2023年高考化学真题试题(海南卷)(答案+解析)

2023年高考化学真题试卷〔海南卷〕6212分。〔612分〕1.某标签上安全标志如图，该试剂是〔〕A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 1.某标签上安全标志如图，该试剂是〔〕我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指〔〕A.CuSO4⋅5H2O B.FeSO4⋅7H2OC.ZnSO4⋅7H2O D.KAl(SO4)2⋅12H2O3.反响C2H6(𝑔)=C2𝐻4(𝑔)+𝐻2(𝑔)，△𝐻>0在确定条件下于密闭容器中到达平衡。以下各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是〔〕A.增大容器容积 B.上升反响温度A.B.C.分别出局部氢气 D.等容下通入惰性气体4.以下各组化合物中不互为同分异构体的是〔〕A.B.C.D.依据图中的能量关系，可求得CH的键能为〔〕C.D.414kJ⋅mol1 B.377kJ⋅mol1 C.235kJ⋅mol1 D.197kJ⋅mol1试验室通过称量MgSO4⋅xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，以下状况会导致测定值偏低的是〔〕试验前试样未经枯燥 B.试样中含有少量碳酸氢铵C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样溅出来二、不定项选择题：此题共6424分。〔624分〕今年是门捷列夫觉察元素周期律1502023年定为“国际化学元素周期表年”。以下有关化学元素周期表的说法正确的选项是〔〕18列ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱主族元素均呈现与其族数一样的最高化合价其次周期主族元素的原子半径自左向右依次增大微型银-Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反响为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，以下说法正确的选项是〔〕电池工作过程中，KOH溶液浓度降低电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移生反响Zn+2OH 2e 正极发生反响Ag2O+2H++2e =Ag+H2O确定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cr(aq)体系中，𝑐(Ag+)和𝑐(Cl-)的关系如以下图。以下说法正确的选项是〔〕AgClc点的溶解度比b点的大AgCl溶于水形成的饱和溶液中，𝑐(Ag+)=c(Cl)b点的溶液中参与𝐴𝑔𝑁𝑂3，固体，𝑐(Ag+)沿曲线向c点方向变化以下说法正确的选项是〔〕MgO和Al2O3都属于两性氧化物悬浊液和乳浊液的分散质均为液态Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应11.能正确表示以下反响的离子方程式为〔〕2FeBr2Cl2:Cl＋2Fe2＋=2Fe3+＋2Cl－23CO2:CO3

2－＋CO＋H

－2 2 3 223向碘化钾溶液中参与少量双氧水:3HO＋I－=IO-＋3H2 2 3 2232 2 SO2:2S2－＋5SO＋2HO=3S↓＋4HSO2 2 A.CH3A.CH3CH=CH2B.CH3CH2CH2OHC.D.三、非选择题：共4分。每个试题考生都必需作答。〔共5题；共44分〕答复以下问题：得到。该元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 〔1〕2023年IUPAC得到。该元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 .该分子内存在的共价键类型有 .该族中的另一元素P能显现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为 +5价简洁含氧酸的分子式为 由𝛾−羟基丁酸生成𝛾−丁内酯的反响如下：𝑡⁄min215080100 120 160 220∞𝑐⁄(mol⋅L−1)𝑡⁄min215080100 120 160 220∞𝑐⁄(mol⋅L−1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132〔1〕该反响在50～80min内的平均反响速率为 mol⋅L−1⋅min−1。〔2〕120min时𝛾−羟基丁酸的转化率为 。〔3〕298K时该反响的平衡常数K= 。〔4〕为提高𝛾−羟基丁酸的平衡转化率，除适当把握反响温度外，还可实行的措施是〔1〔1〕硫酸氢乙酯〔〕可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反响制得该反响的化学方程式为 ，反响类型为 写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯〔2〕磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷〔〕反响来制备，〔C4H10O4S〔2〕磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷〔〕反响来制备，该反响的化学方程式为， ，反响类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的构造简式 。连二亚硫酸钠(Na2S2O4⋅2H2O)，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。答复以下问题：Na2S2O4中S的化合价为 。向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1mol ZnS2O4，反响中转移的电子数为 mol；向ZnS2O4溶液中参与适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反响的化学方程式为 Li−SO2SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液4为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反响为2SO2+2e−=S2O2−，4电池总反响式为 。该电池不行用水替代混合有机溶剂，其缘由是 。枯燥的二氧化碳和氮气反响可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) 𝛥𝐻<0在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的试验装置如以以下图所示，答复以下问题：装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：装置2中所加试剂为 ；装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反响的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的缘由是 。装置3中试剂为KOH，其作用为 。反响时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。〔共240分〕18.[5——有机化学根底]A.B.分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物〔〕A.B.C.D.奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：C.D.答复以下问题：X的构造简式为 ；由水杨酸制备X的反响类型为 。由X制备Y的反响试剂为 。工业上常承受廉价的CO2，与Z反响制备奥沙拉秦，通入的CO2Z的物质的量之比至少应为 。奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。假设将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、 。〔7〕W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反响；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的构造简式为 19.[3——物质构造与性质]以下各组物质性质的比较，结论正确的选项是〔〕分子的极性：BCl3<NCl3物质的硬度：Nal<NaF物质的沸点：HF<HCl在CS2中的溶解度：CCl4<H2O锰单质及其化合物应用格外广泛。答复以下问题：Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。MnCl2可与NH3，反响生成[Mn(NH3)6]Cl2 ，生成的化学键为 键。NH3，分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。金属锰有多种晶型，其中𝛿−𝑀𝑛的构造为体心立方积存，晶胞参数为𝑎pm⋅𝛿−Mn中锰的原子半径为 pm。阿伏加德罗常数的值为𝑁A

