贵州省黔南布依族苗族自治州 都匀市等2地2024-2025学年高三上学期一模考试 化学试题

黔南州2025届高三年级第一次模拟考试化学注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。供参考的相对原子质量：H-1B-11O-16Na-23S-32K-39Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)1.化学在生活中的应用无处不在。下列说法错误的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．施肥时，草木灰与铵态氮肥混合使用效果更好C．高温能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成2.下列化学用语表示正确的是A．2，2-二甲基丁烷的结构简式：B．H3O+的空间结构：平面三角形C．H2O2的电子式：D．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p53.设NA为阿伏加德罗常数的值，多硫化钠(Na2S4)与NaOH的混合溶液在通电条件下可发生反应：2+4OH-4+O2↑+2H2O。下列说法错误的是A．标准状况下，72gH2O中所含有的共价键数为8NAB．55gNa2S2固体中含离子总数为1.5NAC．1L0.1mol/L的NaOH溶液中含氧原子数为0.1NAD．该反应生成33.6L(标准状况下)O2时，转移电子数为6NA4.下列所述离子方程式正确的是A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=2H++2Cl-+D．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓5.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是A．通过该催化反应制氢气比电解水制氢气更环保节能B．反应Ⅰ的过程中存在极性共价键的断裂和非极性共价键的形成C．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑D．催化剂明显降低了反应2H2O2H2↑+O2↑的反应热6.贵州盛产天麻、灵芝等中药材，天麻素是天麻的主要活性成分之一，乙酰天麻素是天麻素的一种常见衍生物，除了具有天麻素一样的镇静、安眠、镇痛作用以外，还具有吸收快、不易蓄积等特点，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．分子中只有3种官能团B．1mol该物质最多能与4molNaOH反应C．分子中碳原子的杂化轨道类型有sp、sp2和sp3D．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应7.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．甲装置用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度B．用乙装置制备乙酸乙酯时，试管b中所盛放的溶液为饱和NaOH溶液C．用丙装置配制100mL1.00mol/L稀硫酸D．用丁装置在铁上镀铜8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y，Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法正确的是A．W离子的电子排布图为：1s22s22p6B．在Y和Z的简单氢化物中，键角：Y>Z，沸点；Z>YC．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：Z>Y>X9.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。下列对事实的解释错误的是选项事实解释A油脂比NaCl溶液黏稠油脂分子间的范德华力较强B聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团C焦炭可以从石英砂中置换出硅碳的非金属性强于硅的非金属性D冠醚能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，18-冠-6可识别K+10.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是A．B为电源的正极B．电解一段时间后，阴极区溶液的c(H+)增大C．生成的电极反应：2C3N8H4+8OH--4e-=+8H2OD．每生成1molH2的同时，生成0.5molK4C6N1611.向密闭容器中充入一定量A，发生反应aA(g)bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是A．该反应在高温条件下才能自发进行B．M、N两点对应的化学平衡常数：M=NC．P、M两点对应的A的转化率：P<MD．恒温恒容时，平衡后再充入少量He，平衡不移动，φ(B)不变12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是选项实验现象结论A向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中有Fe3+无Fe2+B向C6H5ONa溶液中加入某酸HA溶液变浑浊酸性：HA>C6H5OHC向5mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，静置后取上层清液又加入2滴等浓度的NaI溶液有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)D①向某溶液中加Ba(NO3)2溶液；②再加足量盐酸①产生白色沉淀；②仍有白色沉淀原溶液中有A．AB．BC．CD．D13.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如图所示。下列说法错误的是A．反应1产生的气体为CO2B．过程a的主要操作步骤有：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤、干燥脱水等C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D．反应2必须在无氧条件下进行14.25℃0.1mol/L的BA溶液中各种微粒浓度的对数(lgc)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．Ka(HA)的值为10-4.74B．25℃时，BA溶液中的pH=7C．该体系中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(B+)D．pH由7到14，水解程度A->B+第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(共4小题，共58分)15.(14分)高铁酸钾K2FeO4是一种优良的水处理剂，其适用的pH范围比含氯药剂广。已知K2FeO4具有下列性质：①K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末状固体，易溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于乙醇。②在0～5℃下的强碱性溶液中比较稳定。实验室制备高铁酸钾的装置如图所示，回答下列问题：(1)K2FeO4中Fe的化合价为_______，仪器X的名称为_______，装置A为Cl2的发生装置，该反应的离子方程式为_________。(2)为使A中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上_______。(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____。反应结束后，装置C中可得到紫色固体和溶液。写出C中总反应的离子方程式：__________。C中混合物经_____、用_____(填“水”“浓KOH溶液”或“乙醇”)洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。(4)测定K2FeO4纯度：测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式如下：①++2H2O=+OH-+Fe(OH)3↓；②2+2H+=+H2O；③6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。称取2.00g制备的K2FeO4样品溶于适量的KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。