2019年人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（word可编辑）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是①花生油②食盐③面酱④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大4、下列关于溶液的说法正确的是A．溶液中的溶剂一定是水 B．溶液中的溶质可以是多种C．溶液一定是无色透明的液体 D．均一、稳定的液体一定是溶液5、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠6、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A．检查装置的气密性B．验证蜡烛中含有碳元素C．室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳A．A B．B C．C D．D7、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bD．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等8、属于溶液的是A．蒸馏水 B．矿泉水 C．泥沙水 D．油水二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D．若t为50℃，m的值可能为85.52、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：温度(℃)102030406080100溶解度(g/100g水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20℃时，20克氯化钠固体放入50克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A的名称是___________。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。III.若降温到10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________3、生活中最常用的溶剂是___________（填化学式，下同）；天然气的主要成分是__________。4、下图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径，回答下列问题：（1）途径①需要消耗空气中的__________。（2）途径⑤中，有些城市的部分汽车改用压缩天然气（主要成分为甲烷）作燃料，其充分燃烧的化学方程式为__________。（3）途径⑥中发生的主要反应的化学方程式为___________。（4）若海水温度升高一点，释放到大气中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。（5）为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施可行的是。A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．大力植树造林C．用新能源电动车逐渐取代传统燃油车 D．禁止使用化石燃料5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是______。（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)2、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：CuCuOCuSO4方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O]从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或“2”），80克Cu与含H2SO4196g的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g（填大于、小于、等于）。（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H2（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。取3g纯铝片和40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。请计算：①生成氢气的质量是___________g。②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。3、实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为___________。（2）根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。（3）根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；（4）所用废液中盐酸的质量分数为___________。（5）操作A的名称为___________。（6）下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。4、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：（1）反应中产生CO2的质量．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数5、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O求：（相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。6、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的纯度______；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。7、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）8、某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量，他们将一块样品敲打粉碎后，取出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉盐酸的质量为50g。反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______；（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量；（3）参加反应的盐酸溶液中溶质的质量分数。9、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1O-16S-32Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液100g，需30%的过氧化氢溶液质量是____g，稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。2、对比归纳是学习化学的重要方法。请你根据下列实验装置完成有关问题（1）图1是探究燃烧的条件。由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_______________________。（2）图2是探究铁生锈的条件。一周后试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉无明显变化。对比试管______（选填字母序号，下同）中的实验现象，说明铁生锈一定要有水参加；对比试管__________中的现象，说明铁生锈必需水和氧气同时参加。（3）图3是探究影响物质溶解性的因素。对比A试管和B试管，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是__________________。某同学又补充了C试管所示实验，他想探究的影响因素是__________________。（4）图4探究常温下镁与铁的金属活动性。分别向盛有等质量镁条与铁粉的两只试管中同时加入等质量等质量分数的稀盐酸，观察试管中金属表面产生气泡的快慢。请你指出其中的不合理之处：______________。3、某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：①食盐；②花生油；③面粉；④泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中______（填序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_____（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她设计了如下部分实验：（3）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是___________。（4）若要证明物质溶解的快慢与