，𝛿−Mn的理论密度𝜌= 𝑔⋅cm−3。〔列出计算式〕己知锰的某种氧化物的品胞如以下图，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。答案解析局部6212分。【答案】D【考点】几种常见的化学标志【解析】【解答】A.氨水不具有腐蚀性和氧化性，A不符合题意；B.乙酸不具有腐蚀性和氧化性，B不符合题意；C.NaOH具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性和氧化性，D符合题意；故答案为：D【分析】依据标志含义结合选项中所给物质的性质分析。【答案】A【考点】物质的组成、构造和性质的关系CuSO4·5H2O，A符合题意；故答案为：A【分析】依据灼烧过程中颜色变化分析。【答案】D【考点】化学平衡的影响因素【解析】【解答】A.增大容器容积，体系压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，因此平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A不符合题意；上升温度，平衡向吸热反响方向移动，该反响正反响为吸热反响，因此上升温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B不符合题意；分别出局部氢气，则生成物浓度减小，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C不符合题意；平衡转化率不变，D符合题意；故答案为：D【分析】结合温度、浓度、压强对平衡移动的影响分析。【答案】B【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】A.两种化合物的分子式都是C6H6 ，且二者的构造不同，互为同分异构体，A不符合题意；B.两种化合物的分子式为：C14H24、C13H22 ，二者的分子式不同，不互为同分异构体，B符合题意；C.C6H6O3，且二者的构造不同，互为同分异构体，C不符合题意；D.C3H6O2，且二者的构造不同，互为同分异构体，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对同分异构体辨析的考察，结合同分异构体的概念进展分析。同分异构体是指分子式一样，构造不同的有机物。【答案】A【考点】键能、键长、键角及其应用【解析】【解答】由图可知，该反响的热化学方程式为：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75kJ/mol，设C-H的键能为a，则717kJ/mol+864kJ/mol-4a=-75kJ/mol，解得a=414kJ/mol，A符合题意；故答案为：A【分析】依据图示确定反响的热化学方程式，再结合反响热计算C-H的键能。【答案】C【考点】化学试验方案的评价【解析】【解答】A.试验前试样未经枯燥，则试样中可能含有水分，会使得加热分解产生的水偏多，导致测定值偏高，A不符合题意；假设试样中含有NH4HCO3 ，NH4HCO3不稳定，加热分解，会使得试样削减的质量偏大，而试样削减的质量为水的质量，导致测定值偏高，B不符合题意；NaCl，NaClMgSO4·xH2O的质量偏小，会使得加热分解产生的水偏小，导致测定值偏小，C符合题意；加热过程中有试样迸溅出来，会使得试样减小的质量偏大，导致测定值偏高，D不符合题意；故答案为：C【分析】假设测定值偏低，说明分解产生的水偏少，据此结合选项分析。6424分。【答案】A,B【考点】元素周期表的构造及其应用【解析】【解答】A.7个横行，18个纵行，选项正确，A符合题意；B.ⅦA元素中，非金属性自上而下，渐渐减小，选项正确，B符合题意；C.O6，但氧元素不存在+6价，选项错误，C不符合题意；D.同周期元素，从左到右，原子半径渐渐减小，选项错误，D不符合题意；故答案为：AB【分析】此题是对元素周期表构造及性质递变规律的考察，结合相关学问进展分析即可。【答案】B,C【考点】电极反响和电池反响方程式，原电池工作原理及应用【解析】【解答】A.电池工作过程中，消耗了水，使得溶液中c(KOH)增大，A不符合题意；在原电池中，阴离子向负极移动，B符合题意；由分析可知，负极的电极反响式为：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 ，C符合题意；由分析可知，正极的电极反响式为：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ ，D不符合题意；故答案为：BCH＋O＋2e－=2Ag＋2OH－；据此结合选项进展分析。【答案】A,C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【解析】【解答】A.溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，因此abc三点溶液对应的Ksp相等，A符合题意；B.同种物质的溶解度受温度影响，因此AgClb点、c点的溶解度相等，B不符合题意；C.AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，C符合题意；D.b点到cc(Cl－)增大，c(Ag＋)AgNO3c(Ag＋)增大，c(Cl－)不变，D不符合题意；故答案为：AC【分析】A.溶度积只与温度有关；温度一样，溶解度不变；AgCl的沉淀溶解平衡分析；结合变化过程中离子浓度的变化分析；10.C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系，胶体的性质和应用【解析】【解答】A.MgONaOH溶液反响，不属于两性氧化物，而Al2O3既能与强酸溶液反响，又Al2O3为两性氧化物，A不符合题意；悬浊液的分散质是固体，乳浊液的分散质是液体，B不符合题意；Fe3O4中铁元素为＋2价和＋3价，Pb3O4中铅元素为＋2价和＋3价，C符合题意；葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.MgO不是两性氧化物；B.悬浊液的分散质为固体；C.Pb3O4Pb有两种价态；D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应；【答案】B,D【考点】离子方程式的书写2【解析】【解答】A.Fe2＋Br－1:2的比例参与反响，该反响的离子方程式为：3Cl＋2Fe222＋＋4Br－=2Fe3+＋2Br＋6Cl－ ，A不符合题意；2B.Na2CO3能与CO2反响生成NaHCO3 ，由于CO2少量，因此反响生成的NaHCO3少量，可溶于水，故该反响的化学方程式为：CO2－＋CO＋HO=2HCO－