取25.00mL上述溶液加入稀硫酸酸化，用0.10mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为24.00mL，则该K2FeO4样品的纯度为______。16.(14分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+39.58kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-90.77kJ·mol-1反应Ⅳ：H2O(g)=H2O(1)△H4=-44.01kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅰ的△H=_______。(2)某刚性绝热容器中，只发生反应Ⅱ，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a．容器内压强保持不变b．该反应的平衡常数保持不变c．CO2、H2，CO、H2O的物质的量之比为1∶1：1∶1d．每消耗1molCO2的同时生成1molCO(3)在恒压，n(CO2)：n(H2)=1：2的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图1所示。T℃时，起始投入3molCO2，6molH2达到平衡时理论上消耗H2的物质的量为_______。合成甲醇时较适宜的温度为260℃，其原因是____________。(4)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+，Co+，Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4=M++CH3OH，结果如图2所示。图中310K的曲线是_______(填“a”或“b”)。300K、60s时MO+的转化率为______(列出算式)。(5)某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图3所示。该电池负极电极反应式为__________。17.(15分)硼化钛(TiB2)可以显著提高材料的硬度、增加耐磨性和耐腐蚀性。用高钛渣(主要成分为TiO2，SiO2，Al2O3和CaO，还有少量Fe2O3和MgO)为原料制取TiB2的流程如图1所示。(1)基态Fe3+原子核外未成对电子数为_______；写出MgO的电子式________。(2)“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。(3)要提高“酸解”的解出率，可采用的措施是________(写出一条即可)。(4)“滤渣”的主要成分是________；“酸解”时TiO2溶于热的浓硫酸形成TiO2+，发生反应的化学方程式为________。(5)在“电弧热还原”过程中，Ti的化合价没有改变，若反应消耗B2O3140kg，则理论上同时消耗C的物质的量为________mol。(6)CaO晶胞结构如图2所示，其立方晶胞参数为anm。该晶胞中每个钙离子周围紧邻且距离相等的О2-共________个；设NA为阿伏加德罗常数的值，该CaO晶胞的密度为________g/cm3.18.(15分)医药中间体常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：(1)D中官能团的名称为_______。(2)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_______。(3)B→C的反应类型是_______，D生成E的化学方程式为________。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：________。(5)1molG和足量的氢气发生加成反应后的产物中手性碳原子数目为_______；写出满足下列条件的F的1种同分异构体：_______。①含有苯环，②与NaHCO3溶液反应产生CO2，③能发生银镜反应，④核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1：1.(6)根据已有知识并结合以下已知信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：___________。已知：+(R1、R2烃基或H)黔南州2025届高三年级第一次模拟考试化学参考答案及评分细则一、选择题(每小题3分，共42分)题号1234567答案BACBDCA题号891011121314答案BCCABCD1.草木灰与铵态氮肥混合使用会发生双水解，使肥效降低，B错误。2.H3O+有一个孤电子对，含3个8键，空间结构为三角锥形，B错误；H2O2为共价化合物，电子式为，C错误；基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D错误。3.水中含有氧原子，所以氧原子总数要大于0.1NA，C错误。4.硫化钠溶液和硝酸会发生氧化还原反应，不是简单的复分解反应，A错误；由于Na2SO4过量，生成的H+还要与反应生成，C错误；H2S为弱电解质，不能拆，D错误。5.反应热为定值，不会因使用催化剂而改变，D错误。6.该有机物中含羟基、醚键和酯基，A正确；该物质中只有酯基能与NaOH反应，因此1mol该物质最多能与4molNaOH反应，B正确；分子中碳原子的杂化轨道类型只有sp2和sp3无sp，C错误；该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应，D正确。7.NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，A正确；制备乙酸乙酯时，试管b中所盛放的溶液应为饱和Na2CO3溶液，用来溶解乙醇、吸收乙酸同时降低乙酸乙酯的溶解度，B错误；配制稀硫酸时，应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶，C错误；铁上镀铜应将铁放在阳极，铜放在阴极，D错误。8.X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na．1s22s22p6为电子排布式，不是电子排布图，A错误；H2O有两对孤电子对，NH3只有一对孤电子对，孤电子对的排斥力大，孤电子对越多，键角越小，因此，键角：NH3>H2O，常温时，水是液体，氨气是气体，因此沸点：H2O>NH3，B正确；电负性C<N<O，C错误；第一电离能C<O<N，D错误。9.炭从石英砂中置换出硅是一个熵增的反应，该原理不能用于非金属强弱的判定，C错误。10.B为电源的负极，A错误；电解一段时间后，阴极区溶液的c(H+)减小，B错误；因为在阳极有少量氧气生成，所以每生成1molH2的同时，生成K4C6N16的量将小于0.5mol，D错误。11.由题图可知，压强不变时，升高温度，φ(B)减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，△H<0.温度不变时，增大压强，φ(B)减小，平衡逆向移动，故a<b+c，则△S>0，所以该反应在任意温度下均可自发进行，A错误；M、N两点的温度相同，化学平衡常数相同，B正确；P、M两点的压强相同，降低温度，φ(B)增大，平衡正向移动，A的转化率增大，转化率：P<M，C正确；恒温恒容条件下，平衡后向容器中再充入少量He，分压不变，浓度不变，平衡不移动，φ(B)不变，D正确。12.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+，但不能确定是否有Fe2+，A错误；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验操作和现象，不能确定原溶液中是否有，D错误。13.反应1为二氧化硫和碳酸钠溶液反应，生成的气体为CO2，A正确；过程a是从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥脱水等，B正确；反应2为2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+Zn(OH)2↓，亚硫酸氢钠中硫的化合价从+4降到+3，作氧化剂；还原剂是锌，化合价从0升高到+2，反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C错误；连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，因此反应2必须在无氧条件下进行，D正确。14.由图可知，pH=4.74时，c(HA)=c(A-)，Ka==10-4.74，A正确；pH=9.26时，c(BOH)=c(B+)，Kb==10-4.74，即HA和BOH的电离平衡常数相等，故25°C时，BA的溶液pH=7，B正确；该体系中电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H