天津市河东区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

天津市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”下列有关“丝、麻、裘、褐”主要成分的描述正确的是A．丝和麻的主要成分相同是纤维素B．麻和褐的主要成分相同都是蛋白质C．裘和丝的主要成分相同都是蛋白质D．褐和裘的主要成分相同都是纤维素2．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N3．卢瑟福用α粒子轰击氮核：714N+24He→817O+11H。下列有关说法A．714B．817C．11D．244．将23.0gNa溶于一定量水中，反应后溶液的体积为1.00L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．反应后溶液中c(OH-)为1.00mol/LB．反应后溶液中Na+数目为NAC．反应生成标准状况下气体22.4LD．反应转移的电子数为NA5．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）A． B． C． D．6．下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A检验氯化铵溶液中含有NH4滴加NaOH溶液，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体A．A B．B C．C D．D7．能正确表示下列反应的离子方程式为A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+=Cu2++2AgB．氯化铝溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO2−+4NHC．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：H++OH-=H2O8．常温下，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4，下列说法正确的是A．相同温度下，pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(HCOO-)B．常温时，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1C．常温时，0.10mol•L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小D．向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11，则c(HCOO-)＞c(HCOOH)9．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法错误的是A．元素第一电离能：X＜YB．简单氢化物沸点：Q＜MC．最高价氧化物对应水化物酸性：Q＜RD．简单离子半径：R＞X10．一种光照充电Li－O2电池(如图所示)。光照时，阴极反应：Li++e-=Li；阳极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+O2B．充电时，是将光能直接转化为电能C．放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移D．放电时，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O211．5−HMF()被认为是近年来最具发展潜力的生物质衍生平台化合物，主要用于合成优质燃料以及高价值化学品。下列关于5−HMF说法正确的是A．分子式为C6H5OC．不能使溴水褪色 D．与乙酸可发生酯化反应12．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)△H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．△H＞0 B．气体的总物质的量：na＜ncC．平衡时容器的压强：p甲＜p乙 D．反应速率：va正＜vb逆二、综合题13．碳、硅是第ⅣA族相邻元素，其性质既有相似性又有不同。回答下列问题。（1）下列是碳原子基态电子排布式的是；是碳原子激发态电子排布式且能量较高的是。A.1s22s22p13s1B.1s22s22p2C.1s22s22p13d1D.1s22s23p1（2）碳和硅都是非金属元素，由下列键能数据回答：化学键C=OSi－OC－CSi－Si键能/kJ•mol-1799452346222①金刚石和晶体硅的硬度：金刚石晶体硅(填“＞、＜、=”)；原因是。②二氧化碳和二氧化硅的熔点：二氧化碳二氧化硅(填“＞、＜、=”)；原因是。（3）CO2中C的杂化方式；C、O形成的σ共价键是(填标号)。A．s－s共价键B．s－p共价键C．sp－s共价键D．sp－p共价键（4）如图，壳核结构的纳米金属及其氧化物材料做催化剂，在有H2O存在的条件下，利用光能，CO2逐步氢化为甲烷。写出此反应的化学反应方程式(图中“－”表示电子；“＋”表示失去电子后带正电荷的空穴。)（5）SiO2有多种晶体，最常见的低温水晶(α－石英)，它具有由硅氧四面体[SiO4]通过共用顶角氧原子形成的螺旋链状结构。如图为硅氧四面体一维连接图，写出12个Si一维连接的化学式。14．黄芩素能有效抑制新冠病毒的活性，由下列方法能合成黄芩素。已知：①R－Br+CH3ONa→△催化剂R－OCH②+→BF3、CHCl③+→一定条件+H2O回答下列问题：（1）下列有关A的性质描述错误的是。a.A有酸性，可与碳酸氢钠发生反应b.A有毒，是医用杀菌消毒剂的成分c.实验室通常用氯化铁溶液检验Ad.A在空气中极易被氧化（2）G含氧官能团的名称。（3）B→D第一步反应的反应类型。（4）A→B的化学反应方程式。（5）符合下列条件的D的同分异构体有种(一个碳最多只能连一个羟基)。①含有苯环；②苯环上有2个取代基；③1mol此有机物能与1molNaOH或4molNa完全反应。（6）E+F→G的化学反应方程式。（7）黄芩素的分子式。（8）下列关于黄芩素的说法中，正确的是(填字母序号)。a.分子中有3种含氧官能团b.能与Na2CO3溶液反应c.能与Br2发生取代反应和加成反应d.所有碳原子均为sp2杂化15．用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。（1）步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。盛装氯化钠的装置名称。（2）装置Ⅰ中发生化学反应的方程式。（3）装置b的作用是。（4）烧杯中盛放的溶液是；用途是。（5）步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol•L-1H2SO4溶液；③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。回答下列问题：步骤②中发生反应的离子方程式。（6）判断沉淀已完全的方法。（7）在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是(填名称)。（8）产品中BaCl2·2H2O的质量为g(保留三位有效数字)。（9）若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率(填“高、或低”)。16．CO2的回收和综合利用对实现“碳中和”有重要意义。回答下列问题。（1）一种富集烟气中CO2的方法示意图如图：写出“解吸”过程产生CO2的化学方程式。（2）CO2和H2在催化剂作用下可转化为CH3OH，体系中发生的主要反应如下：i.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•mol-1ii.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1CO和H2也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式。（3）在催化剂作用下，将1molCO2、3molH2投入反应器，反应温度对CO2平衡转化率X(CO2)、CH3OH选择性Y(CH3OH)的影响如图。已知：Y(CH3OH)=n(转化的CH①X(CO2)随温度升高逐渐增大、Y(CH3OH)随温度升高逐渐减小的原因是。②在240℃达到平衡时，体系(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ(除了反应i和ii，不考虑其他反应)。（4）利用金属催化剂，在水性电解质中进行电解，将CO2和CH3OH都转化为HCOOH，其装置如图所示。a为电源(填“正极””或“负极”)；阳极的电极反应。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A不符合题意；B．褐是粗布衣服，麻和褐的主要成分相同都是纤维素，故B不符合题意；C．裘是用动物毛皮制成的衣物，裘和丝的主要成分都是蛋白质，故C符合题意；D．褐是粗布衣服，褐的主要成分是纤维素，裘是用动物毛皮制成的衣物，裘的主要成分是蛋白质，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.丝的主要成分是蛋白质。

