2024年浙江省高考化学模拟试卷含答案

2024年浙江省高考化学模拟试卷

一.选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1.（2分）（2021•河北模拟）德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研

究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作

“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”CuSO4・5H2O都是混合物

B.熔点：金刚石＞C60

C.一定条件下，石墨转化为C60是物理变化

D.磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素

2.（2分）（2021•浙江模拟）下列属于弱电解质的是（）

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

3.（2分）（2022•丽水二模）卜列物质对应的化学式不匕确的是（）

A.碳钱：（NHG2c03B.重晶石：BaSO4

C.绿矶：FeSO4*7H2OD.油酸：C17H33COOH

4.（2分）（2022•山东一模）关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.①②③可用作反应容器

B.①③⑤常用于物质分离

C.②③④使用前必须先洗涤后润洗

D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

5.（2分）（2022•宁波二模）下列表示正确的是（）

ITH*

A.H2O2电子式：L""-

B.中子数为117、质子数为78的铜原子：

,

C.二硫化碳的比例模型：

D.2,2-二甲基丁烷的结构简式：CH3cH2c（CHs）3

6.（2分）（2021•河北模拟）下列说法正确的是（）

A.气、气和僦互称同素异形体

B.对于△H〉。自发进行的化学反应，有△$>（）

C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V（g）>V（1）>V（s）

D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子转移

7.（2分）（2020•湖北一模）下列反应不属于取代反应的是（）

A.CH2=CH2+H2OA：H3cH20H

巴Br

B.\=/+Brz+HBr

:表wsn

C.2CH3CH2OH_X_^CH5-O-C2H5+H2O

30C2

D.O■—-Q；浓呼4”。鹏.。

3（rc

8.（2分）（2021•辽宁模拟）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.反应NaNO+HI-NOf+l2+NaI+H2O,若反应过程中转移NA院,则生成标准状况下

NO的体积为22.4L

B.3SC12+4NaF—SF4+S2C12+4NaQ反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是3：4

C.根据3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl—2As+3SnCl62+6H2O,每生成7.5gAs,转移的电

子为0.6mol

D.含有MnO"、M/、SO42\S2O82>H，微粒的溶液中，随着反应的进行，c（MnO4

"）逐渐增大，则还原性：SO42>Mn2+

9.（2分）（2022•重庆模拟）下列说法正确的是（）

A.钠能从MgC12溶液中置换出Mg

B.碳酸钙不与硫酸发生反应

C.煤中加入CaO能减少温室气体的排放

D.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

10.（2分）（2021•江苏模拟）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对

应关系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

11.（2分）（2022•沅陵县校级模拟）下列由实验现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸

气体的反应生成的

B室温下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，F9+的氧化性比12的强

再滴加儿滴淀粉溶液，溶液变蓝色

C常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反

不溶解应

DSO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

12.（2分）（2022•浙江模拟）下列“类比”结果正确的是（）

A.甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应

B.SiC14在水中可生成H4SiO4,则S©4在C2H50H中也可生成Si（OC2H5）4

C.SO2和过量BaC12溶液无沉淀生成，则SO2和过量Ba（NO3）2溶液也无沉淀生成

D.铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀

13.（2分）（2022•毕节市模拟）下列离子方程式书写正确的是（）

A.向含Mi?+的溶液中加入NH4HCO3生成MnCOs：Mn2++2HCO3-MnCOsI+CO2t

+H2O

B.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH=NH3*H2O

C.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2CIO'=2HC1O+SO32-

D.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液,使沉淀的物质的量最大时：A13++SO42+3OH

+Ba2+=BaSO4I+A1（OH）3I

14.（2分）（2022•河南二模）现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

（）

0cTXH

ab0d

A.a中所有原子不可能共平面

B.b中四元环上二氯代物有6种

C.c易溶于水且密度比水小

D.不能用滨水鉴别a和d

15.（2分）（2022•德阳二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质

可用作保护气，丫为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与丫

的最外层电子数之和。下列叙述正确的是（）

A.简单氢化物的沸点：X<Z

B.Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构

C.简单离子的半径：X<Y

D.丫和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡

16.（2分）（2022•定海区校级模拟）在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下

列说法中正确的是（）

A.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

B.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D.漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸

