专题10 化学式与化学用语（测试）

专题10化学式与化学用语（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是A． B． C． D．2、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．与科研成果相结合3、2007年，中国计量科学院研制成功“铯原子钟”，其理论精度为600万年误差小于1秒。如图所示，为铯在元素周期表中的信息。下列叙述中正确的是A．一个铯原子内含有55个质子 B．一个铯原子内含有55个中子C．一个铯原子带55个单位的正电荷 D．一个铯原子的质量为132.9千克与催化原理相结合4、NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：下列说法正确的是A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加5、如图所示，为电解水过程的微观示意图。下列叙述中错误的是A．表示氧原子、表示氢原子B．反应过程中的“最小微粒”为氢分子、氧分子C．反应前后，原子的数目、种类均未发生改变D．生成氧气、氢气的分子个数之比为1：26、下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是A．②③属于同种元素B．②③④都达到稳定结构C．③④可以形成AB2型化合物D．只有③属于金属元素与守恒思想相结合7、某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：978、丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是A．丙氨酸属于有机小分子化合物B．丙氨酸是一种蛋白质C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：19、以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(加热、加压),\o(========,=========))CO(NH2)2+X,下列说法正确的是A．氧是空气中含量最多的元素B．物质X的化学式为H2C．NH3中氮元素的化合价是-3D．尿素属于无机化合物10、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是①2H

②2NH3

③SO2

④O

⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用语使用或书写正确的是A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．乙醇：C2H6OC．H2：2个氢原子 D．氨气NH3中氮元素化合价是+312．下列化学用语书写正确的是A．4个N原子—2N2 B．铁离子—Fe2+C．硫酸铝—AlSO4 D．钠离子的结构示意图—13、学习化学要熟练掌握化学用语。下列叙述正确的是A．保持一氧化碳化学性质的最小微粒是C、OB．二氧化硫和水反应生成的酸是H2SO4C．过氧化氢中氧元素的化合价为2价D．化肥氯化铵是由NH4+和C1-构成的盐14、有机物A含有C、H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO2在密闭容器中燃烧，产物为CO，CO2和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化学式是A.C2H6O B.C12H22O11 C.C4H10O D.C6H12O615、将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)16、（4分）用化学符号表示：（1）水银______________

（2）2个钠离子_____________（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。

（4）最常用的溶剂_____________17、与离子反应相结合（7分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。粒子XYZW对应元素名称氢氧镁硫结构示意图①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为___________；③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。(2)工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为___________。(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。①物质X由两种元素组成，其化学式为___________；②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______________________________。18、与医疗防疫相结合（9分）过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。A．属于有机物B．H、O原子个数比为2：1C．碳元素的质量分数最大(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：CH3COOH+H2O2eq\o\ac(\s\up6(浓硫酸),\s\up1(──────),\s\do1(──────),\s\do6(△))CH3COOOH+H2O①图中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______________对三颈烧瓶进行加热。(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl2，b极区生成气体单质M和NaOH。①气体M具有可燃性，其化学式为______________。②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_____________________。③84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】，其中NaClO中氯元素的化合价为__________。④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质__________（填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______________________________________。