B.麻和褐的主要成分都是纤维素。

C.裘和丝的主要成分都是蛋白质。

D.裘的主要成分是蛋白质。2．【答案】A【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A符合题意；B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不符合题意；C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C不符合题意；D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且H2SO3不是最高价含氧酸；

B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

C.非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；

D.同周期从左向右非金属性增强。3．【答案】D【解析】【解答】A．714B．817O在自然界中能稳定存在，8C．11D．24故答案为：D。【分析】A.氮原子核电荷数为7，位于第二周期第ⅤA族。

B.817O在自然界中能稳定存在，可用作示踪原子研究化学反应历程。

C.核素是指具有一定数目质子和中子的原子。

4．【答案】C【解析】【解答】A.1molNa和水反应生成1mol氢氧化钠，反应后溶液中c(OH-)为1mol÷1L=1.00mol/L，故A不符合题意；B.23.0gNa的物质的量为1mol，所以反应后溶液中Na+数目为NA，故B不符合题意；C．根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1molNa生成0.5mol氢气，反应生成标准状况下气体11.2L，故C符合题意；D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应转移的电子数为NA，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】涉及反应是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据n=mM、n=cV、V=nVm和N=nNA进行分析。5．【答案】D【解析】【解答】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；故答案为：D．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；6．【答案】C【解析】【解答】A．检验氯化铵溶液中含有NH4+，滴加NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH4B．将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不能判断是否含有二价铁，故B不符合题意；C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，若产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有SO42−，说明Na2D．乙醇、水电暖与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.注意NH4+与OH-受热反应生成的NH3为碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝。

B.注意KSCN溶液遇Fe3+变红。

C.Na2SO3变质生成Na2SO4，Na2SO3中加入BaCl2和稀盐酸，不会产生沉淀，而Na2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀。

7．【答案】A【解析】【解答】A．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A符合题意；B．氯化铝溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．硫化钠溶液和硝酸混合，S2-被硝酸氧化为S单质，反应的离子方程式为3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2D．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42−+2H++2OH-=BaSO4故答案为：A。

【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。8．【答案】D【解析】【解答】A．相同温度下，pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中，水解生成的c(OH-)相等，根据越弱越水解，c(C6H5O-)<c(HCOO-)，故A不符合题意；B．HCOOH是弱酸，常温时，取pH=a的HCOOH溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，HCOOH的电离平衡正向移动，则该溶液pH<a+1，故B不符合题意；C．常温时，0.10mol•L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，C6H5ONa水解促进水电离，水的电离程度变大，故C不符合题意；D．c(H+)c(HCOO−故答案为：D。

