江苏省苏州市吴江区汾湖初中教育集团2023-2024学年九年级上学期12月阶段测试化学试卷（解析版）

2024学年第一学期12月阶段测试（2023.12）初三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56S-32N-14Mg-24一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）1.下列四季更替中的变化,属于化学变化的是A.春一冰雪融化 B.夏一花香四溢 C.秋一落英缤纷 D.冬一燃煤取暖【答案】D【解析】【详解】A、冰雪融化没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；B、花香四溢是分子的热运动，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；C、落英缤纷是树叶从书上掉落，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；D、燃烧煤产生二氧化碳、水等物质，产生了新物质，属于化学变化，符合题意。故选D。2.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气 B.加铁酱油 C.冰水共存物 D.生锈的铁钉【答案】C【解析】【详解】A.洁净的空含有氮气、氧气等多种物质，是混合物。B.加铁酱油含有水、焦炭等多种物质，是混合物。C.冰水共存物只含有水一种物质，是纯净物。D.生锈的铁钉含有铁、氧化铁等多种物质，是混合物。故选:C。3.下列物质，由离子直接构成的是A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠【答案】D【解析】【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误；B、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；故选D。4.下列物质属于氧化物的是A.CaCO3 B.H2O C.NaOH D.O2【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。【详解】A、CaCO3是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；B、H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、NaOH是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，不符合题意。故选B。5.化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的说法不正确的是A.缺氟易产生龋齿B.缺硒会引起甲状腺肿大C.老年人缺钙会导致骨质疏松D.儿童缺锌会影响发育【答案】B【解析】【详解】A、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿；正确。B、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症；缺乏碘会患甲状腺肿大；错误。C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；正确。D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；正确。故选B。阅读下列资料，完成下列小题：中国“祝融号”火星车成功着陆火星。针对火星车不同部件的要求，中国科学家们设计了不同材料。火星车使用热控材料纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅（SiO2）；还使用新型镁锂合金材料，实现了探测器的轻量化；火星车的动力来源于太阳能，集热窗内装有正十一烷（C11H24）可储存吸收太阳能。6.SiO2中Si的化合价为A.+4 B.+2 C.0 D.-27.在元素周期表中镁元素、锂元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是A.镁元素、锂元素都是非金属元素B.相对原子质量：镁比锂多17.369gC.镁元素、锂元素的核电荷数分别为12和3D.镁元素、锂元素在周期表分别位第二、三周期8.下列有关十一烷（C11H24）这种物质的说法错误的是A.十一烷由C、H两种元素组成B.十一烷由11个碳原子和24个氢原子构成C.氢元素的质量分数最低D.碳元素和氢元素的质量比为11：2【答案】6.A7.C8.B【解析】【6题详解】二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。故选A；【7题详解】A、由“金”字旁可知，镁元素、锂元素都是金属元素，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31，锂的相对原子质量为6.941，故相对原子质量：镁比锂多：24.31-6.941=17.369，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故镁元素、锂元素的核电荷数分别为12和3，符合题意；D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镁的原子序数为12，故镁原子核外电子排布为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，位于第三周期，锂的原子序数为3，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子核外有两个电子层，位于第二周期，不符合题意。故选C；【8题详解】A、由化学式可知，十一烷由C、H两种元素组成，不符合题意；B、十一烷由十一烷分子构成，每个十一烷分子由11个碳原子和24个氢原子构成，符合题意；C、十一烷中C、H元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最低，不符合题意；D、十一烷中C、H元素的质量比为：，不符合题意。故选B。9.下列仪器对应的名称正确的是（）A.长颈漏斗 B.试管夹 C.滴瓶 D.蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A、是分液漏斗不是长颈漏斗，故A不正确；B、是试管夹，故B正确；C、是细口瓶，不是滴瓶，故C不正确；D、是研钵，不是蒸发皿，故D不正确。故选B。10.下列化学用语书写正确的是A.2个氮原子：N2 B.硫酸铝：Al2（SO4）3C.2个铁离子：2Fe2+ D.氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：【答案】B【解析】【详解】A.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子表示为2N，错误；B.铝元素常显+3价，硫酸根常显-2价，根据化合价的计算原则，则硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，正确；C.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则2个铁离子表示为2Fe3+，错误；D.化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当n为1时，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为，错误；故选B。11.下列实验操作不正确的是A.检查气密性 B.蒸发C.读出液体体积 D.