2024年全国各地化学中考试题汇编：科学探究题（含详解）

专题21科学探究题

2024年中考真题分类汇编

1.（2024•江苏南通•中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCCh溶液并探究其性质。

I配制一定质量分数的NaHCCh溶液

（1）“称量”时，用（填“镶子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCCh粉末。

（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水,当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

abc

（3）配制过程中玻璃棒的作用是—（填字母）。

a.搅拌b.引流c.蘸取

II探究NaHCO3溶液的性质

（4）取少量NaHCCh溶液，向其中滴入无色酚酷溶液后显___色，说明NaHCCh溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCCh溶液，向其中分别滴入CaC12溶液。试剂用量，浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3

NaHCCh溶液lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

CaCb溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

实验现象无明显现象白色沉淀白色沉淀，无色气体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和HzO,“实验3”中反应的化学方程式

为o

②“实验2,3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CCh逸出的原因是o

③三组实验研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液与CaCb溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。

④已知：向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的

Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。简述实验方案（包括操作,现象和结论）。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCb

溶液）

2.（2024•山东东营•中考真题）特定人群，环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老

师的指导下，同学们开展了下列活动。

【界定任务】

（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考

虑物质变化，能量变化，反应速率，制得氧气的纯度，制氧剂的用量和配比等。根据确定发生装置，根据氧气的密度

和溶解性等确定收集装置。

【建构模型】

老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高铳酸钾的方法获得氧气。

(2)仪器a的名称：，仪器b的名称：

(3)加热高锈酸钾制取氧气应选择的制取装置是(填字母序号)，用过氧化氢制取氧气的化学方程式

为。

【模仿改造】

加湿过滤仓反应仓

图1化学制氧机的原理图图2自制简易供氧器

化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体，二氧化铳黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3-3H2O2)加水

溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锦，反应

仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热,过滤仓底部导气管口有气泡冒出。

(4)加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气溶于水的性质，使氧气变得湿润，而且根据来判断产生氧

气的速率。

(5)验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：0

(6)制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原

因有。

(7)选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是0

A.原料是否价廉易得

B.所制气体的性质

C.反应速率是否适中

D.制得气体是否纯净

E.实验条件是否易于控制

F.是否安全，环保

【评价反思】

展示环节，小英同学所在小组制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装

一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。

3.(2024•山东枣庄•中考真题)《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的

主要流程为：

（蚌壳，草木灰中的杂质在流程中均不反应）

【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCCh。

②草木灰的主要成分是K2c03,其水溶液显碱性。

回答下列问题：

（1）步骤一中反应的反应类型是（填基本反应类型）。

（2）步骤二中反应的化学方程式为o

（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想I：K0H猜想II：KOH和

猜想III：K0H和K2c。3猜想W：K0H,Ca（0H）2和K2co3

有同学认为猜想IV不合理，理由是

【实验验证】

方案实验现象结论

一

取少量上层清液于试管中，加入Na2cCh溶液—猜想II不正确

二取少量上层清液于试管中，加入_________产生气泡猜想III正确

【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是（填化学式）。

【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：―o

4.（2024•四川巴中•中考真题）某实验小组利用图1所示装置进行实验，探究CO?的性质：分别向三个烧瓶中注入等体

积的水，饱和氢氧化钠溶液，饱和氢氧化钙溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如图2所示的曲

线图。

（1）图2中ab段压强增大,对应的操作是。

（2）实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是o

（3）对比图2中三条曲线,能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线（选填“x”“y”或"z”）,对应的物质是

（填化学式）。

【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。

【查阅资料】①氯化钙溶液显中性，②若CO2过量，会有NaHCO3生成。

【进行实验】

（4）设计如下实验进行探究:

实验操作实验现象实验结论

I取少量反应后的溶液于试管中,滴加过量氯化钙溶液含有Na2cO3

向其中一份加入稀盐酸无气泡产生不含NaHCO3

II将I反应后的上层清液分成两等份

向另一份滴加无色酚酰溶液溶液变红

【反思交流】

（5）操作I中的氯化钙溶液（选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。

（6）操作II中的无色酚醐溶液可用（选填字母）代替,也能达到相同目的。

A.紫色石蕊溶液B.硫酸铜溶液C.稀盐酸

5.（2024•四川内江•中考真题）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量

分数是否减小？对此问题,某兴趣小组进行了下列实验探究：

11注射器H注射器

【提出猜想】

（1）猜想一：溶质质量分数减小.

