2024年北京怀柔一中高三（上）10月月考化学试题及答案

2024北京怀柔一中高三10月月考化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（）A．探测器结构材料——镁铝合金B．深空太阳能电池材料——砷化镓C．隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶D．柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．中子数为32，质子数为27的钴原子：CoB．HF分子中σ键的形成示意图为C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式为D．SO2的空间结构示意图为3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是（）．．A．用含O的铁矿石冶炼FeB．用O作潜水艇的供氧剂2322+C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的2D．以NH为原料制备HNO334．下列方程式与所给事实相符的是（）A．常温下，0.1mol·L-1HPO液溶液pH约为3.1：H3PO43H+PO=+3−434B．金属钠和水的反应：2HO2OH−H2+=+++2Ca2++HCO3CaCO3+H+−=C．向NaHCO入溶液中加入CaCl产生白色沉淀：32高温()+Fe3O44H2D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：4HOg+25.下列比较正确的是（）A．第一电离能：Be＞BB．热稳定性：HSHO22()Mg(OH)3C．碱性：OHD．熔点：Br2＞I226.下列说法正确的是（）6.021023A．标准状况下，5.6LCH4中所含C-H键的数目为1CH3CH3COO−6.021022的数目为B．室温下，1L0.1L溶液中C．质量相同的HO和DO（重水）所含的原子数相同22D．室温下，pH＝12的氨水中，OH−的物质的量为0.01mol7．下列说法不正确的是（）．．．A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变8.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（）A．X基态原子的核外电子排布式为2s22p2B．电负性：R＞Y−1H3ROY2−Z−C．0.033L的溶液的pH约等于1D．还原性：49.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（）2+A．氟化钙的化学式为CaFC．氟化钙中只含有离子键B．每个晶胞中含有14个Ca+F−D．每个Ca2周围距离最近且等距的有4个10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是（．．．）A.I的化学方程式：3FeS2＋8O2C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生．离子化合物O和与水的反应分别为：FeO＋6SO中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率342D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收222①2NaO+2HO=4NaOH+O；②CaH+2HO=Ca(OH)+2H。22222222下列说法正确的是（）A．O、中均有非极性共价键222B．O中阴、阳离子个数比为1:2，中阴、阳离子个数比为2:1222C．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O和H的物质的量相同2212．已知：+6HCl（浓）=KCl++O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的322相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是（选项）实验现象结论滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性ACl2具有酸性BCD滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有氧化性Cl2具有漂白性KI-淀粉溶液变成蓝色紫色石蕊溶液先变红后褪色13.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是（）．．．+4−2A．排放含废水不会影响水体中的浓度B．图中涉及的反应均为氧化还原反应C．反硝化过程中含N物质被还原D．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关14.化学小组探究Fe2与SCN是否存在反应，实验过程如下图所示。+−下列分析不正确的是（．．．）+3+=3Fe2+，导致平衡3++−N)逆向移动3A.②中溶液无色是因为2FeB.③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化cSCN−)C.④中溶液颜色比①浅，说明Fe2与SCN反应导致+−减小溶液，两次实验后的溶液颜色相同4D.将向①中加入的2滴水改为2滴二、填空题（共5道大题，共58分）15.13KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂（含单质金）中提取金。（1）基态N价层电子排布式为。－（2）CN的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为。－（3）CN中N为－3价，从结构与性质关系的角度解释其原因：。（4）下图为KCN的晶胞示意图。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的密度为g·cm−31cm＝107nm）（5）浸金过程如下：i.将金矿砂溶于pH为的KCN溶液,过滤，得含[Au(CN)2]－的滤液；ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。①已知Au与Cu同族，则Au属于②i中反应的离子方程式为区元素。。③ipH＜10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，结合化学用语说明原因是。