2024年中考化学考前押题密卷（重庆卷）（全解全析）

年中考考前押题密卷（重庆卷）化学（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Mg-24Cu-64一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1.重庆以“碳达峰、碳中和”为目标,引领城市绿色低碳发展。下列做法有利于实现此目标的是（）A.石油炼制B.太阳能发电C.燃煤脱硫D.酒精作燃料【答案】B【解析】A.石油炼制产品有汽油等产物，不利于实现目标；B.太阳能属于新能源，无污染，利于实现目标；C.燃煤脱硫，能减少有害气体，但是任然会增加二氧化碳得含量，不利于目标实现；D.酒精燃烧生成二氧化碳，不利于实现目标。故选B2.劳动创造美好生活。下列家务劳动中涉及化学变化的是（）A.生火烧水B.摆放桌椅C.晾晒衣服D.土豆切丝【答案】A【解析】化学变化实质是新物质产生。A涉及燃烧，产生新物质；B、C、D均没有新物质产生。故选A3．空气炸锅的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物,则循环气体中含量最高的是（）A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳【答案】B【解析】空气中含量最多的气体是氮气，故选B4．下列物质中带“点”文字表示的意义指向单质的是（）A.碳素墨水B.加碘食盐C.高钙牛奶D.富硒大米【答案】A【解析】A.碳酸墨水成分是碳单质，B、C、D成分中均为元素。故选A5．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）A.可用水扑灭着火的电器B.青少年缺钙易患佝偻病C.常用烧碱调节酸性土壤D.食用甲醛溶液浸泡的水产品【答案】B【解析】A.不能用水扑灭着火的电器；B.佝偻病是因缺钙引起；C.常用熟石灰调节酸性土壤；D.甲醛有害，不能浸泡水产品。故选B6．KH2PO4是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是（）A.NaNO3B.H3PO4C.K2OD.KOH【答案】A【解析】KH2PO4是一种复合肥料，属于物质类别中得盐。故选A7．老子《道德经》中描述“上善若水,水善利万物而不争”。下列关于“水”的说法错误的是（）A.自来水厂常用活性炭除去水中的色素和异味,主要利用了活性炭的物理性质B.实验室常用蒸馏的方式降低水的硬度,蒸馏是单一操作中净化程度最高的形式C.为鉴定缙云山北温泉的泉水是否为硬水,可用肥皂水进行检验D.为从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体,最好采用的方法是蒸发结晶【答案】D【解析】A.活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故A正确；B.蒸馏是净化程度最高的方法；C.肥皂水可以鉴别应水和软水；D.硝酸钾溶解度受温度影响较大，随温度升高而增加，故用降温结晶。故选D8．实验仪器是进行化学实验的重要工具。下列实验仪器使用的注意事项正确的是（）①②③④A.仪器①使用后吹灭并盖上灯帽B.仪器②使用时须放置于水平桌面C.仪器③吸取液体后尖嘴向上放置D.仪器④称量烧碱可直接放在左盘上【答案】B【解析】A.酒精灯用灯冒盖灭；B.使用量筒时，要把量筒放在水平桌面上；C.胶头滴管不能倒置；D.烧碱有腐蚀性，要在玻璃器皿上称量。故选B9.酚酞（C20H14O4）是初中化学常用的酸碱指示剂，常用95%的酒精溶液配制酚酞试液。下列关于酚酞的说法错误的是（）A.酚酞可溶于酒精B.酚酞由C、H、O三种元素组成C.酚酞的相对分子质量为318D.酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成【答案】D【解析】酚酞化学式是（C20H14O4），能溶于酒精，由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量是318；一个酚酞分子20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，故D错误。故选D10.“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上用火法炼镍,其原理是C+2NiO2Ni+CO2↑。在该反应中表现出还原性的物质是（）A.CB.NiOC.NiD.CO【答案】A【解析】在反应中，碳得到氧发生氧化反应，属于还原剂，具有还原性。故选A11.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图为硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）A.物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰B.物质B可形成酸雨C.实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气D.E点表示的物质可能是Na2SO4【答案】C【解析】A.A点是单质为硫，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A正确；B.物质B为SO2，形成酸雨得主要物质，故B正确；C.物质D是浓硫酸，能干燥非碱性气体，氨气属于碱性气体，故C错误；D.E点硫元素的化合价是+6，该物质可能是Na2SO4。故选C12.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是（）A.整个过程涉及3种氧化物B.反应器2中参加反应的H2和CO2的质量比为1:22C.排到舱外的物质中碳元素的化合价为+4D.该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【答案】D【解析】A.再生系统中得氧化物有H2O、CO2两种。故A错误；B.反应2的原理是4H2+CO2→2H2O+CH4，可知H2和CO2的质量比为2：11；C.排到舱外的物质为CH4，碳元素化合价为-4价；D.该系统消耗二氧化碳，产生氧气。故选D13.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理,其中正确的是（）A.碱溶液显碱性,则碱性溶液一定是碱溶液B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C.酸溶液能使石蕊溶液变红,则能使石蕊变红的溶液一定显酸性D.化学反应伴随着能量的变化,所以有能量变化的一定是化学反应【答案】C【解析】A碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠，显碱性，但是属于盐，故A错误；B.能与酸反应产生气体的除了活泼金属，含有碳酸盐等，故B错误；C.酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的也是显酸性，故C正确；D.