水溶液中电离与水解平衡

第11、12讲水溶液中电离与水解平衡一、电离/水解平衡定量分析1、弱电解质电离平衡（1）电离平衡常数ΔΗ_______0ΔΗ_______0温度越高，或越_______。（2）多元弱酸/弱碱的电离①多元弱酸例：多元弱酸，_________电离，以_______为主②多元弱碱多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写例：（3）定量角度分析酸碱性强弱问题弱酸酸性强弱：越___________，酸性越___________，多元弱酸比___________。弱碱碱性强弱：越___________，碱性越___________。例：已知H3PO4的H2CO3的则酸性H3PO4__________H2CO3（4）电离度（a）：已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数2、水的电离平衡ΔΗ_______0（1）水的离子积常数【结论】恒温条件下______，______。______，______。【适用范围】（1）Kw只与________有关。（2）适用于______________。（3）、代表__________________________。（4）温度越高，kW越______。25℃时，Kw=（2）溶液酸碱性与pH【概念辨析】中性溶液一定pH=7（）酸性： 中性： 碱性：（3）溶液中的、与由水电离产生的、Kw=pH=__________例：25°C，0.1mol/L的NaOH溶液中，练：25°C，pH=3的CH3COOH溶液中，3、盐类水解平衡（1）水解平衡常数Kh例：ΔΗ_______0Kh=温度越高，Kh越__________。例：4、电离平衡常数与水解平衡常数关系（1）一元弱酸/弱碱例：，Ka=Kh=（2）多元弱酸例：H2CO3Kw=Kw=例：常温下，H3PO4的电离平衡常数则NaH2PO4溶液pH_______7，Na2HPO4溶液pH_______7（3）水解程度——越弱越水解例：等浓度溶液碱性：Na2CO3_______NaHCO3酸性/碱性越强，对应离子水解能力越_______。练：（2021湖南卷）常温下NHAHCO显_______性（已知：）二、电离/水解平衡影响因素1、弱电解质电离平衡例：分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H+)n(H+)电离程度导电能力升高温度加H2O通HCl加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量CH3COOH2、盐类水解平衡例：Fe3+3H2O=Fc(OH)2+3H条件移动方向H+数pHFe3+水解程度升温通入HCl加H2O加MgO粉加NaHCO3越热越电离，越热越水解越稀越电离，越稀越水解2.常见的水解应用（1）高价态金属氧化物的制备（TiO2、GeO2）水热法：TiCl4+H2O（2）盐溶液蒸干并灼烧蒸干井灼烧AlCl3溶液，获得________________。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，获得________________。例：MgCl2·6H2O→无水MgCl23、水的电离平衡改变条件移动方向溶液中溶液中水电离的pH溶液的酸碱性Kw升温加入酸加入碱加入Na2CO3加入FeCl3加入NaCl【结论】常温下，不同溶液对水的电离影响酸：越大，抑制程度越__________碱：越大，抑制程度越__________（1）酸/碱________水的电离______________（2）弱酸/弱碱正盐________水的电离______________例：25℃，某溶液由水电离产生的，则溶液pH=____________。【拓展】酸式盐问题弱酸Ka弱酸KaH2CO3H2SO3例：NaHCO3__________水的电离NaHSO3__________水的电离例：25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。(2)0.1mol·L-1的CH3COOH中由水电离产生的________0.1mol·L-1的HClO中由水电离产生的。(3)0.1mol·L-1的H2CO3中有水电离产生的________0.1mol·L-1的NaClO中由水电离产生的。三、定性比较类问题1、一元强酸与一元弱酸比较（1）等浓度等体积盐酸与醋酸①：盐酸________醋酸②用等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH的量，盐酸________醋酸③用等浓度的NaOH溶液中和至中性，消耗NaOH的量，盐酸________醋酸（2）等pH等体积盐酸与醋酸①：盐酸________醋酸②用等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH的量，盐酸________醋酸③用等浓度的NaOH溶液中和至中性，消耗NaOH的量，盐酸________醋酸2、一元强酸与二元强酸比较给浓度，与一元/二元酸碱________；给pH，与一元二元酸碱________。（1）等浓度等体积HCl与H2SO4①：HCl________H2SO4②用等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH的量，HCl________H2SO4（2）等pH等体积HCl与H2SO4①：HCl________H2SO4②用等浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH的量，HCl________H2SO4例：现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L0.1mol/L的盐酸混合，下列说法中V1、V2、V3的大小关系为：①若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则__________________。②若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则__________________。③若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则__________________。3、溶液混合问题（1）等浓度混合例：常温下，0.1mol/L的HCl与NH3·H2O等体积混合，所得溶液的pH________7练：25°C时，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(2)pH酸+pH碱=14混合一般情况下，等体积混合，谁剩显谁性例：常温下，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH_______7练：常温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法正确的是__________________。①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A溶液中一定是0.01mol/L三、定量计算类问题1、pH与pOH常温下，pH+pOH=__________。pH=pOH=例：常温下，的溶液pH=_________。2、酸碱稀释pH计算强酸：稀释10a倍，pH___________；强碱：稀释10a倍，pH___________。弱酸：稀释10a倍，pH___________；强碱：稀释10a倍，pH___________。越弱，稀释后pH变化__________。pH=1的HCl稀释100倍，pH=_______。pH=13的NaOH释100倍，pH=_______。pH=1的HAc稀释100倍，pH_______。pH=13的NH3·H2O稀释100倍，pH_______。例：pH=5的HCl稀释1000倍，pH?例：（2019天津卷）某温度下，HNO2和CH3COOH电离平衡常数分别为、。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线I代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中保持不变D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同3、涉及比例的问题温度改变，看___________温度不变，看___________例：已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是_________________________________。加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体练：水合乙二胺是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3·H2O相似，其。常温下，用0.010mol·L-1盐酸滴定10.00mL0.010mol·L-1乙二胺溶液。下列说法错误的是（）A.乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为B.滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小C.滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性D.滴入20.00mL盐酸时，加水稀释，溶液中变大4、pH速算公式一元弱酸pH≈______________【适用范围】适用于电离程度较小的弱酸、弱碱一般情况下：例：HAc的pKa=4.75，求0.1mol/L的HAc溶液的pH练：常温下，用0.01mol·L-1的NaO