浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）VIP

浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．属于碱性氧化物的是（）A．CO2 B．NaOH C．Na2O D．CaCl22．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A． B． C． D．3．下列物质属于电解质且能导电的是（）A．石墨 B．盐酸 C．酒精 D．熔融KCl4．下列表示正确的是（）A．二氧化碳的结构式O-C-O B．中子数为20的氯原子17C．NH3分子结构模型： D．S2-的结构示意图：5．下列物质对应的组成正确的是（）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．生石膏：2CaSO4·H2OC．纯碱：Na2CO3 D．钡餐：BaCO36．关于反应3CO+2NO2催化剂__3CO2+NA．CO为氧化剂，被还原B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子C．N2O只具有氧化性，无还原性D．同温同压下，CO与NO2的密度之比等于23：147．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述不正确的是（）A．NH3是形成无机颗粒物的催化剂B．硝酸铵和硫酸铵都含离子键和共价键C．雾和霾的分散剂相同D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关8．下列说法正确的是（）A．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比不相等B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3溶液9．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是（）A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀10．下列说法不正确的是（）A．可用氯水除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2杂质B．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl杂质C．液氨分子间可形成氢键，汽化时吸收大量热，可作制冷剂D．常温下，铝制容器可盛装浓硝酸和浓硫酸11．下列说法正确的是（）A．合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关B．储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化C．温室气体是形成酸雨的主要物质D．为了增强“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)的消毒效果，可与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用12．下列说法正确的是（）A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化B．H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素异形体C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素13．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑C．氯气的实验室制法：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OD．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H214．某同学欲配制500mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：关于该配制过程，下列说法正确的是（）A．操作①中，称取8.0g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作①和②中玻璃棒的作用不同C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切15．用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（）A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈C．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好16．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．D为一种红棕色气体B．C→B的转化过程中，Z做氧化剂C．F在一定条件下可直接与Y反应生成DD．B和F能发生复分解反应生成盐17．下列“类比”合理的是（）A．CH4是正四面体型分子，则CCl4也是正四面体型分子B．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应C．Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O218．如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A．Cl2和饱和氯化钠溶液 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHSO3溶液 D．CO2和浓H2SO419．A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是（）A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化20．下列说法不正确的是（）A．第四周期VIA族的Se是人体必需的微量元素，其原子序数为34B．在元素周期表中，IIIB族元素种类最多C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．在周期表中，从上到下碱金属单质及卤素单质的熔沸点均逐渐降低21．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是（）A．18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4LB．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．该冰具有丁达尔效应D．“气态冰”分子中存在极性共价键22．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙不正确的是（）A．5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAB．100mL0.1mol·L-1NaCl溶液中含有氯离子数为0.01NAC．常温下，2.8gN2中含有质子数为1.4NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA23．某同学用如图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是（）A．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC．通入N2的主要目的是防止空气中的H2O对产物检验产生影响D．在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气24．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO425．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A比较镁与铝元系的金属性强弱取MgCl2与AlCl3溶液于试管，加入足量浓氨水，观察现象。观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，证明镁元素的金属性更强B检验食品脱氧剂中还原铁粉是否己变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质C鉴别Na2CO3与NaHCO3取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低该固体是Na2CO3D检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再逐滴滴加稀NaOH溶液，观察若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余A．A B．B C．C D．D二、填空题26．回答下列问题（1）写出H2O2的电子式（2）写出Na2SO4在水中的电离方程式（3）用电子式表示NaF的形成过程。（4）稳定性：H2OH2S(填“＞”、“＜”)，还原性：H2OH2S(填“＞”、“＜”)。三、元素或物质推断题27．如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是（2）下列说法不正确的是____________。A．Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B．X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：X<TC．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D．简单离子半径：X>Y>Z（3）已知JZQ2与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：（4）非金属性QM(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)。28．某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X中3种元素是(用元素符号表示)；气体B的摩尔质量为。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是（3）溶液C滴在淀粉-KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式（4）用H2还原红色固体A，反应完全后生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末的成分可能是，请给出检验黑色粉末成分的实验方案。四、实验题29．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为、。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。②E处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为(用含w、m1、m2的代数式表示)。五、计算题30．在碱性介质中有利于卤素单质的歧化反应：X2+2OH-=X-+XO-+H2O(X=Cl2，Br2)，XO-在碱性介质中也会发生歧化反应，其反应速率与温度有关。如BrO-在273K左右歧化反应很慢，在323~353K则全部转化为Br-和BrO3−（1）某温度下，含0.01molBr2的溴水与VmL1.00mol·L-1KOH溶液恰好完全反应，则V=。（2）某温度下，含0.01molBr2的溴水与KOH溶液恰好完全反应，若n(BrO-)=n(BrO3−)，则n(Br-)=mol；若反应后c(Br-

