江西省上饶市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

江西省上饶市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低2．16O2和A．同素异形体 B．不同的核素 C．同位素 D．同一物质3．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．Cl−的结构示意图：B．H、D、T表示同一种核素C．8个中子的碳原子的核素符号：6D．80Br、1274．为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用的实验操作方法正确的是A．NaHCO3固体(NaB．FeCl2溶液(FeClC．Al(Fe)：加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤D．Cl2(HCl气体)：通过足量的饱和的NaHCO5．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．在20℃，压强为1.01×105PaB．在体积为1L、物质的量浓度为1.0mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为C．3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2NAD．78gNa2O6．下列说法正确的是A．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多B．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电C．中和反应的实质是H+与OH−D．CaCO37．能正确表示下列反应的离子方程式是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：B．AlCl3溶液中加入过量氨水：C．Cu溶于FeCl3溶液中：D．将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO+28．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．已知Cl的非金属性比P强，故HClO的酸性比H3B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的热稳定性比HF的热稳定性弱C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故Ba(OH)2的碱性比9．某无色稀溶液与铝作用放出H2A．K+、Ca2+、NH4+、CO32− B．NHC．Na+、K+、HCO3−、NO3− D．K10．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．CuCl211．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是选项化学事实类推结论ANa2Fe3B溶解度：CaCO溶解度：NaCNa投入CuSO4Na投入Fe2DNa2CO3钠盐溶液均能使酚酞溶液变红A．A B．B C．C D．D12．有K2SO4、FeSO4、FeCl3A．AgNO3溶液 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN13．下列操作能达到实验目的的是ABCD证明Cl2检验装置的气密性干燥氯气制备氢氧化铁胶A．A B．B C．C D．D14．已知如下反应：①Cl2+2Br−=2A．反应①②③中的氧化产物分别是Br2、Fe3+B．根据以上方程式可以得到还原性：FeC．可以判断反应Cl2D．在反应③中有5molCl215．常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4A．在H2O2完全分解后，FeB．上述转化关系中涉及到如下反应：HC．图中转化关系说明H2D．生产和贮运H2O2的过程中要避免混入16．向100mLFeCl3和A．c点时溶液中的离子反应是：Fe+B．a点时溶液中金属阳离子只有Cu2+和C．原溶液中CuCl2物质的量浓度为D．原溶液中FeCl3的物质的量为二、元素或物质推断题17．短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C在同周期中原子半径最大；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等；B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）当化合物CF不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。（2）E元素在元素周期表中的位置为。（3）E、F离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）B单质与C单质在加热条件下反应的化学方程式。（5）使用F的单质F2对自来水消毒时，F2会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物对人体可能有害，目前已开始使用新的自来水消毒剂FB2。两者作为自来水消毒剂时，均被还原成最低价离子F−，则等物质的量FB2（6）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。三、计算题18．根据要求回答下列问题。（1）在标准状况下，①4gH2②22.4LO2③1molH（2）现有由44gCO2和56gCO组成的混合气体，该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：。（4）84消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕灵(主要成分是HCl)同时使用时生成有毒气体，用离子方程式表示该反应。（5）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+、ClA．Mg2+ B．Fe2+ C．Mg2+和Fe四、工业流程题19．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）请写出生成滤液A的离子方程式为。（2）若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有、、过滤、洗涤、干燥。（3）滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质。（4）为配制250mL0.2mol/L的CuSO4溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水B．所称取的晶体失去了部分结晶水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时仰视容量瓶刻度线五、实验题20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热夹持仪器已略)。（1）实验仪器a的名称。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则该反应的化学方程式为。（2）装置B有两个作用，第一除去氯气中的氯化氢气体杂质，第二作安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：。（3）装置C实验目的是验证氯气是否有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(请填序号)。序号abcdⅠ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条Ⅱ浓硫酸无水氯化钙碱石灰无水硫酸铜Ⅲ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，观察到D中的现象是。然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，发生反应的离子方程式为。（5）装置F中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：A.铁生锈：铁转化为三氧化二铁，属于氧化还原反应，A正确；

B.瓷器呈青色具有复杂的原因，对铁而言，与Fe(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)比值有关，B错误；

C.水乳交融属于物理变化，燃烧属于化学变化，C正确；

D.钢为铁的合金，硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，D正确。故答案为：B。

【分析】本题主要考查化学现象的解释。2．【答案】A【解析】【解答】解：由分析可知，二者互为同素异形体，故答案为：A。【分析】本题主要考查同素异形体。

同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。

同位素：质子数相同中子数不同的元素互为同位素，具有相同的化学性质和生物性质。3．【答案】C【解析】【解答】解：A.氯离子的原子序数为17，A错误；

B.核素是质子中子全部相同，H、D、T质子数一样，中子数不同，B错误；

C.614C的中子=14-6=8，C正确；

D.80Br、127【分析】本题主要考查化学用语。4．【答案】B【解析】【解答】解：A.碳酸氢钠受热易分解，A错误；

B.三价铁离子和铁粉反应生成二价铁离子，B正确；

C.铝与氢氧化钠反应，C错误；

D.氯气溶于水，且氯化氢与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，引入新的杂质，D错误；

故答案为：B。

【分析】本题主要考查除杂相关知识。

除杂：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．

除杂质至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。5．【答案】B【解析】【解答】解：A.71g氯气为1mol，原子数目为2NA，A正确；

