江西省抚州市临川第一中学2023届高三上学期期中考试化学试题

临川一中2022—2023学年度上学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80Ba-137一、单选题(共48分)1.中国古典小说四大名著文学造诣极高，深深地影响着国人的思想观念和价值取向。下列情节所涉及的物品，其主要材质属于有机高分子化合物的是A.《三国演义》中诸葛亮所持的白鹤羽扇B.《红楼梦》中贾宝玉所佩戴的通灵宝玉C.《水浒传》中青面兽杨志卖的祖传宝刀D.《西游记》中卷帘大将失手打破的琉璃盏2.利用下列装置及药品能达到实验目的的是A.制备并收集B.检验溴乙烷的消去产物C.制备并收集D.比较、与酸反应的快慢A.A B.B C.C D.D3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.常温常压下，1mol环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB.65g锌与浓硫酸充分反应(锌完全溶解)，生成气体体积(标准状况下)为22.4LC.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与NH的数目均为0.5NAD.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA4.下列离子方程式书写正确是A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B.向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O5.汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是A.该雾霾中含硝酸铵固体 B.反应②是非氧化还原反应C.反应①是固氮反应 D.可能来自过度施用氮肥6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.向双氧水中加入少量，立即产生大量气泡B.将由组成的平衡体系加压后，体系颜色加深C.合成氨工业中左右比室温更有利于提高单位时间内氨的产量D.氯水中存在反应，当加入少量溶液时，溶液颜色变浅7.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B.在含、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、、Al(OH)3C.在含、OH-、的溶液中逐滴加入盐酸：OH-、、、、Al(OH)3D.在含等物质的量的S2-、、I-、Cl-、Br-的溶液中加入氯水：、S2-、I-、Br-、Cl-8.通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.电极B区的通过滤布向电极A迁移B.电极A的电极发应：C.电解一段时间后溶液中浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得9.将0.06mol锌粉与一定质量浓硝酸反应，当锌粉完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A.0.1mol B.0.11mol C.0.16mol D.0.22mol10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH、CO、Cl¯B.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、Cl¯C.0.1mol/LKOH溶液中：S2¯、Na+、SO、NOD.常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯11.m、n、p、q为原子序数依次增大前四周期主族元素，p元素的原子最外层电子数是周期数的三倍。W是上述元素中的两种组成的常见化合物，常温下呈液态，法拉第称其为“氢的重碳化合物”；X、Y、Z是m、p、q对应的常见单质，常温下Z是深红棕色的液体。下列说法正确的是A.四种元素的原子半径大小顺序为q>p>n>mB.m和n形成的化合物一定含有非极性共价键C.W在Y中燃烧时有明亮并带有浓烟的火焰D.W与Z在一定条件下反应得到的有机物密度比水小12.把一块镁铝合金(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A.整个反应过程中，主要发生了6个离子反应B.c值越大，合金中Mg的含量越高C.b值越大，合金中Al的含量越高D.根据图像判断，镁铝合金与50mL1mol/LHCl溶液恰好完全反应13.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中只有铜元素化合价发生变化B.1molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子C.刺激性气味的气体可能是硫酸的还原产物D.刺激性气味的气体可能是氨气14.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有A.4种 B.8种 C.12种 D.16种15.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是A.电离平衡常数：B.水的电离程度：④>①>③>②C.点①和点②所示溶液中：D.点③和点④所示溶液中均有：16.25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1mol·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)B.P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1mol·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大三、填空题(共52分)17.某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_______；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_______。（3）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L-1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol·L-1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是_______。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5)，该反应属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为_______。18.锑(Sb)常用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如图：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c=0.01mol•L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列问题：（1）“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为____。（2）“水解”时需控制溶液pH=2.5。①Sb3+发生水解的离子方程式为____。②下列能促进该水解反应的措施有____(填字母)。A.升高温度B.增大c(H+)C.增大c(Cl-)D.加入Na2CO3粉末③为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于____mol•L-1。（3）“滤液”中含有的金属阳离子有____。向“滤液”中通入足量____(填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。（4）Sb可由SbCl电解制得，阴极的电极反应式为____。19.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1II.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1III.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3回答下列问题：（1）Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。计算反应III的ΔH3=___________kJ·mol-1，其对应的曲线为___________(填“a”或“c”)（2）在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：①图中代表CH3OH的曲线为___________(填“m”或“n”)。②解释150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因___________。③下列说法错误的是___________(填字母)。A．H2的平衡转化率始终低于CO2的B．温度越低，越有利于工业生产CH3OHC．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D．150-400℃范围内，温度升高，H2O的平衡产量先减小后增大④270℃时CO的分压为___________，反应II的平衡常数为___________(列出算式)。20.酮基布洛芬(F)是一种优良的非甾体抗炎镇痛药物，具有剂量小、疗效高、副作用小等特点。其有很多种合成路线，其中一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的名称为_______；C中的官能团名称为_______。（2）已知硫酸的结构简式为，则的结构简式为_______；1molE分子中含有的手性碳原子个数为_______。（3）A→B的反应类型为_______。已知，从化学反应原理的角度解释加入的作用：_______。（4）制备酮基布洛芬的另外一条合成路线为：已知：①A同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。i。遇氯化铁溶液显色ii。能发生银镜反应②B的结构简式为_______。③写出实验使用新制氢氧化铜悬浊液完成D→E的第一步反应的化学方程式：_______。

临川一中2022—2023学年度上学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65Br-80Ba-137一、单选题(共48分)【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】B三、填空题(共52分)【17题答案】【答案】（1）稀硫酸（2）①.2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②.产生白色沉淀（3）①.萃取CrO5②.非氧化还原③.4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O【18题答案】【答案】（1）Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2（2）①.Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+②.ACD③.10-2.9（3）①.Al3+、Fe2+、Mg2+②.Cl2（4）SbCl+3e-=Sb+4Cl-【19题答案】【答案】（1）①.-90②.a