2023年中考押题预测卷02【宁波卷】（解析版）A4

绝密★启用前2023年中考押题预测卷02【宁波卷】科学考生须知：全卷分试题卷I、试题卷II和答题卷。试题卷共8页，有4个大题，33个小题。满分为170分，考试时间为120分钟。2.请将姓名、准考证号分别填写在试题卷和答题卷的规定位置上。3.答题时，把试题卷I的答案在答题卷I上对应的选项位置用2B铅笔涂黑、涂满。将试题卷II答案用黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序在答题卷II各题目规定区域内作答，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。4.本卷可能用到的相对原子质量:H:1C:120:16Mg:24Cl:35.5Ca:40Fe:56Br:80本卷g取10N/kg试题卷I一、选择题（本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1、2023年浙江省力争全省大花园河湖清清，美景依依，飘郁乡愁，留住乡人。下列建议：①保护沿江两岸的植被；②使用手帕，减少餐巾纸的使用；③生活污水集中处理后排放；④使用一次性塑料餐具盒；⑤分类回收垃圾。其中你认为可行的是()A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】一次性塑料餐具盒不易降解，容易造成白色污染。2、按下列装置进行实验，能达到相应目的的是()ABCDA．O2验满B．配制质量分数为20%的Ca(OH)2溶液C．除去CO中混有的少量CO2D．收集氢气【答案】D【解析】氧气能够支持燃烧，应用带火星的木条放在瓶口验满。氢氧化钙微溶于水，将20.0gCa(OH)2加入80gH2O中不能全部溶解。二氧化碳不与浓硫酸反应，用浓H2SO4无法除去CO中混有的CO2。氢气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集。3、2018年冬季，杭州进入流感高发期。甲型H1N1流感是由甲型H1N1流感病毒引起的、具有高度传染性的传染病，甲型H1N1流感疫苗是专门用于预防甲型H1N1流感的疫苗。下列有关说法正确的是()A．甲型H1N1流感疫苗，在免疫学中被称为抗体B．从传染病的角度看，甲型H1N1流感病毒是传染源C．健康人群接种疫苗，这属于特异性免疫D．对发热者进行隔离医学观察，这一措施是为了切断传播途径【答案】C【解析】疫苗属于抗原，可以刺激人体产生相对应的抗体。从传染病的角度看，甲型H1N1流感病毒是病原体。对发热者进行隔离医学观察，这一措施是为了控制传染源。4、洁厕灵(含HCl)、84消毒液(含NaClO)是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质：2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑。下列说法正确的是()A．该反应是复分解反应B．洁厕灵不可以用铁质容器盛放C．反应前后元素化合价不变D．NaClO是氧化物【答案】B【解析】由两种化合物互相交换成分反应生成了两种新化合物的反应称为复分解反应。洁厕灵中含有盐酸，盐酸会与铁反应，所以不能用铁质容器盛放洁厕灵。反应前后氯元素的化合价发生了变化。氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。5、如图表示桃花的有性生殖过程，下列相关说法正确的是()A．甲图中a过程表示受精B．结构[1]和[2]共同组成雌蕊C．胚珠内的卵细胞数量决定果实内的种子数D．[9]由受精卵发育而来【答案】D【解析】图中a过程表示传粉、1是花药、2是花丝、3是柱头、4是花柱、5是子房、6是胚珠、7是花粉管、8是卵细胞、9是胚。1和2共同组成雄蕊，3、4和5共同组成雌蕊。子房内的胚珠数决定果实内的种子数。胚由受精卵发育而来。7、如图是用WiFi(无线网络)信号给手机实现“远程”无线充电的情景。该充电的工作原理与下列实验原理相同的是()ABCD【答案】A【解析】题中用WiFi信号给手机“远程”无线充电的原理是把WiFi信号转化为变化的电流，说明有感应电流产生，运用了电磁感应现象。A图中导体切割磁感线会产生感应电流，所示原理为电磁感应。B图是电磁铁，其原理为通电导线周围存在磁场。C图所示原理为通电导体在磁场中受到力的作用。