山东省名校考试联盟高三上学期期中检测 化学试题

山东名校考试联盟2024—2025学年高三年级上学期期中检测化学试题2024.11试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。主意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Sn119Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2023年5月30日，神十六发射成功，空间站开启了全面建成后的首次载人飞行任务。航天技术的突破，离不开材料技术的发展，下列关于材料的说法正确的是A.航天飞机两翼以及机身使用陶瓷基复合材料覆盖，该复合材料属于新型有机材料B.中国空间站存储器所用石墨烯，属于无机非金属材料C.宇航员航天服的材料之——高强度涤纶，涤纶属于人造纤维D.二氧化硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料2.下列应用中未涉及到氧化还原反应的是A用铝槽车运输浓硫酸B.一次性保暖贴中的铁粉遇空气放热C.碳酸氢钠用作食品膨松剂D.用和水的浆状物对燃煤进行脱硫并制得石膏3.可以氧化溶液制备，原理：，下列说法错误的是A.溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中B.的原子结构示意图C.中硫元素的化合价为价D.上述反应中氧化产物与还原产物的比值为1：54.向溶液中加入铁粉，溶液黄色变浅，绿色加深，同时有气泡逸出。下列说法错误的是A.黄色变浅的原因是B.在该实验条件下，可以利用铁粉和溶液直接测定的C.溶液中先加入少量再加入稍过量铁粉，会加快溶液黄色变浅的速率D.若向溶液中加入镁粉，可能会逸出大量气体，同时生成红褐色沉淀5.下列实验操作能达到对应实验目的的是A．除去气体中的B．溶液分离C．吸收尾气D．牺牲阳极的阴极保护法A.A B.B C.C D.D6.实验室模拟工业对富硒废料(含)的处理过程回收Se和Ag。下列说法错误的是A.“焙烧”在坩埚中进行B.铜元素在“操作1”中被除去C.“浸取”发生的离子反应D.“电解”得到的溶液可返回“浸取”步骤循环使用7.下列制备过程合理且涉及的物质转化一步可实现的是A.硫酸工业：B.硝酸工业：C.盐酸工业：饱和食盐水和D.纯碱工业：饱和氨盐水8.甲酸(HCOOH)可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是A.少量甲酸加入溶液中的离子反应：B.向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成C.可以在高温条件下，用HCOOH还原D.甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应：9.微生物燃料电池(MFC)作为一种新型微生物电化学工艺，可以在降解有机物同时放电，MFC电池的工作原理如图所示，正极需直接暴露在空气中，下列说法错误的是A.“气体a”为氧气B.电极A的反应为C.将整套装置暴露在空气中，可以增大电流强度D.消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为22.4L(忽略气体溶解)10.铋酸钠是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠，实验装置如下图所示(加热和夹持仪器已略去)。已知：①粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；②白色固体且难溶于水；③的制备原理：。下列说法错误的是A.装置B中试剂饱和食盐水B.当观察到C中白色固体变为黄色固体时说明反应已经结束C.反应中充分搅拌以及将C装置放入冰水浴中冷却，目的均是提高产率D.实验完毕后打开恒压滴液漏斗N上的活塞滴加溶液黄绿色气体消失二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学按图示装置进行实验，使装置Ⅱ中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是已知：溶液可将NO、氧化为。装置Ⅰ装置Ⅱ装置ⅢA黏合的+浓盐酸溶液+CuNaOH溶液B+稀盐酸溶液+Cu溶液C碱石灰+浓氨水D大理石+稀盐酸饱和氨盐水+A.A B.B C.C D.D12.常用作皮肤的保护剂、饲料中的补锌剂、工业上的收敛剂等，某工业利用湿法提锌浸渣(主要含的化合物)为原料制备的流程如图所示：已知：在时，被还原为；能被强氧化性物质氧化为；不溶于水的白色沉淀。下列说法正确的是A.“滤渣Ⅰ”主要成分为，“物质A”可用氨水来调pH约为5B.