2024-2025学年广东省揭阳市惠来县高一下学期第二次月考化学检测试题（含答案）

2024-2025学年广东省揭阳市惠来县高一下学期第二次月考化学检测试题本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A．短道速滑服含有的超级弹性材料—橡胶B．天舟六号货运飞船外壳—铝合金C．柔性触摸屏—石墨烯D．磁悬浮列车—超导陶瓷A.A B.B C.C D.D2、根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是（）A.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙烯能在空气中燃烧C.丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D.聚丙烯的结构可以表示为3、下列化合物结构中有两种官能团的是（

）A． B．C． D．4、下列转化关系中，能一步完成的是()。①Ba(OH)2→NaOH②CuO→Cu(OH)2③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④ D．只有④5、下列属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3 D．CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl6、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H＋、SO42-、NO3-、Fe2＋B．Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-8、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A工业劳动：用HF溶液刻蚀玻璃SiO2是酸性氧化物B社区服务：用酒精溶液消毒桌椅乙醇能使蛋白质变性C学农活动：用浸有酸性KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性KMnO4溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙烯D家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢酸性：乙酸>碳酸A.A B.B C.C D.D9、乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是A.乙醇与钠的反应是①键断裂B.乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C.乙醇的燃烧反应是所有键断裂D.乙醇与乙酸反应是①键断裂10、下列五种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2②CH3CH2C(CH3)3③CH3CH2CH3④CH3CH3⑤CH3(CH2)5CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）A．①⑤②③④ B．②③④⑤① C．⑤②①③④ D．④①②⑤③11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LBr2所含溴原子数大于NAB．100g质量分数为46%的酒精与足量钠反应，生成H2的分子数为0.5NAC．14gN2与足量H2混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为3NAD．18g重水含有的电子数为10NA12、某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。已知产气时发生的反应为：，该反应放出大量的热。下列说法错误的是A.含有离子键和极性共价键B.反应生成(标准状况)C.分解吸热，可吸收产气过程释放的热量D.汽车受到猛烈碰撞时，传感器将信号传递给气体发生器，引发反应13、抗坏血酸(即维生素C)常用作抗氧化剂，作用原理如下。下列说法正确的是A.两者互为同系物B.该反应中，抗坏血酸被还原C.脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应D.维生素能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的还原为14、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是A.生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 B.0～2sCOCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1C.6s时，反应达到最大限度D.该条件下，COCl2的最大转化率为40%15、利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是A.反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯B.和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的D.相连，乙装置可收集到纯净的氨气16、如图是N元素及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A.实验室采用向上排空气法收集AB.化合物B的水溶液能导电，证明B是电解质C.控制不同的反应条件，C与E也能相互转化D.两支玻璃棒分别蘸取B的浓溶液与D的浓溶液，靠近后会产生白雾二、填空题(本题包括4小题，共56分)17.（13分）SO2和NOx是主要的大气污染物。Ⅰ．某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。（1）氨气的制备①实验室制取氨气的化学方程式为___________②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的________________(填字母序号)。（2）氨气与二氧化氮的反应(已知：)。将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，在一定温度下按下图装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中____________________②反应的化学方程式___________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2Z中溶液产生倒吸现象③烧杯Z中应盛装___________Ⅱ．该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与发生氧化还原反应。（3）利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为____________________________________________________18、（14分）某小组以和草酸的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为：Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响：【限选试剂和仪器】溶液、溶液(末酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表序号稀硫酸Ⅰ2.01.01.01.0Ⅱ1.02.01.0Ⅲ2.01.02.0（1）表中_______，_______。（2）为定量比较反应速率的快慢，本实验应测量_______________________（3）对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①③的溶液透光率-时间曲线如下所示。注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。（4）实验①～③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)。（5）a点和点的速率大小关系：_______(填“>”、“<”或“=”)。（6）根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入___________________________，测量该条件下溶液透光率的变化情况，根据在更短的时间内溶液透光率达到最大，说明能作该反应催化剂。19、（14分）工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如图：（1）在“焙烧”前对含铜废料进行粉碎，目的是___________________（2）写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：_________________（3）图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的质量比为________________（4）“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸（5）“反应”步骤加可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：__________________________，也可以用气体____________(填化学式)代替双氧水．20、（15分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化(④⑤⑥等部分转化反应条件略去)：(1)物质A的结构简式为___________________，③的反应类型为____________(2)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________(3)有机物C中所含官能团名称为___________________，有机物C的化学式为______________(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有____________(填序号)。①

②

③

④

⑤其中⑤的二氯代物有_______种(不含立体异构)。化学科答案1、A；2、C；3、A；4、A；5、C；6、A；7、D；8、A；9、B；10、C；11、A；12、B；13、D；14、B；15、D；16、C17、（13分）（1）①（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②（2分）ACDF（2）①（2分）气体颜色变浅②（3分）8NH3+6NO27N2+12H2O③（1分）NaOH溶液（3）（3分）取少量生成的白色固体溶于水，配成溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明生成的产物中含18、（14分）（1）①（2分）1.0②（2分）0（2）（2分）溶液褪色的时间（3）①（1分）Ⅰ②（1分）Ⅲ