D图所示原理为通电导线周围存在磁场。8、小敏用一个一半涂白(表示阳光照射的半球)、一半涂黑(表示背光的半球)的球模拟月相变化。如图所示，当球位于乙位置时模拟的月相是()A．新月B．上弦月C．满月D．下弦月【答案】B【解析】甲位置时模拟的月相是新月，乙位置时模拟的月相是上弦月，丙位置时模拟的月相是满月，丁位置时模拟的月相是下弦月。9、四个实验小组同学分别取不同质量的NaCl，t℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止(温度不变)，然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是()实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量(g)80808080所取NaCl的质量(g)25303540剩余NaCl的质量(g)02712A.第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和B．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7∶20C．第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等D．t℃时，80gNaCl饱和溶液中含有28gNaCl【答案】D【解析】t℃时向80g水中加入30gNaCl后有2gNaCl未溶解，即在t℃时80g水中最多可以溶解28gNaCl，所以第一组为不饱和溶液，可以用蒸发溶剂的方法使之饱和。第二组所得溶液中溶质和溶剂的质量比为28g∶80g＝7∶20。第二、三、四组中溶剂80g，且均有NaCl剩余，均为NaCl的饱和溶液，溶液质量相等。t℃时，108gNaCl的饱和溶液中含有28gNaCl。10、某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断不正确的是()A．向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B．溶液B中含有的盐是Ba(NO3)2和NaNO3C．X可能是Na2SO4D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【答案】D【解析】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，所以向固体a加过量盐酸，固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色(含氯化亚铁)。向溶液A中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀(沉淀b)和硝酸钠，溶液B中含有硝酸钠、硝酸钡、氢氧化钠。为了回收溶液B中的钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。若回收到的6.4g固体a中只含有铜，则加入的铁屑质量为5.6g，而加入的铁屑是过量的，铁的相对原子质量小于铜，要使反应后铁和铜的混合物质量仍达到6.4g，就需要使铁屑质量大于5.6g。11、教材上有一个如图所示的实验探究，目的是让学生能清楚的知道不同食物所蕴含能量的多少。下列关于该实验的说法合理的是()A．实验前所取的三种食物的体积要相等B．增加试管中水的质量就能使实验现象更明显C．通过水温变化就能计算出不同食物所蕴含的能量D．实验中注意挡风，目的是让食物燃烧释放的热量尽可能的被水吸收【答案】D【解析】实验前所取的三种食物的质量要相等。增加试管中水的质量会使实验现象不明显。食物燃烧时会向周围散失一部分热量，通过水温变化只能比较三种食物所含能量的多少，不能计算出不同食物所蕴含的能量。12、小华和小明在窗边用凸透镜贴近报纸看文字，看到了文字的像。在移动凸透镜时，意外地发现报纸上出现了窗外景物的像，如图所示。两次所成的像相对于原来被观察的物体，对比像的正倒、大小、虚实三个方面，它们()A．有一个方面相同，两个方面不同B．有两个方面相同，一个方面不同C．三个方面都相同D．三个方面都不同【答案】D【解析】贴近报纸看文字时，看到的应该是正立、放大的虚像，而窗外景物成在报纸上的像是倒立、缩小的实像。故像的正倒、大小、虚实都不同。13、小柯通过红旗的飘扬情况来判断风的方向，以下与小柯采用的科学方法相同的是()A．