2024年全国各地化学中考试题汇编：工艺流程图题（含详解）

专题20工艺流程图题

汇2024年中考真题分类汇编

1.（2024•山东济南•中考真题）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCOs,还含有Si。?和FeQs

等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO?和Feq.SiOz难溶于水,也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO&的流程。下

列有关说法中，合理的是（）

滤渣甲滤渣乙

A.滤液a为无色溶液B.滤渣甲是SiO?

C.滤渣乙是单质铁D.步骤II有气体生成

2.（2024•江苏常州•中考真题）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2co3）的一种流程如下。每100t盐湖卤水制得碳酸锂

59.2kg（锂元素的提取率为80%〜92%）。下列说法正确的是（）

Li

-H2co3|

A.该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代

B.该流程中能循环利用的物质是Mg（OH）?和NaAlO,

C.蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去

D.该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%

3.（2024•山东潍坊•中考真题）中国科学家在制氢载氧体研究领域取得重大进展。以CH4,水蒸气，空气为原料的制氢循

环工艺如图所示。下列说法正确的是（）

气固

分离

Fe?O3（载氧体）

A.燃料反应器中Fe2（）3发生还原反应

B.蒸汽反应器中Fe元素化合价升高

空气反应器内发生的反应为

C.2Fe3O4+O2曹\。3

D.整个制氢循环工艺中需要不断补充FeWs

4.（2024•广东广州•中考真题）碳酸锂（Li2cCh）广泛应用于电池,陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有

NaCl,LiCl,Li2SO4和MgCh）制备Li2CO3的工艺流程如下：

Ca（OH）2Na2cCh溶液盐酸

过滤一＞滤液2一调pH—＞操作1-NaCl固体

滤渣

饱和Na2cCh溶液

Li2c03固体T7p-滤液3

滤液4

回答下列问题：

（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有（填离子符号）。

（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有。

（3）“除杂2”中加入Na2cCh溶液的目的是0

（4）“滤液2”显_____性（填“酸”，"中”或“碱”）。

（5）结合下图分析：

020406080100

温度/℃

①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为o

②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”,析出的NaCl固体中可能含有LiOH,原因是。

（6）“滤液3”一定是（填化学式）的饱和溶液。

（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为。

5.（2024•海南•中考真题）硫酸镁晶体（MgSO,7H2O）可用于炸药，瓷器，肥料等工业中。一种利用菱苦土（主要成分为氧

化镁）制备高纯度硫酸镁晶体的工艺流程如下：

|①过量X溶液J四的।|②碳酸镁③活性炭F——-1一sEC

I麦古士I—操作］*1溶液1I--------------＞操作H溶液27-*MgSO4-7H2O

（1）X为常见的酸,X是.

（2）步骤②加入碳酸镁的目的是.

（3）通过操作n可将活性炭等不溶物与溶液2分离,则操作II的名称是。

（4）经测定得到的硫酸镁晶体中MgSCU的质量分数为48.48%.

则晶体的纯度为o（计算结果保留小数点后两位。纯度指样品中含主要成分的质量分数。）

6.（2024•北京•中考真题）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料，造纸等工业，以Na2sO,为原料制备Na2s的部分流程如图

所示。

Na2s溶液

已知：H2s为副产物,直接排放会造成环境污染。

催化剂

配平化学方程式：n

(1)ENa,SO4+DHo_DNa7S+aH,O

高温

(2)Na2s中S的化合价为

(3)图中标示出的物质中，属于单质的是.

(4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是.

