2023年浙江省中考科学二轮专题辅导教案：化学实验探究题

学科教师辅导教案学员编号：所属年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：科学学科教师：课程主题：化学实验探究授课时间：2023学习目标教学内容题型一：实验操作1.下列图示实验操作中，正确的是（）A．测溶液pH值 B．塞紧胶塞 C．收集氢气 D．取用大理石【答案】C2.科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【答案】C3.下列实验操作中不正确的是（）A．取少量液体 B．称量氢氧化钠固体 C．取下刚加热后的蒸发皿 D．验证质量守恒定律【答案】D4.根据如图所示实验，下列有关实验现象或可能导致的结果中，错误的是（）A．甲实验中，酸液飞溅 B．乙实验中，集气瓶破裂 C．丙实验中，称量结果偏大 D．丁实验中，不能收集满二氧化碳【答案】C题型二：气体制备1.在化学实验中，装置的气密性良好是实验成功的重要保障，从下列各图的气密性检查结果判断，装置漏气的是（）A． B． C． D．【答案】D2.如图所示是实验室制取气体装置，下列分析正确的是（）A．可用于制取氧气、氢气、二氧化碳气体 B．该发生装置的优点是能控制反应的发生和停止 C．图中活塞处于关闭状态 D．实验室用该装置制取二氧化碳时，通过长颈漏斗加入稀硫酸【答案】C3.以下是我们熟悉的几种气体，其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4。A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②⑤【答案】B4.下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气的说法，正确的是（）A．用装置①④制取和收集氧气，相关反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑ B．用装置②制取二氧化碳，不仅可随时添加酸液，还可控制反应的速率 C．用装置③制取氢气，若多孔隔板改成隔离铜网，同样可以制取 D．如用装置⑤收集氢气，则气体应从a端通入【答案】C题型三：金属冶炼1.某无色无味的气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（）A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤【答案】B2.下图为某科学小组进行木炭还原氧化铜的部分实验装置。（1）如果生成的气体是CO2，写出图B处发生反应的化学反应方程式_________________；为使实验效果明显，加入过量木炭进行还原氧化铜实验可以防止____________；此时生成的气体中可能会有另一种气体____________。（2）通过该实验验证质量守恒定律，对装置A和装置B反应前后质量测定，数据如表：反应前的质量反应后的质量装置Am1m2装置Bm3m4Ⅰ．根据质量守恒定律，m1，m2，m3，m4之间应存在的等量关系为____________；Ⅱ．实际测量中B增加的质量小于理论值，请你分析可能是原因_____________________。【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；生成的铜再次被氧化；CO（2）m1-m2=m4-m3；装置A内有残余的二氧化碳。而且该反应会有少量一氧化碳生成，碳元素质量减少了，故二氧化碳质量偏小题型四：综合实验1.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 B．水中白磷不燃烧，空气中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气（助燃剂） C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量【答案】B2.FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用。某小组拟用下面所示装置其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响实验方案：倒扣的量筒内装满水，分别取相同体积、相同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCL3溶液，有关数据如下表所示：物理量实验序号H2O2的溶液的浓度H2O2溶液的体积2%FeCl3溶液的体积（mL）反应的时间（min）生成O2的体的体积（mL）15%2031待测V1210%203X待测V2有关该实验有如下说法，其中正确的是（）A．表中x为待测的物理量 B．如果俯视读数，会导致的测量值偏大 C．该实验方案通过比较产生相同体积氧气所需的时间来比较反应速率 D．通过观察锥形瓶中冒气泡的速率和量筒内水下降速率，可以粗略判断反应速率【答案】D3.小乐向过氧化钠（Na2O2）与水反应的溶液中滴加酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。【提出问题】溶液红色褪去的原因是什么？【查阅资料】①Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2，反应放出的热量使H2O2部分或全部分解为H2O和O2；②滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的分子结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；③酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。【猜想】猜想A：氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应；猜想B：反应后的溶液中存在H2O2；猜想C：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。【探究】（1）小乐认为猜想A不正确，理由是。（2）为了验证猜想B和C，请将下列实验操作补充完整。猜想实验操作实验现象结论B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，；产生气泡，木条复燃猜想B正确C取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，。溶液变红，一会红色消失猜想C错误【答案】（1）因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性；（2）加入少量二氧化锰，并用带火星的木条检验；加水稀释后，再滴加1﹣2滴酚酞试液；4.小徐学习了胆矾后，又从网上收集到一些”矾类”物质的化学式，明矾【KAl（SO4）2•12H2O】、皓矾（ZnSO4•7H2O）、绿矾（FeSO4•xH2O）等。通过查阅资料可知亚铁离子不稳定，加热时容易被氧气氧化成铁离子。小徐为了测试绿矾（FeSO4•xH2O）中结晶水含量，如图连接好装置进行实验。部分实验操作及数据如表：步骤操作质量/g1称量石英玻璃管A（带止水夹K1和K2）M12将样品装入石英玻璃管A中，将无水硫酸铜装入B/3再次称量AM24打开K1和K2，先缓缓通入N2，再点燃酒精灯，加热一段时间，熄灭酒精灯，关闭K1和K2，称量AM35重复上述操作步骤/6直至A质量不变M4（l）该实验中证明A中绿矾分解的证据是；（2）上述操作中打开K1和K2，缓缓通入N2的作用是；（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝。【答案】（l）：B中白色固体变蓝色。（2）排出装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化。（3）。5.已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌、金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：步骤Ⅰ：称取质量为m1的粗铜样品；步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。