2022届新高考化学冲刺精准复习：原子结构 化学键

2022届新高考化学冲刺精准复习

原子结构化学键

［重要概念］①质量数；②离子键；③共价键；④离子亿合物：⑤共价化合物；

⑥化学键；⑦电子式；⑧分子间作用力；⑨氢键

知识清单［基本规律］①化学键与物质类别的关系；②微粒间作用力对物质性质的影响

知识点1原子结构同位素

1.原子结构

(1)原子的构成粒子

i决定元素的种类)

-

-一个质子带一个单位正电荷原

|原子核|一鼻喉克-双手祎奚.而同行商子

呈

中子占I砺li.....电

中

[W性

|核外电子|——个电子带一个单位负电荷一

⑵原子结构中的微粒关系

①对于电中性的原子

质子数核电荷数

②离子的核外电子数

阳离子的核外电子数=质子数一离子所带电荷数;

阴离子的核外电子数=质子数+离子所带电荷数。

(3)一个信息丰富的符号解读

飞——质量数

Z——核电荷数或质子数

a——离子所带的电荷数

、b一—化学式中原子的个数

①并非所有原子中都含有中子，如；H中没有中子。②电子排布完全相同的原子不一定

是同•种原子，如同种元素形成的不同核素。③易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定

+

是金属原子，如氢原子失去1个电子形成Ho

2.元素、核素和同位素

（1）元素、核素和同位素的关系

r----------存相同核电荷数的同一类原子的总称.

一种元素可有多种核索

掠私」—具彳『一定数”的质子和一定数H的中子

v-/的一种原子，表示方法-zX

\同位素/

\—质子数相同,中子数不同的同一种

元素的不同核素的互称

①两种核素可能具有相同的质子数，如：H与；H；也可能具有相同的中子数，如2C

与：0；也可能具有相同的质量数，如'：C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，

如；H与1Co

②同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同（原子核外电子排布相同）。

③不同核素之间的转化属于核反应，原子核发生了变化，故不属于化学反应。

（2）同位素的特征

①同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同，物理性质

差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数（丰度）不变。

（3）三种重要核素的应用

核素、CiH:H

用途用于考古断代制氢弹

［通关1］（易错排查）判断正误

⑴（2020•全国卷HI）1mol重水比1mol水多”个质子（X）

（2）（2020•江苏卷）中子数为9的氮原子：：N（X）

（3）（2020•北京卷）质量相同的比0和。2。（重水）所含的原子数相同（X）

（4）（2020.7•浙江选考）久1和37C1是两种不同的元素（X）

（5）（2019•全国卷II）3g也含有的中子数为1AUV）

（6）（2019•江苏卷）中子数为18的氯原子：。C1（X）

（7）（2018•全国卷1）22.4L（标准状况）负气含有的质子数为18^（7）

⑻（2018•全国卷HI）1mol重水和1mol水中，中子数比为2：1（X）

［通关2］（新教材链接）（人教必修第一册-P100,1题改编）在：Li、：Li、„Na、：：Mg、

:C、tN中，下列说法正确的是i）

A」：C和IN的质量数相等，互为同位素

B.：Li和；Li的质子数相同，互为同位素

C.nNa和;：Mg的中子数相等，互为同素异形体

D.IC的一种同位素是［C,在考古中常用于文物年代的鉴定

B［同种元素的不同核素互为同位素，*C和I：N是两种元素形成的不同核素，A项错

误；；Li和；Li是Li元素形成的两种核素，互为同位素，B项正确；：Na和;；Mg的中子数

均为12,二者是不同元素形成的核素，不互为同素异形体，C项错误；在考古中常用于文物

年代鉴定的是2C,D项错误。］

［通关3］（2017•海南卷）下列分子中，其中子总数为24的是（）

18

A.O3B.02

M,61,I6

C.N02D.C02

D「版中含有的中子总数为（18—8）X3=30,A项错误;哲；。2中含有的中子数为（2X1

+2X9）=20,B项错误；“N/2中含有的中子数为7+2X8=23,C项错误；“。论中含有的

中子数为8+2X8=24,D项正确。］

［通关4］（2020•全国卷I）1934年约里奥居里夫妇在核反应中用a粒子（即氮核；He）

轰击金属原子:X,得到核素Y,开创了人造放射性核素的先河：；X+；He-SY+；n

其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A.：X的相对原子质量为26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的