猜想二：溶质质量分数增大.

猜想三：溶质质量分数—。

【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的pH,NaHCCh属于碳酸盐。能与稀盐酸反应生成COz

【药品准备】备好NaHCCh粉末，取适量稀盐酸分为两等份（如图1）,一份密封保存（下称甲），另一份敞口放置15天（下称

乙）。

【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探究实验。

实验I：用pH计测两份稀盐酸的pH（结果如下表）。

试样甲乙

PH0.60.5

（2）上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较—（填“强”或“弱”），也说明猜想—成立。

实验U：用图2装置和药品分别测定两份稀盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积（结果如表）。

试样甲乙

V(CO2)V（甲）V（乙）

（3）实验II中反应的化学方程式为—，测得V（甲）—V（乙）（选填“>”“<”"=”之一）也得出了与实验1相同的结论。

【反思交流】

从微观角度分析，为什么稀盐酸敞口久置后溶质质量分数会出现上述变化？

【实验再探】

（4）加热稀盐酸,在试管口放置紫色石蕊试液浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸中的HC1和H2O不断扩散。

那么导致实验I,11中结果的原因是逸出HC1和H2O的组分之比—（选填之一）原溶液中组分之比。

6.（2024•西藏•中考真题）某校初中化学实验室有一瓶标签模糊不清的无色液体药品,可能是稀盐酸，氢氧化钠溶液和蒸

储水中的一种。为了加强学生的实验能力,掌握实验探究的过程，扎西同学和央宗同学通过实验探究来确定这瓶无色液

体药品的成分。

【提出问题】这瓶无色液体是什么呢？

【作出猜想】

猜想一：稀盐酸

猜想二：氢氧化钠溶液

猜想三：蒸储水

【进行实验】

（1）

实验方案实验操作实验现象实验结论

方案一（扎西同学的用玻璃棒蘸取无色液体滴到pH试纸上，把试纸pH___7（填或“<”）猜想

试纸变红

方案）显示的颜色与标准比色卡比较。一成立

方案二（央宗同学的取少许无色液体于试管，向其中滴入少量酚醐溶无明显现

猜想一成立

方案）液。象

【实验评价】

（2）以上两个实验方案不合理的是（填“方案一”或“方案二”），原因是.

【设计方案】

（3）请你另设计方案进行探究。

实验方案实验操作实验现象实验结论

你的方案猜想一成立

——

【反思交流】

（4）在实验操作过程中,为了防止标签被腐蚀，在倾倒液体药品时标签要

7.（2024•北京•中考真题）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩

虹管”的制作过程（如图）后，对影响“彩虹管'效果的因素进行探究。

已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多，保持时间越长，效果越好。

【进行实验】

实验1：用蒸储水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。

PH<34〜56〜89〜n12>13

溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色

实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的

NaOH溶液,之后记录溶液颜色。

NaOH溶液中溶质的

实验盐酸中溶质的质量分数/%溶液颜色

质量分数/%

①55红色

自上而下依次为红色，蓝色，黄色，静置约6分钟只剩红

②510

色，黄色

自上而下依次为红色，蓝色，黄色，静置约20分钟仍无明

③515

显变化

④105自上而下为无色，红色

⑤1010红色

自上而下依次为红色，蓝色，黄色，静置约6分钟只剩红

⑥1015

色，黄色

【解释与结论】

(1)向pH=7的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液,溶液颜色变为o

(2)盐酸与NaOH反应的化学方程式为o

(3)实验2中，①②③的目的是o

(4)实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③,理由是。

【进一步探究】

查阅资料发现，在NaOH溶液中加入一定量Na2cO3可使“彩虹管”效果更好。小组同学设计实验3进行验证，并与实验2

中③对照。

实验3：向100mL质量分数为15%的NaOH溶液中加入lgNa2c固体，搅拌后得到溶液a,进行如下实验并记录。

操作现象

_______，再逐滴滴入约3mL立即出现气泡，滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色，粉色，紫色，蓝色，绿色，黄色，静

溶液a置约1小时仍无明显变化

【解释与结论】

(5)补全实验3的操作：o

(6)实验3中观察到气泡，推测有气体生成，该气体是。

(7)由实验2,3可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有0

8.(2024•广东广州•中考真题)学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊,为此开展水质研究。

