山东省滨州市2020-2021学年度高二下学期期末考试化学试题

山东省滨州市2020-2021学年度高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与人类生产、生活和社会发展密切相关。下列说法错误的是A.N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于合成纤维B.华为MateX5G手机柔性折叠屏是用普通玻璃加工制成的C.中国天眼FAST用到碳化硅晶体属于共价晶体D.“伦乃造意，用树肤……以为纸”中“树肤”的主要成分为纤维素【答案】B2.制取肼的反应为，下列相关微粒的化学用语错误的是A.基态钠原子的电子排布式：B.基态氧原子的价电子轨道表示式：C.NaCl的电子式D.的结构式：【答案】D3.下列说法正确是A.分子中的四个碳原子在同一直线上B.与互为同系物C.按系统命名法，化合物的名称是2-乙基丙烷D.氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺基【答案】A4.为纪念瑞士化学家Reichstein1933年首次合成维生素C，瑞士曾发行了一枚印有Vc分子()的3D效果邮票(如图，图中小短棍可表示单键、双键或三键)，下列说法正确的是A.维生素C结构中包含一个五元碳环B.从结构来看，维生素C不溶于水C.维生素C只有羟基和酯基两种官能团D.维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应【答案】D5.下列说法正确的是A.键角： B.熔点：金刚石＞干冰C.键的极性：N-H键＞F-H键 D.羟基氢原子的活泼性：乙醇＞苯酚【答案】B6.中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M是常用中药白芷中的活性成分之一，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.M中含有三种官能团B.最多与反应C.M能被酸性溶液氧化生成含羧基的物质D.M能与溶液反应放出【答案】C7.已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是A.若A的化学式为，则其结构简式为B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数【答案】A8.科学研究表明，物质有多种聚集状态。下列描述错误的是A.磁流体可用于磁性流体密封、声光仪器设备、磁性靶向药物等领域B.超分子具有分子识别与自组装的特征C.液晶和液态是物质的两种不同聚集状态D.同一种金属元素构成的纳米材料具有完全相同的性质【答案】D9.维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生成服装、绳索等。其合成路线如下：下列说法错误的是A.室温下，在水中的溶解度：B＞AB.反应②的化学方程式为+nNaOH+nCH3COONaC.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D.反应③原子利用率100%，符合原子经济性【答案】D10.下列操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A分别向葡萄糖溶液和乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热鉴别葡萄糖溶液和乙醛溶液B向少量1-溴丙烷中加人过量氢氧化钠溶液并加热，冷却后滴加2～3滴硝酸银溶液检验1-溴丙烷中含有溴原子C调节溶液的pH范围为2～9，向该溶液中滴加邻二氮菲试剂检验溶液中的Fe2+D将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙醇发生消去反应生成的乙烯【答案】C二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法中错误的是A.图①中，距最近的可构成正八面体B.图②中，每个晶胞平均含有4个C.图③中，碳原子与键个数比为1：4D.图④中，铜原子的配位数为8【答案】CD12.科学家提出由，催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子最外层均满足8电子结构)，下列说法错误的是A.过程I中部分碳原子的杂化方式发生变化 B.丙烯和2-丁烯都存在顺反异构C.乙烯、丙烯、2-丁烯的沸点依次升高 D.乙烯是含有极性键的非极性分子【答案】B13.某兴趣小组在实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，并设计如下流程提纯制得的粗溴苯。已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法错误的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗B.加入NaOH溶液的主要目的是除去有机层①中的溴C.加入无水CaCl2的作用是除去有机层③中的水D.进行操作V时可选用球形冷凝管【答案】D14.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列说法正确的是A.X分子中所有的碳原子可能共平面B.最多能与反应C.Z分子苯环上的二氯代物有3种D.不能用饱和溶液鉴别Y和Z【答案】AC15.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是A.W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.X、Z、Y的电负性依次减弱D.四种元素中第一电离能最小的是W【答案】CD第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的α-紫罗兰酮和β-紫罗兰酮，转化过程如图所示：(1)柠檬醛的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。(2)α-紫罗兰酮分子中碳原子的杂化方式为___________。(3)β-紫罗兰酮与足量Br2发生加成反应产物分子中含有___________个不对称碳原子。(4)上述转化过程中互为同分异构体的有机物有___________种。