湖南省炎德英才名校联合体2024-2025学年高三上学期第四次化学联考试卷

绝密★启用炎德·英才·名校联考联合体2025届高三第四次联考化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活息息相关。下列有关物质应用的叙述错误的是（）A.青铜器文物修复中“涂蜡”是为了减缓腐蚀速率B.用和混合物作固体疏通剂疏通厨卫管道C.用胆矾、生石灰和水配制波尔多液防治一系列植物病害D.食品用脱氧剂中含有的铁粉和炭粉都体现还原性2．物质结构决定性质。下列物质结构或性质的比较正确的是（）A.第一电离能：B.离子半径：C.键长：D.键角：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.含键数为B.碱性氢氧燃料电池中，参与反应转移电子数为C.在标准状况下，稀有气体含原子数为D.在中，含中子数为4．在对应的水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.新制氯水中：B.溶液中：C.溶液中：D.新制氨水中：5．下列实验基本操作错误的是（）A.用氨水鉴别和这两种难溶于水的白色固体B.向溶液中滴加足量盐酸酸化的溶液，可确认溶液是否变质C.将含和水蒸气的通过足量粉末，得到纯净的D.将含水蒸气的通过足量浓硫酸，得到干燥的6．短周期主族元素X、Y、R、M的原子序数依次增大，X和M位于同主族，在短周期主族元素中，M的原子半径最大。Y、R位于同周期且基态原子的未成对电子数都为2，由X、Y、R原子构成的分子的球棍模型如图所示，该分子与M的简单离子形成“超分子”。下列叙述正确的是（）A.第一电离能：B.离子键成分的百分数：C.是直线形非极性分子D.该“超分子”中有10个杂化的原子7．是一种绿色净水剂、消毒剂。以废料（含少量）为原料制备，的流程如下：下列叙述正确的是（）A.“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”B.“氧化1”中主要表现不稳定性C.“滤液”呈无色，用可检验其中的D.由“氧化2”可知该条件下氧化性：8．常用作冶炼的添加剂、铸铁的脱硫剂，熔点为。的两种立方晶胞如图甲、乙所示。已知：甲、乙晶胞参数都为为阿伏加德罗常数的值。晶胞甲中a、b原子坐标分别为。下列叙述错误的是（）甲乙A.是离子晶体，在熔融状态下能导电B.甲中c原子坐标为C.乙中两个最近距离为D.甲、乙两种晶体密度相等9．已知：①；②；③键能分别为。下列叙述正确的是（）A.B.键能差C.D.10．某小组探究多硫化钠与醋酸反应及相关性质，装置如图所示。已知：实验中，观察到I和Ⅲ中都有浅黄色固体生成，Ⅱ中产生黑色沉淀。下列叙述正确的是（）A.撤去水浴，Ⅱ中产生黑色沉淀速率变快B.I中浅黄色固体是，Ⅲ中浅黄色固体是硫单质C.Ⅳ中溶液褪色，证明溴的非金属性比硫的强D.V用于吸收尾气，溶液颜色保持不变11．是中学化学常用试剂。以收集的废银为原料制备硝酸银的工艺如下：下列叙述错误的是（）A.“粉碎”的目的是增大固体接触面积B.方案②的原子经济性高于方案①C.硝酸表现氧化性、酸性D.硝酸银和浓硝酸都贮存于棕色试剂瓶中12．根据实验操作及现象可得出相应结论的是（）选项操作及现象结论A向酸性溶液中通入，紫红色溶液变为无色表现还原性B向淀粉溶液中通入红棕色气体X，溶液变蓝色X一定是C夏天，将一块干冰放置在室内，室内产生“烟雾”干冰升华是吸热反应D在中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液中，产生白色沉淀酸性：A.AB.BC.CD.D13．近日，郑州大学金阳副教授团队联合清华大学伍晖副教授、斯坦福大学崔屹教授，提出一种基于石榴石固体电解质的新型熔融锂-氯化亚铁电池。电池反应为，装置如图所示。下列叙述正确的是（）A.放电时，锂电极的电势高于电极B.放电时，电极反应式为C.充电时，电极与电源负极连接D.充电时，阴极析出时转移电子数约为14．某温度下，向刚性密闭容器中充入和适量合成氨，化学反应为，测得平衡体系中，各物质浓度关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.代表变化趋势B.