初中化学常见的酸和碱第3课时-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2常见的酸和碱——碱及其性质

学习目标1.了解常见的三种碱【Ca(OH)2、NaOH、KOH】2.知道氢氧化钙的制备和氢氧化钠的潮解性、水溶性与腐蚀性。3.认识常见的碱的化学通性（碱与非金属氧化物和盐反应）

氢氧化钠

NaOH氢氧化钙

Ca(OH)2氢氧化钾

KOH三种常见的碱俗称：烧碱、火碱、

苛性钠俗称：熟石灰、消石灰石灰吟明

于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。石灰吟明于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。氢氧化钙的制法自热火锅（自嗨锅）CaCO3=CaO+CO2↑高温CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

（放大量热）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O生石灰

熟石灰改良酸性土壤

Ca(OH)2

（熟石灰）的应用

化学上用石灰水来检验CO2；而生活中熟石灰可以用来制作建筑材料和改良土壤。

建筑材料原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O易潮湿并逐渐溶解吸收水分，潮解（可作为干燥剂）试管外壁温度较高

溶解时放热腐烂有强烈的腐蚀性氢氧化钠[NaOH]俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱思考讨论NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在小烧杯中称量。NaOH判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理:NaOH俗称颜色、状态溶解性

其他用途

化工原料，制造肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；

制波尔多液。氢氧化钠氢氧化钙苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）白色固体白色粉末极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感微溶于水（溶液俗称石灰水）易潮解（可作干燥剂）由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2改良酸性土壤课堂小结2.按信息选择物质①浓氨水、②浓盐酸、③浓硫酸、④NaOH固体、⑤生石灰将上述物质暴露于空气后（1）整体质量变小的是

；整体质量变大的是

。（2）溶液中溶质质量分数变小的是

；（3）上述物质变化过程中，发生物理变化的是

；发生化学变化的是

。（4）存放上述物质时，需粘贴该标志的是

。①、②③、④、⑤①、②、③②、③、④⑤②、④碱紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红碱溶液的化学性质一、碱与指示剂的反应试管内的液面上升CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O盐水排除水的干扰思考：NaOH与CO2反应时没有明显的现象，如何设计一个实验来证明它们确实发生了化学反应呢？化学反应新物质产生旧物质的消失通过观察颜色、气泡、沉淀或检验新物质来确定是否发生化学反应通过观察颜色或检验旧物质的消失来确定是否发生化学反应实验方案1：通过向溶液中滴加稀盐酸，观察是否产生气泡来判断。实验现象：有气泡产生实验结论：NaOH与CO2发生了化学反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O检验是否产生新物质Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验方案2：下图密闭装置中装满二氧化碳气体，向密闭装置内滴入氢氧化钠溶液，观察现象。实验现象：气球膨胀实验结论：NaOH与CO2发生了化学反应水)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O检验旧物质是否消失1、有蓝色沉淀产生2、有红褐色沉淀产生Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2农业：波尔多液（杀菌作用）1.如图所示的四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是(

)B没有排除水的干扰2.下列关于氢氧化钙的认识，正确的是（

）A．俗称生石灰 B．可用来配制波尔多液C．常用金属钙与水反应制取 D．溶解度随温度的升高而增大B3.题图是一个研究动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中，经过一段时间后，着色水滴将（

）A．向左移动

B．向右移动C．先向左移动再向后右移动 D．保持不动A6.如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：（1）列举熟石灰［Ca(OH)2］在工农业上的一种用途___________。（2）Ca(OH)2能够使紫色石蕊溶液变

，使无色酚酞溶液变

。（3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式：

。改良土壤/制作波尔多液红CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2

↓+CaSO4蓝碱的化学性质（碱的通性）总结：（1）碱使紫色