“氧化”时，被氧化的元素有Mn和Fe，还需加适量物质A维稳最佳pHC.“置换”时，若用NaCl和金属B可得CuCl沉淀，但金属B用量不变D.“沉锌”时离子方程式为13.在直流电流的作用下，双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和，清华大学罗教授提出，用氮杂环磷NHP—H()小分子有机物实现高效异相电化学析氢，其工作原理如图所示：下列说法错误的是A.工作时，电极M与外电源的负极相连B.工作过程中，可加入催化用量的NHPH，能制得大量C.为了持续工作，只需要定期补充和硫酸D.若共收集到标准状况下13.44L气体时(忽略气体溶解)，理论上有透过膜a14.某的溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：下列关于原溶液的说法正确的是A.一定不含B.一定含有C.原溶液中，D.还需要进一步设计实验检验原溶液是否含有15.某化学兴趣小组，通过实验验证溶液可溶解试管内壁的银镜，现设计如下实验探究溶解的原因。向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如表所示：实验序号实验操作或装置实验操作现象ⅰ4mL饱和碘水和少量紫黑色固体30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解ⅱ4mL饱和碘水和一定量KI固体(溶液中KI为)15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色ⅲ步骤1.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针向右偏转，检流计读数为bmA；步骤2.再向左侧烧杯中加入一定量KI(浓度为)，指针向右偏转，检流计读数为，有黄色固体生成已知：①易溶于KI溶液，并发生反应和氧化性几乎相同；②本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。下列说法正确的是A.实验ⅰ中，搅拌后银镜继续溶解的原因是)继续溶解增大其浓度，促使银镜继续反应B.根据实验ⅰ和ii可知，KI加快银镜的溶解速率原因是实验ⅱ中大于实验ⅰ中C.在实验Ⅲ中，KI可能是通过降低溶液中c(Ag+)，提高Ag的还原性D.实验ⅲ中步骤1的Ag的溶解速率和实验ⅰ的Ag的溶解速率相等三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.铁及其化合物在生产和生活中有重要的应用，结合所学知识回答下列问题：（1）与在高温条件下煅烧可以制备，写出反应的化学方程式为___________（2）常用作锂离子电池的电极材料，某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。①图中及移动方向说明该电池处于___________状态(填“充电”、“放电”)。②用铅蓄电池给该电池充电时，a极连接铅蓄电池的___________(填“Pb电极”、“电极”)，当锂离子电池中通过隔膜的离子为0.2mol时，则铅蓄电池正极增重___________g。（3）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。湿法制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：。①写出湿法制高铁酸钠的离子反应方程式：___________②常见的水处理剂还有氯气、臭氧、漂白粉、等，其中不能用于水的杀菌消毒的是___________。（4）菠菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，将草酸亚铁晶体加热分解，得到分解产物的热重曲线如图所示。加热至B点时，固体(只含一种物质)的化学式为___________。（5）CO用作工业炼铁的还原剂，CO在中燃烧的热化学方程式：。已知①时，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓；②已知键的键焓分别为。CO分子中碳氧键的键焓为___________。17.阳离子交换树脂具有可吸附溶液中其他阳离子，同时交换出氢离子的特性(如图所示)。回答下列问题：实验Ⅰ．某兴趣小组设计利用阳离子交换树脂测定溶度积常数的实验。准确量取：饱和溶液于烧杯中，加入稍过量的阳离子交换树脂，充分搅拌，静置，滤出离子交换树脂，并使用蒸馏水洗涤离子交换树脂至洗涤液呈中性，合并滤液和洗涤液(约40mL)至锥形瓶中，在一定条件下蒸发浓缩至约20mL，再用滴定法测定锥形瓶中的物质的量，从而计算出溶度积常数。（1）下列仪器中，本实验用不到的有___________(写名称)。