D.Y仅有一种含氧酸

B［根据核反应方程式与X、Y原子的最外层电子数之和为8可知，X、Y分别为Al、P,

A1的相对原子质量为27,A项错误；AKP可分别与CL反应生成AlCh、PC13,B项正确；

A1的原子半径大于P的原子半径，C项错误；P有H3P。4、HFO3、H3PO2等多种含氧酸，D项错

误。］

［通关5］（深度思考）某元素的一种同位素X原子的质量数为人含十个中子，它与小

原子构成乩X分子，在agLX中所含原子的物质的量为,所含中子的物质的

量为,所含质子数为，所含电子数为。

答案:（zH-1）mol二Nmol

A-vmA-vm

.f（勿+力一劝/M,f（〃+/!-A）M

A-vmA-rm

判断同位素的方法

判断不同核素是否互为同位素时•要抓住“两看”

(1)看元素种类是否相同：互为同位素的不同核素由同种

元素形成。

(2)看核素的质量数(或中子数)是否相同：同种元素形成

的不同核素，若质量数(或中子数)不同，则互为同位素。

第2课时必备知识一一元素周期表和元素周期律

［重要概念］①周期和族：②短周期和长周期：③元素周期律：④金属性和非

金属性

知识清单［基本规律］①同周期(或主族)元素性质的递变规律；②金属性和非金属性的

判断；③元素周期表中“构一位一性”的关系；④元素化合价与元素周期表

中位置的关系

知识点1元素周期表

1.原子序数

(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)存在关系：原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数。

2.元素周期表的编排原则

把电Phi数相同的兀索按原门子数递增吸序从

周期

左到右排列成一横行

把不同横行中最外丛横金数相同的尤素.按曳

网数递增的顺序从上到下排成•纵行

3.元素周期表的结构

(1)元素周期表的结构

(2)元素周期表的结构分解图示

第一、二、三周期

短周期

元素种数分别为2、&、H种

周期(7个)<

第四、五、六、七周期

近周期

元素种数分别为丑、18.32,丝种

「主族：由短周期和长周期共同构

元素周期表<

成，共2个

副族：完全由长周期元素构成,

族(16个)<

共Z个

vm族：第&、2、12共3个纵列

lo族：第北纵列

①含元素种类最多的族是第山B族，共有32种元素。②过渡元素包括7个副族和第Vffl

族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。③最外层电子数为3〜7个的原子一

定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。

4.元素周期表结构中隐含的两条规律

（1）同周期主族元素原子序数差的关系

①短周期元素原子序数差=族序数差。

②两元素分布在过渡元素同恻时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧

时，第四或第五周期元素原子序数差=族序数差+10,第六周期元素原子序数差=族序数差

+24。

③第四、五周期的第nA与IHA族原子序数之差都为11,第六周期为25。

（2）同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

①第IA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

②第HA族和。族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32»

③第HIA〜VHA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32o

［通关1］（易错排查）判断正误

（1）（2020.7•浙江选考）H与Na在元素周期表中处于同一主族（V）

（2）（2020.1•浙江选考）同一周期中，IIA与HIA族元素原子的核电荷数都相差1（X）

（3）（2019.4•浙江选考）第35号元素的单质在常温常压下是液体（J）

（4）（2019.4•浙江选考）位于第四周期第VA族的元素为非金属元素（J）

（5）（2019.4•浙江选考）第七周期0族元素的原子序数为118（7）

（6）第IA族元素称为碱金属元素，第VHA族元素称为卤族元素（X）

［通关2］（2021•江西赣州匹校联考）下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

D［元素周期表是按原子核电荷数递增的顺序排列而成的，A项错误；最外层电子数相

同的元素不一定是同一族，如He和Mg最外层都有2个电子，但分别处于0族和第IIA族,

B项错误；对于副族元素和第VID族及0族元素来说，同族的最外层电子数不一定相同，C项

错误；同周期元素具有相同的电子层数，D项正确。］

［通关3］（2021•北京四中检测）如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的

核电荷数为入，则这五种元素的核电荷数之和为（）

A.5x+10

C.5x+14D.5x4-16

A［由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期,

若B元素的核电荷数为京则A的原子序数为x—1,C的原子序数为x+1,D的原子序数为

x—8,E的原子序数为x+18,则五种元素的核电荷数之和为x+(xT)+(x+l)+(x—8)

