陕西省延安市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

学而优教有方-2022学年度第二学期期中高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64第一卷(选择题)一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A.闪电 B.电解食盐水车间C.根瘤菌 D.合成氨车间2.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是A.多原子分子中不可能存在非极性键B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.在共价化合物里，可能存在离子键3.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是A.和是同一核素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同B.一个原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.原子的中子数与质子数之差为80D.14g钕元素含有6mol电子4.下列关于反应与能量的说法正确的是A.已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C.H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，ΔH不同D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ·mol-15.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量8.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标9.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是A.图1实验目的验证浓硫酸的吸水性B.图2实验目的验证浓硫酸的脱水性C.图3实验目的验证浓硫酸溶解放热D.图4实验目的验证浓硫酸的强氧化性10.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C.保存少量的单质③时加少量水进行水封D单质②能使品红溶液褪色11.如图是某元素价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.A为离子化合物，1mol其阳离子中所含的质子总数为10NAB.D和E均为酸性氧化物C.冷的F的浓溶液可以用铁制或铝制容器来盛装D.加热分解A的固体，一定能得到B12.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是A.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4+B.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl-C.取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D.向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+13.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.只有③ B.①②③④C.①②③ D.②③14.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A.①② B.②④C.①③ D.③④15.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①②③④A.反应①②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的16.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋17.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO>I-Bb中加硫酸后产生黄色沉淀SO和S2-在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO+H2OHSO+OH-，所以滴入酚酞变红：Ba2++SO=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质A.A B.B C.C D.D18.向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是A.原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2∶1B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6mol/LC.产生NO的体积为0.448LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.02mol第二卷(非选择题)二、非选择题19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素的性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是+7价（1）元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。（3）元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同；②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。20.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出641.63kJ的热量。（1）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。21.回答下列问题（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_______。（4）现有a~g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_______(填选项，下同)，容易形成共价键的是_______。A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。（5）a与e能形成氢化物的空间构型为_______，其所含化学键类型为_______，将其通入到炽热的黑色氧化铜粉末中，出现了红色固体，其他产物对环境友好，请写出相关方程：_______。22.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。

2021-2022学年度第二学期期中高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64第一卷(选择题)一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是()A.闪电 B.电解食盐水车间C.根瘤菌 D.合成氨车间【答案】D【解析】【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。故选D。2.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是A.多原子分子中不可能存在非极性键B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成C.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D.在共价化合物里，可能存在离子键【答案】B【解析】【详解】A．多原子分子中可能存在非极性键，例如O2，A错误；B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，B正确；C．氯化铵属于离子化合物，但其中不仅有离子键，也含有共价键，C错误；D．共价化合物中不可能存在离子键，D错误；答案选B。3.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是A.和是同一核素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同B.一个原子的质量约为g(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.原子的中子数与质子数之差为80D.14g钕元素含有6mol电子【答案】B【解析】【详解】A．核素为质子数与中子数均不相等的原子，和是不同核素，A错误；B．1mol的质量为140g，则一个原子的质量约为，B正确；C．原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；D．元素的相对原子质量等于该元素的各种同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和，因此14g钕的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不一定是6mol，D项错误；答案为B。4.下列关于反应与能量的说法正确的是A.已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定B.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大C.H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，ΔH不同D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-28.7kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】A．