2.1共价键 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力、氢键结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？我们的世界是如何构成？【知识回顾】元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。化学键：离子键共价键概念成键微粒成键条件存在（举例）分类类型比较阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子得失电子离子化合物如NaCl、铵盐原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子电子对共用非金属单质：H2共价化合物：HCl某些离子化合物极性键和非极性键第一节共价键学与问用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。

按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在H3、Cl3

、H2Cl分子？为什么？一、共价键1、共价键的实质：原子间形成共用电子对成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋相反的未成对电子形成共用电子对。从电子云角度理解2、共价键的特征：共价键具有饱和性：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。

共价键具有方向性：共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成共价键的方向性决定着分子的立体构型。3、共价键的类型：（1）σ键：成键原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道的重叠。

σ键类型：σ键的特征：轴对称；形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。s-sσ键s-pσ键p-pσ键①s-sσ键(下面以H原子形成H2分子为例：)HClH－Cl↑1s1↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓1s22s22p63s23p5HCl的形成的电子云描述HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1s22s22p63s23p5ClClClCl③p-pσ键(下面以Cl2的形成为例：)

Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。Cl2的形成的电子云描述垂直于键轴方向，相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠。（2）π键：π键特征：肩并肩、两块组成、镜面对称、不能旋转、容易断裂。科学探究1、已知氮分子的共价键是三键，你能通过画图来描述吗？p-pπ键p-pσ键↑↑↑2Pzzyyxππσ2、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；3、钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表：原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价1.7成键判断规律牢固程度电子云形状成键方向π键σ键项目键型沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜面对称σ键强度大,不容易断裂π键强度较小,容易断裂共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键。σ键与π键的对比小结由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。原子轨道最大重叠原理——最大重叠（共价键越牢固，分子越稳定），

使体系能量最低。理论支撑电子配对原理——成键原子之间，自旋方向相反的未成对

的价电子可配对形成共价键。共价键形成三原理：能量最低原理——成键过程中会放出能量，从而降低体系能量。3、某有机物的结构简式如下：CH2=CH―C≡CH，则分子中有___________个σ键，_______个π键2、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（）

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

1、下列关于σ键和π键的说法错误的是（）含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其它原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键4、在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

键的是：（2）分子中含有π键的是：（3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：（4）分子中含有2个原子的S轨道重叠形成的σ键的是：（5）分子中含有由一个原子的S轨道和另一个原子的P轨道重叠形成的σ

键的是：（6）分子中含有由一个原子的P轨道与另一个原子的P轨道重叠形成的σ键的是：模型建构两原子靠

近原子轨道重叠核间电子出现机会增大体系能量降低未成对电子数目共价键的饱和性自旋方向相反的未成对电子配对共价键的方向性重叠方式、轨道伸展方向能量最低时形成稳定的共价键共价键的特征H2中s-s轨道重叠形成的共价键无方向性HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述1s1↓1s1↓原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠。以HCl为例XZ↑

↑↓↑↓↑↓3s3p1s↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓2s2pCl↑1sH

电子排布式电子排布图

H：1s1

Cl：1s22s22p63s23p523课后