6.2.2化学反应速率的影响因素课件高一下学期化学人教版

第二节化学反应的速率与限度课时2化学反应速率的影响因素第六章高一化学1本节重点化学反应速率的影响因素—内因2化学反应速率的影响因素—外因本节难点3压强对化学反应速率的影响对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？爆炸溶洞形成这两个反应一个非常快，而另一个非常慢，为什么？本身性质内因

反应物的性质（决定性因素）化学反应速率的影响因素—内因例如：金属的活泼性Mg＞Al>Fe，其他反应条件相同，分别与0.1mol/L的稀盐酸反应时，化学反应速率Mg＞Al>Fe化学反应速率的影响因素—外因探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：自变量(如浓度、温度等)因变量(如反应速率)不确定改变单一变量结论确定研究对象(化学反应)确定因变量(反应速率)的观测指标影响化学反应速率的因素[问题]我们已经知道催化剂可以影响化学反应速率，此外，还有哪些反应条件会影响化学反应的速率？[假设]影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。[用品]5%H2O2溶液、1mol/L

FeCl3溶液、0.1mol/L

盐酸、1mol/L

盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管。探究化学反应速率的影响因素实验探究—温度对反应速率的影响实验步骤

在两支大小相同的试管中均加入2mL3%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。冷水热水2mL3%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)其他变量相同，只有水浴温度，即反应温度不同实验现象冷水中，产生气泡速率最慢热水中，产生气泡速率较快实验结论对于反应2H2O22H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率_____催化剂加快实验探究—温度对反应速率的影响其他相同时，改变化学反应温度，化学反应速率加快。请问：放热反应和吸热反应，升高温度，反应速率都加快吗？是1.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(

)导学案：课后练习第1题D实验步骤在两支大小相同的试管中均加入同等量大理石小碎块，然后分别滴入5滴0.1mol/L盐酸溶液和5滴1mol/L盐酸溶液，观察现象并进行对比。实验探究—反应物浓度对反应速率的影响其他变量相同，只有盐酸的浓度不同实验现象实验结论增大反应物浓度，能使碳酸钙分解速率_____加快0.1mol/L盐酸溶液，产生气泡速率最慢1mol/L盐酸溶液，产生气泡速率较快实验探究—反应物浓度对反应速率的影响【实验结论】

其他条件相同时，增大浓度，反应速率加快；降低浓度，反应速率减小

如果增大碳酸钙的用量，能否提高反应速率？

不能。对于固态或纯液态物质来说改变用量不能改变反应速率。

如果不改变盐酸的浓度，增大盐酸的体积，反应速率改变吗？1．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(

)选项温度金属酸A25℃Zn粒0.1mol·L－1盐酸B25℃Zn粒0.1mol·L－1硫酸C50℃Zn粉0.1mol·L－1硫酸D50℃Zn粉0.1mol·L－1盐酸C导学案：课后练习第2题综合考虑，两个条件都最佳时反应速率最大。实验现象实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____加快实验探究—催化剂对反应速率的影响使用催化剂可以改变反应速率。通常认为催化剂的作用是增大反应速率，且不同催化剂的催化速率不同。催化剂（1）催化剂能改变化学反应速率，有的催化剂增大化学反应速率，有的催化剂减小化学反应速率。若无特别说明，使用催化剂能加快反应速率。（2）催化剂参与化学反应，生成了中间体，在反应前后催化剂的组成、质量和化学性质不变，但物理性质（如形状等）可能发生了改变。（3）催化剂具有专一性、高效性，某一种物质对于一个反应有催化作用，对其他反应不一定有催化作用。（4）对于同一个反应，其催化作用可能不止一种，如H2O2分解反应中MnO2、Fe3+均有催化作用。其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大实验探究—固体反应物表面积对反应速率的影响产生气泡的速率较快产生气泡的速率较慢6、其他因素对化学反应速率影响的探究形成原电池、溶剂、光照等影响因素规律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢（主要因素）外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快除了以上条件会对反应速率产生影响外，压强、溶剂、光照、形成原电池等条件都可能会对化学反应速率产生影响。(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(

)(2)对一定条件下C(s)＋O2(g)=CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快(

)(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(

)(4)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快(

)(5)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快(

)

（1）向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。（3）做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。（4）铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。（5）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2时，为了加快化学反应速率可滴入几滴硫酸铜溶液。（6）在通常情况下，Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈。（7）在通常情况下，面粉并不会发生爆炸。但是面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中，达到一定浓度时，遇到明火却会发生剧烈反应，导致爆炸。（）参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因。下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？图6-16压强增大，气体浓度增大对于有气体参加的反应，改变压强（改变容器的容积），反应速率如何变化？c（B）＝n（B）V结论：其他条件相同，增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物浓度，增大反应速率。其他条件相同，减小压强(增大容器容积)，相当于减小反应物浓度，减小反应速率。压强对反应速率的影响充入稀有气体V不变参加反应的气体浓度不变速率不变充入稀有气体V增大参加反应的气体浓度减小速率减小充入反应气体V不变参加反应的气体浓度增大速率增大问题1：在恒温恒容时，往反应容器中通入一定量的气体，化学反应速率会如何变化呢？压强对反应速率的影响问题2：在恒温恒压时，往反应容器中通入一定量的气体，化学反应速率会如何变化呢？充入反应气体（情况复杂，暂时不讨论）对于有气体参加的反应，如果改变条件，影响反应物的浓度，化学反应速率改变。3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是()A.缩小容积使压强增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒压，充入HeC4.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积；④减小压强。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（）A.①②③④B.①③④

C.①②

D.①③D4.CaCO3与100mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．反应在2～4min内平均反应速率最大B．反应在2～4min内用盐酸表示的平均反应速率为v(HCl)＝0.1mol·L－1·min－1C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小B5.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，

测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是（）