1mol红磷转化为1mol白磷需要吸收18.39kJ的能量，说明1mol白磷的能量更高，物质的能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A正确；B．中和热是指强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，与盐酸、氢氧化钠的用量无关，B错误；C．ΔH只与反应物生成物的键能有关，与反应过程和条件无关，则光照与点燃条件下，ΔH相同，C错误；D．中和热是指强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，选项中20gNaOH与盐酸反应只生成了0.5mol水，该反应的ΔH应为-57.4kJ/mol，D错误；故答案选A。5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部【答案】C【解析】【分析】【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，故选：C。6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解成氨气和氯化氢，分解生成的氨气和氯化氢遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气又溶解②中为红色，B项错误；C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，体现SO2的漂白性，C项错误；D.①中氯化铵受热分成氨气和氯化氢、氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应不是可逆反应，D项错误；答案选A。7.SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是()A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量【答案】C【解析】【详解】A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫能漂白某些有颜色的有机物，如品红，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C。8.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【答案】B【解析】【详解】A、二氧化硫是形成酸雨重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B。9.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是A.图1实验目的验证浓硫酸的吸水性B.图2实验目的验证浓硫酸的脱水性C.图3实验目的验证浓硫酸溶解放热D.图4实验目的验证浓硫酸的强氧化性【答案】D【解析】【详解】A．该实验中可观察到盛有水的烧杯液面降低，盛有浓硫酸的烧杯液面上升，整个体系不与外界接触，可证明硫酸具有吸水性，故A正确；B．该实验中可观察到滤纸片放入浓硫酸后会变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C．该实验中将胶头滴管中的水滴入浓硫酸后会观察到导管最右侧液面上升，说明锥形瓶内气体受热膨胀，说明浓硫酸稀释放热，故C正确；D．浓硫酸与铜单质反应时需要加热，仅将铜片放入浓硫酸中不反应，故D错误；故选D。10.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C.保存少量的单质③时加少量水进行水封D.单质②能使品红溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A．卤素单质都属于分子品体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。11.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.A为离子化合物，1mol其阳离子中所含的质子总数为10NAB.D和E均为酸性氧化物C.冷的F的浓溶液可以用铁制或铝制容器来盛装D.加热分解A的固体，一定能得到B【答案】C【解析】【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。【详解】A．A为离子化合物，1mol其阳离子NH中所含的质子总数为11NA，故A错误；B．D为NO、E为NO2，D和E均不是酸性氧化物，故B错误；C．冷硝酸的浓溶液能使铁、铝钝化，可以用铁制或铝制容器来盛装，故C正确；D．加热分解硝酸铵的固体，不一定能得到氨气，加热到不同温度时硝酸铵分解产物不同。383K下，NH4NO3＝NH3↑＋HNO3,473K左右，NH4NO3＝N2O↑＋2H2O,570K左右，5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O,若突然升温到500K左右并在强光照射下，2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O,加热到670K时，4NH4NO3＝3N2↑＋2NO2↑＋8H2O,故D错误；故选C。12.下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是A.向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4+B.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl-C.取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D.向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+【答案】B【解析】【分析】A、氨气使湿润红色的石蕊试纸变蓝；B、碳酸根、硫酸根等会干扰氯离子检验；C、稀硝酸具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-；D、氯水具有氧化性，能将Fe2+离子氧化为Fe3+离子。【详解】A项、与NaOH溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故A错误；B项、加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，可能生成碳酸银、硫酸银等，加入AgNO3溶液前应先加入硝酸酸化排除干扰，故B正确；C项、取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若溶液中含有SO32-，稀硝酸将SO32-氧化为SO42-，会有硫酸钡白色沉淀生成，故C错误；D项、向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液中含有Fe2+，氯水将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，溶液会变成红色，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，明确常见离子的性质，注意检验离子时排除干扰离子，确保检验方案的严密性为解答关键。13.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是（）①a-b=n-m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.只有③ B.①②③④C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【详解】①由题意知，a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，故①错误，②a-m＝b-n＝c+n＝d+m，且m＞n，所以a＞b＞c＞d，故②正确；③主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8-族序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正确，④根据③的分析可知X和Y位于同一周期，且X在Y后，所以Y的金属性强于X，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞X，故④错误。综上所述，D正确。14.强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A.①② B.②④C.①③ D.③④【答案】B【解析】【详解】SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知，析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。综合以上分析，正确的有②④，故选B。【点睛】解题时注意，SO2通入BaCl2溶液中，若BaCl2＋SO2+H2O＝BaSO3↓十2HCl能进行，就与“强酸制弱酸”不相符，此反应不可能发生，应有SO2气体逸出，同理BaSO3也不能生成。15.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是①②③④A.反应①②为反应③提供原料气B.反应③也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的【答案】C【解析】【分析】【详解】A．反应①的产物为CO和，反应②的产物为和，反应③的原料为和，A项正确；B．反应③将温室气体转化为燃料，B项正确；C．反应④生成物中为气态，C项生成物中为液态，故C项中反应的焓变不为，C项错误；D．