北京市春季普通高中会考2024届高考化学一模试卷含解析

北京市春季普通高中会考2024届高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2m01A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g)

AH=QkJ/moL相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验II实验m

反应温度/C700700750

达平衡时间/min40530

平衡时n(C)/mo!1.51.51

化学平衡常数KiKzK3

下列说法正确的是()

A.KI=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验II比实验I达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验01达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移动

2、下列物质属于氧化物的是

A.CLOB.H2s04C.C2H5OHD.KNO3

3、已知山。1氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+02(g)-2丛0(g)+241.8kJ

B.H2(g)+1/202(g)-H20(S)+241.8kJ

C.H2(g)+1/202(g)-H2O(g)-241.8kJ

D.H20(g)->H2(g)+1/202(g)-241.8kJ

4、25c时，0.bnokl?的3种溶液①盐酸②氨水③CHsCOONa溶液.下列说法中，不正确的是()

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c(H*)>c(CH.COO-)>c(OH-)

5、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石

棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O.r8SiO2H2O

C.ImolNazFesSixOzi(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2moi/LHN(h溶液

D.ImolNa2Fe5SI«O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

6、已知必是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正瑰的是

,8

A.4.6g1，CO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4/VA

B.将O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3cOO•数目等于O.INA

C.ImolHI被氧化为I2时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

7、已知：25c时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

KH=5.9X102KH=4.3XI07

电离常数Ki1.8xl0-54.9x10/°

Ki2=6.4xl0-5Ki2=5.6xl0”

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHCzOdNaHCCh-NazCOdHO•CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>ClhCOONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3-)+c(H2co3)

8、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、AkH2B.F2、K、HCI

C.NO2、Na、BrzD.HNO3、SO2、H2O

9、298K时，向20mL0.lmol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/L'aOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b^c之间一定存在c(Na+)=c(人一)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

10、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是()

A.FeChB.HNO3C.CI2D.O2

11、设为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LS(h中所含的分子数为NA

B.0.1mol・L”的Na2cO3溶液中，C62•的数目小于(MNA

C.8.0g由Cu2s和C11O组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1NA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

12、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化

剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述正确的是

A.N2—>NH3,NH3―>NO均属于氮的固定

B.催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

13、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

B.Cu4胆遛液_>(：11(1^03万容液少。幽攀_>CU(OH)2

C.Fe志FezOi网皆继—>Fe?(SOJ,溶液

D.CaO「也_Ca(OH)2溶液区1◎',>NaOH溶液

14、化学与生活密切相关。卜列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

15、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

16、对于lmol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生Hz反应速率加快的是（）

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

17、能正确表示下列反应的离子方程式为（）。

A.向FeBn溶液中通入过量CL：2Fe2++Ch=2Fe3+4-2Cr

2

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO34-2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3II2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS1+2H

18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe（OH）a胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化馅（橙红色）被酒精氧化成硫酸馅（绿色）

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

CH3CH,H3c

19、已知二甲苯的结构：⑥"CH,（a）、&（b）、/（c）,下列说法正确的是

CH,CH,

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMiiO」溶液、澳水发生化学反应而褪色

D.a、b^c中只有c的所有原子处于同一平面

20、某烯点分子的结构简式为乂人，用系统命名法命名其名称为（）

A.2,2,4•三甲基-3•乙基・3-戊烯B.2,4,4.三甲基-3•乙基-2•戊烯

C.2,2,4•三甲基・3・乙基・2-戊烯D.2.甲基・3•叔丁基・2.戊烯

21、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=2的溶液：Na+、F/+、「、NO/

B.c（NaAKh）=0.1molL，的溶液：K\OH一、CP、SO?'

