5.1.5不同含硫化合物的转化课件高一下学期化学人教版

第一节硫及其化合物不同含硫化合物的转化第五章高一化学21本节重、难点不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素的转化及性质3硫元素的价类二维图H2SCaSO4∙2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4∙10H2O自然界中硫元素的存在示意图S自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？-2S0S+4S+6SFeSH2SNa2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4S氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂（2）设计实验实现其转化。实验序号转化目标（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂（氧化剂或还原剂）转化后的含硫物质预期现象1-2→0H2S20→-2S30→+4S4+4→0H2SO35+4→+6H2SO36+6→+4H2SO4氧化剂：Cl2、H2O2、KMnO4、浓H2SO4、SO2还原剂：Fe、H2、H2S、SO2一、不同价态硫元素的转化-2S0S氧化剂2H2S+O2===2S↓+2H2OH2S+H2O2===S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2ONa2S+H2O2+2HCl===S↓+2NaCl+2H2OFeSH2SNa2SHgSS一、不同价态硫元素的转化0S+4S氧化剂S+O2===SO2

点燃+4S+6S氧化剂3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

催化剂△SO2+H2O2===H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2

SO2+l2+2H2O===H2SO4+2HlSO2H2SO3Na2SO3SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO45SO2+MnO4−+8H+===SO42−+2Mn2++4H2OS+H2SO4(浓）===3SO2↑+H2O点燃实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象10→-2S2+6→+4H2SO43+4→0SO24-2→0H2S50→+4S6+4→+6H2SO3H2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。二、不同价态硫元素的转化与性质一、不同价态硫元素的转化+6S+4S还原剂Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)===CO2↑

+2SO2↑+2H2O△H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(浓)===4SO2↑+4H2O+4S0S还原剂SO2+2H2S===3S↓+2H2O0S-2S还原剂Fe+S===FeS△H2+S===H2S△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1+6→+4H2SO42+4→0H2SO330→-2S4-2→0H2S50→+4S6+4→+6H2SO3H2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色Na2S(aq)S生成淡黄色固体FeFeS剧烈反应，生成黑色固体二、不同价态硫元素的转化与性质-2S0SO2+4+6SO3、H2SO4被氧化被还原H2S遇到强氧化剂，可以跳档一、不同价态硫元素的转化4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2高温H2S+3H2SO4(浓)===4SO2↑+4H2O-2S0S+4S+6S归中反应岐化反应只靠近、不交叉同种元素邻位价态能发生氧化还原反应吗？酸多了就是酸式盐碱多了就是正盐酸碱反应的核心：酸是提供H+、碱是消耗H+。二、不同价态硫元素的转化与性质SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4

FeS+6

三、硫元素的价-类二维图SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4

FeSCl2、H2O2、O2Cu、CO2H2SH2H2O△SO2、Cl2、O2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸碱转化氧化还原转化H2O

HClNaOHO2O2三、硫元素的价-类二维图SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4

FeS2Cl2、H2O2O2H2OO2+6O2H2O

O2①②③Q：从反应可行性角度分析，还可以选择哪条路径生产硫酸？Q：为什么工业上选择①路径生产硫酸？①SO2→SO3→

H2SO4②SO2→H2SO4③SO2→H2SO3→

H2SO4Q：为什么工业上选择①路径生产硫酸？①SO2→SO3→

H2SO4②SO2→H2SO4③SO2→H2SO3→

H2SO4成本可操作性条件练习2、Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是（）A、硫化钠溶液 B、盐酸C、氯化钙溶液 D、溴水D练习3、硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是(

)A、SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC、SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D、SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3B“愚人金”——黄铁矿黄铁矿因其浅黄铜的颜色和明亮的金属光泽，