【分析】A.C6H5ONa和HCOONa均属于强碱弱酸盐，结合越弱越水解进行分析。

B.HCOOH是弱酸，稀释促进电离。

C.C6H5ONa属于强碱弱酸盐，其水解能促进水电离。

D.甲酸(HCOOH)的Ka=c(H+)c(HCO9．【答案】A【解析】【解答】A．Mg原子2s能级全充满，结构稳定，第一电离能Mg＞Al，故A符合题意；B．NH3之间能形成氢键，沸点较高，简单氢化物沸点H2S＜NH3，故B不符合题意；C．同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4＜HClO4，故C不符合题意；D．Cl-核外3个电子层，Mg2+核外2个电子层，所以简单离子半径：Cl-＞Mg2+，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】根据短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中相对位置可推出，Z、M位于第二周期，X、Y、Q和R位于第三周期。Y的最高化合价为+3，说明Y原子核外最外层电子数为3，根据主族元素原子最外层电子数=族序数，则Y是铝元素，所以X是镁元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素。10．【答案】B【解析】【解答】A．充电时，阳极放出氧气、阴极生成金属锂，充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，故A不符合题意；B．光照时，阴极反应：Li++e-=Li；阳极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2，将光能转化为化学能，故B符合题意；C．放电时，阳离子向正极移动，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，故C不符合题意；D．放电时，正极氧气得电子，正极发生反应O2+2Li++2e-=Li2O2，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】光照充电时，阴极反应：Li++e-=Li，阳极反应：Li2O2-2e-=2Li++O2，总反应即阴阳极反应式相加，可得：Li2O2=2Li+O2。放电时，正极反应：O2+2Li++2e-=Li2O2，负极反应：Li-e-=Li+。11．【答案】D【解析】【解答】A．的化学式为C6H6O3，故A不符合题意；B．与的官能团种类不同，不属于同系物，故B不符合题意；C．含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故C不符合题意；D．5−HMF含羟基，可与乙酸发生酯化反应，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据有机物的结构简式进行书写。

B.同系物的特点是结构相似、分子量相差n个CH2，注意含有官能团时，所含官能团的种类和个数一样。

C.碳碳双键能与Br2发生加成反应，据此分析。

D.羟基能与羧基发生酯化反应。12．【答案】B【解析】【解答】A．随反应进行，气体物质的量减少，开始反应时，甲容器内压强增大，可知温度升高，所以△H<0，故A不符合题意；B．a、c两点压强相等，a点温度大于c，可知气体的总物质的量：na＜nc，故B符合题意；C．由图像可知，a、b为平衡点，平衡时容器的压强：p甲>p乙，故C不符合题意；D．a、b点达到平衡，a点温度较高、压强较大，所以va正>vb逆，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.该反应前后气体分子数减小，恒容条件下，结合PV=nRT进行分析。

B.a、c两点压强相等，a点温度大于c，结合PV=nRT进行分析。

C.a、b为平衡点，据此分析。

D.a、b点达到平衡，结合反应速率的影响因素进行分析。13．【答案】（1）B；A（2）>；结构相似的原子晶体，键能越小，硬度越小；<；熔化时，CO2克服分子间作用力，SiO2克服共价键，分子间作用力比共价键弱得多，所以CO2比SiO2的熔点低（3）sp杂化；D（4）C（5）[S【解析】【解答】（1）碳是6号元素，根据核外电子排布的原则，碳原子基态电子排布式为1s22s22p2，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，所以碳原子的激发态电子排布式有：1s22s12p3、1s22s22p13s1，能层数越大，电子能量越高，所以碳原子激发态电子排布式且能量较高的是1s22s22p13s1；（2）①对于结构相似的原子晶体而言，共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度越大，金刚石和晶体硅是结构相似的原子晶体，C－C键能为346kJ•mol-1，Si－Si键能为222kJ•mol-1，所以金刚石比晶体硅的硬度大；②CO2是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，SiO2是原子晶体，熔化时需破坏共价键，分子间作用力比共价键弱得多，所以CO2比SiO2的熔点低；（3）CO2的电子式为，无孤对电子，根据中心原子价层电子对=成键电子对数+孤对电子数得，n=2+0=2，所以CO2中C的杂化方式为sp杂化，C的2个sp杂化轨道分别于2个O的p轨道成键，则C、O形成的σ共价键是sp-p共价键；（4）如图，在光照条件下，壳核结构的纳米金属及其氧化物材料做催化剂，水转化为O2和氢气，CO2再与氢结合生成甲烷，故反应化学方程式为CO（5）低温水晶(α－石英)，它具有由硅氧四面体[SiO4]通过共用顶角氧原子形成的螺旋链状结构，由图可得，2个Si一维连接时共用一个顶点，少一个O原子，化学式为[Si2O7]

