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站名:站名:年级专业:姓名:学号:凡年级专业、姓名、学号错写、漏写或字迹不清者,成绩按零分记。…………密………………封………………线…………第1页,共1页红河学院《现代仪器分析实验》
2022-2023学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,溶液的pH()A.增大B.减小C.不变D.无法判断2、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质3、在一定温度下,向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的浓度为1mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的浓度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法确定4、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度()A.增大B.减小C.不变D.无法判断5、在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是?()A.c₁:c₂=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X和Y的转化率相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L6、在一定条件下,可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),△H<0达到平衡后,升高温度,则()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动7、在一定条件下,可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡。若保持温度和容积不变,充入氦气,平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、已知在25℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10⁻¹⁴,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=1.0×10⁻⁷mol/L的溶液C.c(H⁺)=c(OH⁻)=1.0×10⁻⁶mol/L的溶液D.由等物质的量的强酸和强碱反应生成的溶液9、对于反应3A(g)+B(g)⇌2C(g),在其他条件不变的情况下,若增大压强,则平衡?()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断10、在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),达到平衡后,再向容器中通入一定量的SO₂气体,再次达到平衡时,下列说法正确的是?()A.SO₂的转化率增大B.O₂的浓度减小C.SO₃的体积分数增大D.平衡常数增大11、在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中,下列关系正确的是()A.c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)B.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)=c(H⁺)>c(OH⁻)D.c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)12、在一定温度下,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中溶质的质量()A.增加B.不变C.减少D.无法确定13、在25℃时,将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.3.3C.10.7D.无法确定14、在一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,这是因为()A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小15、已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。现向一密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂,一段时间后达到平衡,测得反应放出的热量为157.28kJ,则此时SO₂的转化率为?()A.80%B.60%C.40%D.20%16、在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是?()A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol18、在一定温度下,可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成3nmolA,同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数之比为3:1:2D.容器内压强保持不变19、在一定温度下,对于可逆反应:2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g),达到平衡的标志是?()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂B.容器内总压强不随时间变化C.NO、O₂、NO₂的物质的量浓度之比为2:1:2D.混合气体的颜色不再变化20、在一定温度下,将2mol气体A和3mol气体B充入一密闭容器中,发生反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),反应进行到10min时,测得A的物质的量为1mol。则0至10min内,B的平均反应速率为?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)构建实验测定某水样中的钙离子含量。提供水样、草酸铵溶液、氢氧化钠溶液、滴定管等,通过沉淀反应和滴定操作计算钙离子含量。2、(本题5分)进行实验探究在不同光照时间和强度下,光催化剂(如二氧化钛)对有机污染物(如染料)的降解效果。通过测量污染物浓度的变化,分析光催化反应的动力学过程和影响因素,探讨光催化技术在污水处理和空气净化中的应用前景。3、(本题5分)组织实验研究浓度对弱电解质电离平衡的影响。以醋酸溶液为例,准备不同浓度的醋酸溶液、pH试纸、电导仪等,测量溶液的pH值和电导率,分析浓度变化对弱电解质电离程度的影响,解释弱电解质电离平衡的特点和规律。4、(本题5分)进行实验探究原子吸收光谱法测定金属离子含量。选择一种金属离子溶液,如铜离子溶液,使用原子吸收光谱仪进行测定,优化仪器参数,如灯电流、狭缝宽度等,讨论原子吸收光谱法的灵敏度和选择性。5、(本题5分)设计实验探究不同金属离子的氧化性强弱。选取常见的金属离子如铁离子、铜离子、锌离子等,通过它们与还原剂的反应,观察实验现象,判断氧化性的强弱顺序,解释金属离子氧化性差异的原因。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)以某一具体的有机化合物(如环己烷、甲苯)为例,论述其物理性质和化学性质的关系。2、(本题5分)已知某有机物的最简式为C₂H₄O₂,其相对分子质量为120,确定该有机物的分子式。3、(本题5分)有一化学反应3A+B⇌2C,其速率方程为v=kc³(A)c(B)。当A、B的初始浓度分别为0.3mol/L和0.1mol/L时,反应速率为0.027mol/(L·s),求该反应的速率常数k。4、(本题5分)有一浓度为0.05mol/L的
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