332盐类的水解F方程式的书写课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第三节盐类的水解

第2课时盐类的水解方程式书写

人教版选择性必修1学习目标掌握盐类水解方程式的书写方法：离子反应方程式（主要）和化学反应方程式

盐类水解方程式重难点回顾1、盐类水解的条件和实质？

条件：①在水溶液中

②盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子实质：与水反应生成弱酸或弱碱，破坏并促进了水的电离。2、盐类水解的特点？

特点：微弱、可逆、吸热盐类水解的特点：微弱、可逆、吸热①盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应一般趋于完全，故盐的水解反应是微弱的，一般用“”而不用“=”。②盐类水解程度小，水解产物的量很小，通常不标“↓”或“↑”；也不把易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

盐+水酸+碱

通式弱碱阳离子+水弱碱+H+弱酸阴离子+水弱碱+H+盐类水解的离子方程式一元强碱弱酸盐NaClO：一元强酸弱碱盐(NH4)2SO4：NH4++H2O

NH3·H2O+H+盐类水解的离子方程式多元弱酸强碱盐正盐多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步，如Na2CO3：练：Na2SO3、Na2S水解离子方程式酸式盐如NaHCO3:练：Na2HPO4水解离子方程式CO32-+H2O

HCO3-+OH-（主要）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（次要）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-多元弱碱强酸盐多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步，故一步书写，CuCl2：练：写出氯化铁、氯化铝的水解离子方程式弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：Al3+和CO32-或HCO3-等水解相互促进的程度很大，水解反应可进行到底，生成气体和沉淀，书写方程式时用“=”、“↓”或“↑”易分解生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。

离子在溶液中不能大量共存，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH4++CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2OAl3++HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑双水解双水解(1)定义：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解的现象。例：CH3COONH4

溶液中注：NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等混合时水解相互促进的程度较小，仍是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中。(2)完全双水解Al3+和CO32-等离子混合时，彼此相互促进水解的程度很大，使水解反应可进行到底，生成气体和沉淀，离子在溶液中不能大量共存。注意：因水解相互促进而不能大量共存的离子有：

①Al3+与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、HS-、S2-、ClO-；②Fe3+与HCO3-、CO32-、Al(OH)4-、SiO32-、ClO-；③NH4+与SiO32+、Al(OH)4-练习：写出下列两种盐溶液混合后水解离子方程式。

（1）KHCO3

与AlCl3

（2）Na2CO3与AlCl3

（3）AlCl3与Na(AlOH)4

（4）KHS

与AlCl3

典例1．

课堂练习下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是(

)

A．CO32-B．HCO3-C．Na+

D．NH4+答案D解析离子X的水解反应生成H＋，由图可知X只能是NH4+。答案：B

答案：B

应用体验√应用体验4.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。返回书写水解离子方程式常见的错误(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HS－＋H2O⥫⥬S2-＋H3O＋，此方程式为HS－的电离方程式，不是HS－的水解方程式，因为其化简可写为HS－⥫⥬S2-＋H＋。HS－的水解方程式应为HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－。(2)书写盐类水解方程式常见错误①把“⥫⥬”误写为“===”。如Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是错误的，正确的为Fe3+