平衡常数C.b点中D.b点沿移向d点时，平衡正移二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（14分）最近，科学家构筑新型整体式催化剂高效降解甲苯（），以减轻甲苯带来的污染。根据上述涉及的元素，回答下列问题：（1）基态原子价层电子排布式为__________。甲苯中碳原子杂化类型有__________。（2）和的相对分子质量相同，但是在常温常压下，呈液态，呈气态，其状态不同的主要原因可能是____________________。（3）的空间结构是__________。的模型是__________。（4）在超高压下转化为平行六面体的分子（结构如图）。分子含__________键。中存在__________种氧氧键。（5）钴能形成多种配合物。①空间结构为正八面体，如图所示。由此推知，的同分异构体有______种。②配离子颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。则d轨道的分裂能：（呈粉色）__________（填“>”或“<”）（呈红色）。（6）一种铁的硫化物的晶胞如图所示（为硫，为铁）。已知：六棱柱底面边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为__________；的配位数为__________。16．（15分）铋酸钠是一种难溶于水，呈浅黄色的固体，它是强氧化剂，常用于钢铁分析中测定锰等。某实验小组设计实验制备并探究其性质，实验装置如图所示。制备原理：回答下列问题：（1）装置B中试剂是__________（填名称），装置D的作用是____________________。（2）橡胶管L的作用是____________________。装置A发生的反应中，作还原剂的占参与反应的总量的质量分数为__________。（3）实验中，先旋开分液漏斗活塞__________（填“”或“”），再旋开另一活塞，其目的是____________________________________________________________________________________。（4）盛装溶液的分液漏斗，实验后要及时洗涤，其原因是______________________________。（5）实验完毕后，分离的主要操作宜选择__________（填代号）。（6）取某钢样溶于稀硫酸，先将可能存在的锰元素转化为，然后向溶液中滴加稀硫酸酸化，再加入粉末，振荡，若溶液变紫红色（还原产物是无色的），则该钢样含锰元素。写出该反应的离子方程式：____________________。17．（14分）钛白粉是一种染料及颜料，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业。以钛铁矿（主要成分是，含等杂质）为原料制备钛白粉并回收绿矾，工艺流程如下：已知有关钛的转化反应如下：i：；ii：；iii：。回答下列问题：（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。“水浸”中，正确的操作是__________（填序号）。①向水中加入“酸溶”混合物②向“酸溶”混合物中加入水（2）用离子方程式表示铁屑的主要作用：_______________________________________________________。（3）“滤液b”经处理可循环用于__________（填名称）工艺，提高原料利用率。（4）测定样品纯度。步骤1：精确称取样品放入锥形瓶中，一定条件下，将溶解并还原为。步骤2：用溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗滴定液。滴定反应：。①在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将滴定管旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于尖嘴口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，____________________（补充操作），继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。②该样品中的质量分数为_________。