17.（2分）（2022•宁波模拟）环己烷（C6H12）有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，

在一定温度和压强下不同结构的势能不同，它们的柞对势能如图所示。下列说法不正确

的是（）

°反应进程

A.上述四种结构中，半椅型结构最不稳定

B.相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快

C.C6H12（椅型）=C6H12（船型）AH=+28.9kJmoL

D.加热有利于椅型转化成扭船型

18.（2分）（2022•梅州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.7g环丙烷含有的极性键数目为NA

B.56gFe高温下与足量水蒸气反应转移电子数为3NA

C.在含Fe3+的数目为NA的FeC13溶液中，含有C「的数目为3NA

D.lOOmLl8moiLi浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生S02分子数为0.9NA

19.（2分）（2021•浙江模拟）下列说法正确的是（）

A.将Na2c03溶液从常温加热至80℃,溶液的碱性增强

B.升高温度，RC1盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质

C.298K时,pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4cl等体积混合,溶液显中性

D.在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的

pH增大

20.（2分）（2021•张家口一•模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X（g）

+Y（g）=W（?）+2Z（g）△HVO。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的

是（）

容器起始容积物质的起始加入量平衡时Z的物质的量浓度

甲2LImolX、1molY0.6mol,L1

乙5L2molWx4molZ0.48mol-L1

A.该温度下W为非气态

B.平衡后正反应速率v正（X）：甲（乙

C.该温度下反应的化学平衡常数K=9

D.适当降低乙容器的温度可能使c甲（Z）=（:乙（Z）

21.（2分）（2022•宝山区校级模拟）CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两

种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如图所示，F列说法正

确的是)

『瞥_.

Ifatl状而I状冷D状有皿

反应过后•表示C•表示Of表示催化剂

A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水

B.该过程中，CO先断锦成C和O

C.状态［-*状态HI是放热过程

D.钉催化剂降低了该反应的热效应

22.（2分）（2（）20•山东模拟）一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H60）为燃料，同时

消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；研究人员发现的一种“水”电池，

其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCI=Na2Mn5Oio+2AgCl,用该“水”电池为电源电解NaQ

溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出“卜列说法正确的是

)

A.图1装置中若右池产生0.672L气体（标准状况下）,则电路中通过电子015mol

B.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

C.图2装置的电路中每通过lmole\U形管中消耗0.5molH2O

D.图2装置中“水”电池内每生成ImolNa2Mn50io,X电极上生成Imol气体

23.（2分）（2022•佛山模拟）用业硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2.已知吸收过程中含硫组

分物质的量分数(8)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A.若X为Na2so3,当吸收液pH=1.85时：c(Na+)=c(HSO3)+c(H2SO3)

B.若X为Na2s03,当吸收液呈中性时：2c(SO32')+c(HSO3)=c(Na+)

C.若X为(NH4)2so3,(NH4)2s03溶液呈碱性,说明水解程度：SO32>NH4+

D.若X为(NH4)2s03，图中b点溶液中n(HSO3)：n(NH4+)=1：3

24.(2分)(2021•河南模拟)中科院兰州化学物理研究所用Fes(CO)12/ZSM-5催化CO2

加氢(H2)合成低碳烯蜂反应，过程如图。下列说法错误的是()

A.反应过程中发生极性键、非极性键的断裂和结合

B.该反应的催化剂，可降低反应的活化能

C.反应过程中，第i步的活化能小于第ii步的活化能

D.若该技术工业化，将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

25.(2分)(2022•南宁二模)为达到下列实验目的，其实验操作正确的是()

选项ABCD

实验目的验证温度对水解平混合浓硫酸和乙醉检查装置的检验溶液的

衡的影响气密性Fe2+

A.AB.BC.CD.D

二.解答题(共6小题，满分50分)

26.（4分）（2022•宁波二模）（1）立方氮化硼（BN）是一种超硬材料，硬度仅次于金刚石;

