基础化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋西安交通大学

基础化学知到智慧树章节测试课后答案2024年秋西安交通大学第一章单元测试

在使用物质的量单位（mol）时，要注意基本单元的表示。若n(H2O)=1.0mol，则n(1/2H2O)的数值为（

）

A:

0.5molB:

3.0molC:

2.0molD:

1.0mol

答案:

2.0mol

第二章单元测试

对于非电解质稀溶液，其渗透浓度在数值上等于其质量摩尔浓度。

A:错B:对

答案:对临床上将葡萄糖溶液与溶液作为等渗溶液使用。如将此两溶液以任意比例混合，则所得混合液也必然是等渗溶液。

A:错B:对

答案:对渗透浓度为的NaCl溶液和的葡萄糖溶液，它们的渗透压相等，则它们的物质的量浓度也相等。

A:错B:对

答案:错由于0℃的冰与0℃的NaCl溶液温度相同，所以该两相可以共存。

A:错B:对

答案:错难挥发非电解质稀溶液的沸点升高、凝固点降低均由溶液的蒸气压下降引起。

A:错B:对

答案:对无论溶质是电解质还是非电解质，凝固点降低值较小的溶液的渗透压一定低于凝固点降低值较大的溶液。

A:对B:错

答案:对

由于苯比水易挥发，故在相同温度下，苯的蒸气压比水大。

A:对B:错

答案:对

将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于1L水中，则两溶液的△p1=△p2，△Tb1=△Tb2，p1=p2（T一定）。

A:对B:错

答案:错纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。

A:错B:对

答案:错渗透浓度均为的NaCl溶液和葡萄糖溶液，NaCl溶液的渗透压大。

A:错B:对

答案:错渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。

A:对B:错

答案:错下列方法最适用于测定蛋白质相对分子质量的是（

）

A:凝固点降低法B:沸点升高法C:蒸气压下降法

D:渗透压法

答案:渗透压法已知水的，测得某人血清的凝固点为-0.56℃，则该血清的渗透浓度为（

）

A:560mmol·L-1B:408mmol·L-1C:301mmol·L-1D:506mmol·L-1

答案:301mmol·L-1已知苯的凝固点为5.35℃，。若将0.320g萘溶于40g苯，所得溶液的凝固点为5.03℃，则萘的相对分子质量为（

）

A:90B:128C:256D:60

答案:128

已知钠的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。某患者需补充Na+50.0mmol，应输入生理盐水（

）

A:1280mLB:123mLC:325mLD:310mL

答案:325mL溶解0.50g某非电解质于50g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的，则该非电解质的相对分子质量为（

）

A:60B:56C:30

D:36

答案:60溶解1.0g非电解质及0.488gNaCl（Mr=58.5）于200g水中，测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的，则该非电解质的相对分子质量为（

）

A:60B:36C:30D:56

答案:60非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的数值取决于（

）

A:溶液的体积B:溶液的温度C:溶液的质量浓度D:溶液的质量摩尔浓度

答案:溶液的质量摩尔浓度在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖、蔗糖（Mr=342），则凝固点降低最多的溶液是

（

）

A:NaCl溶液B:C:蔗糖溶液D:葡萄糖溶液

答案:NaCl溶液欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液（

）

A:渗透浓度相同B:质量浓度相同C:质量摩尔浓度相同D:物质的量浓度相同

答案:渗透浓度相同相同温度下，下列四个溶液中渗透压最大的是（

）

A:B:C:D:

答案:会使红细胞发生皱缩的溶液是（

）

A:B:C:D:

答案:会使红细胞发生溶血的溶液是（

）

A:生理盐水和10倍体积水的混合液B:C:D:

答案:生理盐水和10倍体积水的混合液（

）

A:B:C:D:

答案:

一种酸的强度与它在水溶液中的哪个物理量有关（

）

A:解离常数B:浓度C:解离度D:活度

答案:解离常数对于强电解质溶液，下列说法错误的是

(

)

