313铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版-1

第三章铁

金属材料第一节铁及其化合物

第三课时

铁盐和亚铁盐学习目标1、学会Fe2+和Fe3+的检验。2、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化。3、通过Fe2+和Fe3+的转化关系培养“证据推理与模型认知”核心素养4、通过Fe2+和Fe3+的性质及检验培养“宏观辨识与微观探析”核心素养情景导入

思考：补铁药主要是硫酸亚铁，如果补铁药久置会不会发生变质，若发生变质会是什么物质？猜想：①未变质，只含有Fe2+②部分变质，含有Fe3+和Fe2+③全部变质，只含有Fe3+(1)观察法：浅绿色溶液中含有

；棕黄色溶液中含有

。(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为

；若直接产生红褐色沉淀的为

。Fe2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋课堂笔记1.Fe3+、Fe2+的检验方法还可以用什么方法检验Fe3+、Fe2+？？9[实验3-2]KSCN溶液FeCl

3FeCl2KSCN溶液①（3）Fe3+的检验②滴入KSCN溶液①FeCl3溶液②FeCl2溶液

观察现象并记录溶液呈红色溶液颜色无变化【思考】KSCN不能单独用于检验Fe2+，能不能结合其他试剂一起使用，用于检验Fe2+？如果能，需要怎么做？Fe3++3SCN－=Fe(SCN)32.Fe2＋、Fe3＋的相互转化P73【实验3-3】FeCl3新制氯水滴加几滴KSCN溶液①②取①中的上层清液观察现象并记录现象反应离子方程式①FeCl3溶液中加入铁粉、

KSCN溶液②取①中的上层清液加氯水，震荡溶液显红色2Fe2++Cl2=2Fe

3++2Cl-（3）KSCN检验法：①取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变成红色，则证明含有Fe3+②取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变成红色，则证明含有Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Fe3+

Fe2+Cl2、H2O2等较强的氧化剂溶液不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+①氧化剂

Cu2+、H+等④氧化剂

Cl2、HNO3等⑤氧化剂

Cl2、H2O2（H+）等②还原剂

Al、Zn等③还原剂

Al、Zn等铁三角FeFe2+Fe3+⑥

还原剂

Fe、Zn、I-等【小结】知识提升

思考：补铁药主要是硫酸亚铁，如果补铁药久置会不会发生变质，若发生变质会是什么物质？猜想：①未变质，只含有Fe2+②部分变质，含有Fe3+和Fe2+③全部变质，只含有Fe3+我能解决这个问题了加入试剂铁氰化钾K3【Fe(CN)6】酸性KMnO4溶液知识拓展：亚铁盐（Fe2+）检验5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3++4H2OFeCl2现象：产生蓝色沉淀现象：高锰酸钾溶液紫色褪去，溶液由浅绿色变成黄色Fe2+Fe3+还原剂VC1.在服用补铁药时，医生常建议与维生素C（还原性）一起服用效果会更好。你知道是为什么吗？维生素C起什么作用？【迁移应用】2.资料显示：如果误食NaNO2会使人中毒，因为NaNO2会使Fe2+转为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。生死时速，假如你是医护人员，你准备怎么办？1、吸氧2、洗胃3、静脉注射亚甲蓝（亚甲蓝低浓度时，在还原型辅酶I脱氢酶（NADPH）作用下，还原成为还原型亚甲蓝，能将高铁还原型蛋白还原为血红蛋白）取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。3.了解FeCl3制作印刷电路板【联系实际】【应用】电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

【问题】为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何回收得到Cu和FeCl3

CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蚀液

Fe过滤

过滤Cl2/H2O2

FeCl3CuFe

FeCl2盐酸Cu

FeCl2课堂小结

直接产生红褐色沉淀：Fe3+溶液为棕黄色：Fe3+滴加KSCN溶液，溶液变红:Fe3+（1）观察颜色

（2）

NaOH溶液（3）KSCN溶液1.Fe2+、Fe3+的检验方法产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：Fe2+浅绿色：Fe2+滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红:Fe2+（4）酸性高锰酸钾溶液：

紫色褪去，溶液由浅绿色变成黄色：Fe2+（5）铁氰化钾K3【Fe(CN)6】

产生蓝色沉淀：Fe2+2.Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化FeFe2+Fe3+还原剂

如Fe、Zn、Cu、I-、

S2-、H2S2-等强氧化剂

如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化剂

如H+、Cu2+、S、I2等强还原剂

如Zn、Al、CO、H2等强氧化剂

如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等强还原剂

如Zn、Al、CO、H2等1.下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（

）A.Fe2＋→Fe3＋

B.Fe2O3→Fe3＋

C.Cl2→Cl－

D.Na2O2→O22.硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是()A.KSCN