，B符合题意；3 2 2 32 2 2 C.双氧水少量，则I－被氧化成I2 ，该反响的离子方程式为：HO＋2I－＋2H＋=I＋2HO，C2 2 2 3 D.SO2能将S2－氧化成S，SO2过量反响生成HSO－ ，该反响的离子方程式为：2S2－＋5SO＋2H23 3＋4HSO－ ，D符合题意；3故答案为：BD【分析】A.Fe2＋Br－1:2的比例参与反响；B.Na2CO3CO2NaHCO3；C.I－氧化成I2；D.SO2S2－氧化成S，SO2HSO3－；【答案】A,D【考点】取代反响，加成反响【解析】【解答】A.分子构造中含有碳碳双键，可以发生加成反响，甲基上的H可以发生取代反响，A符合题意；B.分子构造中不含有双键，无法发生加成反响，B不符合题意；C.分子构造中不含有双键，无法发生加成反响，C不符合题意；D.H2发生加成反响，苯能与液溴发生取代反响，D符合题意；故答案为：AD【分析】绝大多数有机物都可以发生取代反响；能发生加成反响的有机物，其分子构造中含有碳碳双键、碳氧双键〔羧基和酯基除外〕和苯环；据此结合选项所给物质进展分析。4分。每个试题考生都必需作答。【答案】〔1〕115；同位素〔2〕

.