硅化钱（GaAs）是一种重要半导体材料，具有空间网状结构，比较立方氮化硼和神化钱

熔点的高低并说明理由：o

（2）四种有机物的沸点数据如下表:

物质CH3OHC2H6CH3(CH2)9OHCH3(CH2)9CH3

相对分子质量3230158156

沸点/℃64.5-88.6228196

CH3OH和C2H6沸点相差较大，CH3（CH2）90H和CH3（CH2）9cH3沸点相差较小，

原因是。

27.（4分）（2020秋•苏州期末）某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定有机物X的

组成和结构。实验测得0.300g样品X完全燃烧，产物气体先通过干燥剂高氯酸镁，高氯

酸镁质量增加0.180g,再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.440g。

（1）由实验数据分析计算可得X的实验式（最简式）为。

（2）若红外光谱测得X中含有“C=O”和“C-0-C”的结构，质谱法测得X的相对

分子质量是60,则X的名称为。

（3）若质谱法测得X的相对分子质量是90,两分子X能通过酯化反应形成六元环状结

构的有机物Y，丫的结构简式为。

28.（1（）分）（2022•泰安一模）亚铁瓶化钾晶体，化学式为K4[Fe（CN）6]3H2O（M=422g

mor1）,俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醉，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。

用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图：

FeSO4CaCI2试fXK,溶液

NaCN废液应器除，卜俯/器卜|过滤H步骤a卜仔燥卜K4[Fe（CN）6]-3H?0

漉渣1池油2

（1）实验室用绿矶晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂

为。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为o

（3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为（填字母）。

a.NaCl

b.Na2cO3

c.K2CO3

(4)转化器中发生反应的离子方程式。

(5)实验室进行步骤a的操作为。

(6)对所得样品进行纯度测定：

步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配

制成100.00mL溶液。

步骤2：量取25.00mL上述溶液,用2.000molL1酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终

点时,共消耗KMnCH溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：10K4[Fe(CN)6卜

3H2O+122KMnO4+299H2SO4—162KHSO4+5Fe2(SO4)3+122MnS04+60HN03+60C02f

+218H2O.

①通过计算确定该样品的纯度是(保留3位有效数字)。

②下列操作会使测定结果偏高的星(填字母)。

A.步骤I过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B.滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确

C.滴定结束后，滴定管内壁附着液滴

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

29.(10分)(2021•河北模拟)乙醇水蒸气重整制氢是…种来源广泛的制备氢气的方法,主

要反应为：①C2H50H(g)+3H2O(g)=6H2(g)+2COz(g)AHi

同时发生如下反应：

@C2H50H(g)=H2(g)+CO(g)+CH4(g)△H2=+49.6kJ・mol1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.4kJ・moL

(1)根据图I信息，计算反应①的△HIM。

(2)已知在某催化剂作用下，乙醇的转化率、氢气的产率和体系中含碳物质百分含量随

温度的变化如图2所示。随着温度的升高，CO2的百分含量先增大后减小的原因

为:催化剂发挥作用的最佳温度是。

w

/

丁rBy-

4Ih

余

耳2oo

口

，(x)

*

运80CO2

^

磐60

辨

聋40

君

依2o0

金

怒二一一「（（，

7花

62673,723773

<T/K

图1图2

(3)一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入0.8molC2H50H(g),l.5molH2O(g)

发生反应，经5min达到平衡，测得CH4(g)的浓度为,CO(g)的浓度为

O.OSmoPL'1,CO2(g)的浓度为0.45mol・l/i,达到平衡时，反应①乙醇的转化率

为，反应①的长=O(列出计算式，不要求计算)

(4)A.Akandc等研究了NiA12()3催化剂上乙醇水蒸气重整反应的性能，提出了粗略的

反应机理，如图所示，其中C2H50H分解为该反应的决速步骤。

步弊IV步骤III

NiAhO,催化剂上乙静水蒸气重整反应机理

①在此反应历程中，所需活化能最大的步骤是0

②反应物在催化剂表面的吸附，对于此反应的进行起着至关重要的作用，可以提高

C2H50H在催化剂表面的吸附速率的措施为o(填标号)

a.提高水蒸气的浓度

b.增大乙醇蒸气的分压

c.增大催化剂的比表面积

d.降低产物浓度

③乙醇水蒸气重整制氢反应，在其他条件一定的情况下，不同催化剂对氢气产率的影响

如图所示，M点处氢气的产率(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该反

应的平衡产率，原因为o

100

9c

氢

气

产

率

、

货

59.▲Kh/Mg()

