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第十一单元盐化肥酸、碱、盐专题复习（三）酸、碱、盐化学性质的应用——有关物质变质的实验探究1.

下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（

D）①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④固体氢氧化钠⑤酒精A.

①②③B.

①③④⑤C.

①②⑤D.

③④D2.

小明在整理试验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。（2）要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象以及相关推理：

取样于试管中，加水溶解，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明部分变质

⁠。

取样于试管中，加水溶解，加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明部分变质

（3）现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图KZ－3－1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化情况。那么，图线bc段对应的实验现象是

有气泡产生

⁠，在c点时溶液中的溶质是

KCl

⁠（填化学式）。有气泡产生

KCl

图KZ－3－13.

一瓶久置的NaOH固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二：可能全部变质，固体是Na2CO3。（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定猜想

一

⁠正确。一

（2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表所示。计算该样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）

答：该样品中Na2CO3的质量分数是50%。（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图KZ－3－2所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是

NaOH

⁠。NaOH

图KZ－3－2（4）一定质量的NaOH固体变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则变质前消耗盐酸的量

等于⁠（填“大于”“小于”或“等于”

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