依据盖斯定律可知，由可得所求反应及其焓变，D项正确。故选C。16.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C【解析】【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；B.如图可知，硝化过程NH4+转化NO2-，再转化为NO3-，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，B错误；C.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，C正确；D.根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3＋＋2=6Fe2＋＋N2↑＋8H＋，D错误；答案选C。17.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是选项实验现象解释或结论Aa中溶液褪色还原性：SO>I-Bb中加硫酸后产生黄色沉淀SO和S2-在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO+H2OHSO+OH-，所以滴入酚酞变红：Ba2++SO=BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Na2SO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠作还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：SO>I-，A结论正确；B．Na2SO3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反应，硫元素归中到0价，即生成淡黄色硫单质沉淀，B结论正确；C．Na2SO3溶液中SO水解显碱性，该溶液会使酚酞变红，加入氯化钡会结合SO形成BaSO3沉淀，水解平衡逆向进行，OH-浓度减小，溶液碱性逐渐消失，所以红色褪去，C解释正确；D．亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化硝酸钡，即相当于加入了硝酸，SO能被硝酸氧化为SO，SO可以和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明的是SO的还原性，是被硝酸氧化的缘故，D结论错误；答案为D。18.向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是A.原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2∶1B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6mol/LC.产生NO的体积为0.448LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.02mol【答案】D【解析】【分析】【详解】A．向所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)＝n(NaOH)＝10mol/L×0.12L＝1.2mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为4.9g，其物质的量为：＝0.05mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)＝n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]＝n[Cu(OH)2]＝0.05mol。设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y＝3.52，根据铜元素守恒有x+2y＝0.05，联立方程解得x＝0.01，y＝0.02，则：n(Cu)：n(Cu2O)＝0.01mol：0.02mol＝1：2，选项A错误；B．根据N元素守恒可知n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)，根据电子转移守恒可知：3n(NO)＝2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)＝2×0.01mol+2×0.02mol，解得n(NO)＝0.02mol，根据Na元素可知n(NaNO3)＝n(NaOH)＝10mol/L×0.12L＝1.2mol，所以n(HNO3)＝n(NO)+n(NaNO3)＝0.02mol+1.2mol＝1.22mol，所以原硝酸溶液的浓度为：＝24.4mol/L，选项B错误；C．由B中计算可知n(NO)＝0.02mol，但NO不一定处于标准状况下，即NO的体积不一定为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，选项C错误；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中知n剩余(HNO3)＝n(HNO3)总-n(NaNO3)=1.22mol﹣1.2mol＝0.02mol，选项D正确；答案选D。第二卷(非选择题)二、非选择题19.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素的最高正化合价是+7价（1）元素X的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是_______。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含该微粒的检验方法：_______。（3）元素Z与元素T相比，原子得电子能力较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。①常温下Z的单质和T的单质状态不同；②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______(填化学式)，理由是_______。【答案】（1）C（2）在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH（3）①.Cl②.②（4）①.H2CO3②.H2CO3是弱酸，H2SO4、HNO3和HClO4都是强酸【解析】【分析】T的M层上有6个电子，根据电子排布规律，M是第三层，故一共有16个电子，T为S，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出X为C，Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，推出Y为N，Z元素最高正价是＋7价，位于第ⅦA族，即Z为Cl，据此分析。【小问1详解】元素C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；故答案为；【小问2详解】N与H形成的一种离子为NH，检验该离子的方法是在溶液中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH；【小问3详解】同周期从左向右主族元素的非金属性逐渐增强，得电子能力即为非金属能力，故Cl的得电子能力强于S；①物质的状态不能判断非金属性的强弱，故①不符合题意；②氢化物越稳定，其非金属性越强，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Cl的非金属性强于S，故②符合题意；③都与NaOH溶液反应，不能说明它们非金属性强弱，故③不符合题意；故答案为Cl；②；【小问4详解】三种最高价含氧酸分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中碳酸是弱酸，其余都是强酸。20.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出641.63kJ的热量。（1）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。（3）已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1。则肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。【答案】（1）408.815（2）产物不会造成环境污染（3）N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH＝-567.85kJ·mol-1【解析】【小问1详解】1mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成4mol水蒸气和1mol氮气，放热641.63kJ，16g液态肼为0.5mol，且1mol水生成1mol水蒸气吸热44kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放热641.63kJ÷2+44kJ×2=408.815kJ。【小问2详解】液态肼和双氧水反应生成氮气和水，产物不会造成环境污染。【小问3详解】根据盖斯定律②-①×得N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)，ΔH=-534kJ/mol-67.7kJ/mol×=-567.85kJ/mol。21.回答下列问题（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是_______；既含离子键又含极性键的是_______。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_______；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为_______。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190