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.CO2属于酸性氧化物，A选项是错误的；

B.NaOH属于碱，B选项是错误的；

C.Na2O属于碱性氧化物，C选项是正确的；

D.CaCl2属于盐，D选项是错误的。

故答案为：C。【分析】碱性氧化物，是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的化合物。2．【答案】B【解析】【解答】分液漏斗的是B。

故答案为：B。【分析】分液漏斗分为球型、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。3．【答案】D【解析】【解答】A.石墨不是电解质，A选项是错误的；

B.盐酸是混合物，不是电解质，B选项是错误的；

C.酒精属于非电解质，C选项是错误的；

D.熔融的氯化钾属于电解质且在熔融的状态下是可以导电的。D选项是正确的。

故答案为：D。【分析】电解质指的是在溶于水或熔融状态下可以导电的化合物。但是有的电解质在某些状态下不能导电，如氯化钠固体。4．【答案】C【解析】【解答】A.CO2中碳氧键是双键，A选项是错误的；

B.中子数是质量数减去质子数，B选项是错误的；

C.氨气中的N原子的半径小于H原子，C选项是正确的；

D.S2核外电子数为18，D选项是错误的。

故答案为：C。【分析】A.二氧化碳的结构简式为：O=C=O；

B.原子中质子数和中子数的加和；

C.氨气中的N原子的半径小于H原子；

D.S2-核外电子数为18。5．【答案】C【解析】【解答】A.磁性氧化铁为Fe3O4，A选项是错误的；

B.生石膏的化学式为：CaSO4·2H2O，B选项是错误的；

C.纯碱是碳酸钠，化学式是：Na2CO3，C选项是正确的；

D.钡餐是硫酸钡，化学式为BaSO4，D选项是错误的。

故答案为：C。【分析】磁性氧化铁是四氧化三铁，具有磁性，是黑色固体；

B.生石膏是CaSO4·2H2O；

C.纯碱是碳酸钠，是盐类；

D.钡餐是硫酸钡。6．【答案】B【解析】【解答】A.C的化合价升高了，被氧化了，是还原剂，A选项是错误的；

B.1molN2O和1molCO2含有的电子数均为22NA，B选项是正确的；

C.N2O中N的化合价为+1价，属于N的中间价态，既有氧化性又有还原性，C选项是错误的；

D.同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量成正比，所以CO与NO2的密度之比等于14：23.D选项是正确的。

故答案为：B。【分析】A.在氧化还原反应中，升高价态的物质叫做还原剂，降低价态的是氧化剂；

B.molN2O和1molCO2含有的电子数均为22NA；

C.N2O中N的化合价为+1价，属于N的中间价态，既有氧化性又有还原性；

D.同温同压下，气体的密度之比与摩尔质量成正比。7．【答案】A【解析】【解答】A.根据图示知：氨气属于中间产物而不是催化剂，A选项是错误的，符合题意；B.硝酸铵和硫酸铵都既含离子键又含共价键，属于离子化合物，B选项是正确的，不符合题意；

C.雾和霾的分散剂相同，都是气体，C选项是正确的，不符合题意；

D.过度施用化肥会造成雾霾的现象，D选项是正确的，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A.在化学反应中，催化剂在反应前和反应后性质和形状都不发生改变；

B.只要含有离子键的化合物就是离子化合物，所以硝酸铵和硫酸铵都属于离子化合物；

C.雾和霾的分散剂相同，都是气体；

D.施入农田的氮肥除了会被作用吸收，另外会有一些以氨挥发的方式进入大气。氨是大气中含量最高的碱性气体，很容易溶于水生成铵根离子或直接在地表悬浮，又可与空气中的致酸气体结合，形成微小微粒，也就是雾霾。8．【答案】D【解析】【解答】A.Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等，都是1：2，A选项是错误的；

B.焰色试验火焰呈黄色的除了钠盐也可能是钠单质或者是钠的氧化物，B选项是错误的；

C.相同条件下，在水中溶解度碳酸钠是大于碳酸氢钠的，C选项是错误的；

D.可以通过互滴的方式来鉴别盐酸和碳酸钠，D选项是正确的。

故答案为：D。【分析】A.Na2O中有2个Na+和1个O2-，Na2O2中含有2个Na+和1个O22-，所以Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等；

