2025届高三化学一轮复习 原理-热化学 课件

高三一轮复习·化学反应原理化学能与热能常见的吸热和放热反应1.常见的吸、放热反应。2.注意：反应的吸放热与反应条件无关。【问题1】请判断下列变化过程中，属于放热反应的有：

。

①水蒸气液化

②氢氧化镁与盐酸反应

③固体NaOH溶于水

④H2在Cl2中燃烧

⑤CaCO3分解反应

⑥氢氧化钡与氯化铵反应

⑦铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应②④⑦反应焓变的计算【问题2】请从有催化剂和没有催化剂两个角度画出甲醇燃烧的能量-反应过程关系图。能量反应过程ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能2CO2(g)

+4H2O(l)2CH3OH(l)

+3O2(g)无催化剂有催化剂E4E2E1E3甲醇燃烧的ΔH=？（用E1、E2、E3、E4表示）ΔH2CH3OH(l)

+3O2(g)==2CO2(g)

+4H2O(l)

ΔH催化剂能降低正、逆反应所需活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。活化能越低、反应速率越快。反应焓变的计算【问题3】化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。请利用提供的键能计算方程式的ΔH

。2CH3OH(l)

+3O2(g)==2CO2(g)

+4H2O(l)

ΔH=？ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能化学键C－HC－OC=OO=OO－H键能／kJ·mol-1abcde断键吸收的能量：2×(3a+b+e)+3d=6a+2b+2e+3d成键放出的能量：2×2c+4×2e=4c+8eΔH

=[(6a+2b+2e+3d)—(4c+8e)]kJ·mol-1

=(6a+2b+3d-4c-6e)kJ·mol-1反应焓变的计算【问题4】请利用提供物质的燃烧热计算方程式的ΔH。CO2(g)

+3H2(g)

===CH3OH(l)

+

H2O(l)

ΔH

=？CH3OH(l)H2(g)燃烧热／kJ·mol-1-726.5-285.8利用盖斯定律计算

ΔH

①CH3OH(l)

+O2(g)

===CO2(g)

+2H2O(l)

ΔH1

=-726.5kJ·mol-132—②H2(g)

+O2(g)

===H2O(l)

ΔH2

=-285.8kJ·mol-112—ΔH

=3ΔH2-ΔH1=-130.9kJ·mol-1类型一：键能相关——2015·全国I卷已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。299练一练大于-7kJ·mol-1-36kJ·mol-1(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)类型二：图像相关（反应历程）——2022·广东卷·T19P166类型二：图像相关（反应历程）——2019·全国I卷我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH_____0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正＝_____eV，写出该步骤的化学方程式_____________________________________________________________。小于2.02COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)练一练我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*===(CH3)2NCH2＋OH*B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16eVC.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1.02eV·mol－1D.增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率A类型三：盖斯定律相关——2021·广东卷·T19ΔH3-ΔH4或ΔH2+ΔH3-ΔH5P166练一练【2018全国III卷】SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)

=

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H1=+48kJ/mol3SiH2Cl2(g)

=SiH4(g)+2SiHCl3(g)△H2=-30kJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△H=

kJ/mol。+114练一练-116NaNO2(s)+NH4Cl(s)→N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)ΔH1NaNO2(s)→Na+(aq)+NO2-(aq)ΔH2NH4Cl(s)→NH4+(aq)+Cl-(aq)ΔH3NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)ΔH4反应a：NO2-(aq)+NH4+(aq)==N2(g)+2H2O(l)已知：ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4类型三：盖斯定律相关（路径图）——2024·广东卷·T19练一练2025届·珠海市第一次摸底4d105s12(ΔH1+ΔH3-ΔH2)燃烧热选必1P9中和热选必1P6练一练(1)HCl溶液和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1mol硫酸的溶液与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋

O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1(3)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1(4)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1400kJ·mol－1(5)常温常压下，金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4kJ·mol－1、393.5kJ·mol－1，可推出石墨比金刚石稳定(6)500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1mol可燃物为标准，二看是否生成指定产物。(2)有关中和热的判断，一看是否以生成1molH2O(l)为标准；二看酸碱的强弱和浓度,应充分考虑弱酸、弱碱电离吸热，浓的酸碱稀释放热等因素；三看是否生成难溶物，应充分考虑生成难溶物时放热。类型四：反应热相关（燃烧热）——2020·全国II卷乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)===C2H4(g)＋H2(g)

ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol－1)－1560－1411－286则ΔH1＝

kJ·mol－1。+137练一练【2012新课标】已知工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，请写出该反应的热化学反应方程式：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝+247.3kJ/mol真题梳理——反应热的计算信息呈现方式活化能键能燃烧热热化学方程式盖斯定律计算焓变ΔH

=Ea正

-Ea逆ΔH

=ΣE(反应物的总键能)-∑E(生成物的总键能)第一步：找待求方程式中各物质在已知方程式的位置第二步：根据物质处理已知方程式

（同侧乘正数，异侧乘负数，根据系数乘n倍）第一步：依据燃烧热的定义书写热化学方程式第二步：依据盖斯定律计算焓变P159类型：融合速率、平衡相关——2021·广东卷·T19一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分

步进行，其中，第

步的正反应活化能最大。44P166类型：融合速率、平衡相关——2023·广东卷·T15催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)⇌P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（

）A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的

最高浓度更大C类型：融合速率、平衡相关——2024·广东卷·T15A练一练2024届·肇庆一模练一练2024届·肇庆二模练一练5.HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成，1molHBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列说法正确的是A.三步反应均为放热反应B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C.HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)稳定D.热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)

ΔH＝－12.67kJ·mol－1B反应热的测定P160选必1P5利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？(2)倒入NaOH溶液的正确操作是？(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是？类型：反应热的测定——2023·广东卷·T17类型：反应热的测定——2023·广东卷·T17类型：反应热的测定——2023·广东卷·T17练一练2024·揭阳市期末考(1)能源分类煤石油天然气可再生(2)解决能