①用带箭头的封闭曲线来表示通电直导线周围的磁场分布B．②用形变的弹簧具有势能来分析相互作用的分子具有势能C．③用控制小球在斜面上的高度相同来保持小球达到斜面底部的速度相同D．④用一个20Ω的电阻代替两个10Ω的串联电阻来研究串联电路的总电阻大小【答案】C【解析】题中通过红旗的飘扬来表示风的方向，采用的是转换法。①用实际不存在的磁感线描述磁场的分布，采用的是模型法。②用弹簧形变时具有势能，来分析互相吸引或排斥的分子也具有势能，采用的是类比法。③通过控制小球在斜面上的高度来保持小球到达底部时的速度，采用的是转换法。④用20Ω的电阻代替两个10Ω的电阻，采用的是等效替代法。14、现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A．若混合物为Zn、Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn、Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%【答案】D【解析】6.5g锌和稀盐酸完全反应产生0.2g氢气，6.5g铁或镁和稀盐酸完全反应产生氢气的质量大于0.2g，所以若混合物为锌、镁或锌、铁，m都大于0.2g。若混合物为锌、铁，且铁在混合物中的质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，3.25g锌和稀盐酸完全反应产生氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以m大于0.1g。6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为锌、镁，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%。15、如图所示，用一电动机通过滑轮组提升重物。假设电动机的电源电压恒为220V，线圈电阻为10Ω，不考虑电动机各处摩擦。当电动机将400kg重物匀速提升10m的过程中，电动机电路中的电流为2A，电动机的轴对绳的拉力F＝1600N，下列说法不正确的是()A．电动机做的有用功是40000JB．电动机线圈电阻的发热功率是40WC．电动机提升重物所用的时间是110sD．电动机将电能转化为机械能和内能【答案】C【解析】由图可知，动滑轮上有效承重的绳子的段数n＝3，滑轮组做的有用功W有＝Gh＝mgh＝400kg×10N/kg×10m＝40000J。电动机线圈电阻的发热功率P热＝I2R＝(2A)2×10Ω＝40W。电动机消耗电能的功率P＝UI＝220V×2A＝440W，转化为机械能的功率P机械＝P－P热＝440W－40W＝400W。转化为机械能的能量用来提升物体，则W机械＝P机械t＝Fs＝Fnh，所以电动机提升重物所用的时间t＝eq\f(Fnh,P机械)＝eq\f(1600N×3×10m,400W)＝120s。电动机将电能转化为重物的机械能和线圈的内能。试题卷Ⅱ二、填空题(本题共7小题，每空2分，共34分)16、端午节，人们有吃粽子和赛龙舟的习俗。(1)粽子以糯米为主要原料，糯米所含的淀粉主要来自糯稻种子中的(填结构名称)。(2)龙舟赛中，当队员们奋力划桨时，呼吸频率会增大，脉博也会加快，从而及时为骨骼肌细胞运送氧气和养料。请补全氧气从队员的肺泡毛细血管被运送至骨骼肌细胞的路径：肺泡毛细血管→肺静脉→左心房→→主动脉→小动脉→骨骼肌处毛细血管→骨骼肌细胞。【答案】（1）胚乳；（2）左心室。(2)体循环：左心室(心脏)→主动脉→全身的各级动脉→毛细血管网→全身的各级静脉→上、下腔静脉→右心房(心脏)；肺循环：右心室(心脏)→肺动脉→肺部的毛细血管网→肺静脉→左心房(心脏)。17、如图把装有水的大烧杯放在水平升降台上，将一轻质玻璃杯倒立在水中，玻璃杯口没有接触大烧杯底部，杯内封闭一些气体，玻璃杯底用支架固定不动，支架在水中部分的体积忽略不计，如图所示。将升降台缓慢升起一定高度(水面静止)，玻璃杯内水面高度，大烧杯底部内表面受到压强，支架对玻璃杯的压力。(均选填“变大”“变小”或“不变”)。【答案】变大；变小；变小。【解析】将升降台缓慢升起一定高度后，由于玻璃杯相对于烧杯下降，玻璃杯在水中的深度变大。由p＝ρgh可知，液体的压强变大，玻璃杯内空气的体积会变小，气体压强变大。