3.1.1电离平 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

新人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课标解读1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质、反应。2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。学习目标1、通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强弱电解质的本质区别。2、通过实验探究认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立，统一联系发展和动态平衡的观点。3、通过化学平衡常数建立电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。

模块一

电解质和非电解质课前3min:电解质和非电解质化合物的分类按在一定条件（溶于水或熔融状态）是否导电分能导电不能导电电解质：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl等。非电解质：在水溶液里或在熔融状态下不能够导电的化合物。如酒精、蔗糖等。【温馨提示】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、SO2、NH3等属于非电解质。学习目标1、通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强弱电解质的本质区别。2、通过实验探究认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立，统一联系发展和动态平衡的观点。3、通过化学平衡常数建立电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。电解质和非电解质【思+议】下列物质：硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固体、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡、蔗糖、NaCl溶液

、NaCl固体、HCl、C2H5OH。1.哪些是电解质？2.哪些是非电解质？3.哪些能导电？判断正误1.Cu、石墨均能导电，是电解质2.电解质一定导电3.导电的一定是电解质4.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

5.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

6.NaCl溶液能导电，是电解质熔融NaOH、MgCl2、KOH固体、H2SO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡、NaCl固体、HCl。蔗糖、C2H5OH。硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、NaCl溶液

。××××××电离及电离方程式电离及电离方程式活动一、认识电解质的电离氯化钠溶于水电离及电离方程式【动画】NaCl固体溶于水的微观过程【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。电离及电离方程式氯化钠熔化过程【结果】NaCl固体熔化时，产生了自由移动的钠离子和氯离子。【结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。电离及电离方程式【问题探究】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。思导电

能力电离及电离方程式【思考】电解质在给定条件下为什么能导电？？

②电解质溶于水或熔融时，生成了自由移动的带电离子。①电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动离子的过程叫电离。可用电离方程式表示，且遵循守恒定律。③与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电解质导电电离原因思电离及电离方程式请尝试写出HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4、CH3COONa的电离方程式。【答案】HNO3==H++NO3-、H2SO4==2H++SO42-Ba(OH)2==Ba2++2OH-、Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-、（NH4）2SO4==2NH4++SO42-

CH3COONa==CH3COO-＋Na＋1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4

B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液C当堂检测2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(

)

化合物单质混合物电解质非电解质A烧碱液态氧冰水混合物醋酸二氧化硫B生石灰白磷胆矾氧化铝氯气C干冰铁氨水石灰石酒精D空气氮气小苏打氯化铜硫酸钡【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是纯净物，A项错误；胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；空气是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，硫酸钡是电解质，D项错误。C当堂检测当堂检测3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(

)A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NH4NO3电离时产生了NH4+和NO3-无金属离子,所以NH4NO3不是盐C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH-D当堂检测4.下列在水溶液中的电离方程式，错误的是

（

）

A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－

B．H2SO4=2H＋＋SO42－

C．Na2CO3=Na＋＋CO32－

D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3－为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42－，D正确。

模块二强电解质与弱电解质引入盐酸和醋酸是生活中常用的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。我们知道，醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？一、强电解质与弱电解质1.盐酸是

酸，醋酸是

酸。2.结合图片3-1,3-2分析盐酸、醋酸溶液中分别存在哪些粒子？3.pH大小与什么有关？4.导电能力与什么有关？5.写出镁条与盐酸、醋酸反应的离子方程式?6.请对实验现象进行预测？

参照课本实验3-1思+议强弱c(H+)离子浓度及离子所带电荷一、强电解质与弱电解质H+的浓度不同。盐酸中HCl完全电离而醋酸只是部分发生电离酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应13灯泡明亮灯泡暗反应剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生少量气泡

取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录

实验3-1一、强电解质与弱电解质1.强电解质

在水溶液中能够完全电离的电解质。强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。常见的强电解质一、强电解质与弱电解质2.弱电解质

在水溶液中仅能部分电离的电解质弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水常见的弱电解质当堂检测1．下列物质CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O、HCl、二氧化碳、盐酸、KOH、氨水、NaHCO3、BaCl2、H2S、稀硫酸、H2O、熔融NaCl、NaCl溶液、石墨、BaSO4、乙醇溶液、蔗糖。强电解质：