化学反应伴随能量变化，但并不是有能量的变红都是化学反应。故D错误。故选C14.“粒子观”是化学核心观念。从粒子角度看,氢气燃烧过程的变化发生在（）A.分子间B.分子内,原子间C.原子内,电子间D.原子核内【答案】B【解析】燃烧是化学变化，氢气是有分子构成的，氢分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。故选B15.在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是（）A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaC1B.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCIC.NaOH、Na2SO4、Fe2(SO4)3、BaCl2D.CuCl2、AgNO3、NaNO3、HC1【答案】A【解析】A.只有Na2SO4和BaCl2能反应产生沉淀，故A符合题意；B.K2SO4和Na2CO3均能与BaCl2反应产生白色沉淀，同时Na2CO3能与HCl反应产生气体CO2，所以有沉淀和气体产生的是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是HCl，另一个产生白色沉淀的是K2SO4，最后一个是氯化钡。故B能鉴别，不符合题意；C.Fe2(SO4)3溶液是黄色的，能与Fe2(SO4)3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，与Fe2(SO4)3溶液反应产生白色沉淀的，且溶液颜色不变的是氯化钡溶液，另一个与氯化钡反应产生白色沉淀，溶液有黄色变为无色的是硫酸钠，故可以鉴别，不符合题意；D.氯化铜溶液是蓝色的，将三种溶液分别放入氯化铜溶液，产生白色沉淀，溶液颜色不变的是硝酸银，将剩下两种溶液分别放入硝酸银溶液中，有白色沉淀的是氯化氢溶液，无明显现象的是硝酸钠，可以鉴别，不符合题意。故选A16.将过量镁条放入盛有少量稀盐酸的密闭容器中,容器内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.A点溶液pH>7B.C点溶液中的溶质有MgCl2和HClC.AB段溶液的质量逐渐增大D.AC段溶液中氢元素全部转化为氢气【答案】C【解析】镁与稀盐酸反应生成氢气，放热，密闭容器内气压增大，恰好完全反应完时，容器内压强最大，又因镁条过量，故B点表示盐酸刚好反应完全，A点还有盐酸剩余，pH＜7，故A错误；B.在B点时，恰好反应结束，BC段不发生反应，BC段压强低的原因是反应结束温度降低导致。C点溶液中溶质是氯化镁，没有盐酸，故B错误；镁与稀盐酸反应生成氯化镁，溶液质量变大，故C正确；D.AC段溶液中还有溶剂水，水中的氢元素没有转化为氢气，故D错误。故选C二、填空题(本大题包括5个小题,共21分)17.(4分)海洋中含有80多种化学元素,蕴藏着丰富的化学资源。(1)海水中含量最多的元素的符号为。(2)海水中含氯化镁,标出氯化镁中镁元素的化合价:。(3)在海底埋藏着大量的“可燃冰”,其中主要含有甲烷水合物,甲烷的化学式是。(4)海水中含有大量的盐分,其中氯化钠约占3%。画出氯化钠中含有的阳离子的结构示意图。【答案】（1）O（2）（3）CH4（4）【解析】（1）海水中最多的是水，最多的元素是氧元素；（2）氯化镁中，镁元素是+2价；（3）甲烷的化学式是CH4；（4）氯化钠中的阳离子是钠离子；18.(4分)中国航空工业自主研制的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”AG600M为世界上最大的一款水陆两用飞机。(1)“鲲龙”不仅可以在陆上起降,还可以在水上起降,汲水。其在建造中使用了大量硬铝合金、碳纤维复合材料等,这些材料的优点是。(2)“鲲龙”汲水时,是在飞行过程中将汲水斗放人水中汲水,原理是利用汲水斗内压强比大气压,将水汲入水箱中。(3)“鲲龙”进行森林灭火时投下的水是以雾状洒下,其灭火的主要原理是。(4)“鲲龙”配备了4台我国自主研制的WJ6涡轮螺旋桨发动机,使用的燃料为航空煤油(其中一种成分的化学式为C10H12),其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为.【答案】（1）密度小，强度大，耐腐蚀（2）小（3）降低温度至着火点以下，隔绝空气（4）C10H12+13O2点燃==10CO2+6H2【解析】（1）“鲲龙”不仅可以在陆上起降,还可以在水上起降,汲水，体现了材料密度小，强度高，耐腐蚀的优点。（2）利用内外气压差把水吸进汲水斗内，所以外界气压要大于斗内气压。（3）森林灭火时投下的水是以雾状洒下,是利用水降低温度至着火点以下，同时隔绝空气。（4）C10H12和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式是C10H12+13O2点燃==10CO2+6H219.(4分)我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前。(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于材料(2)铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式。(3)小张设计了以下两个实验为就可验证铜、铁、铝的金属活动性顺序。实验①在硫酸铝溶液中插入铁丝。实验②（用化学方程式表示)。某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的铝，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是。【答案】（1）合金（2）3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2，（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(4)Fe、【解析】（1）青铜属于合金，是金属材料（2）一氧化碳炼铁方程式是3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2，（3）根据实验①是将铁丝插入硫酸铝溶液中，不反应得出铝＞铁，实验②是铁与硫酸铜反应，得出铁＞铜。故得出铝＞铁＞铜（420.(4分)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法:“……所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。请回答下列问题：(1)在冬月有晶体析出的原因是.(2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。①20℃时,KNO3的溶解度为g。②NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是溶解,蒸发结晶、（填“趁热过滤”或“冷却后过滤”）。