江西省抚州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

江西省抚州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．下列仪器名称正确的是（）选项ABCD仪器名称长颈漏斗蒸发皿容量瓶圆底烧瓶A．A B．B C．C D．D2．化学贯穿古今，下列对诗词中所涉及化学知识的解读不正确的是（）A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，该过程涉及氧化还原反应C．“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验是化学变化D．“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，“朱门”中含有F3．下列离子方程式书写正确的是（）A．将钠粒投入水中：2Na+2B．氯化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2FC．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：BD．用醋酸溶解水垢中的CaCO34．化学用语是学习化学的重要工具，下列表述错误的是（）A．Na2B．氮气分子的电子式：C．中子数为8的氧原子：8D．HClO的结构式：H−O−Cl5．胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是（）A．FeClB．静电除尘，利用了胶体带电的性质C．能否发生丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别D．可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠6．侯氏制碱法以饱和NaCl溶液、NHA.制取CB.制取NaHCC.过滤NaHCOD.NaHCOA．A B．B C．C D．D7．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有CuA．Cu2+、C．Cu2+、C8．现加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为A．16.8% B．93.8%9．下列有关物质检验实验结论正确的是（）A．取适量待测溶液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原待测溶液中一定含有CB．取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原待测溶液中一定含有NC．取适量待测溶液于试管中，滴入适量新制氯水溶液，无明显现象，再滴入足量KSCN，溶液变为血红色，则原待测溶液中一定含有FD．取适量待测溶液于试管中，滴入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，则原待测溶液中一定含有C10．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（）A．CB．2NC．2NaOH+CD．AlC11．用NAA．0.2mol/L的NB．将含0.2mol的FeCl3C．22.4LCl2D．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是212．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：R<WB．Z与R形成的化合物常用于电解制ZC．X与W形成的某种化合物可导致酸雨D．X与Y可以形成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物13．2023年10月26日，“神州十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应C2H8N2A．氧化性：CB．该反应中COC．生成7.2gD．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：314．向Fe2(SA．若铁粉有剩余，则溶液中可能有FB．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子一定有Fe2+C．若铁粉无剩余，则溶液中一定有FD．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有F二、填空题（本题共4小题，共58分）15．（1）现有以下物质：a.NaOH溶液、b.液氨、c.Na2O2固体、d.①以上物质中属于混合物的是（填字母序号），属于非电解质的是（填字母）②写出d在水溶液中的电离方程式。③在足量a中加入少量f，发生反应的离子方程式为。（2）Na①写出Na2O2②标准状况下，每生成67.2LO（3）若agNH3中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为16．下图是元素周期表的一部分，根据①-⑨在周期表中的位置按要求回答问题：（1）画出元素④的原子结构示意图。（2）②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，其电子式为。（3）用电子式表示元素⑧和⑨形成化合物乙的形成过程。（4）③与⑦对应的简单氢化物中，沸点较高的是（填化学式），原因为。（5）为了证明④和⑤两种元素的金属性强弱，下列说法能提供证据的是____（填字母号）。A．比较两种元素对应单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（6）某同学设计实验用下图装置证明元素②、⑥的非金属性强弱：①溶液B为。②溶液C中发生反应的离子方程式为。17．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g⋅mol蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、。（2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是（每个操作只用一次）（填字母序号）。A.在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温B.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C.改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处E.用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合F.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡（3）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是____（填字母序号）。A．定容时俯视容量瓶刻度线B．移液后未洗涤玻璃棒和烧杯C．容量瓶洗净后未干燥D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为（5）若要配制0.6mol/L450ml的硫酸，则：①所需质量分数为98%、密度为②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。18．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制各NaClO和KClO已知：3C（1）上述装置中制备氯气的化学方程式为。（2）导管a的作用为，d中采用冰水浴冷却的目的是，d中反应的离子方程式为。（3）e的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂____（填字母序号）溶液。A．HCl B．NaOH C．NaCl D．N（4）将少量NaClO和KClO3溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上，1号试纸变色，2号试纸颜色不变。可知该条件下NaClO的氧化能力（填“大于”或“小于”）（5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加入NaOH溶液，再利用注射器加入稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是____（填字母序号）。图1图2A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应B．阶段②发生了氧化还原反应，该反应常用于制漂白粉C．阶段③发生反应的离子方程式为CD．若将Cl2换成