【查阅资料】

①明矶溶于水生成的A1（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降,从而达到净水目的。

②A1（OH）3胶体能溶于酸。

③净水效果可用浊度去除率A表示,A值越大表示净水效果越好。

I.探究影响明研净水效果的因素

【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矶的用量越大，净水效果越好。

猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。

【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸

（1）用明矶配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取LOg/cnP），需用到的玻璃仪器除了量筒，烧杯，胶头滴管

外,还需要0

（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取L8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取

1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为mL（结果保留1位小数）。

【设计实验，验证猜想】取该水样,按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin,测定水样的浊度并计算得到浊度去

除率，记录数据。

实验序号水样体积/mL1%絮凝剂溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸储水体积/mLtrain后浊度去除率

i2005.005.0Ai

ii200Vi07.5A2

iii20000v2A3

iv2005.02.03.0A4

V2005.05.00A5

【数据分析，交流讨论】

（3）实验i,ii,iii用于探究猜想a是否成立，则Vi=,V2=。

（4）实验测得AI>A2>A3,由此得出的结论是»

（5）实验证明猜想b成立,得出该结论的依据是（用A的大小关系表示）。

（6）水样的酸性越强，净水效果越差,原因是o

H.硬水的软化

（7）取少量水样，加入，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后,再

加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。

9.（2024•江苏无锡•中考真题）项目小组对影响过氧化氢分解的因素进行了探究。

实验1：在试管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入带火星木条，观察现象（见图1）。

实验2：在试管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分别将试管放在冷水和热水中，观察现象（见图2）。

实验3：常温下，取4%的H2O2溶液，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响,测定结果如图3所示。

溶氧量/(mg/L)

带火星木条

t

过氧化氢溶液

图1

(1)实验1中，观察到的现象是：有少量气泡产生,带火星木条未复燃。实验结论是O

(2)实验2观察到试管③中产生大量气泡,反应的化学方程式是o

(3)由图3可知：过氧化氢溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶氧量随pH变化的趋势是

(4)实验3得到的结论是—。

10.(2024•江苏无锡•中考真题)项目小组对铁系食品脱氧剂(又称为“双吸剂”)进行了如下探究。

I.探成分

某脱氧剂标签显示含有铁粉，活性炭，食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验。

实验1：取一包脱氧剂粉末,用磁铁吸引。观察到部分黑色粉末被吸引。

实验2：取实验1中被吸引的部分粉末放入试管中，加入适量硫酸铜溶液。观察到有红色固体生成。

实验3：另取被磁铁吸引的黑色粉末才散向酒精灯的火焰。观察到粉末剧烈燃烧，火星四射。

(1)写出实验2中有关反应的化学方程式：。

(2)铁粉在空气中能燃烧，而铁丝在空气中不易被点燃。原因是。

II.明原理

利用图1所示装置进行实验4和实验5o

脱

氧

剂

图

(3)实验4：一段时间后，观察到气球变大。气球变大的原因是。

(4)实验5：能证明脱氧剂“脱氧”的现象是o

III.悟应用

实验6：设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化

曲线如图2所示。

实验序号铁粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g

①2500

②2500.1

③250.20

④250.20.1

温度广C

90

80④

70

60

50③

40②

30

20①

10

0246810,

时间/min

图2

（5）对比实验①与实验③可得到的结论是，对比实验③与实验④可得到的结论是

（6）下列叙述正确的是（填字母）。

a.铁系食品脱氧剂可吸收氧气和水

b.铁系食品脱氧剂使用过程中放出热量

c.铁系食品脱氧剂能延长食物的保存时间

11.（2024•江苏常州•中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。

任务一：成分初探

（1）完成下表内容。

实验步骤实验现象结论与解释

①取样用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引

脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方

②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入固体逐渐减少,_________，溶液变

程式：

适量稀盐酸成浅绿色

②Fe+2HC1=H?T+FeCl2

③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_③__________

固体表面出现红色固体

溶液

任务二：效果检验

（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验,观察到现象，完成了脱氧效果的检验。这是从（选

填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。

尺,软塑

Y料瓶

一整包

/脱氧剂

（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是:

消耗氧气能o

任务三：回收设计

已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁，氯化钠，碳酸钠,硅藻土，碳，铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。

②过量的盐酸r^ll

,______，⑦磁铁1____,

|~>|Zn、Fe|--------HFe|

③ii滤⑤过量的锌

⑥过滤

HZK}川溶液3|

资料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl,溶液与Fe,Zn均能反应生成FeClz0

（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为。

（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是。

12.（2024•江苏宿迁•中考真题）氧气是一种在生产，生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救，炼钢，气焊，化工等。为满

足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。

密封盖

——O--O

过滤仓反应仓

用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2cOsSHq?）和粉末状二

氧化铳，即可持续，平稳地产生氧气。

（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，

2Na2CO3-3H2O2=2Na2CO3+3H2O2（用化学方程式表示）。

【提出问题】充分反应后,若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？

【查阅资料】①在酸性条件下,过氧化氢能将KI转化为L②氯化领溶液显中性。

【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化铳置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。

（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸,（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。

（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液,再滴加溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化

氢。

【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？

（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钏溶液,目的是—，反应的化学方程式是o在不新增其它

试剂的情况下，检验加入的氯化钢溶液是否过量的方法是。

（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚献试液,溶液呈____色,证明滤液中不含氢氧化钠。

13.（2024•内蒙古呼和浩特•中考真题）“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液

浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。

环节一：预处理

（1）碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2c。3）的混

合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式o

（2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗,目的是。

环节二：染色，调色

为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调

色，结果如下:

酸碱性

花叶标本种类

酸性中性碱性

灌木叶绿色绿色绿色

红枫叶鲜红深红绿色

酢浆草花瓣粉红粉红蓝色

（3）根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是，理由是

环节三：固色

染色后布料还需固色。常见固色剂如下:

来源生活经验古籍现代印染工业

固色剂名称食盐明矶固色剂“SH-96”（可溶于水）

（4）为了探究固色效果，实验小组进行了如下实验，请补齐操作步骤：

将三块大小相同的深红色印染布料，保持相同温度,浸泡相同时间，取出晾干，然后把固色后的三块布料在清水中浸

湿,分别用力揉搓40下。观察到食盐和固色剂“SH-96”固色效果较好。

环节四：检验

布料通过染色，调色，固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。接触皮肤的布料pH合格标准：4.0—7.5o

（5）若碱超标需调节pH到合格。小组对调节试剂做了探究：分别向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等浓度的稀盐

酸和稀醋酸。传感器监测pH与酸体积关系如下图：

为了便于控制pH在合格范围内，不至于变化太快，选择（填试剂名称）调节更好。

14.（2024•内蒙古兴安盟•中考真题）在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上

的汗渍，果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐（Na2co它能与水反应生成碳酸钠和其他

化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下：

实验1：溶解样品。取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸储水使之完全溶解,有气泡产生并形成无色溶液a.产生的

气体能使带火星的木条复燃。

【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么？

【猜想与假设】

(I)猜想一：H202

猜想二：NaOH

猜想三：H2O2,NaOH

做出以上猜想应遵守定律。

实验2：实验验证。

(2)完成下列表格

实验现

实验操作实验分析与结论

象

①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原

化钙溶液，过滤，得到清液b因是________(用化学方程式表示)

②取适量清液b于试管中,加入二氧化铳，振

荡

猜想_________成立

③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液无明显

于试管中，加入氯化铁溶液现象

【反思与交流】

(3)该洗涤剂应________保存。

15.(2024•内蒙古包头•中考真题)盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响粮食产量。某地土壤盐碱化可能由

Na2cO3、Na2soQNaCl中的一种或几种物质引起，兴趣小组的同学开展了与该地土壤盐碱化成分的探究活动。

【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性

【设计实验】

(1)取土壤样品于烧杯中.用水充分浸泡，过滤，得到土壤浸出液，测酸碱度。若测得土壤浸出液的pH为8.5,该土壤中

一定含有的物质是o

(2)取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量的稀盐酸，再加入适量的氧化领溶液，若观察到有白色沉淀产生，土壤中一定