③50℃时,分别将17.1gKNO3和17.1gNaCl加入20.0g水中,充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法正确的是（填序号）。A.均是饱和溶液B.NaCl饱和而KNO3不饱和C.溶质的质量分数相等D.溶质的质量分数:KNO3>NaCl【答案】（1）冬月温度低，硝酸钾的溶解度变小而结晶析出固体（2）①31.6②趁热过滤③AD【解析】（1）冬季气温低，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度越低溶解度越低，越容易析出晶体。（2）根据溶解度曲线可知，20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g。；氯化钠溶解度受温度影响变化不大，蒸发结晶时，趁热过滤；50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g，20g水中只能溶解17.1g硝酸钾，恰好饱和，氯化钠的溶解度大于36.0g，20g水中，不能全部溶解是饱和溶液。故AD正确；21.(5分)铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和SiO2）制备FeCO3，其流程如图：查阅资料：I.Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。II.FeO+H2SO4=FeSO4+H2OⅢ.SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应IV.操作④是物理变化（1）上述四个操作中，（填序号）与其它三个不同。（2）固体a的化学式是,（3）溶液A中的溶质有(填序号)。A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.H2SO4（4）该流程中没有涉及的化学反应类型是（填序号)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（5）该流程中，溶液A中S元素的质量（填">”、“<”或”=”）溶液C中S元素的质量。【答案】（1）④（2）SiO2（3）ABC（4）B（5）=【解析】（1）四个操作中，①②③均为过滤操作，④为洗涤干燥（2）往滤渣中加硫酸，二氧化硅不与硫酸反应，故，过滤后得到固体是二氧化硅。（3）溶液A中有未反应完的H2SO4，氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁，氧化亚铁和硫酸反应生成的硫酸亚铁，故选ABC。（4）根据流程图和资料可知，没有分解反应。（5）根据质量守恒定律可知，元素种类和质量不变，故填等于。三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)22.(5分)白磷、红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题:(1)磷燃烧的化学方程式为，简要描述磷在空气中燃烧的现象:。(2)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是。(3)通过实验2可以测定空气中氧气的含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可观察到的现象是。(4)通过实验3可以验证质量守恒定律,整个实验过程中气球会出现的现象是____________。【答案】（1）4P+5O2点燃==2P2O5产生大量白烟（2）温度达到可燃物的着火点（3）烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶中的水越上升到刻度1处。（4【解析】（1）红磷与氧气燃烧生成五氧化二磷；现象是产生大量白烟（2）对比a、b可知白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。（3）冷却后，外界大气压大于集气瓶内气压，水会沿着导管进入集气瓶，进入水的体积约为空气体积的五分之一，即液面上升到刻度1处。（4）红磷燃烧放出热量，气压变大，气球变大，反应结束，温度恢复到原温度后，气球变小。23.(6分)胃液中含有盐酸,常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠,铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。【查阅资料】A.铝碳酸镁片的主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。B.抗酸原理:抗酸药物和胃酸中的氢离子反应,降低胃液酸性。Ⅰ.【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40ml同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同大小的气球(其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片),如图1所示,同时将气球内的药品放入锥形瓶,充分反应。(1)写出碳酸氢钠治疗胃酸过多症的化学方程式：。(2)铝碳酸镁治疗胃酸过多症时发生的反应为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有铝离子,镁离子,氢氧根离子和碳酸根离子,结合上述化学方程式分析,该药物起去酸作用的离子是(填离子符号)。Ⅱ.【数字实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应,对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和消耗酸的能力强弱。取两只500mL.的烧瓶,分别加入120mL稀盐酸,然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片,插入并启动pH传感器(如图2所示),利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时产生CO2的速率快慢和pH的变化。处理所得数据,得到“二氧化碳浓度—时间”曲线(如图3所示)和“pH—时间”曲线（如图4所示）分析图3、图4曲线,回答下列问题:(3)结合图3的数据分析,【模拟实验】中图1两锥形瓶中的实验现象为(填序号)(4)患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，造成胃胀而引发胃穿孔等病症。(5)分析图4,两种药品中消耗酸的能力更强的是。Ⅲ.【反思与提升】日常生活中,我们应该根据个人的实际病情,遵照医嘱或按药物说明书选择适合的胃药服用。【答案】Ⅰ.【模拟实验】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)AlCl3OH-和CO32-