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、图示仪器为分液漏斗，故A错误；

B、图示仪器为坩埚，故B错误；

C、图示仪器为容量瓶，故C正确；

D、图示仪器为蒸馏烧瓶，故D错误；

故答案为：C。

【分析】根据仪器构造确定其名称。2．【答案】C【解析】【解答】A、陈醋中含有醋酸、水等多种物质，属于混合物，故A不符合题意；

B、“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”过程中，发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C、焰色试验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；

D、氧化铁为红色固体，则“朱门”中含有Fe2O3，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、混合物由多种物质组成；

B、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；3．【答案】A【解析】【解答】A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故A正确；

B、碘离子的还原性大于亚铁离子，二者物质的量相等时，氯气只氧化碘离子，亚铁离子不反应，正确的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO44．【答案】B【解析】【解答】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，故A不符合题意；

B、氮气分子中，N原子均达到8电子稳定结构，其电子式为，故B符合题意；

C、中子数为8的氧原子质量数为16，表示为816O，故C不符合题意；

D、HClO的结构式为H−O−Cl，故D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、过氧化钠为离子化合物；

B、氮气分子中单原子最外层均达到8电子稳定结构；

C、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数；

D、HClO的中心原子为O原子。5．【答案】A【解析】【解答】A、血液为胶体，加入氯化铁溶液，胶体发生聚沉，进而止血，故A正确；

B、胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，故B错误；

C、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故C错误；

D、淀粉为胶体，氯化钠为溶液，溶液和胶体粒子均能透过滤纸，因此不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、氯化铁能使胶体粒子聚沉；

B、胶体呈电中性；

C、胶体和溶液的本质区别为分散质粒子直径大小；

D、溶液和胶体粒子均能透过滤纸。6．【答案】A【解析】【解答】A、用稀盐酸和大理石制备二氧化碳，不能用稀硫酸，因此稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，阻止反应进一步进行，故A符合题意；

B、依次向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故B不符合题意；

C、过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故C不符合题意；

D、灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，且试管口应向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、制备二氧化碳用大理石和稀盐酸；

B、向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳反应得到碳酸氢钠；

C、过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁；

D、灼烧固体时，试管口略向下倾斜。7．【答案】D【解析】【解答】甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，则甲烧杯中含有H+，不含OH-、CO32-，则OH-、CO32-在乙烧杯中，OH-与Cu2+不共存，则Cu2+位于甲烧杯中，K+位于乙烧杯中，则乙烧杯中含有的离子是K+8．【答案】D【解析】【解答】设混合物中，碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠分解的化学方程式为2NaHCO3=∆Na2CO3+H2O9．【答案】B【解析】【解答】A、加入盐酸时引入了氯离子，由实验现象不能说明原待测溶液中一定含有Cl−，故A错误；

B、取一根洁净的铂丝，在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Na+，故B正确；

C、新制氯水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，正确的操作为：先滴入足量KSCN溶液，无明显现象，说明无Fe3+，再滴入适量氯水，溶液变为血红色，说明Fe2+被氯水氧化，则原待测液中一定含有Fe2+，故C错误；

D、若含有硫酸根，也能产生白色沉淀硫酸钙，则由实验现象不能说明原待测溶液中一定含有CO32−，故D错误；

故答案为：B。

10．【答案】B【解析】【解答】A、Cl2+H2O=HClO+HCl中涉及的化合物全部是共价化合物，不存在离子键的断裂和形成，故A不符合题意；

B、2Na2O2+2CO211．【答案】D【解析】【解答】A、溶液体积未知，不能计算钠离子数目，故A错误；

B、Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，则将含0.2mol的FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得胶体，形成的Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA，故B错误；

C、气体所处的状态未知，不能计算氯气的物质的量，故C错误；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，32g氧气和臭氧的混合气体中含有2mol氧原子，数目为2NA，故D正确；12．【答案】C【解析】【解答】A、元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S，则HCl的稳定性比H2S强，即R>W，故A错误；