(5)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的___________(按反应顺序填写试剂序号)。A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.溴水D.银氨溶液【答案】①C10H16O②碳碳双键、醛基③sp2、sp3④4⑤3⑥DAC17.锂单质及化合物用途广泛，涉及电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制冷液、核工业等领域。(1)锂离子电池的电解液有LiBF4等，碳酸亚乙酯()用作该电解液的添加剂。①LiBF4中阴离子的空间构型为_______，LiBF4中不存在______(填序号)。A.离子键B.极性共价键C.配位键D.氢键②碳酸亚乙酯分子中σ键与π键数目之比为______。酯密度一般比水小，难溶于水，而碳酸亚乙酯能溶于水的主要原因是______。(2)碱金属在空气中燃烧时，只有锂生成普通氧化物。是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。①由图中数据可知O=O键键能为___________，晶格能为___________。②和的熔点如下表所示：氧化物熔点/℃15702800熔点差异的原因是___________。【答案】①正四面体②D③10：1④碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键⑤498⑥2908⑦Li2O和MgO都是离子晶体，Mg2+电荷数比Li+多，MgO的晶格能比Li2O的晶格能大18.家中常备解热镇痛药阿司匹林()，化学名称为乙酰水杨酸。实验室可通过水杨酸和乙酸酐反应制备阿司匹林，其合成原理如下：查阅资料，阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇，难溶于水；水杨酸()：溶于乙醇，微溶于水；乙酸酐：无色透明液体，遇水形成乙酸。【制备过程】步骤一：向三颈烧瓶(图1)中加入水杨酸7g、新蒸出的乙酸酐10mL，再加入10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。步骤二，冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品(1)步骤一中宜采用___________加热，冷凝回流过程中外界___________(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应___________(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。(2)服用阿司匹林后，在胃液的作用下阿司匹林部分水解，其水解的化学方程式为___________。(3)实验中抽滤相对于普通过滤的优点是___________。【提纯过程】将粗产品转至烧瓶中，装好问沉装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤、洗涤、干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。(4)提纯过程中肯定用到的装置(某些夹持装置已省略)是___________(填序号)。A.B.C.D.(5)提纯过程中为减少阿司匹林的损失，洗涤所用试剂最好选择___________(填序号)。A.15%的乙醇溶液B.溶液C.冷水D.滤液【测定纯度】取少量产品，加5mL水充分溶解，滴加3滴1%，溶液，无明显变化。再准确称取产品，用乙醇溶解，加2滴酚酞，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(6)，溶液的作用是___________。(7)样品纯度为___________。【答案】①水浴②H2O③+H2O→2CH3COOH④+H2O+CH3COOH⑤抽滤可以加快过滤速度⑥ACD⑦C⑧证明反应完全⑨80%19.氮及其化合物在生产、生活和科技方面有着广泛的应用。(1)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，NF3分子的空间构型为___________。(2)新制的溶于浓氨水生成配离子，中的配位原子是_____(填元素符号)，已知NH3，中H-N-H的键角为，则中H-N-H的键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)氮化镓是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化锌晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。①准晶体的发现颠覆了人们对晶体的已有认识，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。②、是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是___________(填序号)。A.晶体属于分子晶体B.中所含化学键都是极性共价键C.晶体中含有氢键D.除H外，中所有原子最外层都达到稳定结构③氮化镓晶胞中N的配位数___________。是以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布如图2所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能是___________(填序号)。a.(0.75，0.25，0.25)b.(0.25，0.75，0.75)c.(0.25，0.75，0.25)d.(0.75，0.75，，0.75)④已知Ga和N摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，晶体密度为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列计算式)。【答案】①三角锥形②N③大于④X-射线衍射⑤AB⑥4⑦b⑧20.药物瑞德西韦(Rerndesivir)对新型冠状病毒(2019-)有明显抑制作用，制备该药物的中间体M的合成路线如下；已知：①R-OHR-Cl；②；③+R″-NH2→+HCl。回答下列问题：(1)B的化学名称为___________，D到E的反应类型为_________