■Pd/MgO

I23456789101112131415

反应时间/h

30.（10分）（2022♦河北模拟）我国科学家研制出了无铅卤化物钙钛矿型异质晶体--

Cs2AgBiBr6和CsAgBiBb,BiOCl是制备该晶体的锡源。以含锌废料（主要成分是钮的

化合物，含少量Cu2S、Fe2O3等）为原料制备BiOCl的简易流程如图：

林硫的稀硫酸・MnO,ttftC.NaCI纯M溶液

1111

便废料一画画一色陵]一匣画一田渣2一国]一及液3一恒田一Bi0G

1111

浸液1权液2技液3浸液4

请回答下列问题

（1）CsAgBiBn中Bi的化合价为。

（2）浸渣2含少量硫单质、浸液2为蓝色溶液，“浸铜”中生成硫单质的离子方程式

为。87gMnO?参与反应转移mol电子。工业上，以惰性材料为电极，

电解浸液2回收铜单质，阳极的电极反应式为o

（3）已知浸液3的主要成分是BiC13o为了提高原料利用率，浸液4可循环用于

（填“酸浸”“浸铜”或“浸钝”）工艺。

（4）利用浸液1可制备高纯度铁红，即向浸液I中加入过量氨水，经过滤、洗涤、灼烧

+

得高纯度铁红。其中发生反应之一是Fe3++3NH3・H2O=Fe（OH）3+3NH4,室温下，该

反应的平衡常数K为（计算结果保留2位有效数字）。

已知：室温下，Ksp[Fe（OH）3]=2.8X10-39,Kb（NH3-H2O）=1.8X10'5o

（5）“浸钮”中，例的浸出率与温度关系如图1所示。

①温度高于40℃时，钮的浸出率开始下降，其主要原因可能是（从两个角度分

析）。

②常温下，盐酸浓度一定时，液固比（盐酸和NaCl溶液组成的混合液质量与浸渣2的质

量之比)与强的浸出率的关系如表所示。

液固比6：15：14：1

钿的浸出率95.6395.3289.68

/%

该工艺中，实际采用液固比为5：1,其主要原因是o

(6)室温下，盐酸浓度•定时，液固比固定，铅的浸出率与溶液中c(CD的关系如图

2所示。“浸钮”操作中加入NaCl的目的是。

1.01.52.02.53.0

cfOXmol•L'1)

图1图2

31.(12分)(2022•盐城二模)F是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体，其合成路线如图

(-C6H5表示苯基):

(1)C分子中采取s/杂化的碳原子数目是o

(2)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应和水解反应。

②分子中有5种不同化学环境的氢原子。

③每个苯环上只含1种官能团。

(3)E+C6H5CHO-F的反应需经历E+C6H5CHOfXfF的过程，中间体X的分子式为

C24H23NO2CI2OX-F的反应类型为。

(4)E-F的反应中有一种分子式为C24H2INOC12的副产物生成，该副产物的结构简式

为。

BrBr

(5)已知：CH3coOH-CH3coe1。写出以'CH-CH^.

和x-f为原料

oo

cII-cII

的合成路线(无机溶剂和有机溶剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干)

2024年浙江省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题，满分50分，每小题2分）

1.（2分）（2021•河北模拟）德国著名行业杂志《应用化学》上曾刊登介绍：某中德联合研

究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作

“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（）

A.“水瓶”CuSO4・5H2O都是混合物

B.熔点：金刚石＞C60

C.一定条件下，石墨转化为C60是物理变化

D.磷酸钙是强电解质，其组成元素均为短周期元素

【考点】混合物和纯律物；物理变化与化学变化的区别与联系.

【专题】物质的分类专题.