由于玻璃杯的重力不变，排开水的体积变小，浮力变小，玻璃杯底部受到支架的压力F压＝F浮－G，支架对玻璃杯的压力变小。18、某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁产品的流程示意图如图所示(已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：(1)溶液A中含有的阳离子是。(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为。氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1【答案】（1）H＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋；（2）6.7～8.6。【解析】(1)矿石中的金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式为MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O、CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，溶液ApH＜1，呈酸性，说明含有H＋，所以溶液A中含有的阳离子是H＋、Mg2＋、Fe3＋和Cu2＋。(2)由表中数据可知，为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，应控制氢氧化铁和氢氧化铜完全沉淀，而氢氧化镁未开始沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为6.7～8.6。19、小徐用图示装置测量酒精热值。他在烧杯中加入300g水，调好装置后，加热使10℃的水升温，计算得到水吸收的热量为6.3×104J，此时温度计显示的示数为。他利用电子台秤测得此过程中消耗了5g酒精，利用酒精燃烧放出的热量与水吸收的热量相等，算得酒精热值q＝J/kg。查表得到酒精热值为3.0×107J/kg，发现两者偏差较大，你认为其中的原因可能是(写出一条即可)。【答案】（1）60℃；（2）1.26×107；（3）燃烧散失的热量较多(合理即可)。【解析】水的初温为10℃，水上升的温度Δt＝eq\f(Q,cm)＝eq\f(6.3×104J,4.2×103J/（kg·℃）×0.3kg)＝50℃，此时温度计的示数为60℃。利用题目所示数据计算出的酒精的热值q酒精＝eq\f(Q,m)＝eq\f(6.3×104J,5×10－3kg)＝1.26×107J/kg。20、化学反应的本质是参加反应的各原子重新组合。(1)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图甲所示(其中“”“”“●”“”表示不同离子)。则“”与“”反应生成了。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图乙所示。写出反应Ⅰ中，发生反应的化学方程式：。【答案】（1）水(或H2O)；（2）SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。【解析】(1)图甲中化学反应的实质就是氢离子和氧离子反应生成了水分子。(2)由图乙可知，反应Ⅰ的反应物是I2、H2O、SO2，生成物是HI、H2SO4，根据化学式两边个元素原子总数相等配平即可。21、夜幕下，路边LED灯将道路照得犹如白昼，这种LED灯是通过光电转换来供电的。如图是某小区利用太阳能给LED路灯供电的自动控制电路的原理示意图。其中，R是光敏电阻，此光敏电阻的阻值R、流过线圈电流I与光照度E(单位勒克斯，符号lx)之间的几次实验数据如下表所示：光照度E(lx)51015202530光敏电阻R(Ω)603020151210线圈中电流I(mA)21.427.330.031.632.633.3当线圈A中的电流I≥30.0mA时，动触点D与静触点G、H接触。(1)当光照强度增强时，电磁铁的磁性(选填“增强”或“减弱”)。(2)白天，太阳能电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化储存在大容量蓄电池内。傍晚，当光照度小于lx(勒克斯)时，路灯开始工作。【答案】（1）增强；（2）15。