弱电解质:非电解质：

能导电：2.正误判断（1）1mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1mol/L（2）10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，可以证明CH3COOH是弱电解质（3）强电解质的导电能力一定比弱电解质强。（4）中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，消耗的氢氧化钠的物质的量相同。(5)氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力基本相同。(6)氯化钠是强电解质,故稀的氯化钠溶液中没有分子。(7)HF易溶于水,故HF属于强电解质。(8)强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水。×××√×××√模块三电离方程式的书写一、强电解质与弱电解质如何书写强弱电解质的电离方程式呢？

导小组合作：H2SO4、BaCl2、KOH、CH3COOH、NH3.H2O、H2CO3、CH3COONH4、Cu(OH)2、盐酸、BaSO41.强电解质：H2SO4、BaCl2、KOH、CH3COONH4、BaSO42.弱电解质:CH3COOH、NH3.H2O、H2CO3、Cu(OH)23.写出电离方程式：思+议一、强电解质与弱电解质电解质电离方程式的书写

强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完酸式盐看强弱、看条件小结写出下列电解质电离的方程式CH3COOH、H2S、NaOH、Fe(OH)3、K2CO3、KHCO3、HClO、KHSO3（水溶液中）、KHSO3（融熔状态）当堂检测当堂检测模块四弱电解质的电离平衡导：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的醋酸会发生如何的变化？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

阅读课本P591.什么是电离平衡状态？2.结合化学平衡状态回答：电离平衡状态的特征是什么？3.写出CH3COOH、NH3.H2O的电离方程式4.从化学平衡类比，影响弱电解质电离平衡的主要因素是什么？5.从化学平衡类比，影响醋酸电离平衡的外界因素有哪些，平衡如何移动？6.从转化率类比，电离度的公式？

二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度导电能力升高温度

通入HCl加NaOH(s)

CH3COONa(s)

加水加冰醋酸CH3COOHCH3COO-+H+思+议二、弱电解质的电离平衡改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度导电能力升高温度

通入HCl加NaOH(s)

CH3COONa(s)

加水加冰醋酸CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小正向增大增大增大减小增强增强增强增强减弱增强当堂检测当堂检测正误判断.1.在稀醋酸中加水,促进CH3COOH的电离,所以c(H+)变大。2.稀释氨水,一水合氨的电离程度增大,所以相同温度下,0.1mol·L-1氨水中一水合氨的Kb大于0.2mol·L-1氨水中一水合氨的Kb

。3.将NaOH溶液和氨水各稀释至原体积的2倍,两者的c(OH-)均变为原来的

一半

。4.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中的2倍。5.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的PO43-浓度相同。填空常温下，有c(H+)和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)__

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中c(H+)__。（2）加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸____盐酸（填“>”“=”或“<”）。（3）使温度都升高20℃，溶液c(H+)：醋酸____盐酸（填“>”“=”或“<”）。（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则H+浓度盐酸的也是醋酸的二倍____（填“正确”或“错误”）。×××××减小>错误减小>当堂检测当堂检测稀氨水中存在平衡:

,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应采取的措施是(

)。①加入NH4Cl固体②加入硫酸③加入NaOH固体

④加入水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②⑤ B.④⑥C.③

D.③⑤C模块五电离平衡常数阅读课本P59-60

回答以下问题1.电离平衡常数的概念。2.电离平衡常数的影响因素3.写出CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3的电离方程式及电离平衡常数表达式思考与讨论1向锥形瓶中各加入0.05g镁带，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol.L-1盐酸、2mL2mol.L-1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间变化如图3-4所示。请回答下列问题：（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？等质量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，与盐酸反应速率大，与醋酸反应速率小。过量的镁分别与体积相同、物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，生成氢气的体积相同思+议思考与讨论2向锥形瓶中各加入0.05g镁带，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mLc(H+)均为2mol.L-1盐酸、醋酸，请回答下列问题：（1）两个反应的反应速率及其变化有什么特点？（2）反应结束时，p-t如何画？电离常数的计算例

：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：c(NH3·H2O)Kb＝c