2024-2025学年黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期7月期末化学质量检测试题（含答案）

2024-2025学年黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期7月期末化学质量检测试题一、单选题1．下列说法正确的是A．所有不锈钢都只含有金属元素B．镁合金的硬度和强度均高于纯镁C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．大多数金属元素均以单质形式存在于自然界2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．对硝基甲苯的结构简式： B．CH4分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式： D．葡萄糖的实验式：CH2O3．对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应，下列情况不能使反应速率加快的是A．升温 B．加入催化剂 C．加压 D．减小NH3浓度4．下列过程中有机物发生取代反应的是A．工业上用油脂和烧碱溶液在加热条件下制取肥皂B．生活中用灼烧时的特殊气味鉴别真假羊毛衫C．交警用酸性重铬酸钾检查司机是否饮酒过量D．医生用新制的氢氧化铜悬浊液检验病人尿液中的葡萄糖5．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少量或任何一种生成物物质的量浓度的增加量B．化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1mol·L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显6．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+═2Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO、OH-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO+OH-═H2O+CO2↑CCa2+、NH、CO、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH、SO、Cl-能大量共存于同一溶液中A．A B．B C．C D．D7．常温下氯气与NaOH溶液反应可得“84”消毒液；在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl与Zn、H2O反应的化学方程式分别为2ICl＋2Zn=ZnCl2＋ZnI2；ICl＋H2O=HCl＋HIO。某校化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2(标准状况)，转移0.5mol电子D．装置Ⅳ中发生的反应都是氧化还原反应8．火箭发射时可以用(液态)作燃料，作氧化剂，发生的反应为，下列说法正确的是A．该反应的能量变化与如图所示能量变化相符B．已知反应，则与的值相同C．每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和9．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（

）不纯物除杂试剂除杂方法A蛋白质(硝酸钾)醋酸铅溶液过滤BC17H35COONa(甘油)食盐细粒盐析C氯气(水)稀硫酸洗气D溴苯(Br2)乙烯分液A．A B．B C．C D．D10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将铜片插入稀硝酸中：B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：C．向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：D．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：11．如图所示是一种能量转化装置。可以通过开关K1、K2，完成制氢和供电。下列说法错误的是A．断开K2闭合K1时，X电极是正极B．断开K2闭合K1时，OH-向Zn电极移动C．断开K1闭合K2时，整个过程只有电能转化为化学能D．断开K1闭合K2时，发生的反应是2Ni(OH)2=2NiOOH+H2↑12．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．t时，X、Y、Z的质量不再改变B．该反应的化学方程式为：3Z=3X+2YC．t时，Z的浓度为1.2mol/LD．t时，反应停止，反应速率为013．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系，B为黄绿色气体单质，C与D反应生成红褐色沉淀，E与F的反应生成白色沉淀。(1)试根据上述变化写出D、E、F的化学式：D，E，F。(2)请写出C+D→NaCl以及E+F→NaCl两个反应的离子方程式。①，②。14．组成和结构可用

表示的有机物(不考虑立体结构)共有A．3种 B．12种 C．20种 D．36种15．化合物具有的官能团数目为A．4 B．5 C．6 D．716．根据下列三个反应的化学化学方程式，判断下列关系式不正确的是（1）I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI（2）2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>H2SO4B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－C．2Fe＋3I2===2FeI3D．FeI2＋Cl2===FeCl2＋I2(Cl2不足时)二、解答题17．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:反应时间/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80①反应在t1min内的平均速率：v(H2)＝mol·L－1·min－1。②t2时刻，该反应的正反应速率逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。

①该电池供电时，能转化为能。②写出该电池供电时的总反应方程式。③电极b上发生反应（“氧化”或“还原”）。④在外电路中，电子流动的方向为。（3）镁铝合金（Mg17Al10）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定条件下可释放出氢气。①镁铝合金的熔点比金属镁的熔点。（填“高”或“低”）②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al10完全吸氢后得到的混合物Y与足量上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。18．苯达莫司汀(Bendamustine)是一种抗癌药物。苯达莫司汀的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A分子中杂化方式为sp2的原子数目为。(2)由B生成C的反应类型为。(3)E中含氧官能团的名称是。(4)写出由E生成F反应的化学方程式：。(5)在一定条件下，1mol苯达莫司汀与足量的氢气反应，最多能消耗mol；苯达莫司汀的核磁共振氢谱中有组峰。(6)链状有机物G是的同分异构体，并且G能发生水解反应，1molG发生银镜反应后生成4molAg，等合上述条件的G的结构有种(不考虑立体异构)。(7)参照上述流程，设计以、为原料，合成的路线(无机试剂任用)。。19．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：物质回答下列问题：(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为(答出一条即可)。(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为。(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、(填化学式)。(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是。

(5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为。(6)“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于(精确至0.1)。20．某课题组设计实验探究SO2的性质。实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.(1)仪器R的名称是.(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:.(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是.(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。①他们提出如下猜想:猜想1:通入过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为。②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液实验步骤实验现象及结论取少量C中反应后溶液于试管中,(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)()A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液D．KSCN溶液和双氧水(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。答案：1．B2．D3．D4．A5．C6．D7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．(1)FeCl3Na2CO3CaCl2(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Ca2++CO=CaCO3↓14．C15．B16．C17．0.2/t1等于化学电2H2+O2=2H2O还原由a到b低4918．(1)8(2)还原反应(3)硝基、羧基(4)(5)47(6)8(7)19．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积(2)NA(3)CaSO4、Fe(OH)3(4)9