7.1认识有机化合物烷烃的性质课件高一下学期化学人教版

第一节认识有机化合物第二课时烷烃的性质第七章高一化学贰本节重点本节难点烷烃的物理性质壹烷烃的化学性质贰甲烷C17～C21的烷烃C18～C30的烷烃煤层气含碳个数较多的烷烃凡士林天然气沼气蜡烛护肤品主要成分甲烷想一想烷烃可能具有哪些性质？逐渐升高逐渐升高烷烃均为难溶于水的无色物质，密度均小于水，熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高，在常温下，烷烃的状态随碳原子数增加由气态变为液态，再到固态。观察表中的数据，试总结烷烃物理性质的变化规律。观察下表中所给的数据，你又能得到哪些规律？对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。-2002、烷烃的熔点、沸点一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而______。对于同分异构体而言，支链越多，熔沸点______。1、烷烃均为______溶于水的______色物质，易溶于______、______、______等有机溶剂。（P65最后一段）烷烃的物理性质4、在常温下烷烃的状态由______变为______，再到______。难无增大气态液态固态汽油乙醇苯C1～C4为气态C5～C16为液态C17及以上为固态增大3、烷烃的密度一般随着分子中碳原子数的增加（但都小于1）而______。增大5、烷烃，均难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂（P65最后一段）结构相似，随相对分子质量增大，范德华力逐渐增大1.下列五种烷烃：①CH3(CH2)4CH3

②CH3CH2CH(CH3)2

③CH3CH2CH3

④CH3CH3

⑤CH3(CH2)3CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（

）

A．①⑤②③④

B．②③④⑤①

C．⑤②①③④

D．④①②⑤③A2.由沸点数据：甲烷-161.5℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是：（

）A．高于-0.5℃

B．约是+30℃ C．约是-40℃

D．低于-89℃C探究甲烷的化学性质①通常状况下，CH4比较稳定，与KMnO4等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。②在点燃的条件下，CH4可以燃烧（氧化反应），产生淡蓝色火焰，产物为CO2和H2O，氧气不足时会生成CO和H2O。

化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O。③煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。因此，点燃甲烷前，要先检验甲烷的纯度。注意：有机反应方程式书写用“→”不用“＝”烷烃的化学性质1、稳定性烷烃能发生哪些反应呢？2、氧化反应（燃烧反应）烷烃的化学性质链状烷烃燃烧通式：有机化学反应反应都写“→”随着烷烃分子中碳原子数的增加，燃烧越来越不充分，火焰越来越明亮，有些伴有黑烟。3、分解反应C8H18高温C4H10+C4H8这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。CH4Pt高温C+2H2石油化工丁烷丁烯烷烃的化学性质需要隔绝空气因为饱和NaCl溶液可以降低Cl2的溶解度在强光直射时会发生爆炸避光，形成对比烷烃的化学性质4、取代反应实验现象原因分析无光照光照无明显变化无光照该反应不能发生试管内气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成不溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小水槽中有固体析出Cl-饱和可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体烷烃的化学性质4、取代反应练习1、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（

）A、B、C、D、D甲烷与氯气的反应的原理光HCHHHCl

Cl+HCHHCl+H

Cl用途状态沸点水溶性一氯甲烷(CH3Cl)常温下是无色气体难溶于水-24.2℃可用作溶剂、冷冻剂、香料等CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光烷烃的化学性质4、取代反应HCClH甲烷H氯气HCl烷烃的化学性质光照CH4Cl2CH3ClCHClHCl一氯甲烷气态（g）、难溶于水3、取代反应烷烃的化学性质

光照CH3ClCH2Cl2Cl2CHClHCl液态（l）、难溶于水二氯甲烷3、取代反应烷烃的化学性质

光照Cl2CHClHClCHCl3CH2Cl2三氯甲烷（氯仿）液态（l）、难溶于水、重要有机溶剂3、取代反应烷烃的化学性质

光照Cl2CHClCHCl3CCl4HCl四氯化碳/四氯甲烷液态（l）、难溶于水、重要有机溶剂3、取代反应烷烃的化学性质HCHClClH

Cl光HCHHClClCl++一氯甲烷还可以继续跟Cl2发生取代反应HCClClClH

Cl光HCHClClClCl++ClCClClClH

Cl光HCClClClClCl++二氯甲烷三氯甲烷氯仿四氯化碳四氯甲烷油状液体（难溶于水的无色液体）（有机溶剂）（有机溶剂、灭火剂）液体能否充满？不能4、取代反应①概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫做取代反应。AB

＋CD→AD

＋CB特点：一上一下，有进有出②条件：③实质：光照条件，烷烃。1molCl2换______molH，生成______molHCl。11烷烃的化学性质练习1、下列反应属于取代反应的是（）③CH3CH3+2Br2CH2BrCH2Br+2HBr光照①Fe+CuSO4FeSO4+Cu②NaOH+HClNaCl+H2O④CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBr光照A、①②B、③④C、①③D、③④B取代反应：有机物的某些原子或原子团所替代的反应置换反应：一种单质与另一种化合物的反应【温馨提示】①取代反应条件为光照，室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。②烷烃与卤素单质的气体发生反应，不是气体不反应。③甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。④1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为ymol，同时生成ymolHCl，产物中HCl的物质的量最多。4、取代反应烷烃的化学性质其他烷烃也可以发生取代反应1、甲烷与氯气反应的产物最多有几种？气态的是哪些？哪些易溶于水？哪些是有机物？哪种产物最多？产物有

5种，CH3Cl、HCl为气态，4种有机物均不溶于水，HCl易溶于水；HCl最多。2、能否用甲烷和氯气来制取纯净的一氯甲烷？为什么？不能，会产生较多杂质，因为取代反应是连锁反应，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行。2.下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是：(

)A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3ClB．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl的量最多C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物

D．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是：（

）A．反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，

说明生成的一氯甲烷具有酸性B．产物之一氯仿在常温下为液态C．甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体可能会充满试管B练习5、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，产物中物质的量最多的是()A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl练习4、下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是（）A、都是有机物B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余均是液体D、除一种外均是四面体结构DD练习6、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧A、①②③⑥ B、①④⑥C、②③④D、①②③④B3．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是(

)A．CH3CH2CH2CH3B．

C．

D．练习7、在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是（）A、11.2LB、22.4LC、33.6LD、44.8LA练习8、将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（）A、0.5molB、2molC、2.5molD、4molC烷烃的性质物理性质化学性质难氧化——能燃烧，但不与强氧化剂反应。易取代——光照条件下，一分为二、交换成分。难分解——高温条件下可分解。难溶于水，无色物质，易溶于有机溶剂。熔沸点随碳原子数增大而增大。常温常压状态由气态（C≤4）到液态，再到固态（C≥17）。①气态烃完全燃烧体积变化的规律ΔV＝V后－V前1

x＋y/4

x

y/2CxHy

+O2

xCO2+H2O点燃y4(x+)y2—若水为气态，ΔV＝y/4－1。当y＞4，ΔV＞0，气体总体积变大；当y＝4，ΔV＝0，气体总体积不变，CH4、C2H4、C3H4符合；当y＜4，ΔV＜0，气体总体积变小，只有C2