；极性键和非极性键H:N:N:H.. ..2 3 3 〔3〕PO；H2 3 3 【考点】化学键，同位素及其应用，电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】【解答】〔1〕由反响端参与反响的元素可知，元素Mc95+20=115；287Mc288Mc的质子数一样，质量数不同，因此中子数不同，属于同位素；由于McVA族，因此其最外层电子数为5，故NHNH

的电子式为：

；由电子式可知，该分子中存在极性共价键和非极性共价键；

2 2 H:N:N:H.. ..氧化物中只含有两种元素，其中氧元素为-2价，P元素为+3价，因此该氧化物的分子式为P2O3；P4元素为+5价的简洁含磷酸的分子式为H3PO；4【分析】〔1〕依据反响端分析；结合同位素的定义分析；VA5，据此书写电子式；结合电子式确定所含的共价键类型；结合元素化合价书写化学式；14.【答案】〔1〕0.0007〔2〕0.5〔50%〕〔3〕114将𝛾−内酯移走【考点】化学反响速率，化学平衡的影响因素，化学平衡的计算【解析【解答1该反响在n𝑣=𝑐=𝐿=·；∆𝑡 30𝑚𝑖𝑛由表格数据可知，当反响进展至120min时，γ-丁内酯的浓度为0.090mol/L，由反响的化学方程式可知，参与反响的γ-羟基丁酸的浓度为0.090mol/L，因此120min时，γ-羟基丁酸的转化率为：0.090𝑚𝑜𝑙/𝐿×0.180𝑚𝑜𝑙/𝐿由表格数据可知，当反响到达平衡状态时，γ-丁内酯的浓度为0.132mol/L，此时γ-羟基丁酸的浓度为：0.180mol/L-0.132mol/L=0.048mol/L，因此该温度下反响的平衡常数𝐾= 𝑐(𝛾丁内酯

=0.132𝑚𝑜𝑙/𝐿=11；𝑐(𝛾羟基丁酸〕

0.048𝑚𝑜𝑙/𝐿 4欲提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，则应促使平衡正向移动，因此可将γ-丁内酯移出，使得生成物浓度减小，平衡正向移动；【分析】〔1〕依据公式𝑣=∆𝑐计算反响速率；∆𝑡由表格数据确定参与反响的γ-羟基丁酸的浓度，结合公式转化率=𝑐(参与反响100%进展计算；𝑐(起始)结合平衡移动的影响因素分析；15.【答案】〔1〕

(浓)

𝑂∥

；加成反响；

𝑂∥CH2=CH2+H2SO4

==HO∥OC2H5

H5C2O∥OC2H5〔2〔2〕；取代反响；或〔1〔1〕CH2=CH2H2SO4，因此该反响的化学方程式为：CH因此该反响的化学方程式为：CH2=CH2+H2SO4→，该反响属于加成反响；硫酸中可看做含有两个羟基，因此反响形成的硫酸二乙酯的构造简式为：

𝑂∥ ；H5C2O∥OC2H5〔2〔2〕磷酸三丁酯的构造为，因此丁醇与三氯氧磷反响生成磷酸三丁酯的化学方程式为：，该反响属于取代反响；正丁醇中的同分异构体中存在碳链异构和官能团位置异构，其构造简式分别为：、；【分析】〔1程式为：，该反响属于取代反响；正丁醇中的同分异构体中存在碳链异构和官能团位置异构，其构造简式分别为：、；〔2〕依据磷酸三丁酯的构造确定反响的化学方程式和反响类型；依据碳链异构和官能团位置异构书写确定同分异构体的构造；16.【答案】〔1〕+3〔2〕2；ZnS2O4＋Na2CO3=Na2S2O4＋ZnCO3↓〔3〕2Li2SO2=Li2S2O4；Li与水反响【考点】电极反响和电池反响方程式【解析】【解答】〔1〕Na2S2O4中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，结合化合物中0可得，硫元素的化合价为+3价；SO2中硫元素为+4价，ZnS2O4中硫元素的化合价为+3价，因此生成1molZnS2O4时，转移电子数为2mol；由题干信息可知，该反响的反响物为ZnS2O4和Na2CO3 ，生成物为ZnCO3和Na2S2O4 ，因此该反响的化学方程式为：ZnSO＋NaCO=NaSO＋ZnCO↓；2 4 2 3 22 4 3该电池中，负极的电极反响式为：Li－e－=Li＋ ，结合得失电子守恒可得，电池的总反响式为：2Li22 ＋2SO2=LiSO22 【分析】〔1〕依据化合物中化合价代数和为0计算硫元素的化合价；结合负极的电极反响确定电池总反响；依据Li性质分析；17.【答案】〔1〕H2SO4〔2〕2