1612分）为消除燃煤烟气中含有的SO，研究者提出了若干烟气“脱硫、“脱硝”的方法。2x（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO转化为CaSO的化学方程式是。24（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“”。控制溶液的将烟气中的SO2、转化为SO4NO3-，均为放热反应。①在下图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因1种即可）。是④烟气中SO2和NO的体积比为41，50C时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的NO3-和-的物质的量之比为。17.9分）金属铬坚硬，耐腐蚀，可做镀层金属，并且在制皮革，羊毛，火柴，颜料等方面均有其应用。但是Cr（Ⅵ）致癌，因而工业废水中如果含有Cr（Ⅵ）需要处理后再排放。()=()=6.310Cr3+已知：Ksp2O72.310，KCrOH，完全沉淀时的pH约为35.6。（1）沉淀法利用BaCl2试剂可处理含2O27−废水，离子方程式是。（2）还原法2+①可以选择还原剂，对酸性含铬废水进行处理。将下述反应的离子方程式补充完整：2++2O72−+_____=Cr3++_____+_____②可以选择焦亚硫酸钠（NaSO）处理含铬（Ⅵ）废水，处理费用低。其工艺流程如图：225资料：焦亚硫酸钠（NaSO）为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出SO。2252ⅰ.反应池中发生反应的离子方程式是。−ⅱ.2O27在酸性条件下氧化性强，在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因是。18.(8分)碘是人体必须的微量元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下：（1）指出上述过程中有关实验操作的名称，步骤ⅰ：，步骤ⅲ：。（2）步骤中可使用Cl。Cl过量时，可能无法获得I，原因是I会被继续氧化为IO－，该反应的离子方22223程式为。（3）当使用HO做氧化剂时，I－的转化率受外界因素的影响如下图所示。22图1①图1中，＝7时I②图2中，HO与I图2－转化率几乎为，结合离子方程式解释原因：。－的物质的量之比从0.5:11:1时，I的转化率明显增大，可能的原因－22是。1916分）化学小组实验探究SO与AgNO溶液的反应。23（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO，将足量SO通入AgNO溶液中，迅速反应，223得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓HSO与Cu反应的化学方程式是。24②试剂a是。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag、AgSO或二者混合物。2324（资料：AgSO微溶于水；AgSO难溶于水）2423实验二：验证B的成分①写出Ag溶于氨水的离子方程式：。23②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有AgSO。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有AgSO。所用试剂及现象2323是。（3）根据沉淀F的存在，推测SO42的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO在AgNO溶液中被氧化生成Ag，随沉淀B进入D。2324途径2：实验二中，SO32－被氧化为SO42－D。实验三：探究SO42－的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加。BaCl溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含AgSO。做出判断的理由：224②实验三的结论：。（4）实验一中SO与AgNO溶液反应的离子方程式是。23（5）根据物质性质分析，SO与AgNO溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段23时间，有Ag和SO42－（6）根据上述实验所得结论：该实验条件下，；碱性溶液中SO32－更易被氧化为SO42－。参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）题号答案题号答案1A82B93C4DB5A12C6A7D10B13A14DDC二、填空题（共5道大题，共58分）15.13分）（1）2s22p3（2）（3）C、N电子层数相同，核电荷数C＜N，原子半径C＞N，C的电负性小于N的，对三对共用电子对的吸引作用弱于N，因此，CN中N呈－3价－260（4）×1021퐴푎3（5）①ds1分）②4Au+8CN+2HO+O4[Au(CN)]－－+4OH－222③pH减小，c(OH－)下降，CN－+2OHCN+OH－平衡正向移动，溶液中(CN)下降，i中浸金反应－速率减小1612分）高温F（1）2CaCO+2SO+O2CaSO4+2CO2322催化剂（2）4NH35N+6HO22（3）①②SO+ClO-O=SO2-+Cl-+2H+224③SO2在水中的溶解度大于NOSO在溶液中的还原性强于NO；SO与NaClO溶液的反应速率大于NO；22（任答其一）④2:1317.9分）（1）Ba2+O2-=BaCrO↓2727（2）①6114H+26Fe3+7H2O(3分）②ⅰ.3SO2-+2CrO2-+10H=6SO2-+4Cr3++5HO252742ⅱ.pH过低，发生反应：++SO2-=HO+2SO↑，不断逸出，所以需要更多的SO2-252222518.8分）（1）过滤（11分）（2）I＋5Cl＋6HO2IO10Cl－－＋12H+23Cl2＋－＋3H2O＝IO3－＋6Cl6H+也可给分】－2223（3）①HO＋2I－＋2H＝I＋2H，pH＝7时HO2222222②体系中存在其它消耗HO的反应，导致HO与I－物质的量之比为0.5：1时，HO的量相对不足。随222222着HO浓度增加，HO与剩余I－反应，导致I的转化率提高。或答：该反应可能为可逆反应，HO浓度22－2222－增大，平衡正向移动，I2分）1