请回答下列问题：（1）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是。（2）由此测得粗铜中铜的质量分数为%（用m1、m2、m3的代数式表示）。（3）如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，按此方法测量结果将会（填“不变”或“偏高”或“偏低”）。【答案】（1）取滤液少许，加入锌粒有气泡生成。（2）%。（3）不变。6.S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易与水发生化学反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2装置（夹持装置、加热装置均已略去）。请回答下列问题：（1）装置A用于制取氯气，高锰酸钾与浓盐酸在加热的条件下发生反应，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）△2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。此方法制得的氯气中会含有__________（填名称）和水蒸气等杂质。（2）B为气体除杂、净化装置，其中洗气瓶b中盛放的试剂为__________。（3）装置D为冷凝管，用来冷却生成的气态的S2Cl2。在用水冷却过程中，从_____（选填“c”或“d”）进水。（4）装置F盛放碱石灰，其作用是______________________________。【答案】（1）氯化氢；（2）浓硫酸；（3）d；（4）防止空气中的水进入装置与S2Cl2反应，吸收氯气，防止污染环境7.下图为碳酸氢钠药片的外包装说明书部分内容，碳酸氢钠与盐酸可发生如下反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑小王同学为测定药片中碳酸氢钠的含量，按左图实验装置进行实验、采集两个数据：采集碳酸氢钠篇样品的质量、碳酸氢钠片与足量稀盐酸反应后产生的二氧化碳质量反应前后烧杯总质量之差。回答下列问题：（1）上图玻璃棒在此实验中的作用是________________；（2）小王同学按左上图实验装置进行实验并采集数据后计算出样品中NaHCO3质量竟然大于样品质量，指出导致此实验误差的实验装置中的不足之处？________________；（3）优化实验方案后，减少了实验误差，采集实验数据如上表：计算3.0g碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量为________________。【答案】（1）搅拌，加快反应速度，使反应更充分；（2）实验装置中没有解决稀盐酸和水的挥发引起的误差；（3）93.3%【变式】1.下列有关实验的评价正确的是（）A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，则可燃物一定是H2或含有H2 B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳 C．在任何实验操作中，绝不可以将滴管伸入盛放被滴加药品的试管中 D．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2，通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓【答案】D2.（多选）工业合成氨的原理是：3H2+N2＝2NH3，有关结论错误的是（）A．该原理合成氨符合绿色化学工艺要求 B．反应前后原子种类和数目不变 C．铁触媒在实验前后的质量和性质都不变 D．氨气是由氮原子和氢原子构成的【答案】CD3.学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4⋅nH2O)里结晶水，步骤如下1.用天平称空坩锅质量为m克2.晶体放入坩锅称总重为b克3.对坩锅加热至不再有水蒸气产生4.冷却后称质量为e克（1）加热时看到的主要现象为________________________；（2）造成实验误差，出现如下情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果n值偏低的是()

A.①和②B.①和③C.②和③D.①②③【答案】（1）蓝色固体变白色粉末；（2）D4.某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤,小金路过时闻到空气有异味,便怀疑该排放了SO2,于是想尝试测定空气中SO2的含量(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)。方案设计如下：步骤操作现象及数据1用体积V的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品/2向可乐瓶中加入NaOH溶液,盖紧瓶塞并充分振荡,直至可乐瓶中SO2被完全反应可乐瓶略微变瘪3加入一定量H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4/4待填出现白色沉淀5经过过滤、洗涤、烘于,称量固体质量m6计算出空气中SO2的含量64m/233v(1)请将步骤4中的操作补充完整;(2)步骤3中H2O2具有类似于O2的（填化学性质）（3)有同学认为求出的SO2含量比实际值大,其依据是,就此判断某热电厂排点放的SO2是否超标,是不合适的,需要对方案进行改进。【答案】（1）加入足量的BaCl2溶液（2）氧化性（3）空气中含有CO2,使生成的沉淀质量增大5.小徐和小金为了探究“甲烷与氧化铜反应的产物”,设计了一个实验方案：利用碳化铝(固体)与水在常温下反应Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4↑生成的甲烷为原料(CH4为温室效应气体,密度小于空气),再按如图装置进行实验。(1)他们设计的实验装置,是基于对甲烷与氧化铜反应的产物是的猜测(2)装置①是制取甲烷气体的部分,请选用图中ABCDE的装置(填字母)实验;小金认为甲烷气体无毒,装置⑥进行尾气处理是多余的,但小徐认为有必要,你赞同谁的观点?说明理；(4)装置②主要是吸收空气中的CO2,③中现象由黑色变成红色,④⑤中的现象如期发生,请写出装置⑤中反应的化学方程式。实验证实他俩的猜测是正确的。【答案】(1)CO2和水;(2)B;(3)小徐，因为CH4与CuO反应产物中可能有CO气体CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6.小乐通过图示实验装置（夹持部分已略去）及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）。步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1、关闭K2，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；步骤二：关闭K1、打开K2，向下压右侧注射器活塞，生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；步骤三：......，并观察U形管中现象。(1)根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式___________________________。(2)简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法___________________________。(3)补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象__________________________。【答案】(1)2H2O2MnO22H2O+O2↑在U形管右侧导管口放置燃着的木条，若木条熄灭则说明氧气已经排尽。