7.（2024•江苏常州•中考真题）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。

任务一：成分初探

（1）完成下表内容。

实验步骤实验现象结论与解释

①取样用磁铁吸引样品中有黑色固体能被吸引

脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方

②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入固体逐渐减少,_________，溶液变

程式：

适量稀盐酸成浅绿色

②Fe+2HC1=H2T+FeCl2

③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_③_________

固体表面出现红色固体

溶液

任务二：效果检验

（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验,观察到.现象，完成了脱氧效果的检验。这是从..(选

填“反应物消失”或渐物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。

软塑

料瓶

一整包

脱氧剂

（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是:

消耗氧气能

任务三：回收设计

已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁，氯化钠，碳酸钠,硅藻土，碳，铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。

小滤渣I

向②过量的盐酸

,_______，⑦磁铁|_____,

磁铁-例滤|->|Zn>Fe|--------HFe|

⑤过量的锌

①

⑥过滤

3溶液3|

资料卡：

i.硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液与Fe,Zn均能反应生成FeCl2。

（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为o

（5）乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是。

8.（2024•山东青岛•中考真题）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如

图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不E理的是（）

流程II

已知：该粗盐中含泥沙,MgCl2,CaCl2,Na2SO4等杂质。

A.流程I中X,Y溶液的顺序不能颠倒

B.流程II中的石灰乳可用生石灰替代

C.流程II中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的

D.混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的

9.（2024•山东济南•中考真题）回答下列问题：

（1）小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是

Na2sO,溶液,Mg（NC>3）2溶液,Mgs。」溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。

【实验与分析】

①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量NaOH溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生,判断该溶液中的金属阳离子是.

（填离子符号）。

②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaC"溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离

子是（填离子符号）。

’Na2s。4、

、溶液,

仅g（N。3a

’MgSOj

、溶液,

【交流与合作】

③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有（填化学式）溶液的标签。

（2）己知某固体样品A可能含有KC1,K2SO4,NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有MgO,

Mg（OH）2,Na2CO3,CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中

所有发生的反应都恰好完全反应）

结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：

①常温下，气体C的水溶液pH7（填“〈”之一）。

②白色沉淀H为（填化学式）。

③步骤II中生成气体F的化学方程式为。

④无色溶液G中.一定大量存在的阳离子为（填离子符号）。

⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是（填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许

样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤，发生的现象及结论：o

10.（2024•四川巴中•中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭,导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用

从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。

蒸发

Hfa]过量氢氧一

I'公I,I结晶化钠溶.逊］适量

母液

（含MgC坊（2）/er、1稀盐酸一系列操作J、,eI通电-IT7—I

TMg（OH）z|⑤》|氯化镁溶液一-也史题献国

⑤

根据流程回答下列问题：

（1）步骤①得到的母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和o

（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是0

（4）写出步骤③中反应的化学方程式0

（5）市场调研发现,Ca（OH）2的价格远低于NaOH,更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580tMg（OHK理论

上至少需要加入Ca（OH）?的质量是多少？（写出计算过程）

11.（2024•山东枣庄•中考真题）实验室中对某河水的水样进行净化处理,设计流程如图所示。

回答下列问题：

（1）明矶的作用是。

（2）操作1的名称是，用到的玻璃仪器有（填一种即可）。

（3）加活性炭是利用其性除去水样中的异味等。

(4)净化水属于(填“纯净物''或"混合物”)。

12.(2024•江苏无锡•中考真题)低碳行动是人类应对全球变暖的重要举措，二氧化碳的资源化利用有多种途径。

I.CO2转化为CO

炼铁的一种原理示意图如下(括号内化学式表示相应物质的主要成分)：

天然气(CHJ赤铁矿(Fe2()3)

_____A_____合成气(CH和H?)_____i_____

催化反应室<—还原反应室一►铁水

----------高温尾气(CO和H2。)----------

(1)写出还原反应室中炼铁的化学方程式：O

(2)Fe3O4可作为CH4和CCh反应的催化剂，在反应过程中FesCU与合成气反应可转化为Fe。写出能使Fe转化为

Fe3O4(催化剂再生)的一条可能途径：—o

II.CO2转化为甲醇(CH3OH)