A:浓度越大，活度系数越小B:浓度极稀时，活度系数接近于1

C:浓度越大，活度系数越大D:活度系数越小，表观电离度也越小

答案:浓度越大，活度系数越大

第三章单元测试

下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是（）

A:沉降平衡B:扩散

C:电泳D:布朗运动

答案:电泳过量的KI与AgNO3混合制备溶胶，则胶粒是指（）

A:

(AgI)m·nI-B:

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-C:[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+D:

(AgI)m

答案:

[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-关于表面张力和表面自由能，下列说法正确的是（

）

A:物理意义不同，量纲和单位相同B:物理意义和量纲相同，单位不同C:物理意义相同，量纲和单位不同D:物理意义和单位不同，量纲相同

答案:物理意义和单位不同，量纲相同通常称为表面活性剂的物质是指将其加入液体中后（

）

A:能显著增大液体的表面张力B:能显著降低液体的表面张力C:能增大液体的表面张力D:能降低液体的表面张力

答案:能显著降低液体的表面张力毛笔蘸上水，笔毛就会黏在一起，这是因为（

）

A:笔毛被润湿B:笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势C:水是表面活性物质D:水具有黏度

答案:笔毛上的水在空气中有自动收缩减小表面的趋势溶胶的基本特性之一是（

）

A:热力学上和动力学上皆属于不稳定体系B:热力学上和动力学上皆属于稳定体系C:热力学上不稳定而动力学上稳定体系D:热力学上稳定而动力学上不稳定体系

答案:热力学上不稳定而动力学上稳定体系溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。

A:错B:对

答案:错有无Tyndall效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。

A:对B:错

答案:对在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负极移动，而其扩散层向正极移动。

A:对B:错

答案:对由于大分子溶液时真溶液，是均相的热力学稳定系统，所以无Tyndall效应。

A:错B:对

答案:错物质的表面张力与表面积的大小有关。

A:对B:错

答案:错溶胶中胶粒的布朗运动就是本身热运动的反映。

A:对B:错

答案:错

正、负吸附现象是矛盾的对立统一，负吸附就是解吸。

（

）

A:错B:对

答案:错高分子溶液的渗透压力符合范特霍夫公式。（

）

A:对B:错

答案:错

第四章单元测试

下列物理量中哪些是强度性质（

）

A:

WB:HC:UmD:Q

答案:Um

A:C(石墨)B:Fe(s)C:Cl2(l)D:Ne(g)

答案:Cl2(l)

A:317.5B:-519.6C:-317.5D:519.6

答案:-519.6

A:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)B:Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)C:Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)D:2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s)