o2 ↑+2

；冷凝水倒流道管底部使试管裂开；枯燥剂〔枯燥氨气〕NH4Cl+Ca(OH)2=NH3 H2O

CaCl2降低温度，使平衡正向移动提高产量【考点】氯气的试验室制法，氨的试验室制法【解析】【解答】〔1〕试验室制取CO2用大理石和稀盐酸反响，因此漏斗中所加试剂为稀盐酸；由于反响CO22中所加试剂为浓硫酸；试验室用NH

l和)加热制取H ，该反响的化学方程式为)H∆l＋HO4 2 3 2 4 2 2＋2NH3↑；由于反响过程中生成水，因此为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，因此加热时试管口应略向下倾3KOH易吸水而潮解，可起到枯燥氨气的作用；由于该反响为放热反响，因此将反响容器用冷水浴冷却，可以起到降温作用，而温度降低，平衡正向移动，有利于提高产率；【分析】〔1〕CO2进展分析；4NH3的装置，据此写出反响的化学方程式；结合KOH的性质确定其用途；结合温度对平衡移动的影响分析；2018、19题中任选一题作答。〔2〕；取代反响【答案】〔〔2〕；取代反响〔3〕浓H2SO4，浓HNO3〔4〕2:1〔5〕C14H8N2O6Na2；4；1:1:2:1〔7〕〔〔7〕【考点】有机物的推断，有机物的构造和性质，同分异构现象和同分异构体〔1〕A.由构造的对称性可知，该分子中含有两种不同化学环境的氢，且氢原子的个数比4:4=1:1，A不符合题意；由构造的对称性可知，该分子构造中含有三种不同化学环境的氢，且氢原子的个数比为4:4:4=1:1:1，B不符合题意；由构造的对称性可知，该分子构造中含有两种不同化学环境的氢，且氢原子的个数比为6:4=3:2，C符合题意；由构造的对称性可知，该分子构造中含有两种不同化学环境的氢，且氢原子的个数比为6:4=3:2，D符合题意；故答案为：CD式为，该反响属于取代反响；〔2〕X为水杨酸与甲醇发生酯化反响的产物，酯化反响的原理为“酸脱羟基，醇脱氢”X式为，该反响属于取代反响；〔3〕由XY的构造简式可知，X到Y的转化过程中发生硝化反响，因此反响所需的试剂为：浓H2SO4〔4〕Z是由〔4〕Z是由NaOH反响的产物，因此Z的构造简式为3，由于酸性：羧酸>碳酸>CO2Z，由于酸性：羧酸>碳酸>CO2Z反响后形成酚羟基，参与反响2由奥沙拉秦的构造简式可知，奥沙拉秦的分子式为：C14H8N2O6Na；2由分子构造的对称性可知，分子中含有四种不同化学环境的氢原子，因此其核磁共振氢谱有四组峰，其峰面积比为氢原子的个数比，因此峰面积比为：1:1:2:1；由于酸性：HCl>羧酸，因此用HCl酸化后，羧酸钠转化为羧酸，因此产物分子中的含氧官能团为羧基和羟基；苯酚，因此可得W的构造简式为；由于W苯酚，因此可得W的构造简式为；【分析】〔1〕依据构造的对称性确定分子构造中所含氢的种类和个数；〔2〕X为水杨酸与甲醇发生酯化反响的产物，结合酯化反响的原理确定X的构造简式和反响类型；依据X和Y的构造简式，确定制备过程所发生的反响，从而确定反响所需的试剂；先确定Z的构造简式，再结合Z与奥沙拉秦的构造确定参与反响的ZCO2的物质的量之比；依据奥沙拉秦的构造简式确定其分子式和所含氢原子的种类和个数；依据酸性强弱确定反响后产物中所含