B.由c=nV可知，氯化镁溶液的物质的量为1mol，含有氯离子的个数为2NA，B错误；

C.3.2g氧气与臭氧混合物中，氧原子的质量为3.2g，物质的量为0.2mol，原子数目为2NA，C正确；

D.O22-为阴离子，78g过氧化钠，即为1mol，阴离子的数目为NA，D正确；【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数和相关计算。

常用公式：n=mM=NN6．【答案】D【解析】【解答】解：A.溶液的导电能力与离子浓度成正比，相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子浓度大，但离子数目不一定多，A错误；

B.HCl气体溶于水中可以导电，不是熔融状态，B错误；

C.中和反应中，强酸强碱的离子方程式为：H++OH−=H【分析】本题主要考查离子反应的方程式书写和电解质溶液。

电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子和阴离子)的化合物。

是以离子键或极性共价键结合的物质。

包括强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)。也有少部分盐不是强电解质。

离子方程式书写：

a、写：明确写出有关反应的化学方程式。

b、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

c、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

d、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。7．【答案】C【解析】【解答】解：A.碳酸氢钠不拆开，应为碳酸氢根参与反应：HCO32-+H+=CO2↑+H20，A错误；

B.氯化铝和过量氨水反应，产物为氢氧化铝，3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，B错误；

C.三价铁离子与铜发生氧化还原反应，C正确；

D.氧化铁为三氧化二铁，D错误。

故答案为：C。【分析】本题主要考查离子方程式书写。

离子方程式书写：

a、写：明确写出有关反应的化学方程式。

b、拆：①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

c、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

d、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。8．【答案】A【解析】【解答】解：A.酸性强弱比较的是该元素对应的最高价氧化物的水化物，次氯酸不是，A错误；

B.由分析可知，气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。B正确；

C.由分析可知，金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强，C正确；

D.由分析可知，金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强，D正确；

故答案为：A。【分析】本题主要考查元素周期表的结构元素周期律的应用。

知道常见元素的周期表位置。根据元素周期律推断同主族或同周期其他元素的性质。

1、元素周期表中元素性质的递变规律

（1）电子层数：同周期元素，电子层数相同；同主族元素，电子层数依次增多（从1到7）。

（2）最外层电子数：同周期元素，第一周期从1个到2个，其他周期从1个到8个；同主族元素，最外层电子数相同。

（3）原子半径：同周期元素，原子半径逐渐减小（0族除外）；同主族元素原子半径逐渐增大。

（4）金属性：同周期元素金属性逐渐减弱；同主族元素金属性逐渐增强。

（5）非金属性：同周期元素，非金属性逐渐增强；同主族元素非金属性逐渐减弱。

（6）单质的还原性：同周期元素，单质的还原性逐渐减弱；同主族元素，单质的还原性逐渐增强。

（7）单质的氧化性：同周期元素，单质的氧化性逐渐增强；同主族元素单质的氧化性逐渐减弱

（8）气态氢化物的稳定性：同周期元素，随电荷数增大而增大；同主族元素，随电荷数的增加而减小。9．【答案】D【解析】【解答】解：由分析可知，该溶液为酸性溶液或碱性溶液，存在H+或OH-。

A.Ca2+和CO32-，形成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误；

B.由分析可知，该溶液为无色溶液，Fe2+为浅绿色，B错误；

C.若溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-反应，C错误；

D.存在H+或OH-离子都能共存，D正确。

故答案为：D。【分析】本题主要考查离子共存问题。首先分析条件，无色溶液且与铝反应放出H2。

再分析铝的化学性质，与酸和碱反应都产生氢气。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。

判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，

还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。10．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，氯化物由金属与盐酸反应制得的，Cu性质不活泼，不能与盐酸反应，D错误；

FeCl3只能由Fe与氯气反应制得，FeCl2能由Fe与盐酸反应制得，A、C错误；

MgCl2可由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得，B正确；

故答案为：B。【分析】本题主要考查金属的性质，及金属活动性顺序的应用。

氯化物由金属与盐酸反应制得，金属的活动性顺序在H之前，与氯气反应直接制得。

金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

氯气与金属反应生成氯化物：

氯气具有强氧化性，一定条件下，可与除PtAu外的金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。11．【答案】C【解析】【解答】解：A.由分析可知，碱性氧化物与酸反应只生产一种盐和水，而四氧化三铁生成两种价态的盐，A错误；