B.钠元素的焰色是黄色的，包括钠单质以及钠的化合物；

C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体可以析出碳酸氢钠可以证明，相同条件下，在水中溶解度碳酸钠是大于碳酸氢钠的；

D.盐酸滴碳酸钠，会经过一段时间后再有气泡，碳酸钠滴盐酸，一开始就有气泡。9．【答案】B【解析】【解答】A.铜与浓硫酸加热会得到二氧化硫，二氧化硫溶于水以后会得到亚硫酸，溶液显酸性，所以石蕊会变红，且二氧化硫的漂白性是化合漂白，不会使其再褪色，所以A选项是正确的；

B.该装置应该长管进气，短管出气，B选项是错误的，符合题意；

C.试管中稀硝酸先与铁丝反应得到NO，后NO被氧气氧化为NO2，最后NO2溶于氢氧化钠得到硝酸钠和亚硝酸钠，变为无色，故C选项是正确的；

D.图四中有苯液封隔绝空气中的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，D选项是正确的。

故答案为：B。【分析】A.铜与浓硫酸加热会得到二氧化硫，二氧化硫溶于水以后会得到亚硫酸，溶液显酸性，所以石蕊会变红，且二氧化硫的漂白性是化合漂白，不会使其再褪色；

B.该装置应该长管进气，短管出气；

C.试管中稀硝酸先与铁丝反应得到NO，后NO被氧气氧化为NO2，最后NO2溶于氢氧化钠得到硝酸钠和亚硝酸钠，变为无色；

D.图四中有苯液封隔绝空气中的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁；10．【答案】B【解析】【解答】A.氯水可以将FeCl2氧化为FeCl3，同时不引入新的杂质，A选项是正确的；B.饱和碳酸钠会和CO2反应，达不到除杂的目的，B选项是错误的；

C.液氨分子间可形成氢键，汽化时吸收大量热，可作制冷剂，C选项是正确的；

D.常温下，铝单质遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化反应，因此可以盛装浓硝酸和浓硫酸，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】A.氯水中的氯气具有强氧化性，可以将FeCl2氧化为FeCl3；

B.应该使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的少量HCl杂质；

C.氨气分子之间形成分子间氢键，可以提高其熔沸点；

D.常温下，铝单质遇到浓硫酸和浓硝酸会发生钝化反应，因此可以盛装浓硝酸和浓硫酸。11．【答案】A【解析】【解答】A.合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关，A选项是正确的；

B.储氢合金吸收、放出氢气的过程中有新物质的生成，因此属于化学变化，B选项是错误的；

C.温室气体主要是CO2，不会造成酸雨，C选项是错误的；

D.“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)与盐酸会反应生成次氯酸，会降低漂白效果，D选项是错误的。

故答案为：A。【分析】A.合金的性能与所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件有关；

B.储氢合金吸收、放出氢气的过程中有新物质的生成，因此属于化学变化；

C.CO2气体溶于水会生成碳酸，不会造成酸雨，硝酸和硫酸才是酸雨的主要成分；

D.“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)与盐酸会反应生成次氯酸，会降低漂白效果。12．【答案】B【解析】【解答】A.16O与18O互为同位素，二者之间互相转化不是化学变化，A选项是错误的；

B.H2O和H2O2既不是同位素，也不是同素异形体，B选项是正确的；

C.C60和C70都是单质，所以不是核素，C选项是错误的；

D.中子数不同而质子数相同的微粒也可能不是同位素，可能是不同的分子，D选项是错误的。

故答案为：B。【分析】A.同位素之间的转化属于核变化；

B.同一种元素的不同原子互为同位素，同一种元素组成的不同的单质互为同素异形体；

C.C60和C70是同素异形体，而不是同位素；

D.CO和N2具有的中子数不同单质质子数相同，但并不是同位素。13．【答案】D【解析】【解答】A.氯气与水的反应属于可逆反应，且次氯酸是弱电解质不能拆分，A选项是错误的；

B.过氧化钠在于水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，O2中的O来自Nａ2O2，B选项是错误的；

C.该离子方程式不符合电荷守恒，C选项是错误的；

D.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O，D选项是正确的。

故答案为：D。【分析】A.氯气与水的反应：Ｃl2＋H2O⇌H++Cl-+HCｌO；

B.过氧化钠在于水反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，O2中的O来自Nａ2O2；

C.氯气的实验室制法：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；

D.Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3－+OH-=CaCO3↓+H2O。14．【答案】B【解析】【解答】A.称取的胆矾的重量应该是12.5ｇ，A选项是错误的；