【解析】(1)由表可知，光照强度增强时，线圈中的电流增大，电磁铁的磁性增强。(2)当线圈A中的电流I＜30mA时，动触点D与静触点E、F接触，路灯接入电路，由表可知，此时光照强度小于15lx。22、废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如图所示。(1)提取MnO2，方法：取内层填充物(MnO2＋C)溶于水，过滤，洗涤，得到(填颜色)不溶物，再经过处理。(2)制得其他有用的物质，方法：取外层填充物糊状物质A溶于水，过滤得到的滤液，分为两份，一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解；另一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥。推知A物质的化学式为。【答案】（1）黑色；灼烧；（2）NH4Cl。【解析】(1)MnO2和C均为黑色固体，不溶于水。C具有可燃性，燃烧产物为CO2气体，MnO2不能燃烧，故可用灼烧法除去MnO2中混有的C。(2)A溶于水后与AgNO3反应生成不溶于HNO3的白色沉淀，说明A中含有Cl－；有刺激性气味，水溶液呈碱性的气体为NH3，A物质与烧碱(NaOH)溶液反应生成NH3，说明A中含有NHeq\o\al(＋,4)，由此可推知A物质的化学式为NH4Cl。三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共36分)23、小科进行了如图所示的实验操作，请回答下列有关问题：(1)该实验探究的问题是？(2)实验操作⑥：滴加碘液的目的是。(3)小科在滴加溶质质量分数为1%的碘液后，发现叶片没有出现预期的现象，这是为什么呢？小科猜想可能是碘液的质量分数过大引起的，并通过以下实验加以验证：取正确处理后的叶片，分成四组，将溶质质量分数为(填字母)的碘液分别滴在各组叶片上，观察叶片颜色的变化。请从下列实验设置组中选择合适质量分数的碘液进行实验。A．0.02%、0.04%、0.06%、0.08%B．1%、2%、3%、4%C．0.7%、0.8%、0.9%、1%【答案】（1）光合作用需要光照吗；（2）检验是否有淀粉生成，以便得出实验结论；（3）A。【解析】(1)由图可知，实验中的唯一变量是有无光照，所以探究的问题就是光合作用需要光照吗？(2)淀粉遇碘液会变蓝色。(3)由于碘液的质量分数为1%时可能过大，会导致实验现象不明显，则重新实验使用质量分数比1%小很多一组比较合适。24、小科和小思两位同学在“探究欧姆定律”的实验中，所用器材有：学生电源、电流表、电压表、标有“20Ω2A”的滑动变阻器R′、开关、导线和定值电阻R若干。实验电路图如图所示：(1)电路连接完成后，小科发现电流表和电压表的位置互换了，如果闭合开关，则(选填“电压”或“电流”)表的指针可能明显偏转。(2)排除故障后，他们开始探究电流与电阻的关系，先将电源电压调为6V，分别换上多个定值电阻进行探究，数据记录如表所示。老师看了之后指出，第4组的数据是拼凑的，在不更换滑动变阻器的情况下，可以采取(填字母)的措施，完成这组拼凑数据对应的实验测量。实验序号1234电阻(Ω)10152025电流(A)0.300.200.150.12A.降低定值电阻两端的电压B．降低电源电压C．选用更大阻值的定值电阻(3)分析数据后可以得到的结论是。【答案】（1）电压；（2）B；（3）在电压一定的情况下，通过导体的电流与导体的电阻成反比。【解析】(1)电流表和电压表的位置互换了，如果闭合开关，电压表串联在电路中，因电压表内阻很大，故电流表没有示数；电压表测电源电压，故电压表的指针可能有明显偏转。(2)变阻器的最大电阻为20Ω，根据串联电路的规律和欧姆定律，第4次实验电路中的最小电流I＝eq\f(U,R滑＋R)＝eq\f(6V,20Ω＋25Ω)≈0.13A＞0.12A，故第4组数据是拼凑的；在不更换滑动变阻器的情况下，要完成这组拼凑数据所对应的实验测量，若降低定值电阻两端电压，则滑动变阻器分得的电压更多，滑动变阻器的电阻需要更大，不可行。若降低电源电压，当定值电阻两端的电压不变时，根据串联电路的分压规律，滑动变阻器分的电压变少，变阻器接入电路的阻值变小，所以这个滑动变阻器能够完成这组拼凑数据所对应的实验测量。若选用更大阻值的定值电阻，由串联电路的分压规律可知，滑动变阻器的电阻需要更大，不能完成这组拼凑数据所对应的实验测量。