过滤【答案】C【解析】【详解】A、检查装置的气密性的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，A正确；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，B正确；C、量筒使用时平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水平，C错误；D、过滤操作中应注意滤纸紧贴漏斗内壁、液面低于滤纸边远、滤纸边缘低于漏斗边缘、烧杯尖嘴靠在玻璃榜上、玻璃棒下端靠在三层滤纸的中间、漏斗下端靠在烧杯的内壁上，D正确。故选C。12.物质性质决定用途。下列说法不正确的是A.氧气具有助燃性，可用于炼钢B.氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气C.铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀D.钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝【答案】C【解析】【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，正确；B、氩气的化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，正确；C、铁的活泼性比铝弱，但铝制品在空气中易氧化生成致密氧化铝，铝制品更耐腐蚀，错误；D、钨的熔点高，可用于制造白炽灯灯丝，正确；故选C。13.水是人类不可缺少的资源。下列说法符合事实的是A.硬水与肥皂作用易起泡沫B.使用节水龙头和含磷洗衣粉能保护水资源C.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化D.海洋是地球上最大的储水库，且蕴藏着丰富的化学资源【答案】D【解析】【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；硬水与肥皂水易起浮渣，软水与肥皂水易起泡沫；错误；B、含磷洗衣粉容易导致水体富营养化，不能保护水资源，错误；C、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可以得到自来水，但是不能除去海水中的盐分，不能将海水淡化，错误；D、海洋是地球上最大的储水库，且蕴藏着丰富的化学资源，正确。故选D。14.下列关于金属材料的认识，不正确的是A.武德合金比成分金属熔点低可做保险丝 B.黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C.合金是由两种或多种金属熔合而成 D.生活中应用最广泛的金属是铁【答案】C【解析】【详解】A、合金熔点一般低于成分金属，武德合金比成分金属熔点低，温度升高会熔断，可做保险丝，正确；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜，正确；C、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，不一定是由两种或多种金属熔合而成的，错误；D、生活中应用最广泛的金属是铁，正确；故选C。15.下列属于置换反应的是A.B.C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑【答案】D【解析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。【详解】A、，符合化合反应特征，属于化合反应，不符合题意；B、，符合分解反应特征，属于分解反应，不符合题意；C、NaOH+HCl=NaCl+H2O，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，不符合题意；D、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，符合置换反应特征，属于置换反应，符合题意。故选D。16.科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是：A.W中碳元素的化合价为-4B.参加反应的X、Y两种物质的分子个数比为1:1C.反应前后各原子的种类发生改变D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比【答案】A【解析】【详解】由图可知方程式为A、W为甲烷，氢的化合价是+1，根据化合价代数和为0，故碳元素的化合价是-4价，A正确，符合题意B、参加反应的X、Y的分子个数比为3:4，B错误，不符合题意；C、根据质量守恒定律可知反应前后原子种类不变，C错误，不符合题意；D、由方程式可知，参加反应的X、Y的质量比为，生成的Z、W的质量比为，不相等，D错误，不符合题意。故选A17.下面做法不正确的是A.为节约药品，实验剩余药品放回原瓶B.图书档案着火，用液态二氧化碳灭火器灭火C.可燃物燃烧需要与氧气接触并且温度要达到其着火点D.燃着的酒精灯不慎被碰倒，立即用湿抹布盖灭【答案】A【解析】【详解】A、实验剩余药品不能放回原瓶，要放到指定容器内，选项错误；B、液态二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，可以用来扑灭图书，档案、精密仪器等火灾，选项正确；C、可燃物燃烧需要与氧气接触并且温度要达到其着火点，选项正确；D、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，选项正确。答案为：A。18.“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是A.陶瓷是混合物 B.该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7C.X是SO2 D.该反应中有三种元素化合价发生改变【答案】B【解析】【分析】A、由多种物质组成的物质是混合物。B、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。【详解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故该选项正确。B、反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SO2，即该反应方程式中FeS与X物质的质量比为（4×88）：（4×64）=11：8，故该选项错误。C、由化学反应原子守恒可知，X是SO2，故该选项正确。D、反应前铁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，氧元素化合价是0，反应后铁元素化合价是+3，硫元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，该反应中有三种元素化合价发生改变，故选项正确。故选：B。19.下列整理的与化学有关的知识，内容完全正确的一组是A.测量空气中氧气含量偏低的原因B.化学中的“先”与“后”1.红磷的量不足2.燃烧匙伸入集气瓶中的速度太慢1.点燃可燃性气体，先验纯后点燃2.用一氧化碳还原氧化铁，先加热后通入一氧化碳C物质的除杂（括号内为杂质）D.物质的鉴别1.CO2（CO）：点燃2.Cu（Fe）：放入过量稀硫酸，过滤1.CO和CO2——澄清石灰水2.黄铜和黄金——用火烧A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、1.红磷的量不足，氧气没有完全被消耗，进入的水减少从而测量空气中氧气含量偏低，正确；2.燃烧匙伸入集气瓶中的速度太慢，有部分装置中的空气逸出，进入的水增大，从而测量空气中氧气含量偏高，错误，故A错误；B、1.点燃可燃性气体，先验纯后点燃，正确；2.