+(x+18)=5x+10。］

［通关4］(2021•吉林通榆一中检测)俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击

含95个质子的锢原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子，中文名“馍”，读音

是这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为字的简化形式，

读作nU下列有关此三种元素的叙述正确的是()

A.115号元素在第六周期

B.113号元素在第七周期HM族

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.铜元素和115号元素不在同一周期

B［95号元素销、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118,所以都

在第七周期；115号比118号原子序数少3,应在第VA族，113号元素在第IHA族；113号

元素和115号元素都是金属元素。］

据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法

(1)比大小定周期

比较该元素的原子序数与。族元素的序数大小.找出与其

相邻近的()族元素.那么该元素就和序数大的()族元素处

于同一周期。

(2)求差值定族数

①若某元素原子序数比相应的。族元素多1或2•则该元

素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的IA族或

HA族。

②若比相应的0族元素少1〜5时•则应处在同周期的\口A

〜川人族。

③若差为其他数•则由相应差数找出相应的族。

知识点2元素周期律及其应用

1.元素周期律

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期(左f右)同主族(上一下)

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原

原子半径逐渐减小逐渐增大

子

阳离子逐渐减小

结

阴离子逐渐减小

构离子半径逐渐增大

且N阴离子)〉

r(阳离子)

最高正化合价由+1-+7(0、

相同，最高正化合价=主族序

化合价F除外)负化合价=一(8一主

数10、F除外)

族序数)

元素的金属性和金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

元非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

素离子的氧化性、阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

性还原性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

质气态氢化物的稳

逐渐增强逐渐减弱

定性

最高价氧化物对

碱性逐渐减需碱性逐渐增强

应的水化物的酸

酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

性(或碱性)

3.元素周期表和元素周期律的应用

(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素

(2)预测元素的性质(由递变规律推测)

①比较不同周期、不同主族元素的性质

例如，元素的金属性：Mg[(填，'或“<”,下同)A1,则碱性：Mg(0H)2>Al(0H)3o

②推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(0H)2微溶,Mg(OH)?难溶，可推知Be(0H)2难溶；再如：已知卤族元素的性

质递变规律，可推知元素磷(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定AgAt不溶于水等。

(3)启发人们在一定区域内寻找新物质

③耳线1近寇〉型I半导体材料I

^工^三—、，一」优一催化剂和耐高温、

波兀耐腐蚀的合金材料

［2篦X逐E)Z晓I)鳖研制农药的材料।

［通关1］(易错排查)判断正误

(1)(2020.1•浙江选考)同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

(X)

(2)(2019•海南卷)VDA族元素的非金属性自上而下依次减弱(J)

(3)(2019•海南卷)主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价(X)

(4)(2019•海南卷)第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大(X)

(5)(2018•天津卷)热稳定性：HCKPHa；碱性：LiOH<Be(OH)2(X)

［通关2］(2020•江苏卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

()

A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B.CL得到电子的能力比Bm的弱

C.原子半径八NBr)>r(Cl)>r(Mg)>NNa)

D.原子的最外层电子数〃：/?(Na)</?(Mg)</?(Cl)</?(Br)

A［金属性：Na>Mg,故碱性：Na0H>Mg(0H)2,A项正确。氯和溟均属于卤族元素，同

一主族元素从上到下单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Ch>Br2,B项错误。同一周期

主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl),C项错误。氯和浸属于

同一主族，最外层电子数相等，D项错误。］

［通关3］(2019•北京卷)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期

表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢Gin)等9种元素相对原子

质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄金Rb)同周期。下列说法不正确的是()