(3)由表中数据，电流与电阻之积为U＝I′R′＝0.30A×10Ω＝0.20A×15Ω＝0.15A×20Ω＝3V，为一定值，故得出的结论是：电压一定时，电流与电阻成反比。25、某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置(固定装置省略)。步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测得生成气体的体积为55.6mL。(氢气密度为0.09g/L)步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。(1)该套装置气密性的检验方法是。(2)根据实验结果分析：通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为。(3)该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是(多选)。A．判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C．使样品与硫酸充分反应的正确操作是将样品转移到硫酸溶液中D．该样品中的成分是：Mg、MgO和Mg(OH)2【答案】（1）把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气；（2）1.20g；（3）ABD。【解析】(2)由步骤Ⅲ可知，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为2.90g，根据质量守恒定律，样品中镁元素的总质量为2.90g×eq\f(24,58)＝1.20g。(3)镁、氧化镁和氢氧化镁均能和硫酸反应生成硫酸镁，所以判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失。相同质量的镁、氧化镁和氢氧化镁与硫酸完全反应，镁消耗的硫酸质量最大，因此可以假设粉末全部是镁，通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。如果将样品转移到硫酸溶液中，固体样品可能粘在试管壁上，不能保证样品和硫酸充分反应。设生成55.6mL氢气需要镁的质量为x。Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑242x0.0556L×0.09g/Leq\f(24,x)＝eq\f(2,0.0556L×0.09g/L)，x≈0.06g，若除镁以外的剩余固体全部为氧化镁，则含镁元素的质量为(2.00g－0.06g)×eq\f(24,40)×100%＝1.164g≠1.20g－0.06＝1.14g；若除镁以外的剩余固体全部为氢氧化镁，则含镁元素的质量为(2.00g－0.06g)×eq\f(24,58)×100%≈0.803g≠1.20g－0.06g＝1.14g。所以固体样品是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的。26、为了探究平面镜成像特点，将一块厚度为0.5cm的玻璃板(P、Q两个平面都可以作为平面镜使用)竖直架在水平台板上面，再取两根完全相同的蜡烛分别竖直置于玻璃板两侧，点燃玻璃板前的蜡烛A，进行实验。(1)用玻璃板代替平面镜的目的是。(2)在实验中，透过玻璃板看到了蜡烛A的清晰的像A′，如图。若u＝v可得平面镜成像的特点之一：。(3)在实验中，透过玻璃板仔细看，发现蜡烛A的2个清晰的像，分别位于A′和A″处，如图。则A′和A″的距离为cm。【答案】（1）便于找到像的位置；（2）物和像到镜面的距离相等；（3）1。【解析】(3)图中A′是A通过P平面所成的像，A″是A通过Q平面所成的像，根据平面镜所成的像到镜面的距离与物体到镜面的距离相等，A到P平面的距离比A到Q平面的距离少0.5cm，A′到P平面的距离比A″到Q平面的距离少0.5cm，则A′与A″的距离为1cm。四、解答题(本题共7小题，第27、29小题各4分，第28、30、32小题各6分，共45分，第31小题10分，第33小题9分，共45分)27、二胎政策全面放开后，小科的妈妈想再生一个孩子，但一直没有怀孕。（1）经检查，原因输卵管堵塞。那么，输卵管堵塞不能怀孕是因为。（选填字母代号）A．不能产生卵细胞B．不能产生雌性激素C．精子和卵细胞不能结合（2）“试管婴儿”技术圆了小科妈妈的生育梦，即将卵细胞和精子在体外受精形成受精卵。