用一氧化碳还原氧化铁，先通入一氧化碳后加热，错误，故B错误；C、1.不能被点燃，因为当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳不会燃烧，错误；2.铁能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，再过滤，可以除杂，正确，故C错误；D、1.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，能鉴别，正确；2.黄铜用火烧后会变黑，而黄金不会，能鉴别，正确。故D正确。故选D。20.下图是利用缺铁性氧化物[Fe（1－y）O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法不正确的是A.反应过程中不需要添加Fe3O4B.反应②为分解反应C.反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数D.整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2C+O2【答案】C【解析】【详解】A、根据图示可看出Fe3O4、Fe（1－y）O，是循环利用的物质，所以反应过程中不需要添加，故选项正确；B、反应②中反应物为1种，生成物为2种，符合一变多的特征，属于分解反应，故选项正确；C、反应①中二氧化碳转化为C，减少了氧元素的质量，所以铁的氧化物中氧元素质量增加，铁元素质量不变，所以反应①降低了铁的氧化物中铁的质量分数，故选项错误；D、根据图示可知整个转化反应的化学方程式，，故选项正确。故选C二、非选择题（共60分）21.化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。（1）体温计测量体温时，水银柱会上升。从微观上解释该过程变化的是_______。（2）炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。（3）铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的______（填化学式）膜。（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。（5）通常可在铁制品表面涂油形成保护层，其防锈的原理是_______。（6）304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度____（填“>”、“=”或“<”）纯铁的硬度。【答案】21.汞原子间的空隙受热增大22.隔绝氧气23.Al2O324.煮沸25.隔绝水和氧气26.>【解析】【小问1详解】体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为汞原子间的空隙受热增大；【小问2详解】用锅盖灭，其灭火原理是隔绝了空气中的氧气；【小问3详解】铝比较活泼，能与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性，氧化铝化学式为：Al2O3；【小问4详解】实验室通过蒸馏的方法降低水的硬度，生活中可通过煮沸方法降低水的硬度，故生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；【小问5详解】在铁制品表面涂油形成保护层，其防锈的原理是隔绝水和氧气；【小问6详解】一般合金的硬度大于组成它的纯金属，故不锈钢的硬度＞纯铁的硬度。22.阅读下面文章，回答下列问题。制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如表。（1ppm＝1mg/Kg，1ppm＝1mg/L）国家干红甜酒澳洲250ppm350ppm中国250ppm400ppm国际葡萄栽培与酿酒组织300ppm450ppm国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。（1）在上述金属元素中，属于人体中微量元素的有_____。（2）配制农药波尔多液时，不宜用___容器（填“铁制”或“铜制”）。（3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是_____。（4）对于一个体重62.5kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是_____g。（5）下列说法正确的是_____。A.SO2添加量在100mg/L时，高级醇总量最高B.酯类总量随着SO2添加量的增大而增大C.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小D.氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中E.在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA﹣FR【答案】（1）Fe、Zn（2）铁制（3）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（4）0.04375（5）ACE【解析】【小问1详解】原料葡萄中含微量元素有：Fe、Zn，常量元素有：K、Ca、Na、Mg；【小问2详解】硫酸铜溶液会和铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，使农药失效，所以不能用铁制容器；【小问3详解】根据以上材料可知：SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动；【小问4详解】二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg，一个体重62.5kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量为：62.5×0.7mg=0.04375g；【小问5详解】根据柱状图可知：A、SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高，故正确；B、酯类总量随着SO2添加量的增大而减小，故错误；C、单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，故正确；D、由材料可知各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等中含有硫元素，而氯化钠中不含硫元素，所以氯化钠不能代替二氧化硫添加到葡萄酒中，故错误；E、在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR；故正确。故选ACE。23.实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．（1）图中仪器a的名称是_______；仪器b的名称是______。（2）在实验室里常用_______药品制取二氧化碳，其化学方程式：______。若使用装置C来制取二氧化碳的优点是_______________。（3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是_____（填字母编号）。（4）若用高锰酸钾以装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为_______。（5）若直接使用装置H收集O2，应由______导管口进入（填A或B）。【答案】（1）①长颈漏斗②.铁架台（2）①.稀盐酸和大理石（或石灰石）②.③.