2024高考化学二轮复习专题限时集训12化学实验基础-突破实验选择题含解析

PAGE6-专题限时集训(十二)化学试验基础——突破试验选择题(限时：45分钟)1．(2024·陕西线上联考)《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是()A．“石碱”的主要成分易溶于水B．“石碱”俗称烧碱C．“石碱”可用作洗涤剂D．“久则凝淀如石”的操作为结晶B[由“以原水淋汁”可以看出，“石碱”的主要成分易溶于水，A正确；“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，草木灰的成分是碳酸钾，B错误；碳酸钾溶液呈碱性，可用作洗涤剂，C正确；“以原水淋汁……久则凝淀如石”是从碳酸钾溶液中得到碳酸钾晶体，操作为蒸发结晶，D正确。]2．试验室模拟工业上侯氏制碱法的原理制备纯碱，下列操作未涉及的是()ABCDB[侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中通入足量NH3，然后随着CO2气体的通入渐渐析出NaHCO3晶体，加热NaHCO3晶体即可制得Na2CO3。其中涉及的试验基本操作有：将两种气体通入溶液中起先反应，过滤得到碳酸氢钠晶体，将NaHCO3晶体干脆加热得到碳酸钠固体。B装置是蒸发结晶的过程，侯氏制碱法制备纯碱过程中不须要此操作。]3．下列有关试验的操作正确的是()选项试验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl3溶液，接着煮沸至呈红褐色B配制250mL0.1mol·L－1氢氧化钠溶液称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤A[A项，试验室制备Fe(OH)3胶体的操作是将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，接着煮沸至溶液呈红褐色，正确；B项，配制NaOH溶液时，固体不能干脆放入容量瓶中溶解，错误；C项，氢气还原氧化铜时，先通入H2，赶走装置中空气(O2)后再加热，以防爆炸，固体完全变红后，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，错误；D项，NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，错误。]4．依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是()选项试验操作和现象结论A用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性B室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)C甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红生成的氯代物具有酸性D室温下，用pH试纸测得0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH为10,0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的实力比SOeq\o\al(2－,3)的弱D[乙酸能除去水垢，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，A项错误；向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液时，因为Ca2＋、Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成的CaSO4、BaSO4均为白色沉淀，故不能说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)，B项错误；氯气与甲烷发生取代反应生成的氯代物不具有酸性，但生成的氯化氢溶于水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH为10，说明SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，所以HSOeq\o\al(－,3)结合H＋的实力比SOeq\o\al(2－,3)的弱，D项正确。]5．由下列试验操作及现象推出的相应结论正确的是()选项试验操作现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C对于二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色渐渐加深符合勒夏特列原理D用c(Fe3＋)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋是可逆反应，且AgCl更难溶于水D[A项，蛋白质溶液中加饱和NaCl溶液，析出固体，属于盐析，不是变性，错误；B项，水解液应加NaOH溶液中和酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液，错误；C项，缩小容器体积后，增大了NO2的浓度，颜色加深，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理说明，错误。]6．用下列试验装置进行相应试验，设计正确且能达到试验目的的是()甲乙丙丁A．甲用于试验室制取少量CO2B．乙用于配制肯定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3C[A项，试验室制取CO2不能运用稀硫酸和碳酸钙，因两者反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，使反应难以进行，错误；B项，试验室配制肯定浓度的硫酸时，先将量取的浓硫酸在烧杯中稀释冷却后，再转移至容量瓶定容，错误；C项，装置左侧干燥环境下不发生腐蚀，右侧发生吸氧腐蚀，因为氧气被汲取，所以中间的红墨水左侧低右侧高，正确；D项，蒸干AlCl3溶液的过程中，Al3＋水解，得到Al(OH)3，Al(OH)3再受热分解得到Al2O3，错误。]7．试验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2。下列说法正确的是()A．试验起先时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液C[A项，应打开弹簧夹甲，保持压强平衡，错误；B项，98.3%的硫酸中c(H＋)很小，反应较慢，错误；D项，Ca(OH)2溶液溶解度小，不适合用于尾气处理，错误。]8．(2024·广州模拟)试验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是()A．通过活塞K可限制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2汲取效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体B[装置b是除去CO2中的HCl，不能用饱和Na2CO3溶液，因为Na2CO3溶液会汲取CO2，B项错误。]9．下列试验不能达到目的的是()选项目的试验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中B除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液C加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水C[粗锌改为纯锌，减慢H2的生成速率，C项符合题意。]10．(双选)(2024·兴宁一中模拟)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。试验装置如图所示，下列说法正确的是()A．试验起先时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．a中所发生反应的离子方程式是COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液D．装置e的作用是防止倒吸CD[A项，试验起先时，先用CO2解除装置中的空气，防止Zn被O2氧化，错误；B项，CaCO3难溶于水，写离子方程式时，不行拆分为Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，错误；D项，装置e为平安瓶，防止倒吸，正确。]11．由下列试验及现象不能推出相应结论的是()选项试验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2C向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体渐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3＋)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱D[A项，Mg2Si溶于水发生反应：Mg2Si＋4H2O=2Mg(OH)2↓＋SiH4↑，SiH4与空气接触可发生自燃，正确；B项，由溶液变蓝色，可知KIO3、HCl、KI发生反应：KIO3＋6HCl＋5KI=3I2＋6KCl＋3H2O，依据氧化还原反应规律可知，氧化性：KIO3>I2，正确；C项，由CrO3变为Cr3＋可知，CrO3具有氧化性，乙醇具有还原性，正确；D项，Ag2O不是碱，依据溶液由浅红色变为红色可知，Ag2O与氨水反应生成的[Ag(NH3)2]OH是强碱，错误。]12．(双选)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右快速分解。试验室制备反应：Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，装置如图所示。下列说法错误的是()甲乙A．长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B．甲装置可以用浓氨水和NaCl来制备氨气C．冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D．反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行BC[由于氨气极易溶于水，故可用长颈漏斗防倒吸，A项正确；甲装置为氨气的制取装置，不能用浓氨水和NaCl来制备氨气，B项错误；乙装置中通入氨气，温度过高会导致气体溶解度降低而从溶液中逸出来，且H2O2受热易分解，所以冰水混合物的主要作用是防止氨气挥发和H2O2分解，C项错误；由反应的离子方程式Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al(＋,4)可知，反应过程中NH3不断中和Ca2＋和过氧化氢生成的H＋，促进反应进行，D项正确。]13．试验室制备乙烯(常因温度过高而生成少量的SO2)的装置和探究乙烯性质的试验装置分别如图1和图2所示，原理为C2H5OHeq\o(→,\s\up9(浓硫酸),\s\do9(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。下列试验操作或叙述错误的是()图1图2A．向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片B．收集乙烯气体最好的方法是