（5）工业上，采用钛酸四乙酯水解制备薄膜，写出反应的化学方程式：____________________。（6）晶胞如图所示。位于晶胞体心和顶点的原子是__________（填“钛”或“氧”）。18．（15分）乙醛是一种重要的化工产品，在一定条件下，发生分解反应生成可燃气体：。（1）由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质的生成焓，稳定态单质相对能量为0。的生成焓依次为。上述乙醛分解反应中，__________。（2）某条件下，的速率方程，为了测定反应级数（速率方程中各物质浓度项的指数的代数和），实验结果如下：实验速率a0.1vb0.4c0.9x根据实验结果，__________；x为__________。（3）已知时在催化下能量变化如图所示。①催化剂的作用是____________________（从能量角度考虑）。在催化下，总反应分为两个基元反应，速控步骤的反应方程式为____________________。②其他条件不变，升高温度，平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）某温度下，在容积可变的密闭反应器中投入足量，发生反应：，达到平衡时测得，保持温度不变，将容积缩小至原来的一半（各物质状态不变）。该温度下，上述反应的平衡常数为____________________（要求带单位）。从容积变为原来一半至达到第二次平衡状态时，的变化范围为__________。（5）将乙醛分解的产物与空气构成如图所示的燃料电池。电池放电时，a极的电极反应式为____________________。

炎德·英才·名校联考联合体2025届高三第四次联考化学参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案DCACDCDCBCBABC1．D【解析】“涂蜡”指在修复后的青铜器表面涂一层蜡，隔离金属与空气、水等物质接触，起防护作用，A项正确；具有强腐蚀性、强碱性，能使管道中杂物溶化，同时和反应生成，增大管道内气压，起疏通作用，B项正确；胆矾成分是，与生石灰、水配制成杀菌剂，可以防治一系列植物病害，C项正确；脱氧剂中铁粉、炭粉和氯化钠、水构成微电池，铁粉作负极，表现还原性，炭粉作正极，起导电作用，氯化钠作电解质，D项错误。2．C【解析】第一电离能：，A项错误；电子层数相等，质子数越少，离子半径越大，故离子半径：，B项错误；C的原子半径大于N，共价键数目相等，原子半径越大，键长越长，故，C项正确；中心原子杂化类型与键角关系：中C采用杂化，中C采用杂化，中S采用杂化，键角：，D项错误。3．A【解析】每个含3个键，另与形成1个配位键（也是键），故含键数为，A项正确；碱性氢氧燃料电池正极反应式为参与反应时转移电子，B项错误；稀有气体都是单原子分子气体，稀有气体含原子，C项错误；根据质量守恒、质子守恒，中，M的质量数为40、质子数为19，所以M的中子数为21，相当于，含中子数为，D项错误。4．C【解析】新制氯水能氧化，氯水中的能与反应，A项不符合题意；，B项不符合题意；在溶液中能大量存在，C项符合题意；，D项不符合题意。5．D【解析】溶于氨水生成配合物，不溶于氨水，A项正确；盐酸除去，若产生白色沉淀，说明氧化生成了，B项正确；水蒸气和都能与过氧化钠反应生成，C项正确；能被浓硫酸氧化生成，D项错误。6．C【解析】依题意，短周期主族元素中，原子半径最大，故M为，Y、R位于同周期且基态原子的未成对电子数都为2，说明Y、R分别为C、O，X和M位于同主族，说明X为H。第一电离能：O、C、依次减小，A项错误；简单离子化合物中，两种元素电负性相差越大，化学键中离子键成分的百分数越大，因为O的电负性大于H，所以离子键成分的百分数：，B项错误；中C采用杂化，是直线形分子，分子正、负电荷中心重合，是非极性分子，C项正确；超分子中“灰球”形成4个单键，“黑球”形成2个单键，所以该分子有10个碳原子、5个氧原子，C、O原子都是杂化，故1个分子含15个杂化的原子，D项错误。7．D【解析】“溶解”中玻璃棒起搅拌作用，加快固体溶解，A项错误；“氧化1”发生反应的离子方程式为（主要），（次要），B项错误；“滤液"呈蓝色，C项错误；“氧化2”发生的反应为，该条件下氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项正确。