“试管婴儿”属于（选填“有性生殖”或“无性生殖”）。【答案】（1）C；（2）有性生殖。【解析】（1）精子和卵细胞是在输卵管相遇结合为受精卵，完成受精作用。输卵管堵塞，精子和卵细胞不能相遇结合，完不成受精，就达到了避孕的目的。（2）试管婴儿又称体外受精——胚胎移植，具体地说是借助内窥镜或在B超指引下，从患有不孕症妇女的卵巢内取出成熟的卵子，将精子、卵子一起放入试管，体外培养三天左右，使卵子受精，然后再在B超监视下将其送到母亲子宫，使之逐步发育成胎儿的过程，可见该过程中有精子和卵细胞结合成受精卵的过程，其原理仍然是有性生殖。28、人工肾是一种替代肾脏功能的装置，主要用于治疗肾功能衰竭和尿毒症。其主体结构如图所示。此运用是基于科研人员对肾脏重要性的研究基础上建立的。表中是“研究切除肝脏对哺乳动物血液中尿素浓度的影响”的一次实验记录，科研人员在8：00时切除某哺乳动物的肝脏，测量了7：00～20：00时此动物血液中尿素的浓度。当日时间(时)07：0008：0011：0014：0017：0020：00血液中尿素(mg/100mL)7.07.03.62.62.01.6(1)尿素[化学式：CO(NH2)2]是哺乳动物体内蛋白质的代谢终产物之一，它的含氮量为(精确到0.1%)。(2)分析表中数据，能得到的结论是。(3)人工肾的主要功能相当于人体肾脏中的。【答案】（1）46.7%；（2）肝脏对哺乳动物血液中尿素浓度的影响很大；（3）肾小球。【解析】(1)CO(NH2)2中含氮量为eq\f(14×2,12＋16＋（14＋2）×2)×100%≈46.7%。29、如图是某生态系统中碳循环和能量流动示意图。请据图回答：(1)在此生态系统中最基本、最关键的生物组成成分是(选填“甲”“乙”“丙”“丁”或“戊”)。(2)在此生态系统中若乙的数量突然减少，假设丁的数量不变，则短期内其他生物的变化可能是。【答案】（1）甲；（2）甲的数量会增多，丙的数量会减少。【解析】(1)甲为生产者，乙、丙、丁为消费者，戊为分解者，生态系统中最基本、最关键的生物组成成分是生产者。30、一个边长为10cm的正方体木块，细线的一端跟木块底部相连，另一端固定在容器底，如图甲所示(容器高比细线与木块边长之和大得多)，向容器中慢慢加水，如图乙所示。如图丙表示F浮随h变化的关系图像(F浮表示木块受到浮力，h表示容器中水的深度)，求(g取10N/kg)：(1)木块的质量是。(2)当h>25cm时，木块受到(填数字)个力的作用。(3)如图丙F浮刚达到4N时，对应容器中水的深度h是多少？(写出计算过程)【答案】（1）0.4kg；（2）3；（3）4cm。【解析】(1)由图丙可知，F浮＝4N时，物体处于漂浮状态，此时受到的重力等于浮力，即G＝F浮＝4N，木块的质量m＝eq\f(G,g)＝eq\f(4N,10N/kg)＝0.4kg。(2)当h＞25cm时，木块完全浸没在水中，此时木块受到竖直向上的浮力、竖直向下的重力和细线对木块的拉力。（3）根据F浮＝ρgV排，4N＝1000kg/m3×V排×10N/kg，V排＝0.4×10－3m3，V排＝10cm×10cm×h排＝0.4×10－3m3，h排＝4cm，h＝h排＝4cm。31、实验室有一瓶碳酸钙和硝酸钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量g100．0100．0100．0100．0混合物质量/g3．06．09．012．0所得溶液质量/g101．9103．8105．0m剩余固体/g00ab（1）反应后，碳酸钙还有剩余的是第组。（2）求混合物中碳酸钙和硝酸钙的质量之比。（3）表中m的值为。（4）求表中a的值。【答案】(1)三和四；(2)5:1；(3)105.5；(4)1.25。【解析】（1）四组实验中，稀盐酸的质量都是一样的，混合物的质量每次都增加3g，所以按照比例关系，从一和二组可以发现，溶液的质量相应增加1.9g,所以如果混合物9g，那么溶液质量应该为105.7，实际数据却为105g，可以判断第三组中碳酸钙过量，那么第四组一定过量。（2）根据质量守恒定律可知第一组中产生质量设混合物中碳酸钙质量为x得：混合物中硝酸钙质量为混合物中碳酸钙和硝酸钙量之比（3）因为碳酸钙是过量的，根据（2）中的计算可知:9g混合物中碳酸钙和硝酸钙量分别为7.5g和1.5g12g混合物中碳酸钙和硝酸钙量分别为10g和2g，当混合物为9g时碳酸钙过量，那么可以知道，