专题10化学式与化学用语（试题分值：50分测试时间：30分钟）一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个正确答案)1、下列粒子结构示意图中，属于稀有气体的原子的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，属于稀有气体元素，符合题意；B、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，8号元素是氧元素，不属于稀有气体元素，不符合题意；C、质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；D、质子数=核外电子数，表示原子，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，属于金属元素，不符合题意。故选A。2、下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是A． B． C． D．【答案】C【解析】质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。A、质子数=4，核外电子数=4，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；B、质子数=11，核外电子数=11，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意；C、质子数=16，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故符合题意；D、质子数=18，核外电子数=18，质子数=核外电子数，为原子，故不符合题意。故选：C。与科研成果相结合3、2007年，中国计量科学院研制成功“铯原子钟”，其理论精度为600万年误差小于1秒。如图所示，为铯在元素周期表中的信息。下列叙述中正确的是A．一个铯原子内含有55个质子 B．一个铯原子内含有55个中子C．一个铯原子带55个单位的正电荷 D．一个铯原子的质量为132.9千克【答案】A【解析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。A、原子中质子数=原子序数；一个铯原子内含有55个质子，正确；B、没有信息体现一个铯原子内中子数目，错误；C、原子中质子数=核外电子数，原子核带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等，相互抵消，不显电性，错误；D一个铯原子的相对质量为132.9，错误。故选A。与催化原理相结合4、NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如下：下列说法正确的是A．表示氢气分子 B．过程中有“NH”“NH2”原子团生成C．参加反应的H2与生成的NH3个数比为2：3 D．反应结束后催化剂的质量增加【答案】B【解析】A、氮气和氢气生成氨气，由微观示意图图可知表示氮气，错误；B、由微观示意图可知，过程中有“”、“”生成即有“NH”、“NH2”原子团生成，正确；C、由微观示意图可知，参加反应的H2与生成的NH3个数比为3：2，C错误；D、根据催化剂概念可知，催化剂反应前后质量不变，D错误。故选：B。5、如图所示，为电解水过程的微观示意图。下列叙述中错误的是A．表示氧原子、表示氢原子B．反应过程中的“最小微粒”为氢分子、氧分子C．反应前后，原子的数目、种类均未发生改变D．生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2【答案】B【解析】A、一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由图可知，表示氧原子、表示氢原子，选项正确；B、化学变化中的最小微粒是原子，由图可知，该反应中的最小微粒是氢原子和氧原子，选项错误；C、由图可知，反应前后，原子的数目、种类均未发生改变，选项正确；D、由图可知，生成氧气、氢气的分子个数之比为1：2，选项正确，故选B。6、下列有关粒子结构示意图的说法不正确的是A．②③属于同种元素B．②③④都达到稳定结构C．③④可以形成AB2型化合物D．只有③属于金属元素【答案】A【解析】A、②③的核内质子数不相等不是同种元素，错误；B、②③④最外层电子数都为8，都达到稳定结构，正确；C、③为阳离子为A2+，④为阴离子为B-，因此③④可以形成AB2型化合物，正确；D、①质子数为8为氧元素；②质子数为10为氖元素；③质子数为12为镁元素；④质子数为17为氯元素，只有③属于金属元素，正确；故选A。与守恒思想相结合7、某工业盐酸中因含有少量FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl-的个数比为A．1：9 B．1：3 C．3：1 D．3：97【答案】D【解析】溶液呈电中性，即阳离子所带的的正电荷总数等于银离子所带的负电荷总数。氢离子和氯离子个数比为88∶97，假设氢离子个数为88，则氯离子个数为97，铁离子个数=（97-88）÷3=3，则其中Fe3+和Cl-的个数比为3∶97，故选D。8、丙氨酸（C3H7O2N）是一种常见的氨基酸。下列叙述正确的是A．丙氨酸属于有机小分子化合物B．丙氨酸是一种蛋白质C．每个丙氨酸分子中含有1个氧分子D．丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1【答案】A【解析】A、丙氨酸（C3H7O2N）是一种含碳元素的化合物，属于有机小分子化合物，选项A正确；B、丙氨酸是一种常见的氨基酸，氨基酸是蛋白质的基本组成单位，不是蛋白质，选项B错误；C、分子是由原子构成的，每个丙氨酸分子中含有2个氧原子，不含氧分子，选项C错误；D、丙氨酸中碳、氮元素的质量比为（12×3）：（1×14）＝18：7，选项D错误；故选：A。9、以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3eq\o\ac(\s\up7(加热、加压),\o(========,=========))CO(NH2)2+X,下列说法正确的是A．氧是空气中含量最多的元素B．物质X的化学式为H2C．NH3中氮元素的化合价是-3D．尿素属于无机化合物【答案】C【解析】A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+(+1)×3=0,x=-3，则氮元素的化合价是-3，故C正确；D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。10、对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是①2H