【分析】A.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；

B.原子晶体熔点高于分子晶体；

C.有新物质生成的变化为化学变化；

D.钙为第四周期元素。

【解答】解：A.CuSO4・5H2O都是由一种物质组成，属于纯净物，故A错误；

B.金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，所以熔点：金刚石＞C60,故B正确；

C.一定条件下，石墨转化为C60,有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.钙为第四周期元素，不是短周期元素，故D错误。

故选：Bo

【点评】本题考查了物质的分类，熟悉混合物和纯净物，物埋变化与化学变化区别，题

目难度不大。

2.（2分）（2021•浙江模拟）下列属于弱电解质的是（）

A.CO2B.冰醋酸C.氨水D.淀粉

【考点】弱电解质的判断.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质。

【解答】解：A.二氧化碳属于非电解质，故A错误;

B.冰醋酸是电解质且冰醋酸在水溶液中部分电离，所以冰醋酸属于弱电解质，故B正

确；

C.氨水属于混合物，不属于电解质，故C错误；

D.淀粉属于高分子，为混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查弱电解质判断，侧重考查基本概念，明确强弱电解质根本区别是解本

题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与其溶解性强弱无关，C为解答易错点。

3.（2分）（2022•丽水二模）下列物质对应的化学式不正确的是（）

A.碳钺：（NH4）2c6B.重晶石：BaSO4

C.绿机：FeSO4*7H2OD.油酸：Ci7H33co0H

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.碳钱是碳酸氢钱的俗名；

B.重晶石是硫酸钢的俗名；

C.绿矶是七水合硫酸亚铁的俗名；

D.油酸是含有18个C原子的不饱和一元粉酸。

【解答】解；A.碳铁是碳酸氢铁的俗名，化学式为NH4HCO3,故A错误；

B.重晶石是硫酸钢的俗名，化学式为BaS04,故B正确；

C.绿研是七水合硫酸北铁的俗名，化学式为FeSO4・7H2O,故C正确；

D.油酸是含有18个C原子的不饱和一元粉酸，结构荀式为为Ci7H33coOH,故D正确:

故选：Ao

【点评】本题考查常见物质组成与化学式的正误判断，题目难度不大，明确常见物质组

成、名称与俗名为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

4.（2分）（2022•山东一模）关于下列仪器使用的说法正确的是（）

⑥

A.①②③可用作反应容器

B.①③⑤常用于物质分离

C.②③④使用前必须先洗涤后润洗

D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

【考点】直接加热的仪器及使用方法.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】结合图示可知，①为圆底烧瓶，②为容量瓶，③为分液漏斗，④为量筒，⑤为

漏斗，⑥为锥形瓶，依据仪器的用途判断解答。

【解答】解：A.容量瓶不可以用作反应容器，故A错误；

B.圆底烧瓶不能用于物质分离、分液漏斗用于分液操作，漏斗用于过滤操作，二者均可

用于物质分离，故B错误；

C.容量瓶、分液漏斗、量筒都不能用待装液润洗，故C错误；

D.圆底烧瓶、锥形瓶的表面积较大，为防止因局部受热，便仪器炸裂，要垫石棉网加热，

故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查基本化学仪器的使用，考查较为综合，掌握仪器的使用原理为解题关

键，整体难度较低。

5.（2分）（2022•宁波二模）下列表示正确的是（）

H-QO:H-

A.H2O2电子式：1一一-

B.中子数为117、质子数为78的伯原子：J95pt

C.二硫化碳的比例模型:

D.2,2-二甲基丁烷的结构简式：CH3cH2c（CH?）3

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子；

B.质量数=质子数+中子数，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数;

C.二硫化碳是直线形分子；

D.2,2・二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有2个甲基。

【解答】解：A.过氧化氢是共价化合物，0原子间共用1对电子，O、H原子间共用1

对电子，0原子达到稳定结构，其电子式为故A错误；

B.中子数为117、质子数为78的钳原子的质量数为78+117=195,该核素为黑5瓦故

78

B错误；

C.二硫化碳是直线形分子，中心原子是C,并且S原子半径大于C,其比例模型为

,口

，故C错误；

D.2,2・二甲基丁烷的主链上有4个碳原子，在2号碳原子上有2个甲基，结构简式为

CH3cH2c(CH3)3，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、核素工比例模型、结构简式

等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考杏学生的分析能力及规

范答题能力，题FI难度不大。

6.(2分)(2021•河北模拟)下列说法正确的是()

A.M笊和僦互称同素异形体

B.对•于△HX)自发达行的化学反应，有△$>()

C.对于相同质量的水而言，其体积V的相对大小有：V(g)>V(1)>V(s)

D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子转移

【考点】同素异形体；熔变和燧变.

