2024-2025学年鲁科版高二化学《化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷（原卷版）

第2章化学反应的方向、限度与速率

测试卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

第I卷选择题（共60分）

一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。）

1.（23-24高二上.河南信阳・期中）已知反应2A（g）=C（g）+3D（g）低温时不反应，高温时自发进行，则该反

应的AH、AS为

A.AH>0,AS>0B.AH<0,AS>0

C.AH<0,AS<0D.AH>0,AS<0

2.（23-24高二上青海西宁•期中）已知NH4HCC）3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）AH=+185.57kJ.mol1,下

列说法中正确的是

A.该反应任何温度下都不能自发进行

B.该反应能自发进行，由于该反应是一个燧增加的反应

C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

3.（23-24高二上•天津河北•期中）下列关于合成氨工业说法不正确的是

A.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B.合成氨厂一般采用10MPa~30MPa,综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D.将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

4.（23-24高二上.河南•期中）下列标志可表明反应达到平衡状态的是

选项反应条件可逆反应标志

A恒温恒容H2(g)+I2(g)<?>2Hl(g)混合气体的密度不变

的压强不变

B恒温恒容(NH4)2CO3(S)NH4HCO3(s)+NH3(g)NH3

C恒温恒压2NO2(g)<?>N2O4(g)C(NO2)=2C(N2O4)

D恒温恒压NH2COONH4(s),2NH3(g)+CO2(g)混合气体的平均相对分子质量不变

5.(23-24高二上.河南郑州•期中)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。工业

1Q

合成氨的反应为：^N2(g)+|H2(g)NH3(g),能量转化关系如图所示。下列有关说法错误的是

N(g)+3H(g)

(

一r§NH(g)+2H(g)

」

。3J------------r--------------------

£

3

忖科。斗：

)NH2g)+H(g)

、

蚂

混

e

U139

1声2铲却翻.NH㈣

能量转换关系

A.低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

B.选择铁做催化剂可以提高N?和HZ的转化率

C.将NH3液化分离有利于提高产率

D.合成氨采取循环操作，能提高的利用率

6.(23-24高二上.河南焦作.期中)下列实验方案能达到相应目的的是

选项实验方案目的

常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入18moi和2moi工-H2s溶比较浓度对化学反应

A

液中反应速率的影响

常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后压缩容器体积为原来探究压强对化学平衡

B

的一半，观察气体颜色变化的影响

向两份等浓度等体积的HzO?溶液中分别加入2滴等浓度的Fe^soj和

探究Fe3+和Ci?+的催

C

Cud?溶液，观察产生气泡的速率化能力强弱

向-1溶液中滴加溶液滴，充分反应，

5mL0.1molLFeCl30.1mol•LKI5~6判断该反应是可逆反

D

应

测得溶液中除含有L外，还含有Fe3+

7.（23-24高二上.江苏连云港.期中）金属硫化物（M、Sy）催化反应CH/g）+2H2s（g）=CS2（g）+4H2（g）,既可

以除去天然气中的H2S,又可以获得H2,反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的AS<0

2

C(CH4)-C(H2S)

该反应的平衡常数K=

B.4

C(CS2)-C(H2)

C.步骤I可理解为H2s中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用

D.步骤H可理解为H2s中两个H-S键断裂，同时形成H-H键

8.（23-24高一下.河北沧州•阶段练习）FC时，往2L的恒容密闭容器中充入M（g）,发生反应2M（g）.,N（g）,

7min时仅改变某一条件，M（g）的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

B.7min时，改变的条件是再充入一部分M（g）

C.5min时，N（g）的体积分数约为28.6%

D.7~10min内，N（g）的平均反应速率v（N）=0.025mol-Lji-minT

9.（23-24高二上•山东德州•期中）1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H卡进攻1，3-丁二烯生

CH

成碳正离子（1+〉、“）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量

LII11*V111

变化如下图所示。下列说法不正确的是

住

M

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.与0℃相比，40°。时1,3-丁二烯的转化率减小

C.从0℃升至40℃,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

D.从升至40℃,1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小

10.(23-24高二下.广东东莞•期中)工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH。

反应的平衡常数K如下表：

温度/℃

4100T2200300

平衡常数K1001311.9xl(y22.4xlO-4

下列说法错误的是

A.AH<0

B.Ti时达到平衡，分离出CHQH,平衡正移，K不变，v正逐渐变小

C.C时，某时刻1L容器中含O.lmolCO、0.2molH2^0.3molCH3OH,此时v正>丫逆

D.E时，向1L密闭容器中投入O.lmolCO和0.2molH?,平衡时CO转化率为50%

11.(23-24高二上.江西南昌・期中)在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反

应3A(g)+B(g).2C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了ImolC,经测定，D的浓度为0.5mol-LT,下列判断