我国科研人员已实现CO2和H2在加热和MoS2催化剂的条件下合成甲醇，反应如下：

MOS2

CO2+3H2-CH3OH+H2O

△

(3)合成甲醇是人工合成淀粉［(C6Hio05)n］的关键一步，反应原理示意图如下：

H2OX

X

H2H2OO2X

COCHOH^-4-HCHO—►…->(CHO)

、/361()5n

X的化学式为o

(4)CCh和七可合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2o氢气，甲醇都被认为是“零碳”燃料,甲醇被认为是“零碳”燃料的理由

是O

HI.CO2转化为葡萄糖(C6Hl2。6)

我国科研人员已成功将CO2还原合成葡萄糖,其过程可分为“电催化还原”和“生物合成''两个阶段。第一阶段的部分反应

原理如图所示。

H2O

fC0

(5)写出如图所示反应的化学方程式：。

(6)绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，释放氧气。计算4.4gCC>2通过光合作用可得到葡萄糖的质量(写出计算过

程)。

13.(2024•山东济南•中考真题)海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。

(1)结合材料，回答问题：

材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下:

饱和食盐水瞥饱和氨盐水F通则氢钠产皤|纯碱

A小

上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H20=NaHCO3+NH4cl,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2To

材料二：COz在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解L45gCO?。NHJ极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解

493gNH3o

①纯碱的主要成分是Na2cO3，从物质分类的角度看,Na2cO3属于（填“酸”“碱”“盐”之一）。

②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是（填化学式）。

③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO?的原因是

（2）如图为NaCl,NH4cl和NaHCOj的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（填选项序号）。

A.CC时,NaCl的溶解度小于NH4C1的溶解度

B.当NH4C1中混有少量NaCl时,可采用降温结晶的方法提纯NH4cl

C.t3℃时,NaHCC>3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3:25

D.t3℃时，各取相同质量的NH4cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t?℃，此时所得NH4cl溶液的质

量小于NaCl溶液的质量

（3）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中Na2c的质量分数，某兴趣小

组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的CaC“溶液至恰好完

全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g，实验过程如下图所示。请回答：

—rr20g沉淀

I.加入100g水IIII.滴力口CaC12III.过滤y

固体完全溶解.

25g样品液

①过程III过滤后，所得滤液的质量是go

②计算该样品中Na2cO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）

14.（2024•辽宁•中考真题）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。

I.化学与航天

（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）

①利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于（填“物理”或“化学”）变化。

②氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化,生成了分子。氢气被认为是理想的燃料,理由为（写出一条即

可）。

（2）航天器的材料

①合成橡胶是常用的密封材料,它属于（填标号）。

A.金属材料B.合成材料C.天然材料

②石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析,它是由______构成的o

③某航天器燃烧室壁承受温度需达noo℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是（填标号）。

三种合金材料的熔点表

标号ABC

材料锲合金GH3030铝合金7A04镁合金ZM5

熔点/℃1374—1420477〜638430〜600

n.化学与化工

甲烷（CHQ可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。

H2OH2OCO

H2CO2H20

（3）煤属于（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是o

（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后,可通入反应室_______（填“2”或“3”）直接参与反应。

（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂，加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。

催化剂1

（6）“反应室3”中发生的反应为C0+3H,-M^CH4+HQ。已知CH4中H的化合价为+1,则CH,中C的化合价

局温、身压

为。

15.（2024•江苏无锡•中考真题）以黄铜废料为原料制备石绿［Cu2（OH）2co3］的一种流程如下:

过量

稀硫酸耳。2溶液Na2c。3溶液

系列

操作

A石绿

藕3

【查阅资料】

①黄铜废料中含铜84%~86%,含锌14%~16%,杂质总量W0.3%。

②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。

（1）“预处理”包括粉碎，酸浸等过程。“粉碎”的目的是o使用稀硫酸酸浸的目的是

（2）写出铜与稀硫酸，过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：。

（3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有CW+和（填离子符号）。

△

（4）“系列操作”包括过滤，洗涤，干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：。12（0田：。3=2口+€：。27+达0尺的