8．C【解析】甲、乙均为立方晶胞，晶胞参数相同。由氟化钙熔点可知，它是离子晶体，离子晶体在熔融状态下能导电，A项正确；甲晶胞中位于顶角和面心，结合原子坐标系指示方位，由a、b原子坐标推知c原子坐标为，B项正确；乙晶胞中两个棱心上最近，距离为，C项错误；甲晶胞中8个位于体内，8个位于顶角、6个位于面心，含4个“”，乙晶胞中8个位于体内，12个位于棱心、1个位于体内，也含4个“”，它们的体积相等，故密度相等，D项正确。9．B【解析】形成化学键时放出热量，，A项错误；反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差，根据反应①可知，，整理得，B项正确；，C项错误；根据盖斯定律，①，②，（①+②×2）得目标反应：，生成液态水时放出的热量更多，，D项错误。10．C【解析】热水浴起加热作用，反应加快，如果撤去水浴，反应变慢，则溶液中产生黑色沉淀速率变慢，A项错误；I中生成硫单质，呈浅黄色，B项错误；溴单质与硫化氢发生置换反应：，证明溴的非金属性比硫的强，C项正确；与反应生成，溶液碱性减弱，颜色变浅，D项错误。11．B【解析】“粉碎”的目的是增大银的接触面积，提高反应速率，A项正确；方案①：，原子利用率等于目标产物质量与总产物质量比，，方案②：，原子利用率，方案①原子经济性高于方案②，B项错误；在上述反应中，一部分硝酸作氧化剂，另一部分硝酸表现酸性，C项正确；硝酸银、浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项正确。12．A【解析】是强氧化剂，使酸性溶液褪色，则表现还原性，A项正确；红棕色气体X具有强氧化性，X可能是或，B项错误；干冰升华是物理变化，升华是吸热过程，但不是吸热反应，C项错误；浓盐酸易挥发，挥发出来的也可以与反应生成沉淀，D项错误。13．B【解析】电池放电时，正极电势高于负极，电极电势高于锂电极，A项错误；放电时，电极为正极，氯化亚铁发生还原反应，B项正确；充电时，电极为阳极，与电源正极连接，C项错误；充电时，阴极反应式为，即生成时转移电子数约为，D项错误。14．C【解析】平衡时增大浓度，平衡正向移动，浓度增大，浓度减小，故代表代表，A项正确；利用a，点坐标计算平衡常数K，，B项正确；根据平衡常数计算，b点坐标对应，C项错误；b向d移动，增大，说明平衡向正反应方向移动，即温度容积不变、不变，通过增大起始使平衡正移，D项正确。二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15．（14分）（1）（1分）（2分，答对一个给1分，有错不给分）（2）分子间存在氢键（1分）（3）三角锥形（2分）平面三角形（1分）（4）12（1分）2（1分）（5）①2（1分）②<（1分）（6）（1分）6（2分）【解析】（4）观察分子，1个分子含12个单键。上下底面上的氧氧键为1种，底面之间的氧氧键为另1种，共2种氧氧键。（5）①在正八面体中，2个氯可以位于面的上、下顶点（1种），也可以位于面的相邻两，点（1种），共2种：②价钻离子半径较小，对d电子吸引力较大，d电子跃迁所需能量较高，即分裂能：。（6）由晶胞图可知，6个硫位于体内，12个铁位于顶点、2个铁位于面心、6个铁位于棱心、1个铁位于体内，1个晶胞含铁个数：，该晶体化学式为。根据体心铁原子判断，铁原子周围距离最近且相等的硫原子有6个，故的配位数为6。16．（15分）（1）饱和食盐水（2分）吸收尾气中的氯气，避免污染环境（1分）（2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（1分）62.5（2分）（3）（1分）制备并营造碱性环境（2分）（4）分液漏斗的磨口活塞易被溶液腐蚀，产生的易将活塞黏结（2分）（5）IV（2分）（6）（2）【解析】（1）氯气中混有的氯化氢会消耗，必须用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢。用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气。（2）橡胶管L起平衡气压作用，使浓盐酸顺利滴下。装置A中反应为，作还原剂的占参与反应的总量的质量分数为。（3）根据提示，先加入氢氧化钠，制备氢氧化铋，后通入氯气，提