335水溶液中的守恒关系课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解

第5课时水溶液中的守恒关系

人教版选择性必修1新课导入通过学习，我们知道了在电解质溶液中，由于某些离子存在着电离和水解，离子的存在形式发生了变化，又由于不同条件下的电离和水解的程度不同，使得离子的浓度也存在差异。如何去分析溶液中的微粒种类和其浓度的大小关系呢？在电解质溶液中，不同的微粒之间是否也存在定量关系呢？这节课我们就一起探讨一下这些问题。学习目标掌握水溶液中的三个守恒定律电荷守恒，元素守恒重难点1.电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

n(正电荷)=n(负电荷)2.方法步骤：1)列举溶液中所有离子（会书写全部的电离与水解）2)将所有阴离子放在等式一边，阳离子的放在另一边3)对应离子浓度乘以该离子所带电荷数全离子、阴阳分、乘电荷一、电荷守恒例题1：写出Na2SO3溶液中的电荷守恒Na＋、H＋、

、

、OH－，c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋

c()。c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2

c()。全离子阴阳分乘电荷Na2SO3

=2Na++SO32-H20H++OH-SO32-+

H20HSO3-+OH-HSO3-+

H20H2SO3+OH-练习：写出NaHCO3、NH4Cl、Na3PO4的电荷守恒关系3.应用

①书写电荷守恒

②比较离子浓度大小（常用于溶液中只含4种离子时浓度大小的比较）练习1：写出CH3COONa电荷守恒关系,并比较离子浓度大小溶液呈碱性

c(H＋)<c(OH－)则c(Na＋)

>c(CH3COO-)由于H＋、OH－均来自于水的电离数值上小∴c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH－)>c(H＋)电荷守恒为：C（CH3COO—）+C（OH—）=C（Na+）+C（H+）练习2：CH3COOH与NaOH溶液混合溶液呈中性，比较离子浓度大小存在离子：Na＋、H＋

、CH3COO-

、OH－，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)c(Na＋)＝c(CH3COO-)∴c(Na＋)＝c(CH3COO-)>c(H＋)＝c(OH－)小本：P15115(2)16(2)(4)二、元素守恒（物料守恒）1.元素守恒关系

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。CO32－能水解，故硫元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=0.2mol/L2.方法步骤(1)找出元素之间的比例关系；(2)找出各元素的所有存在形式；(3)列等式关系。

例：0.1mol/LNa2CO3c(Na＋)c(C)〓

2练习：1.写出NaHCO3溶液中的物料守恒3.写出NH4Cl溶液中的物料守恒4.写出CH3COONa溶液中的物料守恒2.写出Na2SO3溶液中的物料守恒5.写出物质的量之比为1：1的CH3COONa和CH3COOH中的物料守恒6.写出物质的量之比为1：1的Na2CO3

和NaHCO3

中的物料守恒c(Na＋)=[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(Na＋)=2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]c(Cl＋)=c(NH4+)+c(NH3∙H20)c(Na＋)=[c(

CH3COOH)+c(CH3COO-)]2c(Na＋)=[c(

CH3COOH)+c(CH3COO-)]2c(Na＋)=3[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]三、质子守恒1.定义：电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H+的转移，失去H+的物质的量与得到H+的物质的量是相等的。2.方法：可用电荷守恒和元素守恒求质子守恒例：根据质子守恒，写出Na2SO3的等量关系电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HSO3-)+2C(SO32-)物料守恒：C(Na+)=2[C(SO32-)+C(H2SO3)+C(HSO3-)]将物料守恒代入电荷守恒可得质子守恒∴C(H+)+C(HSO3-)+2C(H2SO3)=C(OH-)练习：写出CH3COONa溶液中的质子守恒代入可得质子守恒：C（OH—）=C（CH3COOH）+C（H+）电荷守恒C（CH3COO—）+C（OH—）=C（Na+）+C（H+）物料守恒C（CH3COO—）+C（CH3COOH）=C（Na+）

练习：写出NH4Cl溶液中质子守恒

注意：电荷守恒、元素守恒与质子守恒的区别电荷守恒：“=”左右两侧只会出现离子，不能出现分子元素守恒：“=”一侧将出现同一元素的所有存在形式质子守恒：H+

、OH-、分子同时出现1．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是(

)A．0.2mol·L-1氨水：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝2的H3PO4溶液：

c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42-)＋3c(PO43-)＋c(OH－)C．0.1mol·L-1

Na2C2O4溶液：

c(Na＋)＝2c(C2O42-)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)D．0.1mol·L-1

NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)课堂练习2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(

)A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1m