湖南省长沙市三湘名校教育联盟五市十校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试题

三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体2021年上学期高二期末考试化学全卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内。2.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人们的健康、生活和能源密切相关。下列有关说法错误的是A.新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋白质变性B.家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品C.含的补铁剂与维生素配合使用补铁效果会更好D.煤经气化和液化等物理变化过程可变为清洁能源【答案】D2.过碳酸钠是一种很好的供氧剂，其与水发生反应的化学方程式为。下列有关化学用语表示错误的是A.的电子式B.的电离方程式C.的结构示意图D.分子的球棍模型【答案】D3.一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是A.分子式为 B.分子中苯环上的一溴代物有7种C.能与氢气发生加成反应 D.分子中所有碳原子可能共平面【答案】B4.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.溶于稀硝酸中，转移电子数为一定为B.的溶液中含有的数目小于C.标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为D.葡萄糖燃烧转移的电子为【答案】B5.下列装置所示实验中，不能达到实验目的的是ABCD检查装置的气密性制取氢氧化亚铁除去中的少量气体制取少量蒸馏水【答案】C6.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的最外层电子是次外层的3倍，的单质是一种半导体材料，的最外层电子数是的原子序数的一半，由、、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是A.简单离子的半径B.单质熔点高于单质C.化合物中都满足8电子稳定结构D.、、最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应【答案】D7.据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是A.能降低反应过程中的活化能B.、均为该反应的催化剂C.反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应D.的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成【答案】A8.已知反应，下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.中的硫元素被氧化C.氧化产物和还原产物物质的量之比为D.反应过程中转移电子生成(标准状况下)【答案】C9.研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示(*表示具有活性的分子)。下列说法正确的是A.两种电解质溶液环境下焓变不相同B.在溶液中对的活化效果好C.的氢化是键断裂与键形成的过程D.在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为【答案】C10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用石墨作电极电解溶液：B.向溶液中加入过量氨水：C.溶液与酸化的溶液混合：D.溶液与足量溶液共热：【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A向酸性溶液中滴入溶液溶液紫色褪去有还原性B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体没有变质C混合装有和两集气瓶中的气体产生大量白烟显还原性和碱性D白色悬浊液中滴加2滴稀溶液出现黑色沉淀【答案】CD12.固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在条件下具有离子导电性，“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关该电池的说法正确的是A.电池在常温下可以工作B.可以传导和分隔与C.所在电极上发生的电极反应式：D.电池工作过程中消耗时，在正极生成【答案】BD13.共沉淀法制备磁性纳米微粒的工艺流程如下：已知①常温下，；②溶液中某离子浓度小于时可认为该离子已沉淀完全。下列有关说法错误的是A.“共沉”时反应离子方程式为B.“共沉”时实际投料时，由于易被氧化为，故略大于C.过滤洗涤后可用稀和溶液检验粒子是否洗涤干净D.“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液【答案】B14.常温下向蒸馏水中滴入溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.常温下B.过程中温度升高是由于电离放热C.在点时加入的溶液时存在D.过程中水的电离程度逐渐增大【答案】BD三、非选择题：共54分。包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成和。Ⅰ.利用装置A和C制备(1)装置A在加入药品前必须完成的实验操作为_______，装置C中无水氯化钙的作用为_______。(2)装置A中制取的化学方程式为_______。(3)制备过程中需要先加热装置A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为_______。Ⅱ.利用装置B和C制备(4)装置B中溶液里发生反应的离子方程式为_______。(5)装置B中连苯三酚溶液的作用为_______。Ⅲ.测定氮化镁的纯度(6)取氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重，则产品的纯度为_______％(计算结果保留一位小数)，该方法测得的纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。【答案】①检查装置的气密性②防止空气中的水蒸气进入C装置③④利用装置A中生成的将装置C中的空气排尽⑤⑥除去空气中的氧气⑦⑧偏大16.以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)。金属离子开始沉淀完全沉淀②；③本工艺环境下溶液不与发生反应。回答下列问题。(1)中的化合价为_______。(2)“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在℃的原因是_______。(3)“除铁”时加入适量溶液并调节溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤的离子方程式_______，常温下此体系中残留最大浓度为_______。(4)“除铜”时不能通过调节溶液的来除去溶液中，理由是_______。(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(6)“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)，电源a为电源的_______(填“正”或“负”)极。写出电解时发生反应的电极反应式：_______。【答案】①价②温度太低，反应(浸出)速率太小，过高，硝酸容易挥发(或分解)③④⑤当沉淀完全时，也有部分生成了沉淀，造成损失⑥⑦负⑧17.随着全球气候问题的日益严重，人们需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是用转化为乙醇实现碳循环。如：则_______。(2)用转化为甲醇和水蒸气也可实现碳循环：，一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。②a点的转化率比c点高的原因是_______。③已知温度下反应达到平衡时容器中的总压为，若该反应的速率方程，式中k为常数，p为气体分压，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。则c点时该反应的速率v=_______(用含k的式子表示)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式即可)。(3)将催化加氢制取乙烯是实现碳循环的另一种途径，研究表明催化加氢过程中往往伴随着副反应，生成、等低碳化合物，若、、的物质的量之比为，则催化加氢合成乙烯的选择性=_______(注：的选择性=×100％)，在一定的温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当采取的措施为_______。【答案】①②反应Ⅰ③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动④⑤⑥75％⑦选择合适的催化剂(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。(1)基态锌原子的核外电子排布式为_______。(2)在“”过程中会_______(填“吸收”或“释放”)能量。(3)代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为、、和。代森锌的结构简式如图所示。①代森锌中、、、四种元素的电负性由大到小的次序为_______，C原子的杂化轨道类型为_______。②、、三种化合物中沸点最高的是，其主要原因是_______。(4)可用作甲醛去除剂，中与之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是_______(填元素符号)，中σ键与π键的个数之比为_______。(5)化合物的晶胞结构如图，晶胞中部分离子的分数坐标如表所示，则晶胞结构中位置A的微粒为_______(填或)，一个周围等距离且最近的构成的空间构型为_______；已知晶体的密度为，则晶胞中的晶胞参数_______(用表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。坐标xyz000【答案】①②吸收③④、⑤三种化合物均为分子晶体，分子间能形成氢键，熔沸点较高⑥⑦1：1⑧⑨正四面体⑩19.化合物是一种医药中间体，可用于制备冠心病药物心可定，也是合成解痉药米尔维林的主原料，该化合物的合成路线如下：回答下列问题：(1)的名称为_______；的分子式为_______。(2)中含氧官能团的名称为_______；的反应类型为_______；该转化过程的反应条件为_______。(3)下列有关说法中正确的的是_______(填序号)。a.可以使酸性溶液褪色b.的核磁共振氢谱中有8个峰值c.中的含氧官能团可用银氨溶液检验d.可与溶液发生反应(4)的化学方程式为____