化学式为一。

（5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①，②。

16.（2024•山东东营•中考真题）利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有Cud?和HC1）制备碱式碳酸铜的部分工艺流程如

图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃,下列说法错误的是（）

适量碳酸钠固体

A.向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变

B.洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠

C.干燥固体时，在一定范围内温度越高越好,但温度应低于220℃

D.该工艺流程可减少水污染

17.(2024•江苏徐州•中考真题)铝的应用涉及生产，生活的各个方面。工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,含沙石等杂

质)制备铝的主要流程如图所示：

c

NaOH溶液°2

(1)过程①，②都包含固液分离的操作，该操作名称是O

(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是。

(3)生成A1(OH)3的反应中,反应物除了有NaAK)2,CO2,还有一种氧化物为

(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式：o

18.(2024•江苏南通•中考真题)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCCh,含少量FeO,Fe2O3,A12O3)为原料制备

MgC03o实验过程如下:

稀盐酸30%H2O2氨水Na2c溶液

废渣f酸溶—氧化—除铁f调pH-MgCh溶液f沉镁-MgCO

I十3

CO2A1(OH)3

已知：①在溶液中,pH=5.0时AlCb完全转化为Al(OH)3沉淀,pH=8.5时MgC12开始生成Mg(OH)2沉淀。

②MgCb在过量Na2cCh溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。

(1)“酸溶”时,MgCCh与稀盐酸反应的化学方程式为。

(2)“氧化”时发生的反应为2FeCb+2HCl+H2O2=2FeCh+2H20。

①反应前后化合价发生变化的元素有O,一。

②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是(写一条)。

(3)“调pH”时，需控制溶液pH为。

(4)“沉镁”时,为提高MgCCh的纯度，试剂加入顺序为—(填“a"或"b”)。

a.向Na2cCh溶液中逐滴加入MgCb溶液b.向MgCb溶液中逐滴加入Na2c。3溶液

19.(2024•江苏宿迁•中考真题)热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱一石灰”的方法使烟气脱

硫,再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。

(提示：①so2与CO2的某些化学性质相似，②CaSO3难溶于水)

(1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和

(2)吸收塔内发生反应的化学方程式是。

（3）流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。

（4）理论上只需不断加入（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。

（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是o

20.（2024•江苏镇江•中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO,ZnO）制备Cu和ZnSCUOH?。的流程如图。

X溶液Zn

Cu

（1）溶液X应选用（选填序号）。

a.稀HC1b.稀H2so4c.稀HNO3

（2）“置换”发生反应的化学方程式为。

（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有—，烧杯，玻璃棒等。

（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4・7H2O晶体的实验方案：将滤液（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。

21.（2024•江苏镇江•中考真题）助力“碳中和”,CO2的产生，捕集与资源化利用是重要研究课题。

（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。

①化石燃料主要包括—，石油和天然气。

②大气中C02的含量过高,会造成（填环境问题）。

（2）CO2的捕集：工业上可用氨水,K2c03溶液等化学物质捕集烟气中的C02。

氨水捕集C02的实验流程如下。

①转化中可循环使用的物质X的化学式为。

②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是o

（3）C02的利用：C02和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。

①整个转化过程中Ni/CaO的作用为

②生成CH4的总反应化学方程式为o

22.（2024•内蒙古呼和浩特•中考真题）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时,加入适

量Cas。,可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣［主要成分为Ca（OH）2，MgO］制备CaSO4的主要流程如下：

X水

搅

邪

器

CaSOq固体

-►含Mgs。4的滤液

粉碎机配浆罐反应器过滤器洗涤槽

已知：MgO难溶,Mgs。」易溶,CaSO”微溶。

（1）电石渣粉碎的目的是o

（2）加入反应器中的试剂X的名称是

（3）反应器中发生的主要反应为（写1个方程式即可），反应的基本类型是

（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有和洗涤槽。

23.（2024•山东济宁•中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下

石灰石逑理为0,丫足量湎诲A操作2结晶中

反一“滤液A----------►----------►固体烧碱

应

池-*滤液B

纯碱滤渣洗涤、过滤”

」废泥

请回答:

（1）X常用作食品干燥剂，其化学式为.