A.In是第五周期IHA族元素

B.%In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性：In(0H)3>Rb0H

D［Rb位于第五周期IA族，In的原子序数比Rb大49-37=12,位于HIA族，A项正

确；*In的中子数为115—49=66,电子数为49,两者之差为66—49=17,B项正确；In

和Al同主族，In位于Al的下方，则In的原子半径大于Al,C项正确；金属性Rb>In,则

碱性Rb0H>In(0H)3,D项错误。］

［通关4］（2021•江苏苏州四校联考）元素A的阳离子小"与元素B的阴离子》"一具有相

同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）

①原子序数：A>B②离子半径：才日〈汗一③原子半径：A<B④元素所在的周期序数：

A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥—〃

A.②©④B.①@④

C.@©@D.②©⑥

B［阳离子才"与阴离子JT具有相同的电子层结构，二者的核外电子数相同，则有a

~m=b+n,⑥错误；A元素处于B元素的下一周期，则元素所在周期序数：A>B,④正确；

原子序数：A>B,原子半径：A>B,则①正确，③错误。电子层结构相同的离子，核电荷数越

小，离子半径越大，则离子半径：②正确；由于叭n的值不确定，无法比较A

的最高正价和B的最低负价的绝对值大小，⑤错误。］

.•三看法”比较原子（或离子）半径的大小

［通关5］（2021•四川成都七中检测）我国在神化像太阳能电池研究方面国际领先。神

（As）和钱（Ga）都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是（）

A.原子半径:Ga>As>P

B.热稳定性：NH3>PH3>ASH3

C.酸性：HaAsCVH2sODHsPO,

D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

C［同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径

Ga>As>P,A项正确；同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P>As,非金属性越强，氢

化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>ASH3,B项正确；同周期自左而右，非金属性增强，同

主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S>P>As,所以酸性H2SO4>H3^>H3ASO4,C项错误：

钱(Ga)是第四周期HIA族元素，与A1同族，与A1具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，

Ga金属性虽然比A1强，但可能具有两性，D项正确。］

依据,.三表..“三反应.,及••两池..判断金属性和非金属性的强弱

金属性“右弱左强，上弱

元素r下强，右上弱左下强”

周期表非金属性”左弱右强，下弱

表上强，左下弱右上强”

金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe.Sn、Pb(H)、

一顺序表一CuJIg、Ag、Pi、Au的顺序，金属性减弱

j非金属活动性按F、()、。、Br、I、S的顺序，

顺序表非金属性减弱

—置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金届

三

反_与水或酸反应越强烈，或最高价氧化物对应水付

应一物的碱性越强，则金属性越强

与氢气反应越容易，生成的气态氧化物的稳定利

匚越强或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强

则非金属性越强

原电池

।----------般负极材料的金属性强于正级

［W1J在阳极首先放电的阴离子，其对应元

国―I电解池「素的非金属性弱

在阴极首先放电的阳离子，其对应元

素的金属性弱

训练(二十五)元素周期表和元素周期律

1.（2021•北京平谷区一模）下列不能用元素周期律原理解释的是（）

A.金属性：K>Na

B.气态氢化物的稳定性：H20>NH3

C.酸性:HC1>H2SO3

D.Bm从Nai溶液中置换出I2

C［同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强，

则金属性：K>Na,A项正确；由于非金属性：0>N,则气态氢化物的稳定性：H20>NH3,B

项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HC1的酸性与共价

键有关，不能用元素周期律解释HC1和H2s。3的酸性强弱，C项错误；非金属性：Br>I,则

单质的氧化性：BnAL,故Bn与Nai溶液发生反应：Br2+2Nal=2NaBr+I2,D项正确。］

2.（2020•北京西城区三模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.热稳定性：Na2C03>NaHC0J

B.稳定性：HC1>HI

C.碱性：K0H>Na0H

D.酸性：HC1OAH2sCh

A［Na2cO3、NaHC03的热稳定性与元素周期律无关，A项错误；元素的非金属性：C1>I,

则稳定性：B项正确；元素的金属性：K>Na,则碱性：K0H>Na0H,C项正确；元

素的非金属性：CDS,则酸性：HC10.J>H2S0）,D项正确。］

3.（2021•江西遂川中学检测）下列不能说明氯元素的非金属性匕硫元素强的是（）

①HC1比H2s稳定②HC10氧化性比HzSOi强③HClOi酸性比H60,强©CL能与H2s

反应生成S⑤Ck与Fe反应生成FeCk,S与Fe反应生成FeS

A.@（5）B.（2）

C.①®D.®@®

B［HC1比H2s稳定，则非金属性:C1>S,①正确；HC10、H2SC,的氧化性与元素的非

金属性无关，②错误；HC104和H2s0」分别是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，前者的