B.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，操作②中玻璃棒的作用是引流，B选项是正确的；

C.定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，最终会使配制的溶液浓度偏大，C选项是错误的；

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水会使溶液的体积偏大，则浓度会偏低，D选项是错误的。故答案为：B。

【分析】A.计算ｍ（CｕSO4·5H2O）＝ｃVM=500×10-3×0.1×250＝12.5ｇ；B.操作①中玻璃棒的作用是搅拌，操作②中玻璃棒的作用是引流；

C.定容时俯视刻度线，会使加入的蒸馏水的体积偏小，最终会使配制的溶液浓度偏大；

Ｄ．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水会使溶液的体积偏大，则浓度会偏低．15．【答案】D【解析】【解答】Ａ．制取氨气时烧瓶中的固体可用CaO，但是不能用CaCl2，A选项是错误的；

B.内外压强差最大的时候是喷泉最剧烈的时候，因此应该是C点，B选项是错误的；

C.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为喷泉实验的最后阶段，内外压强差较小，无法将液体压入烧瓶，C选项是错误的；

D.因为氨是碱性气体，所以在盐酸内的溶解度比在水中的更大，因为二者发生反应，D选项是正确的；

故答案为：D。【分析】A.CaO溶于水会和水反应生成Ca（OH）2，放出大量的热，使浓氨水挥发出氨气；

B.内外压强差最大的时候是喷泉最剧烈的时候，因此应该是C点喷泉最剧烈；

C.喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为喷泉实验的最后阶段，内外压强差较小，无法将液体压入烧瓶；

D.因为氨是碱性气体，可以与盐酸反应生成盐，所以在盐酸内的溶解度比在水中的更大。16．【答案】C【解析】【解答】A.D是NO，是无色气体，A选项是错误的；

B.在NO2与水反应时，NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B选项是错误的；

C.NH3和氧气在催化的条件下可以直接生成NO，C选项是正确的；

D.硝酸与氨气发生的是化合反应，D选项是错误的。

故答案为：C。【分析】根据X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，可知该元素是N，F是NH3，E是N2，D是NO，C是NO2，Z是H2O，B是HNO3，X是NaOH，A是NaNO3，G是NH4NO3。17．【答案】A【解析】【解答】A.CH4中心原子C四个σ键，无孤电子对，是正四面体型分子，CCl4中心原子C也是四个σ键，无孤电子对，也是正四面体型分子，A选项是正确的；B.Cl2和H2O反应是氧化还原反应，但是BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B选项是错误的；

C.Cl2O中Cl的化合价为+1价，但是OF2中F的化合价为-1价，C选项是错误的；

D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，但Li在空气中燃烧的产物是Li2O，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.CH4中心原子C四个σ键，无孤电子对，是正四面体型分子，CCl4中心原子C也是四个σ键，无孤电子对，也是正四面体型分子；

B.Cl2和H2O反应是氧化还原反应，但是BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；

C.在OF2中F的电负性更强，所以F显负价，O显正价；

D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，但Li在空气中燃烧的产物是Li2O。18．【答案】B【解析】【解答】根据题意，关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，说明此时洗气瓶中出来的是CO2，；打开活塞：品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊，说明此时广口瓶中出来的是SO2，所以广口瓶中应是碳酸氢钠溶液，气体应该是SO2。

故答案为：B。【分析】该反应方程式为：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2。19．【答案】D【解析】【解答】A、根据上述分析，①中所加试剂可能为氯气，A不符合题意；B、反应③为Fe2＋→Fe3＋，需要加具有氧化性的试剂，B不符合题意；C、元素M为Fe，B中铁元素化合价为＋3价，具有强氧化性，能将I－氧化成I2，本身还原成Fe2＋，根据上述分析，C中铁元素的化合价为＋2价，C不符合题意；D、A与稀硝酸反应，如A(Fe)过量，则生成Fe2＋，不能生成Fe3＋，D符合题意；故答案为：D【分析】若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，则A为变价金属Fe，铁与氯气（或溴）反应得到氯化铁，氯化铁（或溴化铁）与铁反应得到氯化亚铁（或溴化亚铁），氯化亚铁（呀溴化亚铁）与氯气（或溴）反应得到氯化铁（或溴化铁），铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与溴的反应；据此分析选项。20．【答案】D【解析】【解答】A.Se是人体必需的微量元素，其原子序数为34，其在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，A选项是正确的，不符合题意；

