广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

领航高中联盟2024-2025学年上学期第一次联合考试高一化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Mg-24一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是（）A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应C.用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应D.用催化法处理汽车尾气中CO和NO，涉及氧化还原反应2.分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是（）A.加碘盐：混合物 B.：酸性氧化物C.固体：电解质 D.：强酸3.类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用表示的是（）A.醋酸和NaOH溶液 B.稀盐酸和澄清石灰水C.和溶液 D.稀盐酸和4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关于该分散系的说法正确的是（）A.与属于同素异形体 B.能产生丁达尔效应C.该分散系属于溶液 D.分散质粒子不能透过滤纸5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A可用于游泳池消毒有强氧化性B利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离C可用作呼吸面具的供氧剂能与、反应生成D赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源可与酸反应6.根据下列实验及现象，其结论正确的是（）A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质B.②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热7.某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是（）A. B. C. D.8.为探究溶液的性质，进行如下实验：（）实验装置试剂a现象A氯水溶液由浅绿色变为黄色B溶液出现黑色沉淀C酸性溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（）A.B.C.D.9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.10.已知（浓），设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A.中含有O原子数目为B.每产生（标准状况下），被还原的N原子数目为C.溶液中含数目为D.和的混合物中原子数目为11.一种利用水合肼（）对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关说法不正确的是（）A.过程I中，是氧化产物B.过程II中，N元素化合价没发生改变C.过程III中，消耗NaClO与生成的物质的量之比为D.理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO12.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知与性质相似，还原性：。以下类比推理不正确的是（）选项已学知识类比推理A（常温下）（常温下）BCD13.下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂和方法AHCl饱和溶液，洗气B溶液足量铁粉，过滤CHCl饱和食盐水，洗气D溶液足量NaOH溶液，过滤14.“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含钠或铁元素。下列说法不正确的是（）A.转化均可一步实现B.b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质C.a代表的物质中，均有强氧化性D.若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在煤油中15.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧未观察到紫色火焰溶液中一定不含B将一小块金属钠放入溶液中剧烈反应，有蓝色不溶物钠比铜的还原性弱C用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大HClO光照分解产生HCl和D将铁锈溶于盐酸，滴入溶液溶液紫色褪去铁锈中含16.氢化钠（）可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置（部分夹持仪器略）利用Na与反应制备。下列说法正确的是（）A.实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯B.装置a也可用于浓盐酸与制C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）某学习小组拟用酚酞试液、①盐酸、②溶液等试剂鉴别和。（1）③固体和④固体还可以用加热的方法鉴别。其中，________（填“”或“”）受热易分解，经检验分解产物中有⑤和⑥。（2）画线部分①~⑥中，属于电解质的是________（填序号，下同）；除⑤外，能导电的有________。（3）向、溶液中分别滴加溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测与反应的离子方程式为，乙同学认为该推测不正确，他的理由是________。（4）小组对“溶液与溶液混合产生白色沉淀”展开研究。提出猜想与能否大量共存与离子浓度有关验证猜想小组设计实验并记录实验现象如下：溶液溶液蒸馏水实验现象实验i1.0mL5滴15滴无明显现象实验ii1.0mL10滴10滴微浊实验iii1.0mL20滴0滴沉淀明显实验小结根据实验现象可得出结论________。（5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化，设计实验（装置如图1）进一步探究（4）中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体系中的浓度变化曲线如图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量结果，写出与反应的离子方程式________。图1图2（6）由（3）、（4）、（5）中实验可知，一定浓度的和溶液能用溶液鉴别。