《第1节 原子结构与元素性质》(第2课时) 课件

鲁科版必修第二册第一节原子结构与元素性质第2课时核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力原子的构成、原子核的构成是怎样的？原子质子中子原子核核外电子{{XAZ质量数——元素符号质子数—（核电荷数）决定元素种类决定核素种类知识回顾卢瑟福原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。问题：

电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里，电子怎样运动呢？有规律吗？玻尔原子结构模型：

核外电子是处在一定的轨道上绕核运行的，正如太阳系的行星绕太阳运行一样；核外运行的电子分层排布，按能量高低而距核远近不同。玻尔问题：

核外电子是如何分层排布的吗？元素的性质与原子核外电子排布又有何关系？自学探究

阅读教材P5页内容，归纳总结在含有多个电子的原子里，电子是如何分层排布的？有什么规律？一.原子结构1.原子核核素

2.核外电子排布

（1）原子核外电子根据能量由低到高顺序分别在距原子核由近到远的不同区域运动。（2）把核外电子运动的不同区域看做不同的电子层，即各电子层上电子的能量不同。问题：

目前人们把原子核外分为几个电子层呢？在各电子层上运动的电子的能量有什么区别呢？1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高小结：各电子层中电子离核远近和电子能量大小比较电子层数

电子层符号电子层离核远近电子层上电子能量高低

近远低高

1234567KLMNOPQ问题：各个电子层所容纳的电子数有规律吗？请结合上述稀有气体元素原子核外电子排布情况，讨论解决以下问题：1.核外电子总是先排哪一个电子层。2.各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？3.最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可容纳的电子数目是多少？交流探讨小结：核外电子排布的规律原子核外电子总是先排能力最低的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了K层才能排L层，排满了L层才能排M层原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）原子最外层电子数不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个电子）原子次外层电子数不超过18个电子倒数第三层不超过32个电子一低四不超问题：如何形象的表示电子在原子核外的分层排布情况？原子核外电子分层排布的表示方法1.原子结构示意图方法导引

用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意图。钠原子的原子结构示意图1-20号元素的原子结构示意图观察思考

根据钠原子和氯原子的原子结构示意图，你能否写出钠离子和氯离子得结构示意图？Cl-失去最外层电子最外层得1个电子Na+方法导引

离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是因为原子在形成离子时，会失去最外层电子或最外层得到电子，因此核内质子数不等于核外电子数。2.离子结构示意图总结：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核外电子数=核电荷数-电荷数阴离子：核外电子数=核电荷数+电荷数迁移与应用1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?

2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

ONa+ClCl-正确错误最外层电子超过8个错误核电荷数未标“+”错误最外层电子数位4

为什么有的原子容易失去最外层电子形成阳离子，有的原子容易得到质电子形成阴离子呢？原子核外电子的排布与元素的性质有何关系？联想质疑

请同学们自学教材第六页前两段内容，总结元素的性质与原子核外电子排布的关系。自主探究元素最外层电子数得失电子能力化合价稀有气体元素金属元素非金属元素8（He为2）不易得失电子0小于4易失电子正价大于4易得电子负价元素性质与原子最外层电子关系联想质疑

根据初中的学习，我们知道不同的金属其活动性是不同的，与酸反应的难易程度也不同，即不同金属元素原子的得失电子能力不同，那么金属元素原子得失电子的能力与其原子结构有什么关系呢？请大家完成教材“活动探究”。二.原子结构与元素原子得失电子能力1.预测钠、镁两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。2.预测钠、钾两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。活动探究钠大于镁钠和镁最外层均为L层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，不易失去钠小于钾钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为N层，离原子核较远，原子核对最外层电子吸引力弱，易失去思考：大家的预测是否正确呢？我们能否通过实验来验证我们的预测呢？实验验证钠、镁和水反应钠、钾和水反应实验验证元素NaMgK实验现象反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O

Mg(OH)2+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论实验现象及结论钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,小球向四周移动,发出“嘶嘶”的响声,酚酞变红。镁片几乎没有变化，加热时,镁片上有气泡冒出,酚酞溶液变红钾与水立即剧烈反应,放出的热使钾立即燃烧起来,酚酞溶液变红与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg总结思考1.你对以上两组元素原子失电子能力强弱的预测正确吗？你从原子结构的角度对它们失电子能力强弱的解释是否合理？哪些证据支持了你的预测和解释？2.通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说明理由。中子不带电，对原子得失电子能力强弱没有影响；质子带正电，原子核内质子数越多对最外层电子吸引力越强，当电子层数相同时，核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子；最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，越容易失去。钾与水反应比钠与水反应剧烈钠与水易反应，镁与水在常温下不易反应总结思考3.请根据以上讨论来分析说明硫、氯两元素中哪种元素原子的得电子能力强。氯和硫电子层数相同，氯的核电荷数大，对最外层电子的吸引力强，更易得电子电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，越难失电子，越易得电子。小结最外层电子相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，越易失电子，越难得电子。迁移应用

镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前,但是二者分别与盐酸反应的速率、现象不一样：

①中反应剧烈,②中反应不剧烈。(1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析,哪个图表示的是镁与盐酸的反应?