B.IIIB族存在镧系和锕系，所以元素种类在元素周期表中是最多的，B选项是正确的，不符合题意；

C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C选项是正确的，不符合题意；

D.在周期表中，碱金属元素从上至下熔沸点逐渐减小，而卤素单质从上至下熔沸点逐渐增大，D选项是错误的，符合题意。

故答案为：D。【分析】A.Se是人体必需的微量元素，其原子序数为34，其在元素周期表中的位置是第四周期VIA族；

B.IIIB族存在镧系和锕系，所以元素种类在元素周期表中是最多的；

C.元素周期表中金属和非金属的交界处的元素具有金属和非金属的共性，可以寻找半导体材料；

D.在周期表中，碱金属元素从上至下熔沸点逐渐减小，而卤素单质从上至下熔沸点逐渐增大。21．【答案】A【解析】【解答】A.“气态冰”在标准状况下不是气态，A选项是错误的；

B.“气态冰”与普通冰实质都是水，化学性质是完全相同的，B选项是正确的；

C.该“气态冰”属于气溶胶，具有丁达尔效应，C选项是正确的；

D.“气态冰”中存在极性共价键，即O-H键，D选项是正确的。

故答案为：A。【分析】A.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol；

B.气态冰”与普通冰实质都是水，化学性质是完全相同的；

C.胶体具有丁达尔效应，即有可见光照射时可以有一条光亮的通路；

D.气态冰”中存在极性共价键，即O-H键。22．【答案】A【解析】【解答】A.该反应中Fe过量，Cl2少量，所以转移的电子数由Cl2决定，所以转移的电子数是0.2NA，A选项是错误的；

B.100mL0.1mol·L-1NaCl溶液中NaCl的物质的量为0.01mol，所以含有的氯离子数为0.01NA，B选项是正确的；

C.常温下，2.8gN2的物质的量为0.1mol，含有的质子数就是1.4NA，C选项是正确的；

D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的质量为1mol，其中的阳离子只有Na+和K+，所以含有的阳离子数为NA，D选项是正确的。

故答案为：A。【分析】A.该反应中Fe过量，Cl2少量，所以转移的电子数由Cl2决定，所以转移的电子数是0.2NA；

B.100mL0.1mol·L-1NaCl溶液中NaCl的物质的量为0.01mol，所以含有的氯离子数为0.01NA；

C.常温下，2.8gN2的物质的量为0.1mol，含有的质子数就是1.4NA；

D.NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol固体混合物的质量为1mol，其中的阳离子只有Na+和K+，所以含有的阳离子数为NA，.23．【答案】C【解析】【解答】A.氧化亚铁是黑色固体，A选项是正确的；

B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液，可以将CO2除尽，那么如果⑤中的CuO变成红色，则一定产生了CO，B选项是正确的；

C.空气中的水蒸气会对实验的产物检验造成影响，所以利用氮气来将空气中的H2O除去，C选项是正确的；

D.在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气，若无水硫酸铜变为蓝色，则说明有水蒸气生成，D选项是正确的。

故答案为：C。【分析】A.①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁；

B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液，可以将CO2除尽，那么如果⑤中的CuO变成红色，则一定产生了CO；

C.空气中的水蒸气会对实验的产物检验造成影响，所以利用氮气来将空气中的H2O除去；

D.在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气，若无水硫酸铜变为蓝色，则说明有水蒸气生成。24．【答案】C【解析】【解答】A.根据流程图可知，产物中有硫酸，所以该过程中可得到化工产品H2SO4，A选项是正确的；

B.SO2可以作该过程的反应物，所以该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B选项是正确的；

C.该过程中O的化合价也改变了，C选项是错误的；

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D选项是正确的。

故答案为：C。【分析】根据流程图知：该反应的反应物为O2和SO2，产物是硫酸溶液。25．【答案】D【解析】【解答】A.MgCl2与AlCl3溶液与氨水反应先出现沉淀，无法证明Mg与Al元素的非金属性强弱，A选项是错误的；