B、Z与R形成的化合物为AlCl3，氯化铝为共价化合物，不能电解氯化铝制备金属铝，通常电解氧化铝制备金属铝，故B错误；

C、X与W可形成SO2，SO2可形成硫酸型酸雨，故C正确；

D、X与Y可以形成Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；

​​​​​​​故答案为：C。

【分析】有两种元素既有+4价，又有-4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，R的最高正价为+7，其原子序数最大，为Cl元素，W为S元素，Z为Al元素，Y为Na元素，X为O元素。13．【答案】C【解析】【解答】A、氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：CO2<N2O4，故A错误；

B、由分析可知，CO2为氧化产物，故B错误；

C、7.2gH2O的物质的量为0.4mol，根据反应的方程式可知，生成0.4mol水，转移1.6mol电子，故C正确；

D、CO2为氧化产物，N2既作氧化产物，又作还原产物，消耗1molC2H8N2，则氧化产物为2molCO2和1molN2，还原产物为2molN2，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误；

故答案为：C。

【分析】C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N214．【答案】D【解析】【解答】A、若铁粉有剩余，铁能与Fe3+继续反应，则溶液中不可能有Fe3+，故A错误；

B、铁能够与铜离子发生置换反应，所以若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有Fe2+，一定没有Cu2+，故B错误；

C、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，可能Fe3+过量，溶液中可能含有Fe3+，故C错误；

D、若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，一定有Fe2+，无Fe3+，故D正确；

故答案为：D。

【分析】Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉，铁粉先与Fe3+反应生成Fe2+，剩余铁粉再与Cu2+反应生成Cu和Fe15．【答案】（1）aei；bf；NaHSO4（2）；6mol（3）17b【解析】【解答】（1）a.NaOH溶液中含有多种物质，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

b.液氨本身不能电离，属于非电解质；

c.Na2O2固体溶于水能导电，属于电解质；

d.NaHSO4溶于水能导电，属于电解质；

e.氯水中含有盐酸、次氯酸等多种物质，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

f.干冰是固态二氧化碳，属于非电解质；

g.熔融Na2CO3能导电，属于电解质；

h.冰醋酸溶于水能导电，属于电解质；

i.硬铝为合金，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

①以上物质中属于混合物的是aei，属于非电解质的是bf；

故答案为：aei；bf；

②NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-；

故答案为：NaHSO4=H++Na++SO42-；

③在足量氢氧化钠溶液中加入少量二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O；

16．【答案】（1）（2）（3）（4）H2（5）B；C（6）饱和NaHCO3溶液；Si【解析】【解答】（1）元素④为Na元素，Na原子核外有11个电子，其原子结构示意图为；

故答案为：；

（2）②与③形成的一种化合物甲在大气含量过高会产生温室效应，则甲为二氧化碳，其电子式为；

故答案为：；

（3）元素⑧和⑨形成化合物氯化钙，氯化钙为离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程为；

故答案为：；

（4）③与⑦对应的简单氢化物为H2O和HCl，H2O分子间存在氢键，其沸点较高；

故答案为：H2O；水分子中存在氢键，使熔沸点升高；

（5）A、单质的熔点、沸点高低与元素的金属性无关，故A不符合题意；

B、元素的金属性越强，与冷水反应越剧烈，故B符合题意；

C、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故C符合题意；

故答案为：BC；

（6）①验证C、Si的非金属性强弱，可比较碳酸和硅酸的酸性强弱实现，盐酸易挥发，挥发的HCl能与硅酸钠溶液反应，则溶液B为饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中的氯化氢杂质；

故答案为：饱和NaHCO3溶液；

②溶液C为硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生反应SiO32−+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32−或SiO32−+2CO2+2H2O=17．【答案】（1）500ml容量瓶（2）EABGDCF（3）B；D（4）0.024（5）16.3；20【解析】【解答】（1）配制500mL溶液，还需要使用500mL容量瓶定容；

故答案为：500mL容量瓶；

（2）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序为EABGDCF；

故答案为：EABGDCF；

（3）A、定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，配制浓度偏高，故A不符合题意；

B、移液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的物质的量偏小，配制浓度偏低，故B符合题意；

C、容量瓶洗净后未干燥，不影响配制溶液浓度，故C不符合题意；

D、定容摇匀后发现液面