酸性强于后者，则非金属性：C1>S,③正确；CL能与H2s反应生成S,发生置换反应，则

单质的弱化性:Ck>S,从而推知非金属性:C1>S,④正确;CL、S与Fe反应分别生成FeCK、

FeS,说明单质的氧化性：C12>S,从而推知非金属性：C1>S,⑤正确。］

4.（2021•广东云浮期初调研）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其

中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是（）

XY

ZW

A.元素W位于第三周期第V4族

B.非金属性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

D.Z的最高化合价为+5价

D［Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N,结合四种元素在周期表

中的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、SoW（S）位于第三周期VIA族，A项错误；同

周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：CVN,B项错误；元素的

非金属性：PVS,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PolVH2SO1,C项错误；Z是P元素，

处于第VA族，最高化合价为+5,D项正确。］

5.（2021•河北唐山一中检测）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信

息，下列叙述正确的是（）

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合价+1+3+2+6、一2-2

A.E之一与心的核外电子数不可能相等

B.离子半径大小A+<D2・

C.最高价氧化物对应水化物的碱性*C

D.氢化物的稳定性D>E

B［根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为

Na、Al、Be、S、0。0?-和Al"的核外电子排布相同，A项错误；Na卡的原子核外有两层电

子，S2一的原子核外有三层电子，故离子半径S?一）Na+,B项正确：根据同周期和同主族元素

性质的变化规律，可知金属性Na>Mg>Be,则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Be（0H）2,

c项错误；根据同主族元素非金属性的变化规律，可知非金属性0>S,则氧化物的稳定性

H2O>H2S,D项错误。］

6.（2021・山东泰安一中检测）随原子序数递增,x、y、z……等八种短周期元素原子半

径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

胆+C1

子

半

的

+5

在-2

R眄

14-l口

lrxl

原子序数

下列说法正确的是（）

A.x元素在周期表中的位置是第二周期IA族

B.离子半径：g2->h->d2->e+>f3+

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D.气态氢化物的热稳定性：g>h

B［从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H,y是C,z是N,d是0,

e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期IA族，A项错误;

电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2->Cr>02->Na+>Al3

十,B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3>H2CO3,C

项错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HCDH2S,D项错误。］

7.（2021•天津和平区检测）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与

原子序数的关系。下列说法正确的是（）

0'----------------------

原子序数

A.X和R在同一周期

B.原子半径：W>R>X

C.气态氢化物的稳定性：Y〈X

D.X与Z、R两种元素均可形成两种二元化合物

D［由图可知X为。，Y为F,Z为Na,R为S,W为C1。。和S不在同一周期，A项错

误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素原子半径大，

S>Cl>0,B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HF>H20,C项错误；氧元素与Z、

R两种元素能形成的化合物有SO2、S03>Na20>N^,D项正确。］

8.（2020•全国卷HI）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外

电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XWs与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.非金属性：W>X>Y>Z

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸

D.Y的氧化物水化物为强碱

D［根据“化合物与WZ相遇会产生白烟”可先推测W为氢元素，X为氮元素，Z为

氯元素，再依据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z推知，Y为钠元素，上述推断出

的元素也满足了“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素”这一条件。非金属性：

Cl>N>H>Na,A项错误；原子半径：Na>Cl>N>H,B项错误；删万不属于强酸,C项错误；NaOH

属于强碱，D项正确。］

9.（2021•河北石家庄检测）短周期主族元素MX、Y、Z的原子序数依次增大，W与X

形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最

外层电子数之和为11。下列说法中正确的是（）

A.原子半径：W〈X〈Y<Z

B.简单氢化物的稳定性：X<Z

C.W、X形成的某种化合物常用作萃取剂

D.Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚献溶液变红

C[W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，此化合物为已上，因为原子序数依

次增大，所以W为H,X为C,Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg,三种元素的

最外层电子数之和为11,如果Y为Na,则Z为S,如果Y为Mg,则Z为P。电子层数越多，

原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小顺序是

Y>Z>X>W,A项错误；如果Z为S,C的非金属性小于S,则H2s的稳定性比CHi稳定性强，如

果Z为P,C的非金属性强于P,则CHi的稳定性强于PL,B项错误；C和H形成的化合物

QHK苯）常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为NafOq,则溶液显中性，不能使酚

酸溶液变红，D项错误。]