B.溶解度：碳酸钠<碳酸氢钠。B错误；

C.由分析可知，钠会先与水反应，在与硫酸铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；

D.NaCl溶液不显碱性，D错误；

故答案为：C。【分析】本题主要考查常见物质性质的推断。

碱性氧化物：与水反应只生成一种碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。

溶解度：一般酸式盐比正盐的溶解度大，

将钠投入硫酸铁溶液中，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

CO32-水解导致溶液呈碱性，分步水解，溶液碱性取决于第一步，水解离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。12．【答案】B【解析】【解答】解：A.AgNO3溶液，只能与FeCl3、AlCl3生成白色沉淀，不能鉴别其他溶液，A错误；

B.烧碱溶液即NaOH溶液可以鉴别五种溶液，与K2SO4不反应，与FeSO4：二价铁离子为浅绿色，颜色可以鉴别，与FeCl3：生成红褐色沉淀；与MgSO4：有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解；与AlCl3：有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解；B正确；

C.氨水与K2SO4不反应，与FeSO4：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；与FeCl3：生成红褐色沉淀；与MgSO4：有白色沉淀生成；与AlCl3：有白色沉淀生成；C错误。

D.只与FeCl3反应，溶液变为血红色，D错误；

故答案为：B。【分析】本题主要考查物质的检验和鉴别。

需要掌握物质与试剂反应的现象，利用反应现象不同可以鉴别。

首先分析这五种溶液中离子有何特殊反应。

K2SO4：硫酸根可与Ba2+生成白色沉淀；

FeSO4：二价铁离子为浅绿色，硫酸根可与Ba2+生成白色沉淀；

FeCl3：三价铁离子为黄绿色，通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；通NaOH溶液红褐色沉淀；氯离子与银离子反应生成白色沉淀。

MgSO4：镁离子遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解；硫酸根可与Ba2+生成白色沉淀；

AlCl3：铝离子遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解；氯离子与银离子反应生成白色沉淀。13．【答案】A【解析】【解答】解：A.将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶，锥形瓶为密闭容器，氯气与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内压强减小，气球变大，则可以证明氯气与氢氧化钠溶液反应，A正确；

B.长颈漏斗与外界相通，不能用来检查装置气密性，B错误；

C.干燥氯气，可以选用浓硫酸，但进气导管应在液面以下，出气导管在液面以上，C错误；

D.由分析可知，制备氢氧化铁胶体，沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D错误；

故答案为：A。【分析】本题主要考查实验操作，发生装置和气体收集装置。

制备氢氧化铁胶体：

1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(反应条件：沸水加热)2.操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。14．【答案】D【解析】【解答】解：A.由分析可知，Fe2+、Cl-、Br-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。对应的生成物为氧化产物，A正确；

B.由分析可知，Fe2+、Cl-、Br-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。还原性强的可以将还原性弱的置换，还原性：Fe2+>Br−>Cl−，B正确；

C.氯气有强氧化性，Fe2+有还原性且还原性比Cl-【分析】本题主要考查氧化还原反应原理和相关计算。

首先分析该反应：

①Cl2+2Br−=2Cl−+Br2；Cl2化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，Br-化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做还原剂。

②2Fe2++15．【答案】A【解析】【解答】解：A.由分析可知，该反应体系中，二价铁和三价铁互相转化且为生成沉淀或气体消耗铁元素，由质量守恒定律可知，二价铁和三价铁离子总量不变，A错误；

B.由分析可知，双氧水与二价铁离子、氢离子发生反应，生成水和三价铁离子。B正确；

C.由分析可知，双氧水作为氧化剂参与反应：双氧水与二价铁离子、氢离子发生反应，生成水和三价铁离子。作为还原剂参与反应：三价铁离子和双氧水，生成氢离子、二价铁离子、水和氧气，C正确；

D.双氧水与二价铁和三价铁离子都会发生氧化还原反应，因此为防止双氧水变质，要避免混入二价铁和三价铁离子，D正确。

故答案为：A。【分析】本题主要考查氧化还原反应的原理。

首先分析双氧水和硫酸亚铁反应的转化关系：

双氧水与二价铁离子、氢离子发生反应，生成水和三价铁离子。

三价铁离子和双氧水，生成氢离子、二价铁离子、水和氧气。16．【答案】C【解析】【解答】解：A.由分析可知，加入的铁粉4.48-3.36=1.12g时，剩余固体增加的质量为3.68-256=1.12g，说明铁粉不在参与反应了，A错误；