还含有的物质是。

(3)若以上两种物质均存在,为进一步确定土壤盐碱地的成分.请你设计实验方案：(写出实验操作,现象及

结论)。

【拓展延伸】

(4)在盐碱地改良的众多方法中，以下方法中你认为合理的是(填序号)。

A.施加有机腐殖酸B.施撒熟石灰

C.发展水灌排盐降碱D.科学合理施肥

16.(2024•内蒙古赤峰•中考真题)晓丽发现班级的桅子花叶片发黄，花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体

物质。她和同学们对桅子花生长状况不良的原因进行探究。

【查阅资料】

I.桅子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。

H.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白，发

硬,板结。

【提出猜想】

桅子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长，也可能是盆土含盐量高,导致土壤板结，通透性降低，不利

于根部呼吸，枝叶生长受阻。

任务一检测盆土的酸碱性

【实验过程】

取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸储水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记

录数据如下：

测定次数第一次第二次第三次

PH898

(1)进行三次测定的目的是o

【实验结论】

(2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显___________性。

任务二检验盆土表面白色物质的成分

【查阅资料】

III.土壤含盐量高时，一定含有NaCl用能含有Na2cO3和Na2sO,中的一种或两种。

【实验过程】

取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸储水充分溶解后过滤，得到待测溶液。

实验步骤现象结论

①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应

-含有Na2cO3

②向试管中继续滴加适量BaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2sO’

(3)将步骤①的现象补充完整.

(4)写出步骤②反应的化学方程式。

【实验结论】

(5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和0

任务三制定盆土的改良方案

(6)经过讨论，同学们确定这盆桅子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解

决方案：将盆土更换为适宜桅子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用性肥料调节盆土的酸碱性。

【反思评价】

(7)反思过程中,晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由o

17.(2024•山东济南•中考真题)回答下列问题：

(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是

Na2sO,溶液,Mg(NC>3)2溶液,Mgs。”溶液中的一种他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。

【实验与分析】

①小红取少许该溶液于试管中,向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是

（填离子符号）。

②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaC%溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离

子是（填离子符号）。

'Na,SO「

、溶液,

mg(NO3»

［溶液J

x

rMgso4|

［溶液J

【交流与合作】

③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。

（2）己知某固体样品A可能含有KC1,K2SO4,NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO,

Mg（OH）z，Na2cO3,CuSC>4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中

所有发生的反应都恰好完全反应）

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①常温下，气体C的水溶液pH7（填之一）。

②白色沉淀H为（填化学式）。

③步骤II中生成气体F的化学方程式为0

④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。

⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许

样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：。

18.（2024•山东青岛•中考真题）化学反应需要一定的条件,控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”

为主题展开探究，请回答下列问题。

【生火有道】

（1）观察生活：小组同学观察到天然气，木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是。

实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。

已知：白磷着火点40°C,红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。

气

红磷冢厂气球

白磷足

80℃量

铜片白

热水磷

白磷

图1图2图3图4

【现象与结论】

（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是。

②小红根据现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。

【评价与反思】

(3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为o

②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定,得到图4所示图像。结合图像

分析,“可燃物与氧气接触”应准确地表述为o

【调控有术】

化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素,小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完

成了下列实验。

实验序号过氧化氢溶液的浓度二氧化锦粉末的质量/g温度/℃10秒共收集到氧气的体积/mL

①3%010几乎无

②5%020几乎无

③5%0.52014

④10%0.52080

(4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响,应选择的实验序号是，对比实验③和实验④，可得出的结论是,

上述实验无法探究出____因素对过氧化氢分解速率的影响(写一条即可)。

【应用有方】

(5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。

①用天然气做饭,发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。

②炒菜时如果油锅着火,可采取的灭火措施是(写一条即可)。

19.(2024•山东潍坊•中考真题)铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈,抛光。某化学兴趣小组对铜

锈成分及抛光过程进行以下探究。

任务一分析铜锈的成分

【查阅文献】常见的铜锈成分为CU2(OH)2CO3,CU2(OH)3Cl或两者的混合物。

【实验探究】

(1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为

(填字母序号)。

A.CU2(OH)^CO3B.CU2(OH)3C1C.CU2(OH)2CO3,Cu2(OH)3Cl

任务二模拟C%(OH)3cl的生成

【查阅文献】铜在Cr的环境中生成CuCl,CuCl最终会转化为CU』OH)3C1。

【实验探究】向蒸储水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH,结果如图。