贵州省六盘水市2025届高三上学期第二次诊断性监测化学

六盘水市2025届高三年级第二次诊断性监测化学试题卷（考试时长：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.很多化学物质在食品工业中有重要应用。下列说法错误的是（）A.硫酸钙可用作制豆腐的凝固剂B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.活性铁粉常用作食品干燥剂2.下列化学用语或图示表达错误的是（）A.基态的最外层电子排布图：B.的空间结构：C.的电子式：D.聚丙烯的结构简式：3.下列实验装置不能达到预期目的的是（）A.铁钉镀锌B.验证漂白性C.验证极易溶于水且溶液呈碱性D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯4.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图所示：下列有关该化合物说法错误的是（）A.该物质既有酸性又有碱性B.分子中含有3个手性碳原子C.该化合物最多可与反应D.该化合物能与发生加成反应5.下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A.与冷石灰乳制备漂白粉：B.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：C.用惰性电极电解饱和溶液：D.用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的6.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.乙炔中键与键数之比为B.的溶液中的数目为C.22.4L（标准状况）中所含的质子数为D.标准状况下，和的混合气体体积为11.2L7.物质结构决定物质性质。下列对性质差异的解释错误的是（）选项性质差异解释A熔点：硅晶体>白磷晶体类型不同B键角：配位原子的电负性：C钠与水、乙醇反应的剧烈程度：水>乙醇氢氧键的极性：水>乙醇D某冠醚易与形成超分子，不易与形成超分子与的离子半径不同8.科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述错误的是（）A.放电时，电极的电势比电极的电势高B.充电时，会发生反应C.放电时，正极反应有D.放电时，电极质量减少，电极生成了9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W原子的核外电子数与X的价层电子数相等，X原子的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法错误的是（）A.键能： B.电负性：C.最高价含氧酸的酸性： D.分子极性：10.铅糖（乙酸铅）有抑菌、止痒功效。以含铅废料（主要含、、等）为原料制备铅糖的流程如图所示：[已知：易溶于氨水，为弱电解质]下列说法错误的是（）A.滤液2焰色试验为黄色B.向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解C.“转化”工序中主要反应的离子方程式为D.“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为11.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（）选项实验操作及现象结论A向待测液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀待测液中含有B将和气体在集气瓶中混合，瓶壁上出现黄色固体的氧化性比弱C不同温度下，的溶液与的溶液等体积混合，温度高的溶液中先出现浑浊温度高，反应速率快D将少量固体加入溶液中，充分搅拌，固体溶解并得到无色溶液既体现碱性又体现酸性12.和甲醇在基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示：下列说法正确的是（）A.的作用为加快反应速率，提高平衡转化率B.反应①是加成反应C.反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成D.根据该反应机理，可以由制备13.结构属立方晶系，熔点为1090℃，晶胞结构如图所示，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是（）A.的配位数为6 B.棱心上的球代表C.为离子化合物 D.晶体密度14.氯化银、铬酸银都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为、浓度均为溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（X为或）。下列叙述不正确的是（）A.当溶液滴入时：B.T℃下，C.曲线I表示与（溶液）的变化关系D.的平衡常数为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含、、、的单质或氧化物）中回收得到含锰、钴成品的工艺如图所示：已知：25℃时，流程溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表（当时，可认为沉淀完全）：金属离子开始沉淀的1.56.9-7.46.2沉淀完全的112.88.41.19.48.2回答下列问题：（1）属于_____区元素，基态原子的价电子排布式为_____。“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是_____。（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_____。滤渣2的主要成分是_____。（3）“氧化沉钴”中生成的离子方程式为_____。（4）25℃时，“除钴液”中残留的浓度为_____。（5）化合物四氨基钴酞菁分子的一种结构如图所示：①N原子的杂化轨道类型为_____。②该化合物中化学键有_____（填字母）。A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.大键16.（14分）亚氯酸钠（）具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下：①常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；②易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐；③在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出；若溶液温度为38~60℃，则析出；若溶液温度高于60℃，分解为和。亚氯酸钠的实验室制备装置如图（夹持装置已略去）：回答下列问题：（1）仪器a的名称是_____。（2）装置B的作用为_____，C中冰水浴的作用有_____。（3）写出A装置中生成的离子方程式_____。（4）实验中须从A装置左侧通入氮气，目的有_____。（5）反应结束后，从装置C中获得的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③用温水洗涤固体的具体操作是_____。（6）测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为。（已知：；）该样品中的质量分数为_____（用含、、的代数式表示）。17.（14分）有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。汽车尾气中的和可以在三元催化器作用下转化为和。已知：反应1：反应2：反应3：回答下列问题：（1）_____，对反应3是否能自发进行判断正确的是_____（填字母）。A.任何条件自发 B.任何条件非自发C.高温自发 D.低温自发（2）经研究发现，反应3需要和经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向2L恒容密闭体系中加入、一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比发生反应3，的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示[图中起始投料比]。①图中a、b、c三点对应的平衡常数、、三者的大小关系为_____。②投料比、、的大小关系为_____。③关于该反应的说法正确的是_____（填字母）。A.加入催化剂可降低反应的活化能B.容器中和分压之比为1:2时，反应一定达到平衡状态C.反应达到平衡时，D.升高温度，浓度对化学平衡的影响大于温度对化学平衡的影响（3）恒压密闭容器中充入相同物质的量和，在不同催化剂（甲、乙）作用下发生反应3，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示：图中a、b、c、d所对应的状态中一定未达平衡状态的有_____（填字母），曲线中c点到d点的转化率下降的原因是_____。18.（15分）一种新型聚合物G的合成路线如图所示：已知：酯可以发生醇解反应（也叫酯交换反应），如：回答下列问题：（1）化合物A的名称为_____。（2）①和③的反应类型分别为_____、_____。（3）②和③不能调换顺序的原因