【专题】物质的组成专题.

【分析】A.同•种元素的不同种单质互称为同素异形体，具有相同质子数和不同中子数

的一类原子互称为同位素；

B.△H-TZ\SV()的反应可自发进行；

C.冰的密度反常的比水小；

D.相同的两原子形成化学键时电子不转移。

【解答】解：A.气、笊和负质子数相同，均为1,中子数不同，互称同位素，故A错误;

B.△H-TaSVO的反应可自发进行，△H〉。的反应能自发进行，则该反应的△$>(),

故B正确；

C.水凝固后体积反常增大，因此有V(g)>V(s)>V(1),故C错误：

D.两原子形成化学键时不一定有电子得失或电子转移，例如相同的两非金属原子形成共

价键时电子不发生转移，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了同素异形体、同位素的概念、反应热与焰变等知识，为高频考点，

侧重基础知识的考查，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活

运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。

7.（2分）（2020•湖北一模）下列反应不属于取代反应的是（）

A.CH2=CH2+H2O△CH3CH2OH

C除WBr

B.\=/+Br>+HBr

浓HS0

C.2cH3cH2OHJ_\4.C2H5-0-C2H5+H2O

30c

D.O■8+HN°J^6NQCH3+H2。

3（rc

【考点】取代反应与加成反应.

【专题】有机反应.

【分析】A.碳碳双键转化为单键；

B.苯环上H被溟取代；

C.-OH上H被取代；

D.苯环上H被硝基取代。

【解答】解：A.反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；

B.苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；

C.1分子乙醇中-OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C

不选；

D.苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选：

故选：Ao

【点评】本题考查有机反应类型，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团及结构的变化，题目难度不大。

8.（2分）（2021♦辽宁模拟）下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.反应NaNO2+HI-NOf+l2+NaI+H2O,若反应过程中转移NA/,则生成标准状况下

NO的体积为22.4L

B.3SC12+4NaF—SF4+S2C12+4NaCl反应中，还原剂和氧化剂的物质的展之比是3：4

C.根据3Sn2++2H3AsO3+6H++18C>-2As+3SnCk2+6H2O,每生成7.5gAs,转移为电

子为0.6mol

222

D,含有MnO「、Mn\SO4\S20s\H*微粒的溶液中,随着反应的进行，c(MM

")逐渐增大，则还原性：SO42>Mn2+

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、部分I元素化合价由-1价变为

。价；

B.化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂：

C.3Sn2++2H3AsO3+6H++l8c1-2As+3SnC162.+6M中，由原子守恒可知，M为H2O,

Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低；

D.反应中MnO“为氧化剂，浓度减小。

【解答】解:A.若反应过程中转移NAe'，则生成标准状况下NO的体积=lmolX22.4L/mol

=22.4L,故A正确;

B.3SC12+4NaF-SF4+S2cl2+4NaCl反应中，S由+2价变为+4价、+1价，既做氧化剂又

做还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1：I,故B错误；

C.7.5gAs相当于O.lmolAs,每生成ImolAs,反应中转移电子的物质的量为ImolX(3

-0)=3mol,故每生成O.lmolAs,反应中转移电子的物质的量为0.3mol,故C错误；

D.含有MnO「、Mn"、SO42\S20s2\H小微粒的溶液中,MnO丁为氧化剂，S2Os2'

22+

为还原剂，随着反应的进行，c(MnO4)逐渐减小，则还原性：S20s>Mn,故D

错误：

故选：Ao

【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元

素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度中等。

9.(2分)(2022•重庆模拟)下列说法正确的是()

A.钠能从MgC12溶液中置换出Mg

B.碳酸钙不与硫酸发生反应

C.煤中加入CaO能减少温室气体的排放

D.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

【考点】钠的化学性质；淀粉的性质和用途.