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定值的是（

）

A:W（Q=0）B:QC:Q（W=0）D:Q+W

答案:Q某系统在失去15kJ热给环境后，体系的内能增加了5kJ，则体系对环境所作的功是（）

A:-20kJB:-10kJC:10kJD:20kJ

答案:20kJ对于任一过程，下列叙述正确的是（

）

A:其余选项均不正确B:系统所吸收的热量与反应途径无关C:系统的内能变化与反应途径无关D:系统所作的功与反应途径无关

答案:系统的内能变化与反应途径无关

298K时，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的Qp与QV之差（kJ·mol-1）是（

）

A:3.7B:-1.2C:-3.7D:1.2

答案:-3.725℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃是H2O(g)的标准摩尔生成焓。

A:错B:对

答案:对系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

A:对B:错

答案:对孤立体系的熵是守恒的。

A:错B:对

答案:错系统在某一过程中向环境放热，则体系的内能减少。

A:对B:错

答案:错从同一始态经不同的过程到达同一终态，通常Q和W的改变量值不同，但Q+W的改变量值是相同的。

A:错B:对

答案:对

A:错B:对

答案:对

A:对B:错

答案:错一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

A:对B:错

答案:错

第五章单元测试

平衡常数与反应物初始浓度无关，但转化率随初始浓度而改变。

A:错B:对

答案:对一定温度下，反应达平衡状态时，体系中各组分的浓度相等。

A:错B:对

答案:错在一定条件下所有化学反应都可达到化学平衡。

A:错B:对

答案:错平衡常数是化学反应到达平衡状态时的常数，因此不论正反应还是逆反应，其平衡常数都是相等的。

A:错B:对

答案:错改变下列哪一个因素，能使平衡体系中生成物的浓度增加

（

）

A:升高温度B:增加压力C:加入催化剂D:增加反应物的初始浓度

答案:增加反应物的初始浓度在生产中，化学平衡原理主要用于

（

）

A:反应速率不很慢的反应B:恒温下的化学反应C:处于平衡态的反应D:一切化学反应

答案:处于平衡态的反应下列关于平衡移动的说法中，正确的是（

）

A:平衡移动是指反应从不平衡到平衡的过程B:在平衡移动中，平衡常数总是保持不变C:对反应前后分子数不等的气体反应，达到平衡时，保持总体积不变，充入惰性气体增加系统总压时，原平衡不会移动D:加压总是使反应从分子数多的一方向分子数少的一方移动

答案:对反应前后分子数不等的气体反应，达到平衡时，保持总体积不变，充入惰性气体增加系统总压时，原平衡不会移动化学反应的等温方程式是（

）

A:B:C:D:

答案:对某气体反应，其实验平衡常数Kp与标准平衡常数的关系为（

）

A:B:C:D:

答案:在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，[B]=y，则

=4x2y。（

）

A:对B:错

答案:错已知K(AgBrO3)=5.510-5，K(Ag2SO4)=1.410-5，则AgBrO3的溶解度比Ag2SO4的小。（

）

A:对B:错

答案:错298K时，Mg(OH)2的

为5.61´10-12，则其在水中溶解度为(

)

A:2.36´10-6

mol•L-1B:1.77´10-4

mol·L-1

C:1.12´10-4

mol•L-1

D:1.12´10-6

mol•L-1

答案:1.12´10-4

mol•L-1

第六章单元测试

某化学反应的速率常数单位为dm3·mol-1·min-1，则该反应的反应级数为（）

A:3

B:2

C:1

D:0

答案:2

某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应的级数为（

）

A:

一级B:二级C:三级D:零级

答案:零级反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)在等温等压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为Ea，存在催化剂时分别为K’和Ea’，则（

）

A:K’＜K，Ea’＞EaB:K’＜K，Ea’＜EaC:K’=K，Ea’＜EaD:K’=K，Ea’＞Ea

答案:K’=K，Ea’＜Ea某一级反应，当反应物的浓度降为起始浓度的1%时，需要t1秒，若将反应物的浓度提高一倍，加快反应速率，当反应物浓度降低为起始浓度的1%时，需时为t2秒，则（

）

A:

t1=t2B:t1＞t2C:不能确定二者关系D:t1＜t2

答案:

t1=t2对基元反应的以下说法中，不正确的是（

）

A:基元反应的活化能才有明确的物理意义B:只有基元反应才有反应分子数可言C:从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应D:基元反应是质量作用定律建立的基础

答案:从微观上考虑，基元反应一定是双分子反应在同一反应中各物质的变化速率相同。

A:对B:错

答案:错单分子反应一定是基元反应。

A:错B:对

答案:对一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

A:对B:错

答案:错对于一般服从阿伦尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

A:错B:对

答案:错温度升高，化学反应的正、逆反应速度都会增大，因此反应的平衡常数不随温度变化而变化。

A:错B:对

答案:错反应Ⅰ：A→B，反应Ⅱ：A→D。已知反应Ⅰ的活化能Ea1大于反应Ⅱ的活化能Ea2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（

）

A:加入适当的催化剂B:提高反应温度C:延长反应时间D:降低反应温度

答案:加入适当的催化剂

第七章单元测试

A:对B:错

答案:对一定温度下，AgCl水溶液中的Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。

A:对B:错

答案:错

A:对B:错

答案:错

A:错B:对

答案:错在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若[A]=x，[B]=y，则Ksp=4x2y。