填写下表中实验现象。实验：向同浓度和溶液中加入溶液。较稀溶液较稀溶液较浓溶液较浓溶液现象无明显现象a.________b.________产生白色沉淀18.（14分）某种胃药的有效成分为，某实验小组拟测定该胃药中的含量（假设药片中的其他成分与稀或NaOH溶液不反应）。方案I滴定法向研碎后的药品（0.1680g）中加入稀硫酸，再用溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积。（1）配制溶液。①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称：用电子秤称量0.4000gNaOH固体溶解将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至________洗涤定容（当液面离容器颈部的刻度线1~2cm时，改用________滴加蒸馏水至刻度线）摇匀用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴好标签。②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。（2）测定过程中发生的离子方程式为________、________。方案II气体体积法（3）与稀硫酸反应生成，设计实验测定体积进而计算含量，请选择合适的装置，其装置连接顺序为________（填写各导管口的字母代号）。（4）下列实验操作中，对测定气体体积无影响的有________（填字母）。A.各仪器内仍残留有少量 B.装置漏气C.量取体积时未恢复至室温读数 D.读数时眼睛平视凹液面最低处（5）实验小组每次取研碎的药品（0.1680g），加入足量稀硫酸，3次实验所产生的体积分别记录如下：实验次序123（标准状况）33.433.633.8①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该实验产生体积的平均值为________mL。②已知反应中。计算药片中的质量分数为________（保留两位有效数字）。19.（14分）工业上常用溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含、和，现对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[]。（1）溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为________；氧化性：________（填“”“”或“”）。（2）固体A的成分为________（填化学式），操作I的名称为________；在试验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、________。（3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体的相关问题：①中Fe的化合价为________价。②试剂的作用是________。（4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①________；②________；③________。已知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：、、、氯水、溶液、稀盐酸、稀硫酸。20.（14分）学习小组欲探究影响84消毒液漂白性的因素。已知：；。（1）实验室常用强氧化剂如、、与HCl反应制氯气，完成化学方程式：________________。（2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中，则与NaOH反应时，被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的个数比为________。若需提高产物中NaClO含量，可采取的措施是________。（3）探究84消毒液的漂白原理。实验步骤：取一只100mL玻璃瓶和一个烧杯，分别加入大小相同的红色布条，向玻璃瓶中装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加20mL84消毒液原液，滴入5滴家用醋精（主要成分为醋酸）。记录有色布条褪色的时间如下：实验装置消毒液开始褪色完全褪色玻璃㼛未加酸（不与空气接触）5h48h烧杯加酸1min15min实验结论：84消毒液中起漂白作用的物质是________（填化学式）。（4）探究浓度对84消毒液漂白性的影响。已知：氧化还原电位（ORP）是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，其受浓度、温度和pH的影响。氧化还原电位数值越高，氧化性越强，则84消毒液漂白性越好。浓度（）pH温度/℃ORP/mV1:1009.18186671:2510.10186101:1011.2018577优化设计：甲同学根据以上数据得出结论“其他条件相同时，84消毒液浓度越小其漂白性越好”，乙同学认为甲同学没有完全做好控制变量，他优化了实验方案，获得了正确的结论。该方案为________。（5）NaClO溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。使用84消毒液时不能过度酸化，理由是________。（6）氧化还原反应原理在生产生活中有很多应用，任写一种应用：________。

领航高中联盟2024-2025学年上学期第一次联合考试高一化学参考答案1.【答案】A【解析】焰色试验属于物理变化，A项不正确；纯碱为，可与酸发生复分解反应，B项正确；与的反应属于离子反应，C项正确；汽车中的三元催化剂催化CO和NO转化成和，属于氧化还原反应，D项正确。2.【答案】D【解析】加碘盐属于混合物，A项正确；能与碱反应生成盐与水，属于酸性氧化物，B项正确；固体溶于水能导电，属于电解质，C项正确；是弱酸，D项不正确。3.【答案】B【解析】醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，A项不正确；稀盐酸在离子方程式中拆成和，澄清石灰水拆成和，溶于水，故和前后可消去，B项正确；和反应还会生成沉淀，C项不正确；是难溶物，在离子方程式中不能拆，D项不正确。4.【答案】B【解析】同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与不属于单质，A项不正确；分散质为10nm左右的强磁性颗粒，分散质粒子直径在之间，则该分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，B项正确，C、D项不正确。5.【答案】D【解析】有强氧化性，可用于泳池的消毒杀菌，A项正确；不同粒径的微粒透过半透膜的情况不同，可以实现血液中代谢废物的选择性分离，B项正确；的性质与类似，能与、反应生成，可作为供氧剂，C项正确；赤铁矿的主要成分是红色的，故其可用作颜料，与其可与酸反应无关，D项不正确。