②2NH3

③SO2

④O

⑤Mg2＋

⑥2OH－

⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②【答案】B【解析】①2H：2个氢原子。

②2NH3：2个氨气分子。③SO2：每个二氧化硫分子中含有两个氧原子。④O：氧化铜中铜元素显+2价。

⑤Mg2＋：每个镁离子带两个单位正电荷。⑥2OH－：2个氢氧根离子。⑦H2O：每个水分子中含有两个氢原子。A.表示离子个数的是⑤，选项说法错误。

B.表示分子中原子个数的是③⑦，选项说法正确C.表示离子所带电荷数的是⑤，选项说法错误。

D.表示分子个数的是②，选项说法错误。故选：B11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用语使用或书写正确的是A．两个亚铁离子：2Fe3+ B．乙醇：C2H6OC．H2：2个氢原子 D．氨气NH3中氮元素化合价是+3【答案】B【解析】A、两个亚铁离子：2Fe2+，A错误。B、乙醇：C2H6O，B正确。C、H2：1个氢分子，2个氢原子：2H，C错误。D、氢元素+1价，根据化合价代数和为零，氨气NH3中氮元素化合价是-3价，D错误。故选：B。12．下列化学用语书写正确的是A．4个N原子—2N2 B．铁离子—Fe2+C．硫酸铝—AlSO4 D．钠离子的结构示意图—【答案】D【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个N原子可表示为4N，故选项说法不正确；B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铁离子可表示为Fe3+，故选项说法不正确；C、硫酸铝中铝元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，故选项说法不正确；D、钠离子是钠原子失去1个电子形成的的，钠离子的质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，所以钠离子的结构示意图为，故选项说法正确。故选D。13、学习化学要熟练掌握化学用语。下列叙述正确的是A．保持一氧化碳化学性质的最小微粒是C、OB．二氧化硫和水反应生成的酸是H2SO4C．过氧化氢中氧元素的化合价为2价D．化肥氯化铵是由NH4+和C1-构成的盐【答案】D【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故保持一氧化碳化学性质的最小微粒是CO，故选项错误；B、二氧化硫和水反应生成的酸是H2SO3，不是H2SO4，故选项错误；C、过氧化氢中氢元素的化合价为＋1，根据化合物中化合价的代数和为零，则氧元素的化合价为－1，故选项错误；D、化肥氯化铵是由NH+和C1-构成的盐，故选项正确。故选：D。14、有机物A含有C、H、O三种元素，取该有机物14.8g和16.2gO2在密闭容器中燃烧，产物为CO，CO2和水蒸气，把产物依次通过浓硫酸，灼热的氧化铜和碱石灰（主要成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物），结果浓硫酸增重18g，CuO的质量减轻9.6g，碱石灰的质量增重35.2g，试通过计算该有机物的化学式是A.C2H6O B.C12H22O11 C.C4H10O D.C6H12O6【答案】C【解析】浓硫酸增重的质量即为生成的水的质量为18g，故14.8g该有机物中含有氢元素的质量为18g×eq\f(2,18)×100%＝2g。碱石灰增加的质量35.2g为两部分二氧化碳的质量，一部分是一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳，另一部分是有机物燃烧时生成的二氧化碳。但根据质量守恒定律可知，其中的碳元素均来自于有机物，故14.8g该有机物中含有的碳元素的质量为35.2g×eq\f(12,44)×100%＝9.6g。故14.8g该有机物中含有的氧元素的质量为14.8g−9.6g−2g=3.2g。故该有机物中碳、氢、氧原子的个数比为：eq\f(9.6g,12):eq\f(2g,1):eq\f(3.2g,16)=4:10:1，故该有机物的化学式为C4H10O，即选C。15、将0.72g草酸亚铁（FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.4g不变。所得物质的化学式为A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】C【解析】0.72g草酸亚铁中含铁元素的质量为0.72g×eq\f(56,56+12×2+16×4)×100%＝0.28g，而反应后固体质量为0.4g，不可能是铁单质，结合选项可知，应为铁的氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0.28g：（0.4g﹣0.28g）＝7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y＝7：3，则x：y＝2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3，故选C。二、填空题(本题3小题，每空1分，共20分)16、（4分）用化学符号表示：（1）水银______________

（2）2个钠离子_____________（3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。

（4）最常用的溶剂_____________【答案】（1）Hg

（2）2Na+

（3）I

（4）H2O【解析】（1）水银是金属，可用元素符号表示其化学式，水银化学式为Hg；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na+；（3）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为：I；

（4）最常用的溶剂是水，水的化学式为H2O。17、与离子反应相结合（7分）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、(1)X、Y、Z、W四种粒子的结构示意图如下表。粒子XYZW对应元素名称氢氧镁硫结构示意图①粒子Z为_______(用离子符号表示)。若W为S2-，则x=_______；②某气体由上表中的两种元素组成，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为_______；③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表中位于周期表第三周期的元素有_______种。(2)工业上可用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜，反应的微观示意图如图1所示，参加反应的粒子个数比为_______。(3)碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系图如图2所示。①物质X由两种元素组成，其化学式为_______；②由CO2转化为物质Y的化学方程式为_______。【答案】(1)

Mg2+

16

二氧化硫

2(2)2:1(3)CH4

CO2+H2O＝H2CO3【解析】(1)①离子符号右上方的数字表示一个离子所带的电荷，粒子Z为12号元素镁元素形成的镁离子，Mg2+。若W为S2-，则电子数比质子数大2，故x=2+8+8-2=16；②酸性溶液能使石蕊变红色，二氧化硫和水反应生成酸，则由上表中的两种元素组成的气体，其水溶液能使紫色石蕊试液变红，该气体的名称为二氧化硫；③元素在周期表中周期序数等于该元素原子具有的电子层数。Z所对应的元素为12号元素镁元素，最外层有3个电子层；W对应的元素原子也有3个电子层，故上表中位于周期表第三周期的元素有2种。(2)由图可知，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氯离子前后不变，则参加反应的粒子为铁离子、铜原子，个数比为2:1。(3)①物质X为氢化物，结合氧化物概念可知，由碳、氢两种元素组成，碳的化合价为-4，氢的化合价为+1，其化学式为CH4；②物质Y的为含有+4价碳元素的酸，则为碳酸；由CO2转化为物质Y的化学方程式为水和二氧化碳生成碳酸，CO2+H2O＝H2CO3。18、与医疗防疫相结合（9分）过氧乙酸（CH3COOOH）作为一种消毒剂，在防疫中发挥了重要作用。(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是______（填字母）。A．属于有机物B．H、O原子个数比为2：1C．碳元素的质量分数最大(2)变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH3COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：______。(3)制备。实验室中用图-1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：CH3COOH+H2O2eq\o\ac(\s\up6(浓硫酸),\s\up1(──────),\s\do1(──────),\s\do6(△))CH3COOOH+H2O①图中盛放浓硫酸的仪器名称是______。②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用______对三颈烧瓶进行加热。(4)拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图-2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