《第三章 物质在水溶液中的行为》检测题

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1《第三章物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题（共13题）1．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低2．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅3．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：4．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没A．A B．B C．C D．D6．下列离子方程式中错误的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O7．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛试纸测定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D．使用消毒时，可用盐酸酸化8．某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定可以大量存在的离子组是A．Na+、SO、Cl- B．K+、CO、NOC．Mg2+、SO、Br- D．NH、NO、AlO9．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清10．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液11．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000

mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0017.55下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/LB．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗12．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A．乙酸钠溶液显碱性B．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C．常温下，测得的乙酸溶液的D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液13．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B浓硫酸氯化氢氢氧化钠C碱石灰氯气水D无水氯化钙氯气氢氧化钠A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共10题）14．已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数K1=5.6×10-2K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃时，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是_______。(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：①当V＜10mL时，反应的离子方程式为_______。②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为_______。③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。15．溶度积常数(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_______来表示。(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为=_______。(3)影响因素：只与难溶电解质的_______和_______有关，而与_______无关。(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_______。(5)溶度积规则①时，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②时，沉淀与溶解处于_______。③时，溶液_______沉淀会溶解直至平衡。16．高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。17．某均匀固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、CaCl2中的两种或三种。现取5.30g该混合物分为两等份，分别溶于足量水中，将一份经过滤、洗涤、干燥、称量，恰好得到1.00g沉淀；在另外一份反应后的试管中逐滴滴加0.40mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的变化关系如图所示。请回答：(1)原混合物中至少含有CaCl2的质量为___g。(2)a的最大值为___mL。18．次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：己知：①气体时可分解，且可与水反应生成；②是难溶于水的固体。(1)仪器a的名称是___________。写出装置A中反应的离子方程式___________。(2)装置B的作用是___________，装置C中盛装的试剂是___________。(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为___________。(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：①称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用___________加蒸馏水至刻度线；②配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入___________色试剂瓶中，置于暗处放置7～14天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；③用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1～2滴10%淀粉指示剂，继续滴定至___________即为终点。记录消耗的溶液的体积；④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：实验序号1234消耗溶液的体积/20.0520.0019.9520.45根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为___________%。19．(1)下列溶液中，c()由大到小的顺序是________（填序号，下同）。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液(2)在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：i．用标准Na2CO3溶液滴定盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为__________。ⅱ．现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是________。①②③ⅲ．若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，其浓度用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积/滴入碳酸钠溶液体积120.0018.80220.0016.95320.0017.05则待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____（用数据和符号表示）。iv．下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是______（填序号）。A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗C．滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视读数20．某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B中试剂是___________。(2)通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。(3)对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。21．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H+、Ba2+、Na+，某同学进行了如下实验：Ⅰ．向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；Ⅱ．向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；Ⅲ．将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________(用离子符号表示，下同)；一定没有________；可能含有________，检验是否存在该离子的方法为__________。22．完成下列相关问题：I.某无色废水中可能含有、、、、、、、、中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了3组实验，其操作和有关现象如图所示：请回答下列问题：(1)实验②的作用是_______。(2)分析上面图象，在原溶液中与的比值为_______。是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。(3)取原溶液少许，向溶液中加入，充分反应后，忽略原溶液体积的变化，则浓度增大的离子有_______(填离子符号)。II.常见的氧化性离子有、、、、、、等，常见的还原性离子有、、、等。(4)向含和各1mol的混合液中通入氯气2.5mol，发生的总反应的离子方程式为___。(5)在溶液中加入溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______。(6)向物质的量均为1mol的三种离子、、混合液中加入足量的铁粉，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，过滤、洗涤、灼烧，可得固体_______g。23．有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的、、、、、、、、中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属，有气泡产生；②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______(用离子符号表示)。(2)试管I中发生反应的离子方程式为_______，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______(用离子符号表示)。(3)试管II中生成白色沉淀的离子方程式为_______。(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______(填“含有”或“不含”)、，一定_______(填“含有”或“不含”)、，理由是_______。学而优·教有方PAGE2PAGE8参考答案：1．B2．B3．C4．D5．C6．B7．A8．A9．B10．D11．A12．B13．D14．(1)④＞③＞②＞①(2)H2C2O4+OH-=+H2O

c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)

＞15．

性质

温度

沉淀的量

溶解

越强

过饱和

平衡状态

不饱和1