10.（2019•全国卷I）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），,

其中MX、Y、Z为同一短周期元w

素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确z

的是（）

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

C[W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结

构示意图可知，X为14价，X可能为C或Si。若X为C,则Z核外最外层电子数为C原子

核外电子数的一半，即为3,对应B,不符合成键要求，不符合题意，故X为Si,IV能形成

+1价阳离子，可推出W为Na,Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7,

可推出Z为CLY能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，

说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P,即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Ch

A错：WZ为NaCl,其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：Cl>P>Si°C对：P的最高价氧化

物的水化物为H3P0”是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价

犍，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。]

11.（2021•陕西洛南中学检测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W

的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，队

X原子的最外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是

)

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.最高正价：W>Z>Y>X

C.简单氢化物的热稳定性：¥>Z>Y

D.简单离子的电子层结构：¥与X相同

B[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻

璃，则W为F,Y的最高正价与最低负价代数和为零，则Y为Si,X为Al,W、X原子的最

外层电子数之和与Y、Z原子的最外层电子数之和相等，则Z为S。电子层越多原子半径越

大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X>Y>Z>W,A项王确；F元素无正化合

价，B项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性F〉S>Si,所以简

单氢化物的热稳定性：W>Z>Y,C项正确；W的简单离子为丁，X的简单离子为A/+,二者

核外电子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D项正确。]

第3课时关键能力一一元素周期表中“位一构一性”关系及应用

元素周期律和元素周期表是高考命题的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周

期表中的位置、原子结构、元素性质的关系及相互推断，同时也渗透着对元素及其化合物知

识的考查，该类题目命题形式和命题角度灵活多变，体现《中国高考评价体系》对知识获取

能力、思维认知能力的要求，考生要能够阅读和理解各种主要文本、基本符号；能够客观全

面地获取相关信息，并从情境中提取有效信息；能够准确概括和描述学科所涉及基本现象的

特征及其相互关系，并从中发现问题；能够灵活地、创造性地运用不同方法，发散地、逆向

地解决问题；能够通过敏锐的洞察能力，发现复:杂、新颖情境中的关键事实特征和有价值的

新问题；能够将所学知识迁移到新情境，解决新问题，得出新结论。

考向1文字描述型推断(演绎与推理能力)

义字叙述的角度是多方面的，大多要求考生根据元素及其化合物特殊组成、特殊性质及

应用，原子核外电子排布及原子半径的递变规律等进行演绎与推理，通过自己的逻辑思辨,

创造性地运用不同方法，确定未知元素，并结合元素周期律、化学键等知识进行分析、判断。

此类题目一般通过文字叙述提供某些数据或相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题

时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。

1.根据元素化合价的特征关系推断

(D根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电子数=主族序数

(0、F除外)。

(2)如果已知负化合价(或简单阴离子的符号)，则需用等式先求出最高正化合价：最高

正化合价=8一|负化合价|,再确定元素在周期表中的位置。

2.根据原子半径的递变规律推断

根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子

半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

3.根据元素的特征来推断

(D地壳中含量最多的元素或氨化物呈液态的元素为0；地壳中含量第二的元素为Si；

地壳中含量最多的金属元素为AL

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液显碱性的元素为N；气态氢化物与最

高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素为No

(3)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化台价代数和为0且气态

氢化物中含氢质量分数最高的元素是Co

(4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素在中学阶段为A1。

(5)两短周期金属元素的最高价氧化物对应水化物相互反应，这两种元素分别为Na和

Alo

1.（2019•全国卷HI）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10o

X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Zo下列叙述正确的

是（）

A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高

B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

涉及短周期土族元素、核外电子排

丽叶,布、原子半价等_________________

..涉及热稳定性、熔点、化介物切类

陈存留「型、元系及北化合物的性质等

B[X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，

Y的最外层电子数不可能是8,只能为2,且Y原子半径大于Z,所以Y为Mg,X、Y、Z原子

的最外层电子数之和为10,故X为C,Z为SioA错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。B

对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si,故CH」

的热稳定性大于SiHi。C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。D错：Mg能溶于浓硝酸，但

是Si单质不能溶于浓硝酸。]

文字描述型推断题的推断方法

根据原子结构、元素周期表、元素及其化合物的性质与应

用等关键信息.可推算元素的原子序数，判断元素在周期

表中的位置.继而推断未知元素，基本思路如下：

原子结构特征

元

含员等其他特征素

名

称

物现和化学特征(

在