B.由分析可知，加入1.12g铁粉时，才开始析出铜单质，所以a点溶液中的金属阳离子有Cu2+，Fe3+和Fe2+，B错误；

C.析出的铜的质量为2.56g即0.04mol，溶液中铜离子含量为0.04mol，浓度为0.04/0.1L=0.4mol/L，C正确；

D.1.12g铁粉即0.02mol与三价铁离子发生反应，有反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知，消耗0.02mol铁粉需要消耗0.04mol三价铁离子，即原溶液中FeCl3的物质的量为0.04mol，D错误。

故答案为：C。【分析】本题主要考查氧化还原反应以及二价铁和三价铁离子的转化和相关计算。

首先分析该溶液中加入铁粉会发生的反应。

铁将铜从溶液中置换：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

铁与三价铁离子反应生成二价铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+；

分析该质量关系图：

铁离子的氧化性是大于铜离子的，铁单质先还原铁离子再还原铜离子。

17．【答案】（1）火焰呈黄色（2）第三周期ⅥA族（3）S2—＞Cl—（4）2Na+O2Δ__Na2（5）5：2（6）Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2【解析】【解答】解：（1）由分析可知，C为Na，F为Cl，化合物为NaCl，燃烧时，钠元素有焰色反应，为黄色，故答案为：火焰呈黄色。

（2）E为S，故答案为：第三周期ⅥA族

（3）E、F离子为S2-、Cl-，离子半径比较，电子结构相同，半径：阳离子<原子<阴离子，负电荷越多半径越大，

故答案为：S2->Cl-；

（4）B为O，C为Na，二者加热生成过氧化钠，故答案为：2Na+O2→△Na2O2；

（5）F为Cl，ClO2，中的Cl为+4价，1molClO2被还原为Cl-，需要转移5mol电子，Cl2中Cl为0价，1molCl2被还原为Cl-，需要转移2mol电子，消毒时转移电子数之比为5：2，故答案为：5：2；

（6）D为Al，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，C为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应离子方程式：

Al(OH)3+OH—=AlO2-【分析】本题主要考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

分析题干：短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大且<18。A的一种核素原子核内没有中子，推断出A为H，B是地壳中含量最多的元素，推断出B为O，C在同周期中原子半径最大，C为第一主族，又因为原子序数依次增大，C只能为Na，D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，由C判断，C、D、E、F都为第三周期，D的电子层数为3，最外层电子数也为3，所以D为Al，E元素的原子最外层电子数与O相同，E为S，F为Cl。

地壳中元素含量：氧硅铝铁钙。18．【答案】（1）①；③（2）1∶2；33.3（3）2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H（4）ClO—+2H++Cl—=Cl2↑+H2O（5）B【解析】【解答】解：（1）条件：标准状况。由分析可知，4gH2的物质的量为2mol，原子数为2×2NA=4NA；22.4L氧气即1mol，原子数为2NA；1mol水中原子数为3NA。含原子数最多的为氢气。标准状况下，水为液体，体积最小。故答案为：第1空、①；第2空、③；

（2）44gCO2即1mol，56gCO即2mol，物质的量之比为：1∶2，M平均=m总/n总=（44+56）/3=33.3g。

故答案为：第1空、1∶2；第2空、33.3；

（3）小苏打即碳酸氢钠，受热分解为碳酸钠二氧化碳和水。故答案为：2NaHCO3Δ__Na2CO3+CO2↑+H2O；

（4）二者混合，发生的反应为次氯酸根和氢离子、氯离子发生反应生成氯气和水。离子方程式为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；故答案为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；

（5）向溶液中加入过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成NaOH，NaOH与Mg2+生成氢氧化镁，与Fe2+生成氢氧化亚铁而后迅速生成氢氧化铁，与Cu2+生成氢氧化铜，过滤后为氢氧化镁、氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，又与盐酸反应，生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，与原溶液相比，Fe【分析】本题主要考查常见物质的性质和物质的量的相关计算。

对于气体，首先要确定状态条件，在进行计算。

常用公式：n=mM=19．【答案】（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2−+3H2（2）蒸发浓缩；冷却结晶（3）取适量滤液D，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，则已变质，不变红则没变质（4）胶头滴管和250mL容量瓶；12.5；B【解析】【解答】解：（1）由分析可知，滤液A为偏铝酸钠，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）滤液中得到晶体，需要进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案为：第1空、蒸发浓缩；第2空、冷却结晶；

（3）滤液D易被空气氧化，即Fe2+被氧化为Fe3+，检验是否变质就是检验是否有Fe3+。Fe3+与KSCN反应使溶液变为血红色。

故答案为：取适量滤液D，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，则已变质，不变红则没变质；

（4）由分析可知，还需要的仪器为：胶头滴管和250mL容量瓶。胆矾即无水硫酸铜，摩尔质量为250g/mol。

需要胆矾晶