【专题】金属概论与碱元素.

【分析】A.Na在氯化镁溶液中光和水反应生成氢黛化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反

应生成氢氧化镁沉淀；

B.碳酸钙与硫酸发生反应生成硫酸钙、水和二氧化碳；

C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，煤燃烧产生的CO2与CaO反应产生CaCOs,产生的CaCO3高温下又分解产生

CaO、CO2：

D.加碘食盐含碘酸钾。

【解答】解：A.Na在氯化镁溶液中先和水反应牛成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化

镁反应生成氢氧化镁沉淀；不能从MgC12溶液中置换出Mg,故A错误；

B.碳酸钙与硫酸发生反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸

钙表面阻止反应进一步进行，故B错误；

C.加入氟化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，煤燃烧产生的CO2与CaO反应产生CaCO.3,产生的CaCO3高温下乂分解产生

CuO、CO2,故燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，

故C错误；

D.加碘食盐含碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝，故D正

确；

故选：D。

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、化

学与环境和能源的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质决定用途，

题目难度不大。

10.（2分）（2021•江苏模拟）盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对

应关系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaHSO3有还原性，可用「漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于_L'lk电解制备钠

D.NaHCCh受热易分解，可用于制抗酸药物

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的组成专题；物质的性质和变化专题.

【分析】A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性：

B.亚硫酸氢钠不具有漂白性；

C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气；

D.碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸。

【解答】解：A.次氯酸根离子具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于消毒杀菌，

故A正确；

B.NaHS03有还原性，但是不具有漂白性，故B错误；

C.电解熔融氯化钠得到钠和氯气，电解氯化钠溶液得不到钠，故C错误；

D.碳酸氢钠与捻酹反应，消耗捻酸，所以可以用作抗酸药物，与碳酸氢钠受热分解性质

无关，故D错误。

故选：Ao

【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质与用途，熟悉相关物质的性

质是解题关键，题忖难度中等。

11.（2分）（2022•沅陵县校级模拟）下列由实验现象所得结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸

气体的反应生成的

B室温下，向FeCh溶液中滴加少量KI溶液，Fe3+的氧化性比12的强

再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

C常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反

不溶解应

DSO2能使酸性高镒酸钾溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮;

B.KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝；

C.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生；

D.二氧化硫可被酸性高锌酸钾溶液氧化。

【解答】解：A.可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，由实验及现象不能证明木炭和浓硝

酸发生反应，故A错误；

B.KI与氯化铁发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，则Fe3+的氧化性比匕的强，故

B正确；

C.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现

象,故C错误：

D.二氧化硫可被酸性高锦酸钾溶液氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故D错

误；

故诜：Bo

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

12.(2分)(2022•浙江模拟)下列“类比”结果正确的是()

A.甲酸乙酯能与新制氢氧化铜反应，则乙酸乙酯也能与新制氢氧化铜反应

B.SiC14在水中可生成H4SiO4，则SiC14在C2H50H中也可生成Si(OC2H5)4

C.S02和过量BaC12涔液无沉淀生成，则S02和过量Ba(N03)2溶液也无沉淀生成

D.铁碳合金插入稀硫酸会发生析氢腐蚀，则铜碳合金插入稀硫酸也会发生析氢腐蚀

【考点】探究化学规律.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.甲酸乙酯中含有醛基具有还原性，能与新制氢氧化铜反应；乙酸乙酯不含醛

基，不能与新制氢氧化铜反应；

B.SiC14在C2H50H中也可生成Si(0C2H5)4；

C.硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子；

D.铜活动性较弱，不和稀硫酸反应。

【解答】解：A.甲酸乙酯中含有醛基具有还原性，能与新制氢僦化铜反应；乙酸乙酯不

含醛基，不能与新制氢氧化铜反应，故A错误；

B.SiC14在水中反应，硅取代了水中羟基的氢的位置：生成H4S