混合碱计算课件

混合碱的计算2024/12/11Analyticalchemistry本节目标掌握混合碱的成分分析、测定方法、及基本计算。提倡以小组讨论方式共同解决实际问题能力2024/12/11Analyticalchemistry问题一：何谓混合碱？工业上常说的混合碱主要指什么？混合碱:是有两种或两种以上的碱或碱性盐类组成的混合物,主要指NaOH、Na2CO3、NaHCO3等。工业上常说的混合碱其实就是两类：（1）、烧碱总碱度测定：NaOH、Na2CO3（2）、纯碱总碱度测定：Na2CO3、NaHCO3?2024/12/11Analyticalchemistry问题二、如何分析混合碱是什么成分？

——首先要知道混合碱的测定方法。2024/12/11Analyticalchemistry习题12、工业混合碱成分的测定通常用法。测定过程中，第一等当点用作指示剂，消耗盐酸V1，第二等当点用作指示剂，消耗盐酸为V2，则通过V1、V2的大小与成分关系可判断如下：1）V1>0,V2=0,则

。2）V1=0，V2>0，则：

。

3）V1=V2，则

。4)V1>V2，则：

。

5）V1<V2，则：

。

2024/12/11AnalyticalchemistryOH-CO32-

H2OHCO3-

H2OCO2HCl（滴定开始）HCl（继续滴定）加入酚酞

溶液变无色，加入甲基橙甲基橙变色VV1V2V1为OH-

、CO32-

消耗的HCl体积

V2为HCO3-

消耗的HCl体积红色情况一:

V1、V2的关系为：

。2024/12/11AnalyticalchemistryV1:NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3V2:NaHCO3→H2O+CO2V1›V2NaOH+

Na2CO3的测定问：

Na2CO3消耗HCl的体积为多少？NaOH消耗HCl的体积为多少？2024/12/11AnalyticalchemistryNaOH消耗HCl

的体积：V1-V2Na2CO3消耗HCl

的体积：2V22024/12/11Analyticalchemistry问题:混合碱的计算？1、现有含NaOH和Na2CO3的样品1.1790g,以酚酞为指示剂，用0.6000mol/LHCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗HCl标准溶液24.08ml。再加入甲基橙指示剂，继续用该酸滴定，又消耗酸12.02ml。计算样品中NaOH和Na2CO3的质量浓度。0.2455,0.64842024/12/11AnalyticalchemistryCO32-HCO3-

HCO3-

HCO3-

H2OCO2HCl（滴定开始）HCl（继续滴定）加入酚酞

溶液变无色，加入甲基橙甲基橙变色VV1V2V1为CO32-

消耗的HCl体积

V2为全部HCO3-

消耗的HCl体积红色情况二:

则V1、V2的关系为：

。2024/12/11Analyticalchemistry

Na2CO3+NaHCO3的测定V1:Na2CO3→NaHCO3(生)V2:NaHCO3(生)→H2O+CO2NaHCO3(原)→H2O+CO2V2›V1问：

Na2CO3消耗HCl体积为多少？NaHCO3消耗HCl的体积为多少？2024/12/11AnalyticalchemistryNa2CO3消耗HCl

的体积：2V1NaHCO3消耗HCl

的体积：V2-V12024/12/11Analyticalchemistry

总结V1

及V2

的变化未知碱样组成V1=0V2

＞0HCO3-

V1

＞0V2=0OH-V1=V2

＞0CO32-

V1

＞V2

＞0OH-

、CO32-

V2

＞V1

＞0HCO3-、CO32-2024/12/11Analyticalchemistry

混合碱组成和对应消耗HCl量关系见下表。混合碱各种组成关系表滴定结果OH-CO32-HCO3-V1=000V2V1

＜V202V1V2-V1V1=V202V10V1﹥V2V1-V22V20V2=0V1002024/12/11Analyticalchemistry课堂训练：混合碱试样0.6023g，溶于水后，加入酚酞指示剂，用浓度为0.2542mol/L的HCl标准溶液滴定至红色消失，用去14.63ml；再加入甲基橙指示剂，继续用同一盐酸标准溶液滴定至橙色，又用去23.06ml，求该试样中各组分的质量分数。

先判断组成，再计算0.6545,0.29892024/12/11Analyticalchemistry例称取某混合碱样品1.4148g，溶解后配成250mL溶液，从中吸取25.00mL以酚酞作指示剂，用0.1100mol/L的HCl标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗11.20mL,再加入甲基橙作指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色刚好变为橙色，又消耗22.10，试判断该混合碱的主要成分并计算各成分含量。2024/12/11Analyticalchemistry三、混合碱中总碱度的测定无论是烧碱中NaOH、Na2CO3总碱度的测定，还是纯碱中Na2CO3、NaHCO3总碱度的测定，一律用盐酸标准溶液滴定，中和后产物为H2CO3，化学计量点的pH≈3.9，选用甲基橙为指示剂，滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。总碱度常以wNa2CO3、wNa2O表示。2024/12/11Analyticalchemistry2024/12/11Analyticalchemistry例称取混合碱样品2.0350于锥形瓶中，加50ml水溶解，以甲基橙为指示剂，耗去1.0025mol/LHCl标准溶液37.63ml。求总碱量（以Na2O表示)0.57452024/12/11Analyticalchemistry取等体积的同一混合碱试液两份，一份加入酚酞指示液，另一份加甲基橙指示液，分别用HCl标准溶液滴定，怎样确定NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3所用HCl溶液的量？

四、混合碱中测定时，如果不用双指示剂。2024/12/11AnalyticalchemistryV2:第一份：加酚酞，化学计量点为8.3（一）NaOH+Na2CO3的测定V1:NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3第二份：加甲基橙，化学计量点为3.9NaOH→NaClNa2CO3→NaHCO3→H2O+CO2V2-V1V2-V12V1-V22V1›V2Na2CO3消耗HCl

的体积：2(V2-V1）NaOH消耗HCl

的体积：2V1-V22024/12/11Analyticalchemistry（二）Na2CO3+NaHCO3的测定V2:第一份：加酚酞，化学计量点为8.31V1:Na2CO3→NaHCO3(生)第二份：加甲基橙，化学计量点为3.89Na2CO3→NaHCO3(生)→H2O+CO2V1V1V2-2V12V1<V2NaHCO3(原)→H2O+CO2Na2CO3消耗HCl

的体积：2V1NaHCO3消耗HCl

的体积：V2-2V12024/12/11Analyticalchemistry例