（2）写出反应池中发生反应的化学方程式.

（3）实验室中将滤液A盛装在____仪器中完成操作2.

（4）滤液B可加入反应池中循环利用，目的是o

24.（2024•山东济宁•中考真题）有一包白色粉末，可能含有Na2cC»3,CuSO4,Na2so4,NaCl,Ba（OH）2中的一种或几种,

某同学为了探究其成分，进行实验如下图。

参考资料：Ag2sO’微溶于水,易溶于稀硝酸

请回答：

（1）根据步骤I,步骤H,步骤III可知，白色粉末一定不含（写化学式）.

（2）写出步骤III发生反应的化学方程式.

（3）由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在____种可能的组合。

25.（2024•山东青岛•中考真题）钢铁是目前应用最广泛的金属。钢铁工业的发展状况是衡量一个国家工业化水平的重

要标志。

高温

（1）早在春秋时期，我国就掌握了炼铁方法，其原理是Fe2（D3+3C。二^2Fe+3co2,反应过程中化合价降低的元素

是

（2）如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有性。

（3）不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法。铁制

品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是FezOs），反应的化学方程式为o

（4）随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是少数几个掌握锻基铁粉生产技术的国家之一。瑛基铁粉在国防军

工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。

制备Fe（CO,时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是，制备过程中可循环利用的物质是o

26.（2024•山东潍坊•中考真题）氨气（NH3）易贮存，热值高,是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用

前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。

图1

（1）①采用分离液态空气法获取N2时,N?先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧（填“高”或“低”），分子筛可根据分

子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径（填“大于”或“小于”）氮分子直径。

②图1两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径（填“I”或“II”）。

氨的合成

催化剂

（2）根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式______—_____o

iWi温、身压

图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表示）。

。表示氢原子

O表示氮原子

表示催化剂

氨燃料电池的使用

（3）氢燃料电池因“零碳”排放而备受关注,根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的NH3和02分子个数比为,

该电池工作时的能量转化形式为。

27.（2024•山东潍坊•中考真题）钥（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉铜矿（主要成分为MoS2及少量的

Fe2O3）为原料制备金属铝的主要流程如下。回答下列问题。

金属铝

高温

（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是。炉内主要反应2Mos2+70?-2MoC）3+4X,X的化

学式为=

（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MOC>3。搅拌器相当于实验室中的（填一种仪器名称）。要实现废渣和溶

液的分离，需要进行的主要操作是（填操作名称）。

（3）反应器2中发生复分解反应,Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。

（4）反应器3中发生反应的化学方程式为o

（5）为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的溶液进行吸收。

28.（2024•山东枣庄•中考真题）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾

的主要流程为：

（蚌壳，草木灰中的杂质在流程中均不反应）

【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCCh。

②草木灰的主要成分是K2c03,其水溶液显碱性。

回答下列问题：

（1）步骤一中反应的反应类型是（填基本反应类型）。

（2）步骤二中反应的化学方程式为。

（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：

【提出问题】上层清液中的溶质是什么？

【作出猜想】猜想I：KOH猜想II：K0H和

猜想UI：KOH和K2cO3猜想W：K0H,Ca（0H）2和K2cO3

有同学认为猜想W不合理，理由是O

【实验验证】

方案实验现象结论

一

取少量上层清液于试管中，加入Na2c03溶液—猜想II不正确

二取少量上层清液于试管中，加入_________产生气泡猜想III正确

【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是(填化学式)。

【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：―o

29.(2024•四川德阳•中考真题)金属铝(Mo)制成的合金有良好的机械性能，利用铜矿石(主要成分为M0S2)制备金

属铝的简易流程如图所示。

空气浓氨水

粗产品铝酸铉溶液

MOO3r-l-1(NH4)2Mo04

铝矿石—►灼烧\过,滤F;

尾气SO2、此等固体杂质

回答下列问题:

(1)“灼烧”时,MoS2发生反应的化学方程式为.