【分析】（1）碳原子质子数为6，其核外电子排布式为1s22s22p2；能层数越大，电子能量越高。

（2）①结构相似的原子晶体，键能越小，硬度越小。

②CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。

（3）CO2中C与O之间形成2个单键，所以C采取sp杂化；C的2个sp杂化轨道分别于2个O的p轨道成键。

（4）根据箭头指示可知，该反应的反应物是CO2和H2O，产物是CH4和O2，反应条件是催化剂和光能。

（5）根据图示结构可推出n个Si一维连接时共用n-1个顶点，少n-1个O原子，即有3n+1个氧原子。14．【答案】（1）a（2）醚键、羟基、羰基（3）取代反应（4）（5）6（6）（7）C15H10O5（8）abcd【解析】【解答】（1）a．有酸性，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠发生反应，故a不正确；b．有毒，是医用杀菌消毒剂的成分，故b正确；c．与氯化铁发生显色反应，实验室通常用氯化铁溶液检验，故c正确；d．含有酚羟基，在空气中极易被氧化，故d正确；选a。（2）G中含氧官能团的名称是醚键、羟基、羰基；（3）B→D第一步反应是中的Br原子被-OCH3代替，反应类型是取代反应；（4）A→B是苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚和溴化氢，化学反应方程式为；（5）①含有苯环；②苯环上有2个取代基；③1mol此有机物能与1molNaOH或4molNa完全反应，说明含有4个羟基，且只有1个酚羟基；2个取代基分别是-OH、或-OH、；2个取代基在苯环上由邻、间、对三种结构，符合条件的的同分异构体共6种。（6）根据信息③，E+F→G的化学反应方程式（7）根据黄芩素的结构简式，黄芩素的分子式为C15H10O5；（8）A．分子中有羟基、羰基、醚键3种含氧官能团，故A正确；b．黄芩素含有酚羟基，能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，故B正确；c．含有酚羟基的邻位能与Br2发生取代反应，含有碳碳双键能与溴发生加成反应，故c正确；d．分子中不含单键碳，所有碳原子均为sp2杂化，故d正确；选abcd。

【分析】根据D的结构简式可推出A中含有苯环，结合A的分子式，可推出A的结构简式为；对比A、B的分子式可推出，A→B发生取代反应，结合D的结构简式可知，A中苯环上邻对位发生溴原子的取代，则B的结构简式是，所以试剂a是液溴；B→D发生取代反应，其中溴原子被甲氧基取代；对比F、G的结构简式可推出F为苯甲醛（），根据已知信息②及G的结构简式可推出E的结构简式为。15．【答案】（1）圆底烧瓶（2）NaCl+（3）防倒吸（4）氢氧化钠溶液；吸收H2S、HCl，防止污染（5）B（6）取上层清液，继续滴加稀硫酸，若不再生成沉淀，说明沉淀已完全（7）锥形瓶（8）0.488（9）低【解析】【解答】（1）根据图示，盛装氯化钠的装置名称圆底烧瓶；（2）装置Ⅰ中氯化钠和浓硫酸在加热条件下生成硫酸氢钠和氯化氢，发生化学反应的方程式为NaCl+H（3）HCl极易溶于水，易发生倒吸，装置b的作用是防倒吸；（4）三口烧瓶中逸出的气体中含有H2S、HCl，烧杯中盛放氢氧化钠溶液，吸收H2S、HCl，防止污染。（5）步骤②中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba（6）若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判断沉淀已完全的方法是：取上层清液，继续滴加稀硫酸，若不再生成沉淀，说明沉淀已完全。（7）根据过滤操作的装置，在过滤操作中，不需要用到的是锥形瓶。（8）根据反应关系式BaCl2·2H2O~~BaSO4，0.5000g产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.4660g233g/mol=0.002mol，产品中BaCl2·2H2O的质量为0.002mol（9）若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则生成硫酸钡的质量偏小，计算的产率比实际产率低。

【分析】（1）根据仪器的特征进行分析。

（2）装置Ⅰ中氯化钠和浓硫酸在加热条件下生成硫酸氢钠和氯化氢。

（3）装置Ⅰ中生成的HCl极易溶于水，装置b可起到防倒吸的作用。

（4）装置Ⅲ是尾气处理装置，据此分析。

（5）步骤②中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢。

（6）若沉淀完全，则溶液