B.如果铁粉已经被氧化为二价铁，用KSCN溶液也检验不出来，所以B选项是错误的；

C.碳酸钠与碳酸氢钠溶于水会放热，C选项是错误的；

D.铜与浓硫酸反应结束后，会生成硫酸铜，若加入稀NaOH溶液，不立即产生蓝色沉淀，则证明原来反应中硫酸有剩余，D选项是正确的。

故答案为：D。【分析】A.MgCl2与AlCl3溶液与氨水反应先出现沉淀，无法证明Mg与Al元素的非金属性强弱；

B.如果铁粉已经被氧化为二价铁，用KSCN溶液也检验不出来；

C.碳酸钠与碳酸氢钠溶于水会放热，会使溶液的温度升高；

D.铜与浓硫酸反应结束后，会生成硫酸铜，若加入稀NaOH溶液，不立即产生蓝色沉淀，则证明原来反应中硫酸有剩余。26．【答案】（1）（2）Na2SO4=2Na++SO（3）（4）＞；＜【解析】【解答】（1）H2O2属于共价化合物，其电子式为：；

（2）Na2SO4属于盐，式强电解质，在水溶液中的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-；

（3）用电子式表示NaF的形成过程：；

（4）水的稳定性大于H2S；水的还原性弱于H2【分析】（1）共价化合物内部只有共价键，电子式都是用共用电子对表示；

（2）强电解质在水溶液中的电离是完全电离；

（3）用电子式表示NaF的形成过程：；

（4）水分子中的O-H键的键能大于S-H键，所以稳定性：H2O>H2S；O的非金属性大于S，所以O2分子的氧化性强于S，故H2O的还原性弱于H2S。27．【答案】（1）第二周期IVA族（2）B；C；D（3）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl（4）>；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】【解答】（1）根据J的原子序数是Z的两倍，以及二者位于元素周期表中同一主族，可知Z是O，J是S，L是C，所以L元素在周期表中的位置是第二周期IVA族；

（2）A.YQ3中即NCl3中，所有的原子都符合最外层满足8电子稳定结构，A选项是正确的；

B.X、T的最高价氧化物对应水化物碱性是：KOH>NaOH，B选项是错误的；

C.未说溶液的浓度，无法测得其pH值，C选项是错误的；

D.X是Na，Y是N，Z是O，简单离子半径N＞O＞Na，D选项是错误的；

故答案为：BCD。

（3）JZQ2是SOCl2，与水反应的方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl；

（4）非金属性Cl>Br，即Q大于M，可以通过以下反应来证明：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。【分析】根据J的原子序数是Z的两倍，以及二者位于元素周期表中同一主族，可知Z是O，J是S，L是C，Y是N，X是Na，T是K，Q是Cl，M是Br。

同一主族元素从上至下非金属性逐渐增大，金属性逐渐减弱，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。28．【答案】（1）Fe、C、O；32g·mol-1（2）4Fe(CO)5+13O2点燃__2Fe2O3（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（4）Fe或FeO或Fe3O4；取黑色固体加盐酸溶解，若产生气泡，则该固体为Fe。取黑色固体加盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O4；若不变色，继续加新制氯水后变为血红色，则产物为FeO。【解析】【解答】(1)根据KSCN溶液变红，可知X中有Fe，与澄清石灰水反应得到白色沉淀知：X中有C，在过量的氧气中燃烧得到红色固体知红色固体是Fe2O3，所以X中有O，综合：X中3种元素是Fe、C、O；

（2）根据定量关系知：X的化学式为：Fe(CO)5，与氧气反应的方程式为：4Fe(CO)5+13O2点燃__2Fe2O3+20CO2；

（3）溶液C是FeCl3，与淀粉-KI试纸反应离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（4）H2还原Fe2O3，根据反应物之间的量的关系，产物可能是Fe或FeO或Fe3O4；检验黑色粉末成分的实验方案：取黑色固体加盐酸溶解，若产生气泡，则该固体为Fe。取黑色固体加盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则产物为Fe3O【分析】X气体标况下体积是0.896L，物质的量是0.04mol，质量是7.84g，摩尔质量就是196g/mol.

和过量氧气反应后，得到的红色固体A溶于盐酸得到黄色溶液，加入KSCN还变血红色，说明红色固体A含有铁离子，是氧化铁，物质的量是3.2g÷160g/mol=0.02mol，说明x含有0.04mol铁离子；

混合气体A通入足量澄清石灰水有20g沉淀产生，该沉淀是碳酸钙，物质的量是0.2mol。说明X中有

0.2mol碳原子。气体B是未反应的氧气；

剩余一种元素的质量是7.84g-0.04molX56g/mol-0.2molX12g/mol=3.2g，结合X的摩尔质量是196g/mol，可得剩下的一种元素是氧，物质的量是0.2mol。因此X的化学式是Fe(CO)5，是一种配合物。29．【答案】（1）检查装置气密性；除去装置中的水蒸气和二氧化碳；2NaHCO3=△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；Na2CO3·10H2O=△Na