(2)中间产物(NH4)2Mo€)4中铝元素的化合价为。

(3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是(填标号)。

a.化合反应b.分解反应

c.置换反应d.复分解反应

种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于

30.(2024•四川内江•中考真题)海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题:

适量

(1)粗盐含有的主要杂质为MgChCaCL,则固体B的主要成分是和CaCO3.

(2)步骤①加入适量盐酸的目的是--

(3)用NaCl制取纯碱(Na2co3)。从元素守恒的角度，还需要含有—，氧元素的物质参加反应。

(4)步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是—=

(5)步骤③中试剂D为。

(6)钛(T)被称为航空金属,常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为—o

31.(2024•西藏•中考真题)酥油茶色泽淡黄，味道鲜美，香气扑鼻，既能止渴，又能充饥，还能暖身，确是高原佳饮。酥油茶

制作流程如图，请完成下列问题。

(1)操作①在化学实验操作中的名称:

(2)酥油茶属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)生活中将硬水软化的方法是—o

(4)用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的—作用。

(5)下列物质加入水中能形成溶液的是。

A.精耙B.白糖C.酥油

32.(2024•安徽•中考真题)碳酸锂(Li2co»是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂，氯化

钠,硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：

回答下列问题：

(1)步骤①发生反应的化学方程式为。

(2)步骤②操作a的名称是。

(3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C20j)的化合价是-2价,则草酸钠的化学式为。

(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2cCh的反应类型是o

(5)该工艺中用到的氧化物有(写1种即可)。

33.(2024•广东深圳•中考真题)铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe2()3,含有少量的SiO?,其余

成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应,Si。?不与水和H2sO’反应

(1)过程I的化学方程式为，滤渣I中的物质有(填化学式).

(2)过程II的操作名称为.

(3)过程III中的化学方程式为FeSO“+2NaOH=Fe(OH)N+Na2so4，该反应属于反应(填基本反应类型).

(4)①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成FezOs,写出其反应的化学方程式.

②温度不同时，生成的FqOs颜色如下表：

温度/℃400700750800

颜色橘红鲜红鲜红暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红的FqOs,应把温度控制在_________0

34.(2024•内蒙古兴安盟•中考真题)某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁,将废液转化为硫酸锌溶液的流程图

如下，请回答下列问题。

(1)步骤I和步骤III的操作名称是

（2）步骤n用磁铁吸引分离出的固体B是（填化学式）。

（3）写出步骤III中反应的化学方程式________o

35.（2024•甘肃兰州•中考真题）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力，绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤

（含MgCl2,NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。

盐酸厂

石灰乳

氢氧化镁・镁

中和池

滤液

回答下列问题:

⑴喑卤”属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）写出中和池中反应的化学方程式：。

（3）上述获取金属镁的整个流程中,涉及到的化学反应的基本类型共有种。

（4）该流程中循环使用的物质是。

（5）镁用于火箭，飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？（答一点）。

36.（2024•湖南长沙•中考真题）《周礼・考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2cO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰

（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下

设计了以下实验流程。回答下列问题：

（1）操作I的名称为.

（2）该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应

（3）该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测,该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。

专题20工艺流程图题

2024年中考真题分类汇编

1.（2024•山东济南•中考真题）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCOs,还含有Si。?和FeQs

等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO?和Feq.SiOz难溶于水,也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO&的流程。下

列有关说法中，合理的是（）

滤渣甲滤渣乙

A.滤液a为无色溶液B.滤渣甲是Si。？

C.滤渣乙是单质铁D.步骤II有气体