人教版九年级化学第八单元金属和金属材料2金属的化学性质课时3拓展一三种金属活动性顺序的验证金属与酸反应的图像分析教学课件

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课时3拓展一：三种金属活动性顺序的验证金属与酸反应的图像分析目录01知识点精讲02课堂检测知识点1三种金属活动性顺序的验证1.

验证三种金属的活动性顺序一般采用“取中”的原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法：①先排出金属活动性顺序；②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。课堂练习1.

某同学为验证镁、锌、铜的金属活动性顺序，所选用试剂不能达到目的的是（

D

）A.

镁片、锌片、铜片、稀盐酸B.

镁片、铜片、硫酸锌溶液C.

硫酸镁溶液、锌片、氯化铜溶液D.

镁片、锌片、硝酸铜溶液D思路点拨

判断金属活动性顺序有三种方法：（1）根据金属与氧气反应的剧烈程度。（2）根据金属与稀酸反应产生气体的快慢程度。（3）根据金属与其他金属化合物溶液能否反应。知识点2金属与酸反应产生氢气的规律类

型等质量的金属（Mg、Fe、Zn、Al）分别与足量的等浓度的酸反应足量的金属（Mg、Fe、Zn、Al）分别与等质量、等浓度的酸反应生成氢气的速率

Mg＞Al＞Zn＞Fe

Mg＞Al＞Zn＞Fe

⁠Mg＞Al＞Zn＞Fe

Mg＞Al＞Zn＞Fe生成氢气的质量

Al＞Mg＞Fe＞Zn

Al＝Mg＝Fe＝氢气质量与反应时间图像⁠⁠Al＞Mg＞Fe＞Zn

Al＝Mg＝Fe＝Zn续表结论①金属与酸反应中，金属活动性越强，反应速率越快，氢气质量与反应时间图像中曲线倾斜程度就越大；②等质量的不同金属分别与足量酸反应时，相对原子质量越小的金属，产生的氢气越多（Al的化合价为＋3价，比较特殊，与常见金属Mg、Zn、Fe比较，Al产生的氢气最多）；③足量金属分别与等质量、等浓度的酸反应时，产生的氢气质量相等（等酸对等氢）续表课堂练习2.

等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的Mg、Fe、Zn三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间关系的是（

B

）B思路点拨

金属与酸反应的图像主要反映的是金属与酸反应生成氢气质量与反应时间的关系，解此类题时把握“二看”：（1）看拐点（比较金属的活动性强弱），越活泼的金属，产生氢气的速度越快，完成反应的时间越短，即曲线斜率越大，先出现拐点。反之亦成立，即“先拐更活泼”。（2）看平台（比较金属的相对原子质量大小），放出氢气的多少，取决于金属的相对原子质量与其化合价之比，比值越小，氢气越多，平台越高。1.

下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（

C

）A.

将铁片放入稀盐酸B.

将铜片放入稀盐酸C.

将铁片放入硝酸银溶液D.

将铜片放入硝酸银溶液C2.

某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（

A

）A.

②③B.

①②C.

③④D.

①④A3.

用相同质量的Zn和Fe分别跟足量稀盐酸反应，反应情况如图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成H2的质量），其中符合实际的是（

A

）A4.

现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图8－2－6所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价）。则下列说法错误的是（

C

）C图8－2－6A.

完全反应所需时间：丙＞甲＞乙B.

生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C.

相对原子质量：乙＞丙＞甲D.

消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙5.

某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，图8－2－7是将废液转化为硫酸锌溶液的流程图。图8－2－7（1）滤液a为

ZnSO4

⁠（填化学式）溶液。ZnSO4

（2）步骤②可以分离出固体B，同时得到的固体C。固体C的成分是

锌和铜（或Zn和Cu）

⁠。（3）写出步骤③反应的化学方程式：

ZnSO4

＋↑

⁠，判断加入稀硫酸适量时的现象为

不

再有气泡产生

⁠