+2

C.Kw/c（OH）=0.1molL，的溶液：Na>K+、SiO3\C1O-

3+

D.c（Fe3+）=0.1molL，的溶液：Al>NO3\MnO4\SCN-

22、下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C.2Na2（）2（s）+2CO2（g）=2Na2c（）3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

33

D.常温下，KSP[A1（OH）3]=1X10-C欲使溶液中c（A13+”ixl0-6mo]Li,需调节溶液的pHN5

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

已知：①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原竣酸、竣酸盐、碳碳双键；LiB%遇酸易分解。

CHjI,L1BH4LiBH4

@RCH2COOR'——^-»RCH(CH3)COOR,RCOR'——►RCH(OH)R',RCOOR*—-->RCHOH+ROHO

催化剂1HFTHF2

(1)反应A—B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,X的结构简式为O

(2)C用LiBH4还原得到D,C-D不直接用银作催化剂Hz还原的原因是。

(3)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为o①属于芳香族化合物；②能使FeCh溶

液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)写出E和银氨溶液反应的化学方程式。

(5)根据已有知识并结合相关信息，设计B-C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)，合成路线常用的表示方式为:

HKf

»l,(=CH?-CHX(H?lh-----------------------

24、(12分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部

分反应条件略去)：

己知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

M*

s・

«

<

6

却

6

0•<4比O

20

M4兵・复》图

00

②脱水

1

2RCOOHi,♦R^—C—0^-C—R+H20

回答下列问题:

(1)A的名称是.；c中含氧官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是___________________________o

(4)F的结构筒式是o

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：。

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.<XC-/\-COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备Y的合成路线:

NH.

25、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸筱和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaG

调剂溶液中氯离子浓度,如图所示进行模拟实验°

(1)阳极反应式为

(2)去除NH4+的离子反应方程式为

怖性电及11

U0褛铉.u

丁化」用总

26、(10分)氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探窕它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NHyH20)o

(1)使图中装置H产生喷泉的实验操作是o

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______o用(填仪器名称)

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是_________(填字母)。

M・盾定■本的pHUflt

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=11.0时，1＜。1131120)约为2.2'10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

(3)A中所发生反应的化学方程式为o

(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是________o

A»电-|

Ba②►③―I

(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：o

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱(其余实验

用品自选)：O

27、(12分)甲同学向做过银镜反应的试管滴加O.lmol/L的Fe(NO.3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解，和大家一起

分析原因：

甲同学认为：Fe＞具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(N(h)3溶液显酸性，该条件下N(h一也能氧化单质Ag。

丙同学认为：F/+和NO3一均能把Ag氧化而溶解。

(1)生成银镜反应过程中银氨溶液发生_____________(氧化、还原)反应。

(2)为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验I：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入(填序号，①KSCN溶液、②KVFe(CN)6］溶液、③稀

HC1),现象为,证明甲的结论正确。

实验II;向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论。

⑶丙同学又把5mLFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的

实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2\Ag\Ag之间的反应关系。

（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：

<g)~

石

银

O.lmol/LO.lmol/L

溶液AgNOj»»

①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负极。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或v）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNCh溶液，指针向右偏转。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或v）。

③由上述①②实验，得出的结论是：。

28、（14分）钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、镒、磷、硫等元素。请

回答下列有关问题：

（1）基态Mn原子的价电子排布式为。MM+与Fe?+中，第一电离能较大的是__________,判断的理由是

0

（2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成结构式为o=cZ——\c=o）oC2O3中碳原子的杂化轨道

类型为，CO2分子的立体构型为。

⑶献菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCO3分解温

度低于CaCO3,请解释原因__________________________<,

⑸氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，Na。的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe-O,其中

包含有Fe2十和Fe",晶胞边长为apm,该晶体的密度为pg・cm\则a=（列出计算式即可，用NA表示阿伏

加德罗常数的值)。

29、(10分)我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个

强国。LiZnAs是研究铁基超导材料的重要前体。

(DLiZnAs中三种元素的电负性从小到大的顺序为o

(2)ASF3分子的空间构型为,As原子的杂化轨道类型为。

(3)CO分子内因配位键的存在，使C原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合，导致CO有剧毒。

ImoMZn(CN)『离子内含有的共价键的数目为,配原子为。

(4)银的氧化物常用作电极材料的基质。纯粹的NiO晶体的结构与NaCl的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，

将纯粹的NiO晶体在空气中加热，使部分Ni?+被氧化成用3+后，每个晶胞内•的数目和位置均未发生变化，锲离

子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位(如图所示)。化学式为NiO的某银氧化物晶体，阳

离子的平均配位数为,阴离子的平均配位数与纯粹的NiO晶体相比(填“增大”“减小”或“不

2+3+

变”，写出能体现银元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe3O4写作FeFe2O4)o

⑸所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆积所形成的空隙中。在面心立方

紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙(如下左图所示)。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以

