2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节2离子反应学案新人教版必修1

PAGEPAGE6第2课时离子反应学习目标1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实,相识离子反应的实质,感受宏观辨识与微观探析。2.通过分析离子反应的条件,感受反应分类,相识证据推理的过程。3.通过离子方程式书写步骤的驾驭,形成书写离子方程式的方法模型认知。4.通过离子共存的分析,了解常见离子的检验,进一步理解离子反应。课堂探究主题学习探究过程提升素养学问回顾写出下列反应的化学方程式。1.盐酸与氧化铜反应:。

2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。

3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。

4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。

5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。

6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:。

(1)酸、碱、盐的共性:。

(2)这些反应从类别上有哪些共同点?。

一、离子方程式课本P16【试验1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液,视察现象,并思索下列问题:[问题1-1]视察现象,你看到了怎样的现象?[问题1-2]Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液中存在哪些微粒?[问题1-3]两份溶液混合后微粒之间发生了怎样的改变?(1)宏观现象:。

(2)微观实质:。

(3)离子反应的实质:。

续表主题学习探究过程提升素养一、离子方程式一、离子方程式1.离子反应(1)定义:。

(2)发生的环境:。

2.离子方程式定义:。

留意:只有在水溶液中才写离子方程式。3.离子方程式的书写步骤(以【试验1-3】中的反应为例)(1)写出正确的化学方程式。。

(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式,把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。。

(3)删去方程式两边不参与反应的离子。。

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4.物质拆分成离子时的留意事项:①强酸、强碱和大部分可溶性盐可拆成离子形式a.强酸:

b.强碱:

c.大部分可溶性盐②特别状况Ca(OH)2是微溶物作反应物[例1]写出下列反应的离子方程式,并回答问题。1.盐酸与氧化铜反应:。

2.盐酸与氢氧化钾溶液反应:。

3.盐酸与碳酸氢钠溶液反应:。

4.氢氧化钠溶液与硫酸反应:。

5.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:。

6.硝酸与碳酸钠溶液反应:。

7.少量二氧化碳通入澄清石灰水,与氢氧化钙溶液反应:

。

5.离子方程式的意义[问题1-4]视察反应2、4的离子方程式,得出什么结论?

。

[问题1-5]酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质是什么?

。

6.复分解反应的发生条件[问题1-6]复分解反应的发生条件是什么?现象:。

实质:。

(4)离子方程式的书写方法模型:。

(5)分类因需而定,无固定依据。(6)书写离子方程式的常见错误:。

(7)从宏观和微观的角度理解离子反应的意义和复分解反应的发生条件。续表主题学习探究过程提升素养二、离子共存二、离子共存[问题2-1]溶液中离子的来源是什么?。

[问题2-2]酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应?。

[问题2-3]离子不共存会生成什么物质?宏观上:。

实质:。

1.推断离子共存的条件:。

2.推断离子共存的隐含条件:(1)无色溶液——有颜色的离子不能存在。Fe3+:棕黄色Fe2+:浅绿色Cu2+:蓝色MnO4(2)酸性溶液、石蕊溶液变红、与金属反应产生气体——有较多H+——看阴离子:。

(3)碱性溶液、石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红——有较多OH-——先看阳离子:;再看阴离子:。

[例2]下列离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、K+、CO32-、H+ B.Fe3+、K+、ClC.K+、NH4+、H+、SO42- D.Ba2+、Cu[例3]下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是()A.Fe3+、K+、NO3-、Cl- B.Ba2+、K+、Cl-C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42- D.Na+、K(1)建立判定离子共存的思维模型。(2)理解离子不共存的实质。小结1.结合本课时内容请对反应进行分类。2.学习本节课,对你以后的化学学习有何帮助?核心素养专练1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、CO32C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HC2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是()A.Cu2+、K+、Cl- B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42- D.Na+、N3.在pH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为()A.Na+、Cl-、OH-、Al3+ B.NH4+、Mg2+、NOC.K+、MnO4-、Na+、SO42- D.SO34.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透亮的是()A.Fe3+、K+、Cl-、OH- B.K+、Na+、SO42C.K+、HCO3-、Cl-、CO32- D.H+、Na5.下列离子方程式正确的是()A.氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-H2OB.锌片与稀盐酸反应:Zn+2H+Zn2++H2↑C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+BaSO4↓+HD.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应:CO2+2OH-CO32-+H6.下列离子方程式正确的是()A.Na2CO3和醋酸反应:2H++CO32-H2O+COB.Ba(OH)2和CuSO4溶液反应:Ba2++SO42-BaSOC.稀盐酸和NH3·H2O反应:H++OH-H2OD.CaCO3和稀盐酸反应:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+参考答案课堂探究[学问回顾]1.2HCl+CuOCuCl2+H2O2.HCl+KOHKCl+H2O3.HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2↑4.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O5.H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O6.2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2↑7.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O[提升素养](1)都能电离出阴、阳离子(2)都是复分解反应一、离子方程式[问题1-1]有白色沉淀生成[问题1-2]Na+、SO42-、Ba2+、Cl-[问题1-3]SO42-与Ba2+1.(1)溶液中的某些离子之间的反应(2)水溶液中2.用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子称为离子方程式3.(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(2)Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na+(3)Ba2++SO42-BaSO4.①a.HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4b.KOH、NaOH、Ba(OH)2c.大部分

可溶性盐钾、钠、铵、硝酸盐全溶②Ca(OH)2是微溶物作反应物[例1]1.2H++CuOCu2++H2O2.H++OH-H2O3.H++HCO3-H2O+CO24.H++OH-H2O5.2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO6.2H++CO32-H2O+CO7.CO2+Ca2++2OH-H2O+CaCO3↓[问题1-4]H++OH-H2O不仅可以表示某个详细的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应[问题1-5]电解质在溶液中相互交换离子的反应[问题1-6]现象:只要具备生成沉淀、放出气体或者生成水这些条件之一就行实质:向着某种离子浓度减小的方向进行[提升素养](1)有白色沉淀生成(2)SO42-与Ba2+反应生成BaSO4二、离子共存[问题2-1]酸、碱、盐等电解质电离[问题2-2]复分解反应[问题2-3]宏观上:沉淀、气体或者水实质:向着某种离子浓度减小的方向进行——生成在水溶