A:错B:对

答案:错醋酸在液氨和在液态HF中分别表现为(

)

A:强酸和强碱B:弱酸和强碱C:强酸和弱碱D:弱酸和弱碱

答案:强酸和弱碱0.05mol/LHCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的解离常数为(

)

A:5×10-10B:5×10-6C:2.5×10-7D:5×10-8

答案:5×10-10下列物质按碱性由弱到强排列顺序是(

)

A:HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

B:OH-＜HPO42-＜NH3＜HSO4-＜H2OC:HPO42-＜OH-＜NH3＜H2O＜HSO4-D:HPO42-＜OH-＜H2O＜NH3＜HSO4-

答案:HSO4-＜H2O＜HPO42-＜NH3＜OH-

在下列哪一个溶液中，BaSO4的溶解度最大(

)

A:纯水B:

1mol·L-1NaClC:1mol·L-1H2SO4D:

2mol·L-1BaCl2

答案:

1mol·L-1NaCl难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS有的能溶于盐酸，有的不溶，主要是因为

(

)

A:晶体结晶不同B:溶解速度不同C:Ksp不同D:酸碱性不同

答案:Ksp不同

A:1.12´10-4mol·L-1B:2.36´10-6mol·L-1C:1.77´10-4mol·L-1D:1.12´10-6mol·L-1

答案:1.12´10-4mol·L-10.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等体积混合，可组成缓冲溶液。

A:错B:对

答案:错缓冲溶液的总浓度一定，缓冲比等于1时，缓冲容量最大。

A:错B:对

答案:对对某缓冲溶液加水稀释，虽然c（碱）和c（酸）都改变，但由于其比值不变，所以该缓冲溶液的pH值不变。

A:错B:对

答案:错缓冲容量越大的缓冲溶液，缓冲范围也越大。

A:错B:对

答案:错

A:错B:对

答案:错将相同浓度的HCl与NH3·H2O等体积混合，所得溶液的缓冲能力最强。

A:错B:对

答案:错由等浓度HB和B-组成的缓冲系，若B-的KbƟ＝1.0×10-10，则其pH值为（

）

A:7.00B:5.00C:10.00D:4.00

答案:4.00若要配制pH=9.0的缓冲溶液，下列哪一个缓冲对最为合适（

）

A:氯化铵和氨水（KbƟ＝1.8×10-5）B:乙酸钠和乙酸（KaƟ＝1.8×10-5）C:甲酸钠和甲酸（KaƟ＝1.8×10-4）D:碳酸钠和碳酸氢钠（KaƟ＝5.6×10-11）

答案:氯化铵和氨水（KbƟ＝1.8×10-5）下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（

）

A:0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl等体积混合溶液B:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl以2:1体积混合溶液C:0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl以2:1体积混合溶液D:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl等体积混合溶液

答案:0.2mol·L-1NH3·H2O和0.2mol·L-1NH4Cl等体积混合溶液下列叙述中错误的是（

）

A:

促成组成缓冲溶液的共轭碱和酸的总浓度越大，缓冲能力越强B:

缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量β来表示，β越大，缓冲能力越强C:缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=pKaƟ±1的范围内D:

答案:下列溶液无缓冲能力的是（

）

A:0.2mol·L-1氨水和0.1mol·L-1盐酸等体积混合溶液B:0.2mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等体积混合溶液C:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等体积混合溶液D:0.2mol·L-1KH2PO4和0.1mol·L-1NaOH等体积混合溶液

答案:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOH等体积混合溶液下列溶液哪些为缓冲溶液？（

）

A:

NaH2PO4与Na3PO4的等摩尔混合溶液B:六次甲基四胺加适量HCl的混合溶液C:NaCl加入适量HCl的混合溶液D:0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaOH

答案:六次甲基四胺加适量HCl的混合溶液

第八章单元测试

难溶电解质中，KspӨ大的物质其溶解度一定大。

A:错B:对

答案:错现有AgI饱和溶液，用水稀释后仍含有AgI(s)时，此AgI溶液的KspӨ不变，但溶解度变小。

A:错B:对

答案:错

A:错B:对

答案:对所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。

A:对B:错

答案:错

在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则KspӨ(CaF2)<KspӨ(MgF2)。

A:对B:错

答案:错已知KspӨ(Ag2SO4)=1.2×10-5,KspӨ(AgCl)=1.8×10-10,KspӨ(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol·L-1的BaCl2溶液混合，将（

）。

A:只生成AgCl沉淀B:同时生成BaSO4和AgCl沉淀C:有Ag2SO4沉淀D:只生成BaSO4沉淀

答案:同时生成BaSO4和AgCl沉淀有关分步沉淀，下列叙述中正确的是（）。

A:溶解度小的物质先沉淀出来B:被沉淀离子浓度大者先沉淀出来C:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来D:离子积先达到溶度积的先沉淀出来

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来；离子积先达到溶度积的先沉淀出来

在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c(M+)=xmol·L-1，c(B2-)=ymol·L-1，则KspӨ(M2B)等于（）。

A:B:C:D:

答案:

A:B:C:D:

答案:

第九章单元测试

A:对B:错

答案:对氧化还原电对的电极电势相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。

A:对B:错

答案:错当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

A:对B:错

答案:对

A:对B:错

答案:对

A:错B:对

答案:错

A:错B:对

答案:错已知某氧化还原反应能自发进行，则根据此反应求得的电池电动势一定为正值。

A:错B:对

答案:对下列说法中错误的是（

）

A:电池反应即为氧化还原反应中的氧化剂同还原剂之间的反应B:原电池中氧化剂在原电池的正极C:原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应D:原电池中，电极电势较低的电对组成电池的正极

答案:原电池中，电极电势较低的电对组成电池的正极某原电池的电极组成表示如下，若给该电路中接入电流计，则（

）

A:电流表中无电流通过B:电池的电动势为零C:产生电流，右侧为负极D:产生电流，左侧为负极

答案:产生电流，左侧为负极

A:（3）＜（2）＜（1）B:（1）＜（2）＜（3）C:（2）＜（1）＜（3）D:（1）＜（3）＜（2）

答案:（2）＜（1）＜（3）

A:在酸、碱性介质中都不发生B:只在酸性介质中发生C:在酸、碱性介质中都发生D:只在碱性介质中发生

答案:在酸、碱性介质中都发生

A:与浓度有关B:与浓度无关C:与温度有关D:与反应本性无关

答案:与浓度无关

A:增加59.16mVB:增加29.58mV

C:减少59.16mV

D:减少29.85mV

答案:减少59.16mV

第十章单元测试

基态氢原子的1s电子在离核愈近的地方出现的概率越大。

A:错B:对

答案:错原子轨道角度分布图是原子轨道的实际图形。

A:对B:错

答案:错原子序数为24的原子，按照核外电子的排布规律，最后一个排入轨道的电子，其四个量子数为4、0、0、+1/2。

A:错B:对

答案:错电子在原子核外运动的能级越高，离原子核越远。

A:错B:对

答案:对元素性质的周期性变化是由于原子核外电子周期性排布的结果。

A:错B:对

答案:对原子核外某一电子受到了较弱的屏蔽效应，则其（）

A:距离原子核更远B:屏蔽常数更小C:能量更高D:有效核电荷数更大

答案:屏蔽常数更小；有效核电荷数更大波函数可以用来描述(

)