可以控制反应的发生和停止（3）DF##FD（4）（5）A【解析】【小问1详解】由图可知，a是长颈漏斗，b是铁架台；【小问2详解】在实验室里常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应化学方程式：；C的优点是可以随时控制反应的停止和开始，当关闭活塞时，产生的二氧化碳不能排出，导致试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗内，实现盐酸和石灰石的分离，反应停止，需要反应进行时，打开活塞，二氧化碳排出，试管内压强减小，稀盐酸从长颈漏斗内流出，与石灰石接触并反应；【小问3详解】实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，属于固体和固体在加热条件下反应，发生装置选择D，由于甲烷难溶于水，密度比空气小，说明既可用排水法，又可用向下排空气法，但排水法相对排空气法，收集到的气体较纯净但不干燥，而排空气法相对排水法，收集到的气体较干燥但不纯净，故要制取较纯净的甲烷应选用排水法收集，收集装置选F，故实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是DF；小问4详解】高锰酸钾在加热下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；【小问5详解】氧气的密度比空气的密度大，氧气从长管通入，空气从短管排出，故收集O2应由A口进入。24.CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。（1）CO2的过度排放会造成___________（填序号）。A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气（2）用水或氧化钙等物质可捕集CO2。①用水捕集CO2，为增加捕集量，应______（填“增大压强”或“减小压强”）。②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应I的化学方程式：___________。③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能__（填“高于”或“低于”）CaCO3分解所得CaO。（3）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为___________。【答案】（1）B（2）①.增大压强②.③.高于（3）【解析】【小问1详解】A、臭氧层空洞是氟利昂等泄漏导致，不符合题意；B、二氧化碳的过度排放会造成温室效应加剧，全球气温上升，符合题意；C、可吸入颗粒物等的排放会导致雾霾的发生，不符合题意。故选B；【小问2详解】①气体的溶解度随压强的增大而增大，用水捕集CO2，为增加捕集量，应增大压强；②由图可知，反应I为氧化钙和二氧化碳在560℃～700℃条件下反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：；③对比碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔，故这种方法获得的CaO捕集CO2的性能高于CaCO3分解所得CaO；【小问3详解】电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中也应含Na、C、O，故生成的非金属固体单质是碳，该反应的化学方程式为：。25.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）（1）为了加快反应I的速率，可采取的措施是_________。（2）过滤时液面应_______（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，其中玻璃棒作用是______。（3）反应II中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式：_________。（4）固体物质Y的成分是______________。【答案】（1）升温或提高稀硫酸的浓度（2）①.低于②.引流（3）（4）Fe、Cu【解析】【小问1详解】反应I是稀硫酸和废料的反应，为了加快速率，可以升温或提高稀硫酸的浓度；【小问2详解】过滤时液面应低于滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅；【小问3详解】反应II中，铁与过滤I中的硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【小问4详解】反应Ⅱ中发生的反应为铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体中含有生成的铜，因铁是过量的，所以固体中也含有铁，即固体物质Y的成分是Fe、Cu。26.金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。（1）用铜制导线，是利用了铜的延展性和____。（2）下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是____（填字母）。A.Mg B.Zn C.Cu（3）某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为_____。（4）实验室模拟炼铁的装置如图-1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质X还可以是_____（填字母）A.水煤气（CO和H2） B.CO2 C.木炭（5）工业上炼铁高炉的结构如图-2所示（资料：高温下石灰石能分解成氧化钙和二氧化碳）。①高炉中产生CO的主要反应为、。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是______（从影响燃烧的因素角度分析）。②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3和一种氧化物，与铁水分离除去，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式_____。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是______。（6）金属镁通过反应Mg+H2=MgH2可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2。①理论上，120g镁通过上述反应最多能储存多少氢气________________？（写出计算过程）②MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是________________。【答案】（1）导电性（2）C（3）42%（4）A（5）①.A区氧气充足，C完全燃烧生成二氧化碳②.③.高温下碳酸钙与二氧化硅反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成更多的一氧化碳（6）①.解：设理论上，120g镁最多能储存氢气的质量为x答：设理论上，120g镁最多能储存氢气的质量为10g。②.Mg(OH)2难溶于水覆盖在MgH2表面，使MgH2未完全与水反应释氢【解析】【小问1详解】用铜制导线，是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电性。【小问2详解】金属活动性顺序表中铜排在氢后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，镁和锌排在氢前面，能与稀硫酸反应产生氢气，故填：C。【小问3详解】某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%，则该铁矿石中铁元素的质量分数为：，