面心立方形式堆积，Li和As分别填充在Zn原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在a=0,0.5和1三个截面上

Zn和Li按下图所示分布：请在下图As原子所在的截面上用补画出As原子的位置，并说明

a=0和1由侬面a=0.5的假面

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.反应为2A(g)+B(g)=2c(g),比较实验I和HL温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反

应方向移动，正反应为放热反应，QvO,则K3〈KI；温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上所述可知平衡常数关

系为：K3<K2=KI,A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学

反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验H达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与熨验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验H改变的条

件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和H探究的是催化剂对于化学反应的影

响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2mO1A和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),实验III中，原平衡的化学

c(C)~052

平衡常数为K=/。、=八；如《二4。温度不变，平衡常数不变，实验m达平衡后，恒温下再向容器中通入

c(A)~xc(B)0.5-x0.25

ImolA和ImolC,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(C)=lmol/I„此时浓度商Qc==----------=4=K,因

Px0.25

此恒温下再向容器中通入ImolA和ImolC,化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是Co

2、A

【解题分析】

有两种兀素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,

112so4、C2HSOH>KNO.,的组成元素均为三种，只有CbO符合题意，故答案为A。

3、D

【解题分析】

lmol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：

H(g)+-O2(g)=HO(g)△H=-241.8kJ/mol,即H2(g)+I/2O2(g)^H0(g)+241.8kJ,选项B、C均错误；

2222

2mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出483.6kJ热量，该反应的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+&(g)-240(g)+483.6kJ,选项A错误；

lmol水蒸气分解生成氢气和氧气吸收241.8kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2O(g)=

H2(g)+；。2(g)AH=+241.8kJ/mol,即上0(g)-*H2(g)+l/202(g)-241.8kJ,选项D正确。

答案选I)。

【题目点拨】

据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式,方程中的热量和化学计量数要对应.根据lmol

气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热。

4、B

【解题分析】①盐酸P*7,②氨水电离呈碱性③CACOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出

氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CHCOONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；

①与②等体积混合后恰好生成氯化筱，氯化核水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和

氯化钠，根据电荷守恒cCH*)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH-)+c(Cl),c(Na*)=c(CD,所以c(HD=c(CHaCOO)

-+

+c(OH),所以c(H)>c(CH3COO)>C(OH),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H\

-

Na\CH3COO\0H\Cl',所以一定有c(H.)+c(Na)=c(CH3C00)+c(OH)+c(CDo

5、B

【解题分析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石福中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

示为：Na2O-3FcOFc2Oy8SiOrH2O,B正确；

C.8.5L2moi・L」HNO3溶液中硝酸的物质的量为17mo1,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、lmol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2moi・L」HF溶液中HF的物质的量为14moi,lmol青石棉能与34moi氢氟;酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选

6、D

【解题分析】

,8

A.14c02和N2O的摩尔质量均为46g/mol,故4.6g混合物的物质的量为O.lnwb且二者均含有24个中子，故O.lmol

此混合物中含中子数为2.4NA个，故A正确；

B.将O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CH3COO»〃(OH-)=〃(Na+)+〃(H+),而由于

溶液显中性，故〃(OFT户〃(H+),则有〃(CH3COO-)=〃(Na+)=0.1mol,溶液中CH3cOO-数目等于O.LVA,故B正确；

C.I元素的化合价由・1价升高为。价，则ImolHI被氧化为12时转移的电子数为lmolxlNA=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

7、B

【解题分析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN<H2CO3<CHaCOOH<H2C2O4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CHjCOONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2c。3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3»c(H2co3)],故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2c03的电离，CO3?-的水解、二级水解以及HzO的电离等多个反应，故溶液中微粒有Hz。、

2

Na\CO3\HCOJ\H2cO3、H\OH,忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

8、B

【解题分析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【题目详解】

A.CL中Q元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高钛酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明Nth既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，浪单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是Bo

【题目点拨】

本题主要考察对辄化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

9、B

【解题分析】

((

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A),由HAUFT+A-可知Ka==c(H+)=1()-4-76,

