第八单元+金属和金属材料-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）第八单元金属和金属材料基础回顾考点一：金属材料1.几种重要的金属:(1)常见金属的使用历程。青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。(2)现在世界上年产量居前三位的金属依次是________________。

(3)金属的物理性质。①共性:常温下,大多数都是固体,有金属光泽,具有优良的_________性、_________性和_________性。

②特性:大多数金属呈银白色,但铜呈_________色,金呈______色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是_______。

(4)决定用途的因素。①主要因素:物质的性质。②兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。金属之最①导电性最强的金属是

；②硬度最大的金属是

；③熔点最高的金属是

；④目前，世界年产量最高的金属是

；⑤地壳中含量最高的金属元素是

；⑥熔点最低的金属是

；⑦人体中含量最高的金属元素是

。2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些_________或____________,制得的具有_______特征的物质。合金属于_________物。(2)优良性能。①机械加工与抗腐蚀性能更好。②比组成它们的纯金属强度和硬度更_______,熔点更______。

(3)常见的合金。①铁合金：生铁和钢，不同。②钛和钛合金。钛和钛合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等,钛合金与人体具有很好的“相容性”。③其他常见的合金:硬铝和黄铜（铜锌合金）等。考点二：金属的化学性质1.与氧气反应:规律:(1)金属+氧气→_______________。

(2)氧气与金属的反应条件与金属活动性有关。活泼金属常温下即能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属高温下也不与O2反应。①常温下。镁、铝等金属能与氧气反应,如铝在空气中易被氧化,化学方程式为__________。

②点燃或加热条件下。请分别写出铜、铁与氧气反应的化学方程式:_____________________；____________________。

③金在高温时也不与O2反应。2.活泼金属与酸(稀硫酸或盐酸)的反应:(1)规律:金属+酸→____________。

(2)反应发生的条件:排在金属活动性顺序中_______的金属与______发生反应。

(3)常见金属与酸的反应金属反应现象与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式镁__________,产生_______,溶液仍为无色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌反应_____,产生_______,溶液仍为无色Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁反应_____,有_____产生,溶液由无色逐渐变为___色Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜无变化不反应(4)金属与酸反应曲线图。①产生氢气质量(m)与反应时间的曲线a.等质氢图(如上图1)。两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定;酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。b.等质等价金属图(如上图2)。如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡;金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高,消耗的酸也越多。可简单概括为越陡越活,越高越小。c.等质不等价金属图(如上图3)。铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3价、+2价、+2价,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量:②产生氢气质量与反应的酸的质量的曲线(以向等质量的Zn和Fe中分别逐滴加入相同浓度的稀硫酸产生氢气的质量情况进行分析)a.刚开始加入稀硫酸时,由于稀硫酸的量较少,所以产生氢气的质量由加入酸的质量决定,所以当酸不足时,Zn和Fe产生氢气的质量相等。b.产生相同质量的氢气时,消耗Zn的质量大于铁的质量。Zn先消耗完,随着稀硫酸的不断滴入,Fe继续反应,直至反应结束。3.与盐溶液的反应:(1)规律:金属+盐→________________。

(2)反应发生的条件。①必须是_____________置换_______________。

②反应中的盐必须__________。

(3)常见金属与盐溶液的反应。实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液铁丝上有______色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液铝丝上有_______色的物质生成,溶液由蓝色变为无色

铜丝浸入硝酸银溶液铜丝上有_________色物质析出,溶液由无色变为蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液无变化不反应4.置换反应:(1)概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。(2)常见类型①在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。如C+2CuO2Cu+CO2↑；H2+CuOCu+H2O②在水溶液中进行的置换反应,如金属与酸的反应,金属与金属化合物溶液的反应。考点三：金属的活动性顺序2.重要应用:(1)判断金属的活动性强弱:金属的位置越靠前,它的活动性_________。

(2)判断金属与酸是否发生反应:排在________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_______。

(3)判断金属与盐溶液是否发生反应:位于________________能把位于______从它们的盐溶液里置换出来。

注意：K、Ca、Na的活动性非常强,与排在其后面的金属的盐溶液作用时,首先与溶液中的水反应,生成碱和氢气,不会有金属析出。金属活动性顺序的探究（1）实验原理及判断方法:判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入同浓度的稀硫酸或稀盐酸中,观察是否产生气泡有气泡产生,说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前,否则排在氢之后金属与稀硫酸或稀盐酸反应的速率将金属插入同浓度的稀硫酸或稀盐酸中,观察气泡产生的快慢产生气泡速率快的比产生气泡速率慢的活动性强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中,观察现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化)如果能将盐溶液中的金属置换出来,说明插入溶液的金属的活动性较盐溶液中所含金属的活动性强,否则相反实验方案设计:①比较两种金属的活动性顺序。验证项目实验方案判定理由比较两种金属的活动性强弱,如Cu、Zn方案一:将金属锌放入铜的盐溶液中置换反应能发生,则活动性顺序为锌>铜方案二:将金属铜放入锌的盐溶液中置换反应不能发生,则活动性顺序为铜<锌方案三:将金属锌、铜分别放入稀盐酸中根据能否与酸反应(或与酸反应的速率快慢)判断方案四:将金属锌、铜同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中,如FeSO4根据置换反应能否发生作出相应判断②比较三种金属的活动性顺序。方案方案设计举例(验证Fe、Cu、Ag的活动性顺序)“两盐夹一金”一金:三种金属中活动性排在中间的金属单质;两盐:活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液;判断依据:根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断用FeSO4溶液、AgNO3溶液和Cu“两金夹一盐”两金:三种金属中活动性最强和最弱的两种金属;一盐:活动性介于两种金属之间的金属的可溶性盐溶液;判断依据:根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况判断用Fe、Ag和CuSO4溶液考点四：金属资源的利用和保护1.金属在自然界的存在:除少数极不活泼的金属如金、银等以_________形式存在外,其余都以_________形式存在。