A:电子在空间的运动状态B:原子轨道C:电子波粒二象性D:电子出现的概率密度

答案:原子轨道在具有下列价电子构型的原子中，属于激发态的是（）

A:1s22s12p1B:1s22s2C:1s22s22p6D:[Ar]3d104s1

答案:1s22s12p1第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）

A:泡里(Pauli)不相容原理B:能量守恒原理C:洪特(Hund)规则D:能级交错

答案:能级交错

第十一章单元测试

A:错B:对

答案:错凡AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。

A:对B:错

答案:错

PH4+离子的中心原子P的价层有4对电子，故其空间构型为正四面体。

A:对B:错

答案:对分子轨道理论认为O2含一个σ键和一个π键。

A:对B:错

答案:错邻硝基苯酚的熔沸点比对硝基苯酚的熔沸点低。

A:错B:对

答案:对关于化学键，下列说法正确的是（）

A:离子键既无方向性也无饱和性B:π键可以存在于单键中C:σ键是轨道以“头碰头”方式重叠而成D:共价键无方向性但有饱和性

答案:σ键是轨道以“头碰头”方式重叠而成凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能为（）

A:四面体B:三角锥体C:角形D:正三角形

答案:四面体；三角锥体；角形根据价层电子对互斥理论，分子构型为三角双锥的是（）

A:PCl5B:SF6C:PCl3

D:SF4

答案:PCl5分子轨道理论认为C2（）

A:键级=1B:含一个σ键和一个π键C:有两个单电子D:是反磁性物质

答案:是反磁性物质在二氧化碳分子之间可能存在的作用力最强的是（）

A:取向力B:氢键C:色散力D:诱导力

答案:色散力

第十二章单元测试

对于电对Ag+/Ag来说，当Ag+生成配离子时，Ag的还原性将增强。

A:对B:错

答案:错通常内轨型配合物比外轨型配合物的成单电子数少。

A:对B:错

答案:对在八面体配合物中，若中心离子的分裂能Δo大于其电子成对能P，则价层d电子分占d轨道。

A:错B:对

答案:错通常内轨型配合物比外轨型配合物的磁矩大。

A:对B:错

答案:错利用生成配合物而使难溶电解质溶解，当KsӨ较大、KspӨ也较大时，沉淀易于溶解。

A:对B:错

答案:对某一化合物的化学式为CrCl3·6H2O，向其水溶液中加入AgNO3溶液后，有1/3的氯沉淀。此配合物的结构式为（）

A:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OB:[Cr(H2O)6]Cl3C:[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD:[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

答案:[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O在K[Co(NH3)2Cl4]中，中心原子的氧化数和配位数分别是（）

A:+4和6B:+3和4C:+3和6D:

+2和4

答案:+3和6配合物的磁矩主要取决于中心原子的（）

A:成单电子数B:电荷数C:成对电子数D:原子序数

答案:成单电子数配合物的空间构型取决于中心原子的（

）

A:电荷数B:原子序数C:价层空轨道的杂化类型D:成单电子数

答案:价层空轨道的杂化类型已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于内轨型配合物的是（）。

A:

[30Zn(OH)4]2-，m=0B.M.B:[25Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.C:

[27Co(NH3)6]2+，m=4.2B.M.D:[23V(H2O)6]3+，m=2.8B.M.

答案:[25Mn(CN)6]4-，m=1.8B.M.

第十三章单元测试

酸碱反应达到化学计量点时，其pH值必定等于7。

A:对B:错

答案:错用HCl标准溶液可以对任何碱溶液进行滴定。

A:错B:对

答案:错若测定结果的精密度高，则准确度也高。

A:对B:错

答案:错

当NaOH滴定HCl时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。

A:对B:错

答案:对高锰酸钾是氧化剂，故高锰酸钾法只能用于滴定还原性物质。

A:对B:错

答案:错无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸定量滴定。

A:对B:错

答案:错若一弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必可为强酸滴定。

A:对B:错

答案:对

KMnO4滴定中，若滴定终点时溶液颜色偏红，由此造成的误差属于（

）

A:方法误差B:偶然误差C:试剂误差D:系统误差

答案:系统误差在定量分析中，减小偶然误差可采用（