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HAKFT+A-

始(mol/L)0.100

转(mol/L)xxx

平(mol/L)O.I-xxx

HA的电离平衡常数Ku*“)•式号)=-L.=IO476,剩余的c(HA)=01・xM.lmol/L,解得x=l()2吗所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH),由电荷守恒可知c(Na+)vc(A)B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A>当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OH)则c(Na+)=c(A)所以b、

c之间一定存在c(Na+尸c(A-)的点，C正确；

D.a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

【解题分析】

A.铁与FeCh反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCb,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：A»

11>C

【解题分析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.lmol・L」的Na2c03溶液的体积，无法计算CCh?•的数目，B不正确；

C.8.0gCu2S和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmoL则8.0g混合物所含铜原子的数目为0.1NA,C正确；

D.2.24LCL通入水中，与水反应的C12的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

12>D

【解题分析】

A.氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2―>NH3为氮的固定，但NM—>NO不属于氮的固定，A错误；

B.催化剂a作用下氮原子发生了还原反应，B错误；

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂与形成，C错误；

D.使用催化剂a、b可加快反应速率，提高单位时间内生成物的产量，D正确。

故选Do

13、D

【解题分析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【题目详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故c错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

14、C

【解题分析】

A.垃圾分类中可回收物标志是/\G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；

B.空气中的N2在放电条件下与02反应生成NO,NO与02反应生成Nth,与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CO2和SO2,CaO可以和SO2结合生成CaSO.3,并最终被氧化成CaSCh,而CO2在高温下不能与CaO

结合生成CaCO3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错俣；

答案选C。

15、B

【解题分析】

A.SO?通入酸性KMnO4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸铳、硫酸钾和硫酸，可使酸性高铳酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

（：.502能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化疏的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故C正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：

【题目点拨】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

16、B

【解题分析】

A.Fe>C11和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

c.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故c正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是

17、D

【解题分析】

2+

A.向FeBrz溶液中通入过量Cb,溟离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br-+2Fe+3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A错误；

B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2,反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3,故B

错误；

C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

错误；

2++

D.向CuSCh溶液中通入H2S,生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2S+CU=CUS|+2H,故D正确。

综上所述，答案为D。

18、C

【解题分析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe（0H）3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化格（橙红色）被酒精还原成硫酸锅（绿色），选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C

19、B

【解题分析】

A.a的同分异构体中属于芳香煌的除了b和c外还有◎<H£H3,另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH:

CHz=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2^>或环状的同分异构体如入等,A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c去环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，R正确；

C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能与溪水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选及

20、B

【解题分析】

0H3fH2cH3

烯燃分子的结构简式为CH3£-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4・三甲基・3.乙基2戊烯，故B符合题意。

8H3CH3

综上所述，答案为B。

21、B

【解题分析】

A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将Fe?+与「氧化，离子不能共存，A项错误；

B.NaAKh溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K+、OH，。一、SOF不反应，能大量共存，B项正确；

C.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiCh?•与H+反应生成硅酸沉淀，CIO一与

H+反应生成HC1O,不能大量共存，C项错误；

D.Fe3+与SCN一会形成配合物而不能大量共存，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的

322

限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如C/+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKV.等不符合题意；还有

一些限定条件如：常温下与AI反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，

细心严谨，便可快速选出正确答案。

22、D

【解题分析】

A.阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的

质量不一定为64g,故A错误；

B.合成氨生产中将N%液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减

小，反应速率减小，故B错误；

C.2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)4-02(g),该反应的ASVO,常温下能自发进行，说明AH-TASVO,则AHV0,

为放热反应，故c错误；

91

I）.使溶液中r（A|3+K1x|“6mo|・L“，r（OH）＞flxl0-^=10-mol-L,即调节溶液的pH»,故D正确：

Jix103

答案选Do

【题目点拨】

本题的易错点为A,电解精炼铜时使用的阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，通常情况下，Fe、Zn要先于Cu放

电。

二、非选择题（共84分）

【解题分析】

（1）反应A-B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8。2,属于加成反应，贝ljX为CH3coOC2H5；

（2）避免碳碳双键被H2加成或还原，酯很难和H?发生还原反应；

⑶①属于芳香族化合物，说明含有苯环；②能使FeCb溶液显色，说明含有酚羟基；③核磁共振氢甯显示有4种不同

化学环境的氢，结构应对称；

（4）E