2.常见的铁矿石:赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分为FeS2)。3.工业炼铁:(1)主要设备。(2)原料、、石灰石和空气等。(3)炼铁的原理:在____________条件下,利用_______与氧气反应生成的_______把铁从铁矿石中_________出来。(4)主要反应：①产生还原剂：C+O2点燃CO2C+CO2高温2CO②生成生铁：（以赤铁为原料）；注意：工业炼铁的产物是含量较高的生铁（含碳量），而不是纯净的铁。4.一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.必记基础知识:(1)实验装置。(2)原理。在高温条件下,用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。发生反应的化学方程式为_______________________。(3)现象。玻璃管中的红棕色固体变为_________;试管内澄清的石灰水___________;导管口产生_____________。(4)步骤。实验开始先_______________再_________;实验结束先_____________继续________________,至试管冷却。5.金属资源的保护:(1)金属的腐蚀和防护。①铁制品锈蚀的条件:与空气中的_________、____________接触。

②防止锈蚀的方法:保持铁制品的洁净、干燥,常采用_______________、_____________以及______________________等方法。(2)金属资源的保护措施。①防止金属的腐蚀。②金属的回收利用。③有计划、合理地开采矿物。④寻找金属的代用品。考点五：有关不纯物质的简单计算1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是__________________的关系。

2.纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1-所含杂质的质量分数)。3.纯度:是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。基础达标1．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体 C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热3．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl34．下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化．根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．Y、X、ZC．X、Y、Z D．Y、Z、X6．《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好7．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是（）A．M可能是铝 B．Ag的金属活动性比M强 C．反应前后M的化合价发生了改变 D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前8．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液9．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO+Fe2O3═2Fe+CO2 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理10．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O411．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙13．工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：（1）该矿石中氧化铁的质量。（2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）能力提升14．向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+15．某校研究性学习小组的同学为了对Cu﹣Zn合金、Fe﹣Cu合金、Fe﹣Zn合金、Fe﹣Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（）A．Cu﹣Zn合金B．Fe﹣Cu合金C．Fe﹣Zn合金 D．Fe﹣Al合金16．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C．ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m217．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断18．将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是（）A．B． C． D．19．某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（）A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序20．将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是（）A．H2SO4 B．AgNO3 C．FeSO4 D．MgSO421．某工厂欲从含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：（1）操作Ⅰ的名称是，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有。（2）加入过量A物质的化学式是。（3）加入适量B物质时反应的化学方程式是。22．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；实验操作M丝插入试管①中铜丝插入试管②中铝丝插入试管③中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡M＞Cu：几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：（1）试管乙中观察到的现象是。（2）试管丙中反应的化学方程式为。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有（任写一种）（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据进行判断（任写一种）链接中考23．（2023•广西）下列金属中，金属活动性最强的是（）A．K B．Zn C．Cu D．Ag24．（2023•广西）下列做法不能有效保护金属资源的是（）A．防止金属腐蚀 B．寻找金属的代用品 C．回收利用废旧金属 D．肆意开采金属矿物25．（2022•桂林）钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（）A．喷漆 B．电镀 C．置于潮湿环境 D．制成不锈钢26．（2022•柳州）柳州市被称为“桥梁博物馆”，刚建成的凤凰岭大桥成为“桥梁博物馆”的新成员，大桥的桥体使用了大量的金属材料。下列对桥梁中使用的金属材料保护措施不正确的是（）A．经常用浓盐酸清洗金属材料 B．在金属材料表面刷油漆 C．在金属材料表面镀保护层 D．改变金属内部结构制成防腐合金27．（2022•玉林）如图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是（）A．甲中的反应是置换反应 B．甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C．用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却28．（2022•玉林）将x克镁锌混合粉末放入盛有Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液。下列分析不正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤液中至少含有三种溶质 B．若滤液为无色，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn和Mg C．若将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量一定大于x克 D．若向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，此时一定发生的反应是Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑29．（2023•广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（）A． B． C． D．30．（2022•北部湾）人类文明进步与材料发展关系十分密切。（1）铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。（2）铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度。（3）一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是。（4）世界最大跨径拱桥﹣﹣广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是（写一条即可）。31．（2022•北部湾）往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：（1）充分反应后，产生氢气的质量是。（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是。（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。参考答案：一、基础回顾考点一：金属材料1.(2)铁、铝、铜。

(3)①导电、导热、延展性。

②紫红,黄;液体。

（5）①

银

；②

铬

；③

钨

；④

铁

；⑤

铝

；⑥

汞

；⑦

钙

。2.(1)金属；非金属；金属；混合。(2)②大；低。

(3)①含碳量。考点二：金属的化学性质1.(1)金属氧化物(2)①4Al+3O2=2Al2O3。

②2Cu+O22CuO；3Fe+2O2Fe3O4。

2.(1)盐+氢气

(2)氢前；稀酸。

(3)剧烈反应；大量气泡；Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；比较剧烈；大量气泡；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；缓慢；气泡；浅绿；Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3.(1)新盐+新金属。

(2)①活泼金属；不活泼金属。

②溶于水。

(3)红；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；红；2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu；银白；Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag；考点三：金属的活动性顺序2.(1)越强。

(2)氢；氢。

(3)前面的金属；后面的金属。

考点四：金属