(或在U形管右侧导管连接带导管的橡皮管，并将导管通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊则说明氧气已经排尽)(3)打开K1、关闭K2，继续向下压左侧注射器活塞据，向U形管中持续通入氧气。观察到红磷及裹红磷的棉花不燃烧，而白磷及裹白磷的棉花燃烧。(合理即可）课后巩固1.呼吸面具中的“氧气再生剂”,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2)，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。【作出猜想】猜想一：白色固体中一定含有氢氧化钠猜想二：白色固体中一定含有碳酸钠猜想三：白色固体中一定含有氢氧化钠和碳酸钠做出上述猜想的依据是：呼出的气体中含有较多的和。【实验验证】(1)小红取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确，猜想二和猜想三都不正确。同学们认为小红的实验也不能得出正确结论，因为.(2)小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。先滴加后的操作是，再滴加进行实验，若最后观察到产生蓝色沉淀，证明猜想三成立。【拓展应用】“氧气再生剂”的保持方法是.【答案】【作出猜想】H2O、CO2（1）若固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加少量稀盐酸时会先和氢氧化钠反应，就不会观察到气泡，因此判断猜想三错误是不合理的（2）足量的氯化钡（氯化钙）溶液过滤取滤液（或静置后取上层清液）适量硫酸铜试液（3）密封保存。2.亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体．现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；（2）用试管取少量该样品溶液；（3）；（4），若观察到，则NaOH已完全反应．【答案】（3）往试管中逐滴加入硝酸钡溶液，到不在产生沉淀时，停止加入（4）取上层清液，用pH试纸测定溶液的酸碱性；溶液呈中性．3.以CuSO4溶液和Na2CO3溶液为原料制备碱式碳酸铜【化学式表示为：aCuCO3•bCu(OH)2】的过程如下：沉淀CuSO4溶液沉淀CuSO4溶液洗涤、烘干过滤产品产品Na2CO3溶液产品产品由于药品用量等原因，产品中可能混有碱式碳酸铜【化学式表示为：cCuSO4•dCu(OH)2】。【定性研究】检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有（填实验现象），可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。【定性研究】通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜。为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（支持装置已略去，已知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）；（3）请写出N2在试验中的作用。若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为△Mb,△Mc;且△Mb：△Mc时，碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。【答案】(1)气泡；Ba(NO3)2(2)⑧酒精灯加热前通入氮气作用是排进装置内原有空气，避免其中的CO2和H2O的干扰；停止加热后继续通入氮气，让装置B和装置C完全吸收反应生成的CO2和H2O9：224.食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置A的作用是 。（2）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）若撤除装置C，对实验结果的影响是 （作出必要的解释）。【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳（2）偏大（3）偏大。因为装置B中导出的气体中含有水，如果不除去气体中的水，会使D中质量增大。5.下图所示的是实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。根据要求回答收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是若实验要求如下：①验证二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气；②收集一瓶干燥的二氧化碳气体。则该实验装置的连接顺序应是a（填仪器接口字母）。实验室在制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸液对水环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是_____（选填字母）。生石灰B.熟石灰C.石灰石【答案】(1)CO2能溶于水且F装置易操作JkghcdiC6.某科学小组利用右图装置对FeSO4•nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。已知：①FeSO4、FeSO4•nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4•nH2OFeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。实验步骤如下：步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是。步骤III中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是。有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。试问，制取气体时反应速率是否越快越好？其理由是。步骤Ⅵ称量。若晶体FeSO4•nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1,D装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为_____（用字母表示）。【答案】（1）防止空气中的氧气在加热时氧化FeSO4、FeSO4•nH2O熄灭酒精灯否，若反应太快，浓硫酸不能及时吸收水且盐酸挥发会影响实验结果m1/m7.我国不少地方有端午吃“灰水棕”的习俗．所谓“灰水棕”是指用草木灰的浸出液（俗称“灰水”）浸泡糯米做成的粽子．这种粽子颜色微黄、清香软糯．小乐对制作“灰水棕”的草木灰展开了如下探索：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还有少量K2SO4和KCl．【实验】检验草木灰的成分，并测试草木灰中K2CO3的质量分数（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液________，则说明草木灰的浸出液呈碱性，可起到食用碱的作用；（2）写出检验木灰的浸出液中存在的Cl-的实验方法：；（3）小乐用图示装置（图中夹持仪器已略去）测定草木灰中K2CO3的质量分数．实验中通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量（草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体）．实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌乙、丙中的反应物外，还能________，有人认为通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量，其结果会偏大．原因是．【答案】（1）变红（2）取少量草木灰的浸出液于试管中，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，待沉淀