6.【答案】B【解析】①中灯泡不亮说明氯化钠固体不导电，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，A项不正确；②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧，现象及结论正确，B项正确；③中有色鲜花存在水分，置于氯气中，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，使得鲜花褪色，C项不正确；④中带火星的木条复燃证明反应生成氧气，并不能说明反应放热，结论错误，D项不正确。7.【答案】C【解析】废水中含有大量，和不能大量存在，A、B项不正确；向废水中滴加KSCN溶液后显红色，说明含有，故不能大量存在，D项不正确。8.【答案】C【解析】得失电子不守恒，应为，A项不正确；违背客观事实，并未发生氧化还原，应为，B项不正确；电子得失守恒，电荷守恒，符合客观事实，C项正确；氨水是弱碱，应为，生成的被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的，D项不正确。9.【答案】A【解析】N元素化合价由价升为0价，需要加入氧化剂，A项正确；Cl元素化合价由价降为价，需要加入还原剂，B项不正确；Cu元素化合价未发生变化，C项不正确；自身可分解为和，D项不正确。10.【答案】D【解析】中含有O原子数目为，A项不正确；产生，被还原的N原子为，B项不正确；溶液体积未知，并不能计算出数目，C项不正确；若质量为46g，则含3mol原子，若质量为46g，也含3mol原子，则和的混合物中原子数目为，D项正确。11.【答案】C【解析】N元素化合价由价升为0价，为氧化产物，A项正确；过程II中，N元素化合价未发生改变，B项正确；过程III中，Cl元素化合价由价降为价，N元素化合价由价升为价，根据化合价升降守恒，故消耗NaClO与生成的物质的量之比为，C项不正确；CuO是脱氧处理过程中的催化剂，理论上不需要补充，D项正确。12.【答案】B【解析】常温下，与发生歧化反应生成HCl和，也能与反应生成HI和HIO，A项正确；还原性：，故与Fe反应得到，还原性：，与Fe反应得到，B项不正确；与生成白色沉淀，与生成黄色沉淀，C项正确；能与生成，能与生成HI，D项正确。13.【答案】D【解析】饱和溶液与HCl反应生成，可除去中的，A项正确；足量铁粉可以将转化为，过滤即可处理过量铁粉，B项正确；饱和食盐水可以溶解HCl气体，并降低在水溶液中的溶解度，C项正确；足量NaOH溶液会消耗溶液，D项不正确。14.【答案】C【解析】：，：，：，：，A项正确；既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应，B项正确；a代表的物质无强氧化性，C项不正确；Na元素燃烧火焰呈黄色，在实验室中钠一般保存在煤油中，D项正确。15.【答案】C【解析】焰色试验中，观察K元素的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，未观察到紫色火焰不能说明溶液一定不含，A项不正确；将金属钠放入溶液中，Na先与溶液中大量的水反应生成NaOH和，与反应生成蓝色的不溶物，不能说明Na与铜的还原性强弱，B项不正确；HClO光照分解产生HCl和，C项正确；盐酸中的有还原性，也可与发生氧化还原反应，不能说明铁锈中含有还原性的，D项不正确。16.【答案】A【解析】先打开止水夹，装置a生成，进入c装置中排尽空气，再点燃酒精灯，生成的NaH相对较纯，A项正确；浓盐酸与制需加热，则装置a不合理，B项不正确；Na与反应会引入杂质NaOH，需用浓干燥，d中碱石灰主要防止空气中和进入装置c，C项不正确；Na与水反应也生成NaOH，无法证明Na是否完全反应，D项不正确。17.【答案】（1）（1分）（2）③④⑤（2分，漏选得1分，错选不得分）①②（2分，漏选得1分，错选不得分）（3）会与反应（2分，或会与盐酸反应，合理即可）（4）浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存（2分，大小各1分）（5）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）（6）a.产生白色沉淀（1分）b.产生白色沉淀和气泡（2分，白色沉淀和气泡各1分）【解析】（1）受热易分解。（2）盐酸、溶液是混合物，、、都属于电解质，在熔融状态不导电，其水溶液导电也不是本身电离，故属于非电解质；而、在水溶液中发生电离能导电。（3）会与反应。（4）由表中用量可知溶液用量大的时候沉淀明显，用量少的时候无明显现象。故浓度较大时与不能大量共存，浓度较小时可以共存。（5）从图像可知，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀、有气泡产生，而且浓度增加，故离子方程式为。（6）和溶液浓度较小时，溶液中无明显现象，而溶液中产生白色沉淀；和溶液浓度较大时，溶液中产生白色沉淀和气泡，而溶液中只有白色沉淀。18.【答案】（1）①100mL容量瓶（1分，漏写100mL不得分）胶头滴管（1分）②偏低（1分）（2）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）（3）（2分）（4）AD（2分，漏选得1分，错选不得分）（5）①33.6（1分）②75%（2分）【解析】（1）②定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低。（2）是难溶盐，其与稀硫酸反应的离子方程式为；过量的稀硫酸与NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为。（3）A装置用于药粉与稀硫酸的反应，通过排饱和溶液的方式测量生成的气体的体积，可以避免气体溶于水导致气体体积测量的误差，故选择C装置，排液体测量气体体积时气体从短管进长管出。（4）同温同压下，气体体积只与物质的量有关，与气体种类无关，仪器内残留，不影响排气体测量的体积，A项符合题意；装置漏气会导致气体体积偏小，B项不符合题意；气体体积与温度有关，量取体积时需要恢复至室温读数，C项不符合题意；读数时眼睛平视凹液面最低处为正确操作，D项符合题意。（5）①；②根据产生气体的平均值，计算气体的物质的量为。根据已知信息，反应中消耗的的物质的量与生成的的物质的量之比为，即的物质的量为，则药品中的质量分数为。19.【答案】（1）（2分，物质错误不得分，物质正确未配平得1分）（1分）（2）、（2分，漏写得1分，错写不得分）过滤（1分）漏斗、玻璃棒（2分，漏写扣1分）（3）①（1分）②将氧化为（2分，或作氧化剂）（4）①氯水（1分）②CuO（1分）③稀盐酸（1分）【解析】（1）腐蚀电路板反应为，该反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，则氧