正确的是

A.x=3

B.B的转化率为30%

C.平衡时A的浓度为0.75mol-LT

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

12.(23-24高二上•福建三明•期中)在容积为2L的密闭容器中通入一定量的02、NH3,一定条件下发生反

应：5O2+4NH34NO+6H2。(忽略NO和O2的反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图所示，下列

说法错误的是

B.0—5min内的反应速率v（NO）=0.028mol-L-1-min-1

C.6min时H2O的物质的量分数为19.63%

D.4min时改变的条件可能是通入更多氧气

13.（23-24高二上.河南濮阳•期中）在一定温度下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dM（s）,

平衡时测得X的浓度为IZOmoLLl保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的3倍，再次达平衡时，测

得X的浓度为0.50mol-LT,下列有关判断正确的是

A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动

C.Y的转化率升高D.Z的体积分数增大

14.（2024•吉林高考）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C时其制备过程及相关物质浓

度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

A.3h时，反应②正、逆反应速率相等

B.该温度下的平衡常数：①>②

C.0~3h平均速率（异山梨醇）=0.014mol-kg1-h1

D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

15.（2024.广东.二模）甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,恒容密闭容器中，amolCCh和3amol出反应达到平衡时，各

组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是

A.随温度升高该反应的平衡常数变大

B.加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率

C.（七时，恒容下充入Ar,压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小

D.小C时，恒压下2amol与6amol凡反应达到平衡时。（凡）=911101-匚1

第II卷非选择题（共40分）

16.（10分）（23-24高二上•广西钦州•期中）请按要求完成下列问题。

（1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。

L0

s9

S8

7

OS.6

5

。

4

3

。

62

61

O

该反应的化学方程式是。

（2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NC）2（g）.NzO/g）,NO2的物质的量随时间变化如表:

时间/s012345

n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

1

①用NQ4表示o~2s内该反应的平均速率为mol.L'.s,在第5s时，NO?转化率为。在第

2s时N2O4的体积分数为。

②为加快反应速率，可以采取的措施是(填字母序号)。

a.升高温度b.恒容时充入He(g)

(3)反应2NO(g)+C)2(g)2NO2(g),在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是

(填字母序号)。

a.2V逆(NO)=v正(Oj

b.容器内压强保持不变

c.V(NO2)=2V(O2)

d.容器内的密度保持不变

e.容器内混合气体平均相对分子质量不变

f.C(NO):C(O2):C(NO2)=2:1:2

g.容器内气体颜色不变

17.(10分)(23-24高二上•山东潍坊•期中)研究小组利用H2c04溶液和酸性KMnO,溶液的反应来探究外

界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：

参加反应的物质

实验

溶液(含硫酸)溶液

实验序号KMnO4H2c2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/s

温度/K

V/mLc/mol-L-1V/mLc/mol-L-1V/mL

①29020.0240.106

②420.0230.1匕8

③31520.02匕0.114

回答下列问题:

(1)通过实验①、②，可探究的改变对反应速率的影响，其中匕=o

(2)通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知

V(H2c2。4)=______________.«

②你猜想可能是的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锦酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的

最佳试剂是(填字母序号)。

A.硫酸钾B.水C.二氧化镒D.硫酸镒

18.(10分)(23-24高二下•云南玉溪•期中)氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应：

6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)„该反应已达到平衡状态的标志是—(填字母序号)。

a.反应速率V(NO)=V(H2O)b.容器内压强不再变化

C.容器内N2的物质的量分数不再变化d.混合气体的密度不变

e.12moiN-H键断裂的同时生成5molN三N键f.混合气体的平均相对分子质量不再改变

(2)月井(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表：

化学键O-HN-NN-H0=0N三N

键能kJ-mol1467160391498945

则ImolN2H逸)在氧气中完全燃烧的热化学方程式

a.升图温度b.恒容时充入He（g）c.恒压时充入He（g）d.恒容时充入NCh

（4）已知：2N2O=2N2+O2,不同温度（T）下，N20分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任

一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则「T2（填“>”、"=”或“<”）。当温度为Ti、起始压强为po,

反应至timin时，此时体系压强p=（用po表示）。

U

M

、

臻

源

升

rl

h

P°起始压强/kPa

19.（10分）（23-24高二上.山东威海.期中）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍

受关注。

I,以CO?和NH3为原料合成尿素2NH3（g）+CC）2（g）.87kJ/mol。

（1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是（填字母序号）o

A.高温低压B.低温高压C.高温高压

（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示:

H2NCOONH4(S)

图甲反应过程

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2coONH/s).

第二步：NH2C(X)NH4(S).^CO(NH2)2(s)+H2O(g)AW2

①图中AE=kJ/molo

②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)。

II.以CO?和CH’催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)AH=+247kJ/molo

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH’和C02,在一定条件下发生反应

CH4(g)+CO2(g).•2CO(g)+2H2(g),CH&的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