（2）现测定锥形瓶中氢离子的物质的量，加入几滴酚酞，使用浓度为的NaOH溶液进行滴定，滴定终点现象为___________。到达滴定终点时，消耗VmLNaOH溶液，则的___________(含c、V计算式表示)。（3）若用阴离子交换树脂代替阳离子交换树脂进行上述实验，其工作原理如图所示，再用标准盐酸滴定，最终所测将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验Ⅱ．离子交换树脂在工业生产和生活中应用非常广泛。化学兴趣小组测某新型阳离子交换树脂中的有效成分的最简式，设计如下实验：将2.96g新型阳离子交换树脂的有效成分溶于稍过量的浓NaOH溶液中并加热(；树脂中其他官能团与NaOH不反应)，充分反应后，过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并于烧杯中，滤渣干燥后待用。（4）向烧杯中先加入适量盐酸酸化，再加入沉淀剂___________(填“”或“”)，过滤、洗涤、干燥得mg固体(若沉淀剂为，m为2.72g；若沉淀剂为，m为4.66g)。（5）将干燥后的滤渣置于如图所示的Pt坩埚中。①将已称重的装置B、C和D与装置A连接，___________(填操作)通入氧气排尽空气后，依次点燃Ⅱ、Ⅰ处酒精灯；②当Pt坩埚中滤渣反应完全后，依次关闭Ⅰ、Ⅱ处酒精灯，继续通入的目的是___________；③取下装置B、C和装置D称重，装置B、C共增重0.72g，装置D增重3.52g，则新型阳离子交换树脂的有效成分的最简式为___________；④有同学提出，上述装置存在一定的缺陷，改正的措施是___________。18.氮化镓(GaN)是一种直接能隙(dⅰrectbandgap)的半导体，常用于发光二极管中。某工厂利用某铝土矿(含有和等)为原料制备GaN和回收Ag的流程如图所示：已知：①镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，氢氧化物的电离常数如表所示：两性氢氧化物酸式电离常数碱式电离常数③的平衡常数称为稳定平衡常数，的。回答下列问题：（1）“碱浸”时，为了提高碱浸速率和Ga的浸取率，可以采取的措施有___________(写出两条)，“滤渣Ⅰ”的主要成分有___________、（2）“滤液Ⅰ”中浓度为，为了实现流程的目的，“调pH”时的pH范围为___________，“沉镓”过程中主要反应的离子方程式为___________。（3）“氯化”时的化学方程式为___________，转化为GaN过程中，会产生大量尾气，利用该尾气的操作单元为___________，“混合气”经过处理后也可用于该操作单元。（4）若“溶解”时，用氨水最多能溶解AgCl___________g(保留三位有效数字；计算浓度时以计，忽略电离)。（5）“电解”时，阴极的电极反应式为___________。19.苯胺是工业生成杀菌剂敌锈钠、拌种灵、杀虫剂三唑磷等的重要中间体。实验室以硝基苯为原料合成苯胺，反应原理为。具体实验步骤如下：Ⅰ．向150mL三口烧瓶中，放置36.00g锡(Sn)粒，再加入19.68g硝基苯，装上回流装置，如图1所示；Ⅱ．通过恒压滴液漏斗分数次加入80mL浓盐酸并不断搅拌，当瓶内混合物沸腾时，立即将三口烧瓶浸入冷水中片刻；Ⅲ．当所有的盐酸加完后，将烧瓶置于沸腾的热水浴中加热40min，使还原趋于完全，再加入适量NaOH溶液呈碱性；Ⅳ．然后将三口烧瓶改为水蒸气蒸馏装置(如图2；装置A加热装置略)，进行水蒸气蒸馏直到观察到“现象B”为止；Ⅴ.将馏出液放入分液漏斗中，分出粗苯胺。水层加入氯化钠使其饱和后，再用80mL乙醚分两次萃取，合并粗苯胺和乙醚萃取液，用粒状氢氧化钠干燥；Ⅵ.将干燥后的混合液小心地倾入蒸馏烧瓶中，在热水浴上蒸去乙醚，然后改用减压蒸馏(如图3)，在石棉网上加热，收集到11.16g产品。已知：有关物质的部分性质见下表：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚；易溶于盐酸生成盐()硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚乙醚74-116.234.6微溶于水回答下列问题：（1）“步骤Ⅱ”中“不断搅拌”的目的是___________。（2）“步骤Ⅲ”中“加入适量NaOH溶液呈碱性”的原因是___________。（3）“步骤Ⅳ”中“现象B”是___________，在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先___________，再___________。水蒸气蒸馏过程中，水蒸气容易带出苯胺的原因是___________。（4）“步骤Ⅴ”中“水层加入氯化钠使其